题型02 无机与工艺流程综合题（原卷版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

题型02无机与工艺流程综合题内容概览考点01无机综合题考点02工艺流程综合题考点01无机综合题1．（2024·高一上·天津市重点校·期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出下列物质的化学式：A：，D：，W：。（2）按要求写出下列方程式：①A和水反应的化学方程式：。②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：。（3）检验W中阳离子的方法是：。2．（2024·高一上·重庆·期末）有八种常见物质的转化关系如下图所示。D、E是单质，其余的均是化合物，X为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，F为淡黄色固体，B常温下为无色液体，E为金属单质。请回答下列有关问题：（1）X的俗名是，在X的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是。（2）C的化学式为。（3）写出F的两种用途、。（4）X加热分解的化学方程式为。（5）在C的饱和溶液中通入过量A的现象是，其反应的化学方程式为。（6）将16g含H2和CO的混合气体充分燃烧，燃烧后的产物全部通入足量的F中，充分反应后理论上固体增重的质量是g。3．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙，G。（2）反应①的离子方程式为。（3）书写反应③的化学方程式并用单线桥法表示电子转移：。（4）物质和物质在空气中混合的现象：。（5）金属C的其中一种氧化物为红棕色固体，写出它的一种用途，另一种氧化物高温下能被还原为单质，反应中转移的电子与生成的金属的物质的量之比为14：5，则氧化物的化学式为。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，所加试剂均过量)或操作方法：①；④；⑥；（2）用酸性高锰酸钾检验④中的金属阳离子，请写出所涉及反应的离子方程式：。（3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是；此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为。考点02工艺流程综合题5．（2024·高一上·广东省广州市·期末）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。（1）反应Ⅰ的化学方程式为，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，，观察现象。（2）反应Ⅱ的离子方程式为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。（3）反应Ⅲ的反应类型是。（4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是。（5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有。6．（2024·高一上·四川省成都市·期末）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。（1）FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为。（2）过量试剂①为；过量试剂②为。（3）鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是，现象是。FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是。（4）取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液。填写下列表格：序号现象用方程式解释现象①开始无明显现象②稍后出现白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓③空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀7．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：（1）发生器中发生反应的化学方程式为，混合气中空气的作用是。（2）关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是。A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替B．工业上将转化为，更便于储存与运输C．饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除（3）吸收塔中发生反应的离子方程式为，氧化产物为。（4）吸收塔中要严格控制温度低于，目的是。（5）每生成，理论上需消耗标准状态下的体积为L。8．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式。（2）滤渣1成分为(填化学式)；试剂Y为(填名称)。（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式。（4）可替代气体Z的试剂为(填字母)。A．硝酸溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．过氧化氢溶液（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是。9．（2024·高一上·安徽省皖北六校·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：。（3）该流程中循环利用的物质为(填化学式)。（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品(填名称)，可以用来。（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化钙溶液ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是。②该样品中碳酸钠的质量分数为%(用含a，b的代数式表示)。10．（2024·高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去。（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。（4）试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为。（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。（6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是。1．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某稀溶液中仅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。已知：①稀硝酸具有强氧化性，其与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②不考虑Cu2+、Fe3+、Fe2+与水发生的反应；③不考虑水电离出的H+和OH-；④不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：（1）“0”点溶液中，所含有的全部阳离子为(填离子符号)。（2）“0→a”发生反应的离子方程式为。（3）检验a点溶液中含有Fe3+的操作为。（4）x=(用分数表示)。（5）“b→c”的过程中，发生反应的化学方程式为。（6）“c→d”的过程中：①c点溶液中，所含的全部金属阳离子为。②c点溶液与d点溶液相比，溶液的质量(填“减少”或“增加”)g。2．（2024·高一上·安徽省部分学校·期末）常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为；“除锰”阶段被氧化的元素有（填元素名称）。（2）加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为。（3）“沉锌”过程中通常加入。①在水溶液中的电离方程式为。②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为。（4）（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为。3．（2024·高一上·北京市朝阳区·期末）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：、(写离子方程式)。（3）补全“还原”过程的离子方程式：。_______=______________（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。（5）“结晶”过程的步骤如下：溶液若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生的原因：。（6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：。（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：。4．（2024·高一上·河南省洛阳市·期末）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：（1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为mL。（3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。（4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(用化学方程式表示)。（5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是。②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是。5．（2024·高一上·广东省东莞市·期末）印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有蚀刻液、酸性蚀刻液等。请回答以下问题：Ⅰ．从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示：（1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理。（2）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有，请简述实验操作与现象。（3）滤渣1的主要成分为(写化学式)。（4）向滤液1中加入的“氧化剂”可为(任写一种)，该步反应的离子方程式为。Ⅱ．另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下：（5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：中Cu元素的化合价为：每蚀刻转移电子。（6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式：；相比于蚀刻液，酸性蚀刻液的优点是。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面习题。Ⅰ．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗时，所得气体在、下的体积为L，消耗的物质的量为mol。（2）双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为。Ⅱ．含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用其有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：i．铁能被磁体吸引ii．不溶于水、稀酸和碱溶液iii．不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应：（3）“磁选”的目的是。（4）滤渣1的主要成分为。（5）溶液碱浸的目的是。（6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了反应(填“氧化”、“还原”)（7）下列说法正确的是(填字母序号)。a．若将流程部分与流程部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同b．若将流程部分与流程部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变7．（2024·高一上·江西省部分学校·期末）实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料，主要转化流程如下。离子开始沉淀完全沉淀5.88.