精-品解析：广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题（原卷版）

第1页/共1页龙岗区2023﹣2024学年第一学期高一期末质量监测化学试卷注意事项：1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。5.考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12Si14O16S32K39一、选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于合金的是A．商铁刃铜钺B．汉青铜酒樽C．山顶洞人遗迹骨针D．战国铁火盆A.A B.B C.C D.D2.第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是A.亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料B.杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应C.“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金D.开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化3.华为麒麟9000s芯片实现了智能手机5G芯片的国产化。下列有关说法正确的是A.硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族B.自然界中存在的28Si、29Si、30Si互为同素异形体C.的中子数为14D.硅与碳同主族，酸性强弱为：H2SiO3>H2CO34.关于物质的用途与保存，下列说法错误的是A.Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存 D.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳5.牙膏摩擦剂中含有CaCO3、SiO2、Al(OH)3等成分，从分类来看上述物质均不属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐6.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉人工合成，下列有关说法错误的是A.CO2属于共价化合物 B.CO2分子中含极性共价键C.CO2是一种温室气体 D.CO2属于电解质7.下列各组离子中，可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是A.白醋除去水壶中的水垢 B.铁矿石(Fe2O3)冶炼铁C.Na2O2作潜水艇的供氧剂 D.还原铁粉作食品脱氧剂9.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：Po<SC.的中子数为126 D.只有还原性10.下列有关离子方程式正确的是A.铁粉溶于稀盐酸：B.工业制备漂白液：C.Na2O2与水反应：D.用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：11.实验室制取Cl2时，下列装置均能达到实验目的的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理A.A B.B C.C D.D12.“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是选项劳动项目化学原理A工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板FeCl3能与Cu发生置换反应B学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉C消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒Ca(ClO)2具有强氧化性D自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道铝粉可与NaOH溶液反应产生H2A.A B.B C.C D.D13.下列实验操作及对应结论正确的是A.用pH试纸测出饱和氯水的pH=2B.分别向等体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色为黄色，该溶液一定为钠盐溶液。D.取试液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl﹣14.利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是A.用量筒量取1.08mL浓硫酸B.将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容C.定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大D.定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出15.元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是A.原子半径：戊＞丁＞乙B.非金属性：乙＞戊C.简单氢化物的稳定性：甲＞丙D.甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸16.Na2O2可用于呼吸面具供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNa2O2中含有的离子数目为B.1molNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2mol/LC.1molNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2LD.1molNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为17.Fe3O4可以催化太阳能分解水制氢，其过程如下图所示。下列叙述错误的是A.H2、O2均含有非极性共价键B.Fe3O4和FeO均为红棕色固体C.过程Ⅱ中水做氧化剂D.过程的总反应可以表示为18.一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示，下列有关说法正确的是A.元素的非金属性：Z<YB.微粒半径：X＋>Z2﹣C.该物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应D.该物质不属于电解质19.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是A.FeCl2⋅4H2O属于混合物 B.“加热脱水”属于物理变化过程C.高温还原的过程中N2作还原剂 D.高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥20.下列实验的现象与结论均正确的是选项操作现象结论A无色溶液变为橙色Cl的非金属性强于BrB有色鲜花褪色干燥氯气具有漂白性C点燃肥皂泡，听到爆鸣声铁粉与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气D产生白色沉淀FeSO4与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2A.A B.B C.C D.D21.如图是氯元素部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是A.液态b可储存钢瓶中B.f的水溶液为一种强酸C.a的水溶液与g在一定条件下可以得到bD.一定条件下，h的固体可分解产生O222.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是A.通入氮气的目的是与ClO2反应 B.a装置中的草酸在反应中被还原C.b装置中的H2O2做氧化剂 D.c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸23.向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.从起始到A点过程中，几乎没有气体产生B.A点的溶液显碱性C.经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量D.B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象二、非选择题：本题共包括3题，共40分。24.阅读下列科普短文并结合短文内容填空在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究点。材料一：﹣电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li﹣CO2电池通过Li电极与CO2反应生成和C，从而实现碳捕获和能量释放。材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，溶液作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。（1）碳元素在元素周期表中位置为_______，①③⑤⑦⑧⑨中(仅指划线部分，下同)属于电解质的物质是_______(填写序号)。（2）请写出一种与⑦互为同素异形体的物质：_______。（3）请写出材料一中Li与CO2发生的化学反应方程式_______，该反应中的CO2的作用是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。（4）材料二中使用的KHCO3溶液浓度为(，配制250mL该溶液时，需要称量固体的质量为_______g，由KHCO3固体配制该溶液，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______(从下列图中选择，填写仪器名称)。（5）材料二中反应原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。25.磷酸铁(FePO4)可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁(主要成分为)FeSO4，杂质含Mn2＋、Al3＋、TiO2＋)为原料合成磷酸铁的工艺如图所示。回答下列问题：（1）滤渣1最主要成分为_______(写化学式)，在“除锰”过程中，杂质的去除率与Na2S的用量关系如图1所示，则Na2S的最适用量为_______%。（2）滤渣2中铝元素的存在形式为_______(填化学式)，其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。（3）“转化”步骤中，加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图2所示，则60℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______。（4）“沉淀”步骤中，需要控制氨水的用量，若氨水过多，可能出现的结果是_______。欲检验“沉淀”是否完全，具体的操作与现象是_______。（5）滤液1中的主要溶质可回收，写出其中一种用途_______。26.84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某中学实验室模拟制备84消毒液并对84消毒液的漂白效果进行了探究。请按要求回答下列问题。I．84消毒液的制备：利用下图装置制备NaClO溶液已知：向0~5℃的烧碱溶液中通入氯气生成NaClO，。（1）Cl2的电子式为_______，乙装置中盛放的试剂为_______。（2）84消毒液需要再阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：①；②_______。（3）已知室温条件下，质量分数为20%NaOH溶液密度为1.24g/cm3，该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。Ⅱ．探究消毒液的漂白效果（4）利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力_______NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)NaClO的