实验专项15（物质的性质及变化规律20题）原卷版-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）（大题专项）

实验专项15物质的性质及变化规律一、科学探究题1．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOHII．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物（1）[实验探究]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸显酸性。（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2；猜想Ⅱ是；他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。①先通N2的目的是；②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）；③装置B的作用是（用化学方程式表示）；④装置D中的现象为；（4）[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是；（5）[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是。（6）[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：反应时间/min246810固体质量/g9.38.88.58.48.4分析表中数据，完成以下问题：①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是；②样品中氧化铜的质量分数是？2．汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。自制汽水配方食品级小苏打1.5g食品级柠檬酸1.5g白糖7g、果汁适量、500mL凉开水（1）【任务一】认识配方成分汽水的配方如图，小苏打的化学式为。（2）各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，蘸取待测液于pH试纸上，显色后马上与标准比色卡作对比，读数如下，显酸性的是溶液。成分小苏打柠檬酸白糖pH827（3）【任务二】配制汽水准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打隔，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。（4）【任务三】探究小苏打的热稳定性小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？【作出猜想】猜想I：氢氧化钠猜想Ⅱ：。猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物（5）【设计方案】步骤实验操作实验现象实验结论①取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加溶液，振荡，静置。产生白色沉淀产物中含有碳酸钠。反应的化学方程式为。②再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。。产物不含氢氧化钠。【实验结论】猜想Ⅱ正确。3．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对CO2的吸收进行了相关探究。（1）实验探究一：运用已有知识设计实验吸收CO2实验序号实验1实验2设计依据能溶于水并与水反应能与澄清石灰水反应实验过程实验现象塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水通过上述实验现象判断，实验(填实验序号)吸收二氧化碳的效果更好，其原因是(用化学方程式表示)。（2）实验探究二：比较水和海水吸收CO2的能力大小【提出问题】CO2被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何？【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水(模拟海水)吸收的CO2更多。【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。时间/h00.56122448烧杯A量筒中CO2体积/mL10098.585.5776659烧杯B量筒中CO2体积/mL100999390.58988【解释与结论】①由表中数据分析，相同条件下，吸收CO2更多的是(填“水”或“食盐水”)。②地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，但也会造成海水酸化，涉及的反应为(用化学方程式表示)。（3）【拓展交流】用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2所示。①比较图中两条曲线，说明植物油(填“能”或“不能”)减少CO2溶于水。②事实上用排水法也可以收集到CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是。4．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究。（1）实验中，用于加热的仪器名称是。为了使反应充分发生，可在酒精灯火焰处加一个铜罩，目的是。（2）【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I、石墨棒（主要成分为碳）；Ⅱ、。（3）【实验】实验内容实现现象实验结论用天平称量1.5g氧化铜粉末，并放入一根石墨棒，用铝箔包裹后，进行如上图的操作。黑色粉末变红色猜想I成立用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，进行如上图的操作。黑色粉末猜想Ⅱ不成立（4）【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。（5）【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。实验小组对此进行分析：①称取铝粉的质量必须和石墨棒相等，是为了遵循法。②改进后的实验证明，铝粉在加热条件下也可以把氧化铜还原成铜，说明金属铝的活动性比铜（选填“强”或“弱”）（6）【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。5．胆矾、硫酸铜溶液是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。（1）项目一：硫酸铜的性质胆矾是一种蓝色晶体，描述的是胆矾的（填“物理”或“化学"）性质。（2）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝色，实验室常用固体硫酸铜粉末来检验。（3）项目二：硫酸铜的用途西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，其反应也可以用来验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为。（4）项目三：硫酸铜的制备【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为。制备过程中H2O2发生反应生成了O2，该反应属于（填“反应基本类型”）。（5）项目四：实验异常现象探究制备硫酸铜过程中开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量。【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？【猜想与假设】猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：。（6）【实验探究】实验实验一实验二实验三实验四现象产生气泡无明显现象产生气泡快速产生气泡【实验分析】对比实验一和实验二可以得出的结论是，为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。【实验结论】猜想三正确。6．【科学探究】合理处理废旧锌锰干电池既能回收资源，又能减少污染。某化学兴趣小组对干电池内物质的成分产生了浓厚的兴趣。（1）活动一：拆解干电池小周剥开一节干电池后，发现干电池的构造如图1所示。【提出问题】黑色固体是什么？【查阅资料】①废旧干电池中可能含有二氧化锰、石墨、氯化锌等固体。氯化锌可溶于水，氯化锌溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。②石墨具有优良的，常用作干电池的电极材料，因此黑色固体中一定有石墨。（2）【作出猜想】猜想1：黑色固体中含有石墨和氯化锌猜想2：黑色固体中含有。猜想3：黑色固体中含有石墨、二氧化锰和氯化锌（3）【实验探究】请完善下面表格。实验序号操作现象结论1取少量黑色固体溶于水，过滤，取少量滤液于试管内，滴加适量。。黑色固体中一定不含氯化锌。2取少量实验1中滤渣于燃烧匙中，在酒精灯上充分灼烧。黑色固体中一定含有石墨和二氧化锰。3取少量实验2中完全灼烧后的黑色固体于试管中，滴加适量。产生大量气泡（4）活动二：回收二氧化锰并测定其质量分数【查阅资料】NaOH溶液常用于吸收CO2，2NaOH+CO①先通一段时间氧气，第一次称量装置B的总质量。②继续通入足量氧气并加热，反应结束后第二次称量装置B的总质量。步骤i通一段时间氧气的目的是。（5）若装置C中澄清石灰水，则说明生成的CO2被全部吸收。（6）【数据处理】第一次测量第二次测量装置B的总质量117.8g120g根据实验数据计算黑色固体中二氧化锰的质量分数为。7．学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。（1）Ⅰ制取CO2和SO2在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。利用该装置制取CO2的化学反应方程式为。（2）不能用排水法收集SO2的理由是。（3）Ⅱ探究CO2和SO2水溶液的性质在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如表所示。饱和溶液pH静置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是（填字母）。A.搅拌B.引流C.蘸取溶液②静置2h后，CO2水溶液酸性（填“增强”或“减弱”）。③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：。（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba（OH）2溶液，有沉淀产生。【提出问题】该沉淀是什么？【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。②BaSO3和BaSO4都难溶于水。③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有（写一条）。（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。如图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是。8．H2、CO2和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验(装置气密性良好，控制一定的温度)。[查阅资料]①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色：CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是。（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。②装置B的实验现象是。③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。④将尾气通入盛有溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气(填“有”或“无”)污染。装置A中玻璃管(含药品)的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为。9．《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。（1）项目一：硫酸铜的性质硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的(填“物理”或“化学”）性质。（2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（3）项目二：硫酸铜的用途农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式解释)。（4）项目三：硫酸铜的制备【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。项目四：实验异常现象探究【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？【猜想与假设】猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：。（5）【实验探究】【实验分析】实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。【实验结论】猜想三正确。10．新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？（1）【猜想与假设】猜想一：H2O2猜想二：NaOH猜想三：H2O2、NaOH猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是。（2）实验2：验证实验步骤实验现象分析与结论①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钙的目的是②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象（3）【实验结论】猜想正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：。【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。11．1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。为了进一步探究水的组成，化学兴趣小组的同学对水蒸气与铁的反应产生了兴趣，展开了如下一系列探究。【查阅资料】硫酸铜粉末遇水变蓝色，其原理是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。【分析交流】（1）A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处碱石灰的作用是。（2）装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为（填化学式）。（3）实验结束后，同学们对装置A中的黑色固体的成分产生了好奇，继续展开探究。【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？查阅资料】①铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引实验验证】同学们将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有，于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。（4）【作出猜想】猜想一：（5）猜想二：Fe3O4猜想三：Fe、Fe3O4【继续实验】实验步骤实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液猜想三正确，写出反应的化学方程式：。（6）【反思交流】水蒸气与铁发生反应（选填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。12．为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。[查阅资料]①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。[实验1]探究不同电解质对水电解速率的影响往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。（1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察到(填标号)现象，说明气密性良好。（2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是。从实验效果分析，(填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。（3）[实验2]探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图4。浓度为的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是。（4）[实验3]将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率(cm3/s)如表。电极材料铁丝铜丝铁镍合金石墨第1次0.01640.02140.01380.0031第2次0.01590.02070.01500.0027第3次0.01610.02090.01440.0034平均值0.01600.02100.01440.0030本实验条件下，最佳电极材料是。（5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是(用化学方程式解释)。（6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：。13．CO是初中化学常见气体，实验室常用HCOOH浓硫酸某同学为了探究CO的还原性，设计如下图所示的实验。根据所学知识回答下列问题。已知：Fe（1）A装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和作用，为了保证实验的安全和成功，上图中各装置连接顺序（以气流方向）为（用数字表示）。（2）随着反应进行，B装置可观察到红色粉末变黑和的现象。为了探究反应后B装置中黑色粉末的成分，他补充了如下探究：（3）【查阅资料】I.铁的氧化物主要有Fe3O4（黑色）、II.FeO很不稳定，极易与氧气反应生成其他氧化物；III.F【资料分析】由资料推知，黑色固体的成分中（填“有”或“没有”）FeO。（4）【猜测成分】①Fe3O4②Fe【综合】取少许粉末加入稀硫酸，粉末逐渐溶解且有气泡产生，则猜测不成立。为了进一步探究黑色产物成分，请你从定量角度设计实验方案，简述为。14．宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，为大青绿设色绢本，纵51.5厘米，横1191.5厘米，气势辽阔超凡。其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。【查阅资料】①石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。②碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2。（1）任务一探究碱式碳酸铜的化学性质如图所示，取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为：2CuCO3⋅Cu(OH)2（2）取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为。（3）任务二测定碱式碳酸铜的组成为测定某种碱式碳酸铜【化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2】的组成，利用下图所示装置进行实验。实验装置及主要步骤（夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性，实验中每一步吸收都是完全的）步骤1：连接好装置并检查装置的气密性。步骤2：装入药品。步骤3：打开活塞K，鼓入空气。步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。步骤6：打开活塞K，鼓入空气。步骤7：熄灭酒精灯。步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤6的作用。（4）装置E的作用是。（5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为。15．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是。（2）某同学在做电解水实验时，错把氯化钠溶液当成硫酸钠溶液加入水中，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体?【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。实验步骤实验现象解释或结论①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体猜想错误②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火听到爆鸣声证明b试管中收集到的气体为，猜想正确（3）【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：。（4）【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时不可以加氯化钠溶液的原因是。16．“不用火、不用电，只需加入凉水，片刻便能享受美食”，自热食品在一定程度上给人们的生活带来了便利。【查阅资料】①发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠。②Ca(OH)③铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO（1）【实验探究一】发热原理取出发热包加入凉水，剧烈反应，放出大量热，产生该现象的化学方程式为。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。（2）【实验探究二】固体混合物的成分固体混合物的成分可能有：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙。为进一步探究其成分，某小组同学设计并进行如下实验：实验操作实验现象结论①取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图所示)瓶底有黑色固体剩余黑色固体为溶液固体中含有铁粉澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸钙②另取少量固体于试管中，加入足量溶液产生大量气泡固体中含有铝粉，反应的化学方程式是（3）【反思评价】通过以上探究，做出如下反思：A.发热包应密封防潮保存B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放你认为其中正确的是(填标号)。17．【科学探究】随着碳减排研究的深入，人们发现仅对CO2进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现CO（1）从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是（填“干法”或“湿法”），理由是。湿法矿化时，部分CO2会溶解在水中，发生反应的化学方程式是（2）Ⅰ．探究二氧化碳与水反应·小高同学用图1中实验验证CO2能与水反应，他是通过证明a．反应物被消耗b．有新物质生成其中乙试管的作用是。（3）小明同学采取图2装置探究CO2能与水反应。按如图所示的实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪。由此得出CO2能与水反应的结论。小区同学认为该实验不足以证明（4）Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到，证明反应生成了二氧化碳。若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到，证明反应生成了水。（5）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成的三条曲线如图4所示，曲线（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。18．化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一。（1）探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。小明说：不可能含有N2，因为。（2）该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条熄灭，没有复燃由上述实验①可知，该气体中一定含有，写出实验①发生反应化学方程式。步骤②的实验现象（填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气，理由是。（3）探究实验二：小组同学设计如下实验比较蒸馏水、澄清石灰水对二氧化碳的吸收效果。如图1，分别将蒸馏水与澄清石灰水注入装有二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间关系如图2，曲线Ⅰ表示注入蒸馏水后装置内的压强变化：曲线Ⅱ表示注入澄清石灰水后装置内的压强变化。【实验分析与结论】①从图2的实验曲线分析，吸收效果较好的试剂是。②某同学分析图2中曲线Ⅰ可知二氧化碳能与水反应。请问你同意他的推断吗？（填“同意”或“不同意”），理由是。③为了提高实验的准确性，实验中需注意的事项是（写一点）。19．屠呦呦因为发现治疗疟疾的药物青蒿素（C15H22O5）获得了诺贝尔奖，也获得了国家最高科学技术奖。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对验证青蒿素的组成产生了浓厚兴趣。【提出问题】如何通过实验验证青蒿素的组成元素？【查阅资料】青蒿素具有可燃性；含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；白色的无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳和澄清石灰水、NaOH溶液都能反应；检验二氧化碳用澄清石灰水，除去大量二氧化碳用氢氧化钠溶液。小组同学认为检验物质的组成元素的关键是让其反应，在老师指导下建构了“物质组成推断”类问题的思维模型：（1）【任务一】根据信息，同学们设计图1方案燃烧青蒿素并收集产物（实验中产物均为气体）。为了将玻璃管中的空气排净，在点燃酒精