2 2 氯及其化合物 巩固训练 高中化学人教版（2019）必修第一册

2.2.氯及其化合物巩固训练一、单选题1．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是A．溴化银应避光保存B．变色镜片可反复变色C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变2．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低加热时Al熔化D干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色证明具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A．氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中B．金属锂——保存在煤油中C．漂白粉——存放在潮湿环境中D．浓硝酸——存放在棕色瓶中4．将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是A．烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理B．一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色C．氯气是一种黄绿色的有毒气体D．烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．将氯气通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-C．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO6．下列说法错误的是A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是A．图1证明NaHCO3受热易分解 B．图2制备Fe(OH)3胶体C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与Cl2的反应8．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气①密度比空气大

②易溶于水

③有毒A．①② B．②③ C．①③ D．①②③9．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)10．在新冠疫情防控中，“84”消毒液和75%乙醇溶液是最常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是A．乙醇溶液浓度越大，反应速率越快，消毒效果越好B．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点11．下列叙述不正确的是A．合金的熔点一般低于各成分金属，硬度一般高于各成分金属B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多12．下列有关物质用途说法不正确的是A．可用作烘焙食品的膨松剂 B．可用作半导体材料C．可用作呼吸面具的供氧剂 D．可用于自来水的杀菌消毒13．下列关于漂白粉的叙述正确的是（

）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得14．下列操作对应的现象不符合事实的是A．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色C．在电流作用下熔融氯化钠中Na+和Cl‾发生定向移动，故使灯泡发亮D．将滴管中的浓盐酸加到碳酸氢钠溶液中，气球体积由小变大A．A B．B C．C D．D15．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的烟A．①② B．②③ C．③④ D．②④16．下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D17．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-18．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：ClD．CH3COOH的结构式：19．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是①氯气有漂白性

②氯气与NaOH溶液反应

③氯气的水溶液呈酸性

④次氯酸有漂白性

⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤20．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体22．下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明矾净水明矾具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有Cl2A．A B．B C．C D．D23．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2OB．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D．洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全24．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③25．下列实验方法不正确的是目的方法A加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液B比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁C氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7且呈浅黄绿色A．A B．B C．C D．D二、填空题26．实验室用高锰酸钾和盐酸反应制氯气(1)写出该反应的离子方程式：。(2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积(假设杂质不参与反应)。27．探究氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。(2)氯水的成分：含有的离子有含有的分子有(3)次氯酸①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为：②强氧化性：在石蕊中滴入次氯酸的现象是③弱酸性：写出能证明HClO的酸性比H2CO3弱的离子方程式为：。28．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是(填字母序号)A．

B．

C．(2)操作a的名称是(填“过滤”或“蒸发”)；(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现(填“氧化性”或“还原性”)；(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2mol和6mol置于1L的密闭容器中，10min后测得为0.4mol。①用的浓度变化表示该反应0~10min的平均速率为mol/(L·min)；②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将(填“增大”或“减小”)。参考答案：1．C【详解】A．根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；B．根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；C．AgBr分解生成Ag和溴，镜片颜色变深，是分解反应，C错误；D．CuO是催化剂，催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确；故答案为：C。2．B【详解】A．该实验只能证明氯气的氧化性大于Br2和I2，但是不能说明Br2的氧化性大于I2，A错误；B．三价铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，B正确；C．将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，观察到的现象是铝表面失去金属光泽，熔化但不滴落，C错误；D．干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，证明干燥的没有漂白性，D错误；故选B。3．D【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠，A错误；B．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，锂保存在石蜡油中，B错误；C．漂白粉在潮湿的空气中会与水和二氧化碳发生反应而失效，所以不能存放在潮湿的环境中，C错误；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，应该避光保存，所以放在棕色试剂瓶中，D正确；选D。4．A【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误；B．氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确；C．氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确；D．烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确；故选A。5．B【详解】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．氯气通入NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，B正确；C．碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误；D．硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，D错误；综上所述答案为B。6．D【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯离子为无色离子，A正确；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，燃烧时发出苍白色火焰，B正确；C．氯气有毒，新制的氯水含有次氯酸，具有漂白性，而氯离子存在食盐中，既无毒也无漂白性，C正确；D．氢气和氯气可在点燃条件下反应生成氯化氢，D错误；故答案选D。7．A【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；C．氯气与NaOH反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；故选A。8．C【详解】将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气①密度比空气大、③有毒的性质，可见说法合理的是①③，故合理选项是C。9．B【详解】A.NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，该反应为非氧化还原反应，FeSO4能被空气中的氧气氧化，该反应为氧化还原反应，原理不同，A项错误；B.氯水中的HClO和AgI见光易分解，所以氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C.SO2使品红褪色体现了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，C项错误；D.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化不能溶解铝，浓硝酸和金不反应不能溶解铝，D项错误；答案选B。10．B【详解】A．75%乙醇溶液杀菌效果最好，不是乙醇溶液浓度越大消毒效果越好，A错误；B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO，B正确；C．“84”消毒液是具有强氧化性灭菌，75%乙醇是使蛋白质变性灭菌，C错误；D．“84”消毒液中含漂白性物质，滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸会褪色，D错误；故选B。11．D【详解】A．合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大、强度高，A正确；B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性，可以作漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；C．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，C正确；D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，但治疗胃酸过多使用NaHCO3，不能使用Na2CO3，D错误；答案选D。12．B【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．SiO2对光有全反射功能，导光性良好，可用于制造光导纤维，晶体Si导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故B错误；C．Na2O2与CO2反应生成氧气，所以可吸收CO2用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D．氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故D正确；故选：B。13．B【详解】A.Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca(ClO)2，A项错误；B.次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此漂白粉在空气中久置易变质，B项正确；C.工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，C项错误；D.工业上制取漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，不用浓盐酸；浓盐酸和石灰乳反应得到氯化钙和水，得到不次氯酸钙，D项错误；答案选B。14．B【详解】A．灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄的烟，产物为CuCl2，A项正确；B．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B项错误；C．熔融状态下氯化钠电离为Na+和Cl-，通电情况下离子发生定向移动，灯泡发光，C项正确；D．浓盐酸加入NaHCO3溶液中，发生反应生成CO2，气体体积变大，D项正确；正确答案为B。15．C【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故①错误；②钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用做供氧剂，故③正确；④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，颜色为棕黄色，故④正确；综上所述，③④符合题意；答案选C。16．D【详解】A、亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B、向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C、弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。17．B【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A；B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B；C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C；D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D；选B。18．D【详解】A．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：，A错误；B．Na是11号元素，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，其离子结构示意图为：，B错误；C．原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，则中子数为20的氯原子可表示为：，C错误；D．CH3COOH是-CH3与-COOH通过共价键结合，其结构式为：，D正确；故合理选项是D。19．B【详解】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④；故选B。20．B【详解】A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明两种气体均易溶于水，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有机色质，属于氧化性漂白；而SO2能够与有机色质结合形成不稳定无色物质，属于非氧化性漂白，加热后，褪色后的溶液又恢复到原来的颜色。21．C【详解】A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，反应产生的HCl气体在瓶口上方遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾，A错误；B．铁丝在氯气中燃烧，产生FeCl3固体，看到有红棕色的烟，产物溶于水，形成黄色的FeCl3溶液，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，产生氯化铜，而有棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色，C正确；D．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误；故合理选项是C。22．C【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，所以太阳光穿过树林，形成光柱，选项A相符；B．臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以用臭氧对厨具消毒，选项B相符；C．明矾只能净水，不能杀菌消毒，选项C不相符；D．氯气为黄绿色气体，新制氯水因溶有Cl2呈黄绿色，选项D相符；答案选C。23．B【详解】A．次氯酸不能写成次氯酸根离子形式，A错误；B．根据电子守恒分析，每生成1mol氯气，转移1mol电子，所以当标准状况下有1.12L氯气生成，即有0.05mol氯气生成，有0.05mol电子转移，B正确；C．铝离子和次氯酸跟离子双水解而不共存，C错误；D．盐酸和次氯酸钠反应，生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合物使用，D错误；答案选B。24．C【详解】少量CO2分别通入下列物质中：①CO2与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成；②Na2SiO3溶液，H2O+CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀生成；③Ca（ClO）2溶液，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，有沉淀生成；④Ba（OH）2溶液，Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；符合题意的有②③④；故答案选C。25．C【详解】A．向稀硫酸中加入少量硫酸铜后，锌可以把铜置换出来形成原电池，所以可以加快锌与稀硫酸反应，A正确；B．金属性越强，金属与水或酸置换出氢的能力就越强，反应就越剧烈，B正确；C．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后溶液褪色，其原因是氢氧化钠与氯气发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液的碱性减弱，氯气过量后还可以与水反应生成盐酸和次氯酸而使溶液显酸性，C不正确；D．少量氯气通入水中，测定溶液pH<7，说明有酸性物质生成；溶液呈浅黄绿色说明溶液中有氯气分子，所以该反应为可逆反应，D正确；故答案为：C。26．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++