精-品解析：广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期第三阶段考试化学试题（解析版）

第1页/共1页深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第三阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：第一卷(共48分)一、单选题(共20小题，共48分。第1~12题每小题2分；第13~20题每小题3分)1.唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是A.“墨滴无声入水惊”中的“墨滴” B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“煮豆持作羹，漉菽以为汁”中的“汁”【答案】C【解析】【详解】A．“墨滴无声入水惊”中的“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，A不符合题意；B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于溶液，C符合题意；D．汁液为豆浆，属于混合物中的胶体，D不符合题意；故选C。2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。3.下列关于说法正确的是A.的质子数为b B.的电子数为aC.的质量数为 D.一个X原子的质量约为【答案】D【解析】【详解】A．的质子数为a，A错误；B．的电子数为a+1，B错误；C．的质量数为b，C错误；D．一个X原子的质量约为，D正确；故选D。4.已知反应，下列说法正确的是A.离子化合物可能含有共价键B.该反应只涉及极性共价键的断裂和生成C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.用电子式表示的形成为【答案】A【解析】【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物，则离子化合物可能含有共价键，A项正确；B．氯化铵是由氨气和氯化氢化合而成的离子化合物，其中铵根离子和氯离子之间是离子键，氮原子和氢原子是共价键，则该反应涉及极性共价键的断裂和离子键、极性共价键的生成，B项错误；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，C项错误；D．用电子式表示HCl的形成为：，D项错误；答案选A。5.已知某溶液中存在较多的，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．铝离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，A错误；B．相互之间不反应，且与不反应，B正确；C．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀，不能共存，C错误；D．在酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，D错误；故选B。6.下列有关铁及其化合物说法正确的是A.铁的氧化物和都是黑色固体B.无法通过化合反应制备C.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D.铁元素是地壳中含量最丰富的金属元素【答案】C【解析】【详解】A．FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B．可以由化合反应制备，反应为：，故B错误；C．常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，则常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故C正确；D．地壳中含量最丰富的金属元素是铝，故D错误；故选C。7.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置的氯水，产生的现象不同的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。【详解】A．新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3溶液中都会产生白色沉淀，现象相同，A错误；B．溶液和新制氯水和久置氯水中的各种微粒都不反应，现象相同，B错误；C．新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和NaHCO3反应生成CO2，现象相同，C错误；D．新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同，D正确；故选D。8.与水的反应为。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是B.反应中消耗时转移电子C.中阴、阳离子个数比为D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为【答案】C【解析】【详解】A．中H由-1价转化为氢气，作还原剂，故A错误；B．消耗时转移电子，故B错误；C．由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为，故C正确；D．该反应中氧化产物与还原产物均为氢气，物质的量之比为，故D错误；故选：C。9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19.Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是红棕色气体，也是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A.原子半径： B.单质的沸点：C.Y与X形成离子化合物 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是红棕色气体，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径大小为N>O，A错误；B．氮气为气体，S常温为固体，则单质的沸点：，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D．没有指出最高正价氧化物对应的水化物，比如亚硫酸为弱酸，D错误；故选C。10.学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是A.点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色B.f导管出来的气体中可能含有C.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成D.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为：【答案】A【解析】【分析】装置a中生铁中的铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液变红色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析；【详解】A．二氧化硫不能漂白指示剂，A错误；B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确；C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确；D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，D正确；故选A。11.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是A.i的浓溶液可与a发生反应B.e的浓溶液可用于干燥h、fC.g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D.将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确；D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确；故选B。12.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是A．制备氧化钠B．钠与水反应C．滴入酚酞溶液D．检验A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．在加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，A错误；B．钠密度小于水，会浮在水面上，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，C正确；D．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选C。13.一定条件下，都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是A.都是含极性键的共价化合物B.的空间结构呈正四面体形，空间结构呈V形C.水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键【答案】A【解析】【详解】A．水中的O—H键，甲烷中的C—H键，二氧化碳中的C=O键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确；B．二氧化碳是直线型，B错误；C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，C错误；D．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，甲烷中的碳原子与水分子没有形成共价键，D错误；故选A。14.根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述不正确的是元素代号XYZQW原子半径/0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价A.与的核外电子数相等B.离子半径大小：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应【答案】B【解析】【分析】同周期越靠右原子半径越小，同主族越靠上半径越小，由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧，以此解题。【详解】A．根据上述分析可知：Y为铝，W为氧，则W2-与Y3+的核外电子数均为10，故A正确；B．根据上述分析可知：X为钠，W为氧，两种元素的离子的核外电子排布是相同的，此时原子序数越小，半径越大，故离子半径大小：，B错误；C．根据上述分析可知：X为钠，Z为铍，因为金属性：X>Mg>Z，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z，故C正确；D．由分析可知，X为钠，Y为铝，Q为硫，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，则X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，D正确；故选B。15.科学家合成出了一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物可用作制冷剂B.简单气态氢化物的稳定性：C.W和X形成的化合物溶于水呈碱性D.该电解质的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】BD【解析】【分析】科学家合成出了一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，根据X和Q的价键得到X为O，Q为S，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，Z为F，W为Li。【详解】A．由分析可知，Y为N，氨气易液化，且液体氨汽化吸收大量的热，可以用作制冷剂，A正确；B．由分析可知，X为O，Z为F，非金属性F>O，则简单气态氢化物的稳定性：，B错误；C．W和X形成的化合物Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，溶液呈碱性，C正确；D．该电解质的阴离子中硫原子不满足8电子结构，D错误。故选BD16.下列解释事实的方程式正确的是A.用食醋清洗水垢：B.与热的溶液反应制取C.向石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液：D.溶液吸收少量【答案】C【解析】【详解】A．水垢主要成分为CaCO3，不能拆分，离子方程式为，故A错误；B．得失电子不守恒，离子方程式为，故B错误；C．向石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液，假设氢氧化钙物质的量为1mol，则消耗2mol碳酸氢根离子，生成1mol碳酸钙和1mol碳酸根离子和2mol水，离子方程式正确，故C正确；D．NaClO具有氧化性，会氧化SO2，离子方程式为，故D错误；故选C。17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.溶液中所含氧原子数目为B.固体中，阴、阳离子的数目之和为C.单质与足量反应，转移电子数为D.和混合物中含有C原子数为【答案】A【解析】【详解】A．溶液的水中也含有氧原子，则溶液中所含氧原子数目大于，A错误；B．固体中有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，阴、阳离子的数目之和为，B正确；C．铁和氯气反应生成三价铁，则单质与足量反应，转移电子数为，C正确；D．和中含有CH2的物质的量为2mol，其中含有C原子数为，D正确；故选A。18.某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是A.③、④中现象说明③中的反应是B.④中白烟的主要成分是C.一段时间后⑤中可能变蓝D.若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气【答案】B【解析】【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确；故选B。19.已知Na2SO3+S=Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是A.①中消耗转移B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C.为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2D.用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②【答案】C【解析】【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确；B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亚硫酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误；D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；故选C。20.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工业流程如图：下列说法不正确的是A.理论上参与反应的B.还原工序逸出的可用溶液进行吸收C.除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离D.中和工序中的主要化学反应为【答案】D【解析】【分析】HBr(Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr；加入Li2CO3，与HBr反应生成LiBr、CO2等，得到的LiBr溶液经浓缩等操作后得到产品LiBr。【详解】A．根据得失电子守恒可知，和反应时物质的量之比为，根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，为，A正确；B．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，可以减小环境污染，B正确；C．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫易溶于CS2，而硫酸钡不溶于CS2，因此可用CS2进行组分分离，C正确；D．由于溶液中存在大量的HBr，故中和工序中发生的化学反应主要为：，而用硫酸会引入新的杂质离子，D错误；故选D。第二卷(共52分)二、填空题(共4小题，共52分)21.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：（1）硒是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧的方法提取硒元素，其中元素转化为，且有和(固体)生成，该反应的化学方程式为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.热稳定性： B.与的中子数之和为60C.酸性： D.还原性：（3）短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，下表列出了该六种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。周期族01x2d3efgh①由x、h、d三种元素组成原子数为的化合物的电子式为___________。②g的原子结构示意图为___________。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.第四周期VIA族或第4周期VIA族②.（2）B（3）①.②.③.【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，以此解题。【小问1详解】Se是34号元素，硒元素在周期表中的位置为第四周期VIA族或第4周期VIA族；根据题意可知方程式为：；【小问2详解】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以氢化物的稳定性：，故A错误；B．的中子数为，的中子数为，中子数之和为，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，故还原性：，故D错误；故选B；【小问3详解】①由分析可知，X为H，d为O，h为Cl，则这三种元素组成原子数为的化合物为：HClO，其电子式为：；②由分析可知，g为S，其原子结构示意图为；③由分析可知，X为H，d为O，由这两种元素构成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为：H2O2，其和反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为：。22.某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：已知：调可将与分离，但不能将与分离。回答下列问题：（1）“破碎”的目的是___________。（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。（3）“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。（4）下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。A.溶液，新制氯水 B.酸性高锰酸钾溶液C.溶液 D.淀粉试纸（5）测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。【答案】（1）增加接触面积，加快反应速率（2）（3）①.温度过高会分解，降低氧化效率②.（4）B（5）83.3%【解析】【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝，向金属氧化物中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为溶液，四氧化三铁和氧化铜不反应，过滤得到含有的滤液1和含有四氧化三铁、氧化铜的滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸浸时，四氧化三铁与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过波洗涤、干燥得到胆矾，由此分析。【小问1详解】流程中“破碎”可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，有利于加快焙烧的反应速率，使废旧金属完全反应，故答案为：增加接触面积，加快反应速率；【小问2详解】碱浸时是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为：，故答案为：；【小问3详解】酸浸后溶液中含有铁离子和亚铁离子，氧化是将亚铁离子氧化为三价铁离子，该过程温度不宜过高，防止H2O2分解，降低氧化效率；根据上述分析可知，滤渣2的成分是，故答案为：温度过高会分解，降低氧化效率；；【小问4详解】检验是否含有Fe2+，可以选择酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案选：B；【小问5详解】准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为，可知，根据可知，，纯度为，故答案为：83.3%。23.磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。（1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。A.的硫酸和 B.的硝酸和固体C.的硫酸和固体 D.的硫酸和固体（2）导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。（3）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。（4）遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。（5）若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。（6）已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。【答案】（1）C（2）①.平衡压强，使浓盐酸顺利流下②.碱石灰（3）储存多余的氯气（4）（5）80%（6）①.→B→E→D②.装置D中品红不褪色；装置F中产生白色沉淀【解析】【分析】根据信息，遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫和氯气在干燥环境中反应生成，活性炭起到催化作用，甲装置制备二氧化硫，乙装置干燥二氧化硫，庚装置制备氯气，戊装置除去氯化氢，丁装置干燥氯气；【小问1详解】A．的硫酸和Fe反应需要加热,，A项错误；B．的硝酸和固体发生氧化还原反应，不能生成二氧化硫，B项错误；C．的硫酸和固体混合反应不需要加热即生成二氧化硫，C项正确；D．的硫酸和固体混合反应硫酸浓度太低，D项错误；答案选C；【小问2详解】导管a可保持内外压强相等，作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，仪器b盛放的试剂可吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入，应该为碱石灰，即作用是除去多余尾气避免污染空;【小问3详解】实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，由于仍然有氯气产生，所以此时装置戊的作用是平衡压强，防止发生爆炸，同时储存少量氯气；【小问4详解】和水反应生成HCl和硫酸，反应方程式为：；【小问5详解】若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下)，氯气的物质的量为，根据方程式可知，理论上生成0.03mol黄酰氯，质量为，实际最后得到纯净黄酰氯为3.24g，则黄酰氯产率为；【小问6详解】探究酸性：，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备，C装置是除去中的HCl，B装置是制装置，E是除去中装置，D装置中的品红溶液证明是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸