金属材料课件高一上学期化学人教版2

铁及其化合物册别：必修1学科：高中化学（人教版）铝合金

1.存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。一、铝的物理性质4.用途：①纯铝用作导线；

②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。一、铝的物理性质2．结构：铝的原子结构示意图为3.物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。实验探究1

在试管中分别加入5mL盐酸，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。铝与酸的反应二、铝的化学性质

4Al＋3O2===2Al2O3金属铝和氧化铝均可与酸发生反应，氧化膜能延缓内部铝与酸的反应。将打磨过的铝片放入酸中很快产生气体，未打磨过的铝片反应一段时间后才有气体产生。【实验现象】【结论】

铝与氧气的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋

=2Al3＋＋3H2O在试管中加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管①中放入一小块铝片，向另一支试管②中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象？实验探究2铝与碱的反应【实验现象】【结论】

试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片逐渐溶解，有气泡冒出；试管②中立即产生气泡；将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声。Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]金属铝和氧化铝均可与强碱溶液反应（四羟基合铝酸钠）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-

＋3H2↑（1）颜色状态：白色固体（2）硬度：硬度大（3）熔点沸点：2980℃

熔点高（4）溶解性：难溶于水三、氧化铝的物理性质用于制造耐火材料、耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。纯净的氧化铝俗称刚玉（硬度仅次于金刚石）Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-四、氧化铝的化学性质两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。Al(OH)3溶于盐酸：Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=

Na[Al(OH)4]（1）颜色状态：白色固体（2）溶解性：几乎不溶水五、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。（3）用途：能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可净水KAl(SO4)2--硫酸铝钾

KAl(SO4)2·12H2O:(复盐)俗名明矾,无色晶体,易溶于水,常用作净水剂。净水原理:明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能凝结水中悬浮物，吸附色素，所以可用于净水六、氢氧化铝的化学性质1.氢氧化铝与稀盐酸反应

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.氢氧化铝与氢氧化钠反应

Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-Al(OH)3＋3HCl

=

AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH

=

Na[Al(OH)4]用作胃酸中和剂3.Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O根据所学知识设计实验:如何制备Al(OH)3

?Al2(SO4)3溶液4mol/LNaOH溶液10％氨水(NH3·H2O)溶液Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+1.向铝盐中加入氨水，离子方程式为

Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

铝土矿Na[Al(OH)4]浆液Na[Al(OH)4]溶液赤泥Al(OH)3Al2O3滤液加过量碱处理分离通入少量酸或CO2煅烧电解法炼铝Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。Al(OH)3溶于盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-铝土矿Na[Al(OH)4]浆液Na[Al(OH)4]溶液赤泥Al(OH)3Al2O3滤液加过量碱处理分离通入少量酸或CO2煅烧电解法炼铝[Al(OH)4]-+H+

(少量)=Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]-+4H+

(过量)=Al3+＋4H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△2Al2O3（熔融）===4Al+3O2电解↑为降低Al2O3的熔点，工业上加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂铝土矿Na[Al(OH)4]浆液Na[Al(OH)4]溶液赤泥Al(OH)3Al2O3滤液加过量碱处理分离通入少量酸或CO2煅烧电解法炼铝2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△2Al2O3（熔融）===4Al+3O2电解↑为降低Al2O3的熔点，工业上加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂铝土矿Na[Al(OH)4]浆液Na[Al(OH)4]溶液赤泥Al(OH)3Al2O3滤液加过量碱处理分离通入少量酸或CO2煅烧电解法炼铝[Al(OH)4]-+H+(少量)=Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]-+4H+(过量)=Al3+＋4H2O铝热反应2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高温【用途】焊接钢轨；冶炼高熔点金属（如钒、铬、锰等）。用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作为__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH－外还有________，溶液D中存在的金属离子为________。过滤H2HCl

还原剂[Al(OH)4]-

Fe2＋

1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操