2024-2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质第3节第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体课时分层作业含解析新人教版选择性必修2

PAGE4-离子晶体过渡晶体与混合型晶体(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．(双选)下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物肯定是离子化合物C．大多数晶体属于过渡晶体D．离子化合物中可能只含有非金属元素CD[形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是ⅠA族元素，与ⅦA族元素形成的化合物HX都是共价化合物，B项错误；大多数晶体属于过渡晶体，C项正确；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。]2．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是()A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同D[NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比eq\f(r＋,r－)小于CsCl的，故D错误。]3．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的凹凸依次是()A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB[四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，离子半径最大，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的依次是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的依次为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的凹凸依次是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。]4．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A．10B．18C．24D．14D[每个六元环平均占有的碳原子数为6×eq\f(1,3)＝2,7个六元环完全占有的碳原子数为2×7＝14。]5.(双选)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体的晶胞结构与CsCl相像D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个BC[图示晶体中含有Ba2＋和Oeq\o\al(2－,2)，则该晶体属于离子晶体，A项正确；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相像，所以与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，C项不正确，D项正确。]6．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是()A．阳离子的配位数为8，化学式为ABB．阴离子的配位数为4，化学式为A2BC．每个晶胞中含4个AD．每个A四周有4个与它等距且最近的AC[用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，阴离子明显是8个，故化学式为AB2，A、B项错误；每个A四周最近且等距离的A有12个(类似于干冰晶体)，D项错误。][素养培优练]7．Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183(1)说明表中氟化物熔点差异的缘由：a．_________________________________________________________。b．_________________________________________________________。(2)硅在肯定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试推断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由_______________。[解析](1)先比较不同类型晶体的熔点。NaF、MgF2为离子晶体，离子间以离子键结合，离子键作用强，SiF4固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力较弱，故NaF和MgF2的熔点都高于SiF4。b.再比较相同类型晶体的熔点。Na＋的半径比Mg2＋半径大，Na＋所带电荷数小于Mg2＋，所以MgF2的离子键比NaF的离子键强度大，MgF2熔点高于NaF熔点。(2)SiCl4和CCl4组成、结构相像，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，SiCl4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，故SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。[答案](1)a.NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高b．因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径且Mg2＋所带电荷数较大，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF(2)高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高8．(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式积累而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为________。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为________，下列有关石墨烯的说法正确的是________________(填字母)。a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键b．石墨烯中全部碳原子可以处于同一个平面c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为________。[解析](1)由题图甲可知，石墨晶胞中处于顶点的8个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞共有，4个被12个晶胞共有；处于棱上的4个碳原子也分为两种，其中2个被3个晶胞共有，2个被6个晶胞共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个六方晶胞中含有的碳原子数为4×eq\f(1,6)＋4×eq\f(1,12)＋2×eq\f(1,3)＋2×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋1＝4。(2)由题图乙可知，石墨烯中六个碳原子组成