专题03 氧化还原反应（原卷版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

专题03氧化还原反应内容概览考点01氧化还原反应的定义和实质考点02氧化还原反应相关概念的判断考点03氧化剂与还原剂考点04氧化还原反应的规律考点05氧化还原反应的综合考查考点01氧化还原反应的定义和实质1．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是A．植物光合作用 B．食物腐败C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是A．新切开的钠表面变暗 B．氯化钠溶液通电制C．用铁矿石冶炼生铁 D．受热分解3．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用白醋清洗水壶中的水垢 B．发射火箭时燃料的燃烧C．用作呼吸面具的供氧剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应5．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用和制取盐酸 B．用生石灰()作干燥剂C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用漂白棉、麻、纸张6．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐败考点02氧化还原反应相关概念的判断7．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列反应中，水只作还原剂的是A．B．C．D．8．（23-24高一上·山东日照·期末）下列说法正确的是A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物10．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价)和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列关于该反应的说法中正确的是A．C2H8N2是氧化剂 B．属于置换反应C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每转移1.6mole-，生成11.2L气体考点03氧化剂与还原剂11．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是A． B．C． D．13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH14．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．考点04氧化还原反应的规律15．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于CC．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol16．（23-24高一上·广东省广州市·期末）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子17．（23-24高一上·福建省福州市·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为18．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是A．H2SO4没有参与氧化还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子19．（23-24高一上·河南省洛阳市·期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用D．总反应为考点05氧化还原反应的综合考查20．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。回答下列问题：（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为。（2）该反应的氧化剂是(填化学式，下同)，被氧化的物质是，氧化产物与还原产物的质量之比为。（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：。（4）若生成标准状况下，则反应过程中转移电子。21．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。（1）反应中氧化剂是(填化学式)，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（2）该反应中的氧化产物为，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为。（3）若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是L，转移电子的物质的量是mol。（4）请用双线桥标出电子转移的情况。1．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O2．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）—铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含、，也含有、、等)制备纳米铁颗粒。下列说法正确的是A．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2B．实验室制氯气的方法为C．少量粉末与稀硫酸反应的离子方程式为D．将和粉末溶于足量的稀盐酸中，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，则使高锰酸钾溶液褪色的离子仅为4．（23-24高一上·江西省部分学校·期末）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子D．过程Ⅱ的化学方程式为5．（23-24高一上·山东省青岛市·期末）过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是A．ClO2做催化剂B．①中的H2SO4表现酸性C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂D．制备54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O26．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是A．“铁肥”易被空气氧化变质B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．的摩尔质量为7．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：B．与浓盐酸制备：C．将碳酸钙加入过量盐酸中：D．Fe在氯气中燃烧：8．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+<Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放9．（23-24高一上·湖北省荆门市·期末）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A．与在一定条件下可生成B．碘元素在反应（1）中被还原，在反应（2）中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：510．（23-24高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是A．能杀菌消毒，利用了其强还原性B．每生成，转移电子为C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是A．中的物质的量为B．C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．12．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用B．过程①发生复分解反应C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO2D．过程②中，发生反应的离子方程式为13．（23-24高一上·陕西省名校·期末）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是