2024年江苏省高考化学模拟试卷含答案

2024年江苏省高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2022•桃源县校级二模）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分

子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有佗区域呈氧化性，而同时有的区域呈

还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧

气的溶解。下列说法错误的是（）

A.MV2+被*。2•还原形成自由基阳离子MV+的过程伴随着颜.色的改变

B.开启可闻声波能够促进MV2+再生

C.持续补充SDT才能维持蓝色

D.向体系中加入ImolSDT,转移电子为2moi

2.（3分）（2021•河北模拟）下列关于化学概念的理解错误的是（）

A.互为同分异构体的物质化学性质可能相似，也可能差别较大

B.离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质

C.酸碱中和生成Imol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关

D.常温下的气体摩尔体积一定大于22.4L・mol"

3.（3分）（2022•雨花区校级模拟）化学是以实验为基俶的科学，下列实验设计方案合理且

能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A证明次氯酸为弱酸取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯

酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH

B验证工业电石（CaC2）与水反应将生成的气体通入酸性KMnCh溶液，观察现象

生成乙焕

C比较H2O2与Fe3+的氧化性强弱向含有KSCN的Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸

化的H2O2,观察现象

比较Ksp（CuS）和Ksp（ZnS）向浓度均为O.lmokL”的C11SO4和Z度O4混合

的大小溶液中滴加Na2s溶液，观察现象

4.（3分）（2022•浙江模拟）下列说法不正确的是（）

A.FeS04和（NH4）2sCM溶液混合后，小火加热，直到大量摩尔盐晶体析出

R.碳棒用酒精喷灯烧至“热后立即投入冷水，可使碳棒表面变得粗糙多孔

C.如果手,上不小心沾到硝酸，皮肤会因被HNO3腐蚀而变黄

D.溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积等于容量瓶上所标记的体积

5.（3分）（2022•淄博一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W

同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质（如图）是有机合成中常用的还原

齐上下列说法正确的是（）

甲：W乙:Ylx一卜为

A.电负性：X>Z>R

B.第一电离能：YVZVR

C.元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D.单质丫和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

6.（3分）（2022•德州模拟）下列说法错误的是（）

A.第一电离能Be>B可用洪特规则解释

B.基态原子4s轨道半满的元素有两种

C.氨基翅（NH2CN）分子内。键与n键数目之比为2：1

D.CaF2晶体中Ca2+与最近F-的核间距离为acm,则其晶胞的棱长为生巨acm

7.（3分）（2022•越秀区校级模拟）维生素Ai能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作

用，其分子结构如图。下列有关维生素Ai的说法正确的是（）

A.属于芳香族化合物

B.能发生加成、水解、氧化反应

C.属于脂溶性维生素

D.既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应

8.（3分）（2022•门头沟区一模）已知[Co（H20）6产呈粉红色，[CoC14产呈蓝色，[ZnC用2

一为无色。现将CoC12溶于水，加入浓盐酸后，溶液日粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

2+2

[Co（H2O）6]+4Cl*#[CoC14]'+6H2OAH,将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变

化如表:

装置序号操作现象

—

①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色

②加水稀释

蓝电溶液③加少量ZnC12固体

以下结论和解释正确的是（）

A.等物质的量的[C。：H2O）6『+和[COC14]2一中。键数之比为3：2

B.由实验①可知：△HV0,由实验②可推知加水稀释，浓度商QVK,平衡逆向移动

C.由实验③可知：Zr+络合C1能力比C02+络合CT能力弱

D.实验①可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

9.（3分）（2022•泰安一模）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能

电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是（）

阴

因

子

交

换

膜

A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

B.电解过程中OH由b极区向a极区迁移

C.电解时b极区溶液中n（KOH）减少

D.电解过程中ImolNHb参与反应,得到3X6.02X1（）23个电子

10.（3分）（2022•昆明模拟）如图，M、N为常温下单一体系中CuCO3的溶解平衡曲线（M

代表C「+、N代表CO32-）,P、Q为常温下单一体系中Cu（OH）2溶解平衡曲线（P代

合成甲醉，在催化剂作用下发生下述反应：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi<0

11.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH2

催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条

件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH30H的产率如图-2所示。

1•25

00♦

8020

60«rt

15

40@

20H

10

O

E

S55

00

160200250280160200250280

温度/℃温度，。C

RI-1图-2

下列有关说法正确的是()

A.AH2Vo

B.250C反应达到平衡时，压强为起始时压强的工，此时氢气的转化率为30%

8

C.250℃前，随温度干高CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应

D.250℃后，随温度开高CH30H的产率减小，可能是因为温度升高;平衡逆向移动

14.(3分)(2021•浙江模拟)解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是

()

A.N2比02的化学性质稳定

B.F2、C12、Br2、12的沸点逐渐升高

C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.HF、HCKHBr、HI的热稳定性依减弱

二.解答题(共4小题，满分58分)

15.(14分)(2022•武陵区校级模拟)工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有

CaO.SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3-H2O,并用该脱硫剂处理沼气中

H2s的流程如图1：

稀H，SQ废铁屑氧化核氨水硼愎金被H2so,

炼钢污泥T你"IT的京|一|除杂卜I沉铁卜…T活性也9出0H脱破卜|再生I

图1

(1)“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与(填离子符号)反

应。

(2)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca?+完全沉淀(离子浓度小于106moi()，则滤液

中c(FD需大于：若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是

l0

lKSp(CaF2)=I.44X1(),Ka(HF)=3.53X10%

(3)“沉铁”：生成FeCCh沉淀的离子方程式为o

(4)“脱硫、再生”：活性Fe2O3・H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用),其

原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。

当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3・H?O脱

除沼气中的H2s可转化成Fe2s3・H2O,其脱除及常温下再生的原理如图2所示。

①“脱硫”反应的化学方程式为。

②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃,原因是；多次“再生”

后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是。

16.(15分)(2022•青羊区校级模拟)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过

如图方法合成：

请回答下列问题:

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）写出D发生水解反应的化学方程式：o

（5）B的一种同分异构体满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应。

H.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：。

rj^x.CH2CH2OH

（6）根据已有知识并结合以上信息，写出以为原料制备

仍，

O的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如图:

NaOH溶液CHjCOOH

CH3CH2Br-------------------►CHJCHJOH一-/丁于。CHJCOOCH2CH3

17.（15分）（2021•黄州区校级三模）硫代硫酸钠晶体（Na2s2C）3・5H2O,Na2s2O3为弱酸盐）

是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于白醇，在中性和碱性环境中稳定，在40〜

45℃熔化，48c分解某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用

I.制备Na2s2O3TH2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2s02-Na2s2。3

实验步骤：称取一定量的Na2s2。3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醵

充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、

冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

（1）向硫粉中加入少量乙醉充分搅拌均匀的目的是。

（2）趁热过滤的目的是,低温干燥的目的是。

（3）下列说法正确的是。（填标号）

A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醉可提高产率

D.洗涤时选用热水作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。

70%U,S()4

一尾气吸收

Na,SO;

MNo；S)：ff(Na5cos)=2:1

（4）装置C中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S02,便可

制得Na2s203。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分

为三步进行，反应的化学方程式分别为S02+Na2c03=Na2sO3+CO2,,S+Na2s03

=Na2s2O3。

（5）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有

（6）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通S02的原因是

II.Na2s203的应用

（7）用Na2s203溶液测定废水中Ba?+浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL,控制适当

的酸度加入足量K2CnO7溶液，得BaCnCH沉淀；过谑、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。

此时CrCM?.全部转化为Cr2O72.；再加过最K1溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂,

用0.0200mol・L/的Na2s2。3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2s2。3标准溶液体

积为15.00mL。己知：l2+2S2O32-=S4O6”+2「，则该废水中Ba?+的含量为g/L。

18.（14分）（2022•河北区模拟）2022年2月18日，“美丽中国•绿色冬奥”专场新闻发布

会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品,

实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。

（―）CO2加氢（RWGS）制合成气（CO）

RWGS反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi反应i

副反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2反应ii

(1)已知：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-802.0kJ-mol

2H2(g)+O2(g)=2hhO(g)AH4=-483.6kJ*mol

则AH2=

（2）当H2、CO2按体积比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图I所示。

MX

①AHi0（选填或"="）；RWGS反应最佳温度为（J真序

号）

A.300〜350℃

B.400〜450℃

C.700〜750c

②反应i的平衡常数表达式K=

（二）CO2电催化转化合成气

（3）CO2电还原反应机理如图2所示，由图可知，催化剂选择纳米AU55（纳米AU55指

的是含55个原子的Au纳米颗粒），理由是。表示物种从催化剂表面解吸（物种

与催化剂分离）的是过程（选填"I"、“II”或“III”）。

As”%・n

%051.5、、、入、：

oop~---------1A——

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-i.o*

（三）电催化CO2还原制甲酸（HCOOH）

（4）图3为电催化C02还原生产HCOOH的示意图。

I电源1

图3

该电解池阳极的电极反应式为;总反应方程式为

2024年江苏省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2022•桃源县校级二模）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分

子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈

还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。己知：声波频率提高可促进氧

气的溶解。下列说法错误的是（）

卜一〃无色）

0.5S:O;

A.MV2+被SO2-还原形成自由基阳离子MV+的过程伴随着颜色的改变

B.开启可闻声波能够促进MV2+再生

C.持续补充SDT才能维持蓝色

D.向体系中加入ImolSDT,转移电子为2moi

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.MV?卡被SO2一还原形成自由基阳离子MV+的过程中，溶液颜色由无色变为

蓝色：

B.开启可闻声波后，溶液中氯气浓度增大，平衡02（aq）+MV-UMV2++O2.正向移动;

C.持续补充SDT,增大SO2浓度；

D.向体系中加入ImolSDT,仅有部分转化为SO2,

【解答】解：A.MV2+被SO2还原形成自由基阳离子MV+的过程中，溶液颜色由无色

变为蓝色，所以MV2+被SO2.还原形成自由基阳离子MV+的过程伴随着颜色的改变，故

A正确：

B.开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡02（aq）+MV+=MV2++O2-正向移动,

促进MV2+再生，故B正确；

C.持续补充SDT,增大SO2-浓度，平衡移动生成蓝色MV+,所以持续补充SDT才能

维持蓝色，故C正确；

D.向体系中加入ImolSDT,仅有部分转化为S02,所以转移电子小于2moL故D错

误；

故选：D。

【点评】本题以可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解

为载体，考查了氧化还原反应、平衡体系过程分析、平衡移动、可逆反应的特点等，侧

重于考查学生对题目信息的分析能力和应用能力，题目难度不大。

2.（3分）（2021•河北模拟）下列关于化学概念的理解错误的是（）

A.互为同分异构体的物质化学性质可能相似，也可能差别较大

B.离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质

C.酸碱中和牛成Imol水放出的热晶与溶液浓度、酯碱的强弱等因素有关

D,常温下的气体摩尔体积一定大于22.4L・mol"

【考点】离子化合物的结构特征与性质；反应热和焰变；同分异构现象和同分异构体；

气体摩尔体积.

【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；同系物和同分异构体.

【分析】A.互为同分异构体的有机物的性质取决于有机物的结构和官能团的性质：

B.离子键的强弱可影响物质的熔沸点、稳定性等；

C.酸碱的浓度、电解质的强弱以及是否生成沉淀等，都可影响反应热的大小；

D.气体摩尔体积取决于温度和压强。

【解答】解：A.互为同分异构体的物质如果属于同类物质比如正丁烷和异丁烷，化学性

质相似，如果属于不同类物质比如乙醉和二甲醛，化学性质差别较大，故A正确；

B.离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸

点等物理性质，也影响化学性质，故B正确；

C.如为浓硫酸，稀释时放热，弱电解质电离吸热，则酸碱中和生成Imol水放出的热量与

溶液浓度、酸碱的强施、是否生成沉淀等因素有关，故C止确；

D.气体摩尔体积取决于温度和压强，只有温度不能确定气体摩尔体积的数值，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及问题为高频考点，侧重考查学生的分析能力和基本概

念的埋解，畲利于培养学生良好的学习习惯，注怠把握相关概念的埋解，题目难度不大。

3.(3分)(2022•雨花区校级模拟)化学是以实验为基砧的科学，下列实验设计方案合理且

能达到相应实验目的佗是()

选项实验目的实验设计

A证明次氯酸为弱酸取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯

酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH

B验证工业电石(CaC2)与水反应将生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象

生成乙焕

C比较H2O2与Fe3+的氧化性强弱向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸

化的H2O2,观察现象

比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)向浓度均为1的C11SO4和Z11SO4混合

的大小溶液中滴加Na2s溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色；

B.生成的乙快中混有硫化氢等，均使酸性高钵酸钾溶液褪色；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；

D.浓度均为O.lmol-I/1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2s溶液，Ksp小的先沉淀。

【解答】解：A.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定pH,证明次氯酸为弱

酸，故A错误：

B.生成的乙块中混有硫化氢等，均使酸性高镒酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明生成

乙快，故B错误；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由实验及现象不能比较H2O2与Fe3+的氧化性

强弱，故C错误；

D.浓度均为的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2s溶液，Ksp小的先沉淀，

可比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、物

质的检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

4.（3分）（2022•浙江模拟）下列说法不正确的是（）

A.FeSCH和（NH4）2sCM溶液混合后，小火加热，直到大量摩尔盐晶体析出

B.碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水，可使碳棒表面变得粗糙多孔

C.如果手上不小心沾到硝酸，皮肤会因被HNO3腐蚀而变黄

D.溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积等于容量瓶上所标记的体积

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；计量仪器及使用方法.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O,商品名为摩尔盐，易溶于水，铁元素为+2价，

硫酸亚铁镀晶体中的结晶水受热容易失去，蒸十会使晶体分解；

B.高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；

C.浓硝酸能够使蛋白质显色：

D.当溶液凹液面最低点与刻度线相切时，体积为容量瓶标定的体积。

【解答】解：A.FeSCU和（NH4）2s04溶液混合后，小火加热，直到有少量晶体析出，

然后冷却结晶，故A错误；

B.碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水，高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢

气，可使碳棒表面变得粗糙多孔，故B正确；

C.蛋白质遇到硝酸显黄色，所以如果手上不小心沾到硝酸，皮肤会因被HNO3腐蚀而变

黄,故C正确；

D.依据容量瓶构造特点和使用方法可知，溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积

等于容量瓶上所标记的体积，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了实验基本操作，物质的性质与制备，熟练掌握基本操作，是解题关

键，注意容量瓶构造特点及使用方法和注意事项。

5.（3分）（2022•淄博一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，丫与W

同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质（如图）是有机合成中常用的还原

剂。下列说法正确的是（）

XX

甲:WlX-彳—XJ.乙:Ylx-卜灯’

XX

A.电负性：X>Z>R

B.笫一电离能：YVZVR

C.元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D.单质丫和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元索周期律与元索周期表专题.

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，丫与W同主族，Z与R同

主族，由甲、乙的结构可知，Y、W均为带1个单位正电荷的阳离子，丫为Li、W为Na；

X形成1个共价键，X为H；Z、R均得到1个电子形成4个共价键，Z为B、R为A1,

以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分别为H、Li、B、Na、Al,

A.同周期主族元素从方向右电负性增强，同主族从上到下电负件减弱，则电负性：X>Z

>R,故A正确；

B.同周期主族元素从左向右第一电离能增大，同主族从上到下第一电离能减小，则第一

电离能：Y<RVZ,故B错误；

CR最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，故C错误；

D.单质丫和W在空气中燃烧的产物分别为Li20、Na2O2,前者只含离子键，后者含离子

键和共价键，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元索周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、电荷

数、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知

识的应用，题目难度不大。

6.（3分）（2022•德州模拟）下列说法错误的是（）

A.第一电离能Bc>B可用洪特规则解释

B.基态原子4s轨道半满的元素有两种

C.氨基新（NH2CN）分子内。键与IT键数目之比为2：1

D.CaF?晶体中Ca"与最近F的核间距离为acm,则其晶胞的棱长为©lacm

3

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键.

【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构.

【分析】A.洪特规则：在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的

电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，因为这样的排布方式总能量最低；

B.基态原子4s轨道半满的元素有K、Cr、Cu三种：

C.1个氨基氧分子中含。键数为4,IT键数为2,故分子内。键与IT键数目之比为2：1；

D.CaF2晶体中Ca?+与最近F-的核间距离为acm,该距离为晶胞体对角线长度的工。

4

【解答】解：A.洪特规则：在等价轨道（指相网电子层、电子亚层上的各个轨道〉上排

布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，因为这样的排布方式总能量最低,

Be的电子排布式为Is22s2、B的电子排布式为Is22s22pl所以能解释第一电离能Be>B,

故A正确；

B.基态原子4s轨道半满的元素有K、Cr、Cu,K元素位于第IA族、Cr元素位于第VIB

族、Cu位于第IB族，故B错误；

C.1个氨基锐分子中含。键数为4,TT键数为2,故分子内。键与m键数目之比为2：1,

故C正确；

D.CaF2晶体中Ca?+与最近已的核间距离为acm,该距离为晶胞体对角线长度的工，则

4

该晶胞的体对角线长度为4acm,其棱故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查较综合，涉及晶胞计算、元素周期律等知识点，侧重:考查基础知识的

掌握和灵活应用能力，明确原子核外电子排布规则、元素周期律、典型晶胞的计算方法

等知识点是解本题关键，B中易漏掉Cr元素而导致错误判断，D中计算为解答难点，题

目难度不大。

7.（3分）（2022•越秀区校级模拟）维生素Ai能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作

用，其分子结构如图。下列有关维生素Ai的说法正确的是（）

A.属于芳香族化合物

B.能发生加成、水解、氧化反应

C.属于脂溶性维生素

D.既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个轻基，结合烯烽、醇的性质来解答。

【解答】解：A.不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

B.含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生氧化反应，不能发生水解反应，故B

错误；

C.与羟基相连的煌基较大，不溶于水，属于脂溶性维生素，故C正确；

D.含羟基，与Na反应，不能与NaOH溶液反应，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性

质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意选项C为解答的难点，题目难度不

大。

8.(3分)(2022•门头沟区一模)已知［Co(H2O)6/呈粉红色，［CoC⑷2-呈蓝色，［ZnC14「

一为无色。现将CoQ2溶于水，加入浓盐酸后，溶液日粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

［Co(H2O)6］2++4Cl-^［CoCh］2'+6H2OAH,将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变

化如表：

装置序号操作现象

1①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色

L②加水稀释

茂色溶液③加少量ZnCh固体

以下结论和解释正确的是()

A.等物质的量的［Co(H2O)6产和［CoC⑷2.中。键数之比为3：2

B.由实验①可知：△H<0,由实验②可推知加水稀释，浓度商Q<K,平衡逆向移动

C.由实验③可知:Zi?+络合C「能力比C(?+络合CT能力弱

D.实验①@@可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

【考点】性质实验方案的设计.

【专题】无机实验综合.

【分析】A.1个［Co(H2O)6产中。键数为6+2X6=18,I个［CoC⑷2.中。键数为4：

B.降温，平衡向放热反应方向移动；

C.由平衡移动方向判断络合能力强弱；

D.根据三个反应的反应小件分析影响因素。

【解答】解：A.六水合钻离子中配位键和水分子中的氢氧键都是。键，四氯合钻离子中

配位键是。键，则等物质的量的六水合钻离子和四氯合钻离子中。键数之比为(6+2X6)：

4=9：2,故A错误；

B.由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热

反应，反应焰变△H>0,故B错误；

C.由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液呈粉红色说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向

逆反应方向移动，所以锌离子络合氯离子的能力比钻离子络合氯离子的能力强，故C错

误；

D.实验①②③可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正

确；

故选：Do

【点评】本题考查了化学平衡常数及温度对平衡常数的影响，沉淀溶解平衡的计算分析

判断，注重了基础知识考查，本题难度中等。

9.(3分)(2022•泰安一模)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能

电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是()

阴

高

子

交

换

膜

A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

B.电解过程中由b极区向a极区迁移

C.电解时b极区溶液中n(KOH)减少

D.电解过程中lmolNH3参与反应,得到3X6.02X1()23个电子

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】电解池中，左侧消耗NH3生成N2,发牛.氧化反应，a是阳极，是NH?失中子发

生氧化反应生成N2,消耗了OH,右侧水中H+得电子生成H2,发生还原反应，b是阴

极，电极反应中生成0H,

【解答】解：A.该装置工作时，实现了光能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转

化为热能等，故A错误；

B.电解池中，左侧消耗NH3生成N2,发生氧化反应是阳极，消耗了OHZ右侧水中

H+得电子生成H2,发生还原反应，是阴极，电极反应中生成OH,故OH从右向左移

动，由b极区向a极区迁移，故B正确；

C.b是阴极，电极反应中生成OH"电解时b极区溶液中n(KOH)不变，故C错误;

D.阳极是NH3失电子发生氧化反应生成N2,则电极反应式为6OH+2NH3-6e=

N2+6H2O,电解过程中"0INH3参与反应，失去3X6.02X1()23个电子，故D错误；

故选:Bo

【点评】本撅考杳了电解原理、电极反应、离子移向和电子守恒的计算应用，主要是电

解池和能量变化的分析判断，题目难度不大。

10.(3分)分022•昆明模拟)如图，M、N为常温下单一体系中CuCO3的溶解平衡曲线(M

代表C「+、N代表CO32-),P、Q为常温下单一体系中Cu(OH)2溶解平衡曲线1P代

表Cu2\Q代表OH.)。向含0.1mol・L-ku2+的碳酸■碳酸盐废水的混合体系中加入

NaOH(s),调节pH使c(Cu2+)Vl()6K)moi・Lr达排放标准。下列说法错误的是()

A.pH=6.12时,CuCO3与Cu(OH)2共沉淀

B.pH>6.71时,含CM+废水达排放标准

C.常温下Kap[Cu(OH)2]为10@68

D.KapfCu(OH)21<KaP(CuCO3),故Cu(OH)2不能转化为C11CO3

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.由图像可知，当pH=6.12时，两种沉淀的铜离子浓度相等;

B.当pH=6.71时,氢氧根离子与铜离子形成的沉淀占优势,且c(Cp)=10-5,mo]/L,

已经到了标准线；

2+2

C.KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)c(OH'),由两虚线交叉点的数据可知，常温下KsP=

10'6-56XCIO'6-56)2；

2+2986

D.KsP(CuCO3)=c(Cu)c(CO3)=10',小于氢氧化铜的Ksp,但在平衡状

态的溶液中，只需要使C(CO32)>IO-33moI/L,就可以生成碳酸铜沉淀，促使平衡移

动。

【解答】解：A.由图像可知，当pH=6.12时，两种沉淀的铜离子浓度相等，故在这种

条件下两种沉淀都可以形成，故A错误；

B.当pH=6.71时，氢氧根离子与铜离子形成的沉淀占优势,且c(C/+)=10-5.1moi九,

已经到了标准线，故当pH>6.71时，铜离子的浓度会更低，故B错误；

2+2

C.Ksp[Cu(OH)2]=c(Cn)c(OH),由两虚线交叉点的数据可知,常温下Ksp=

10'656X(1()656)2=]()-19.68,故c错误；

D.Ksp(CuCO3)=c(Cu2+)c(CO32)=10f86,小于氢氧化铜的Ksp,但在平衡状

态的溶液中，只需要使C(CO32D>10X3mol/L,就可以生成碳酸铜沉淀，促使平衡移

动，而碳酸根离子的浓度可以达到足够要求，故这两种沉淀可以由氢氧化铜向碳酸铜转

化，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp与离子浓度关系、图

象意义为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意离子浓度比较，题目难度中等。

11.(3分)(2022•桃源县校级二模)已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒温

恒容的密闭容器中充入ImolA和3mo]B发生反应，t2时达到平衡状态I,在t2时改变某

一条件，13时重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确

的是()

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.12时改变的条件：降温

C.平衡常数K：K(ID<K(I)

D.平衡时A的体积分数<p：(p(II)=(p(I)

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.

【专题】化学平衡专题.

【分析】由图可知，口时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，瞬间正反应速率不变,

然后增大，可知改变的条件为加入生成物，t3时重新之到平衡状态II,二者为等效平衡,

且平衡常数与温度有关，以此来解答。

【解答】解：A.反应前后气体的总物质的量不变，恒温恒容时压强始终不变，不能表明

反应达到平衡，故A错误；

B.由上述分析可知，12时改变的条件：向容器中加入C,故B错误；

C.温度不变，则平衡常数K：K(II)=K(I),枚C错误；

D.将牛成物极限转化为反应物,起始后的比俏不变，二者为等效平衡，则平衡时A的

体积分数(p：<p(II)=(p(I)，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡，为高频考点，把握速率变化与平衡移动、

平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答

的难点，题目难度不大。

12.(3分)(2021•闵行区二模)有关氮肥的说法正确的是()

A.氮肥都含钱根离子

B.NH4NO3是复合氮肥

C.自然固氮可产生尿素

D.自然界氮循环能产生钱盐

【考点】含氮物质的综合应用.

【专题】氮族元素.

【分析】A.硝酸盐和尿素都属于氮肥，但二者被还原镂根离子；

B.复合肥中必须含作物营养元素氮、磷、钾中任何两种或三种元素；

C.自然固氮是空气中氮气转化为含氮化合物(一般为硝酸盐)；

D.固氮生物可将自然界中的N元素转化成核盐。

【解答】解：A.有的氮把中含有钱根离子，单有的氮肥中不含钺根离子，如尿素CO(NH2)

2、帕酸盐等，故A错浅；

B.NH4NO3只含N元素，属于氮肥，不是复合氮肥，故B错误；

C.自然固氮为氮气与氧气在放电时反应生成NO,NO被氧气氧化成NO2,NO2、02与

水反应生成硝酸，最后硝酸与难溶性的盐反应生成可溶性的硝酸盐，所以自然固氮不会

产生尿素，故C错误；

D.豆科植物的根瘤菌可将自然界中的N元素转化成镂盐，动植物尸体腐败时也能够产

生钱盐，所以自然界氮循环能够产生镂盐，故D正确；

故选：

【点评】本题考查含氮化合物的应用，为高频考点，把握常见元素化合物性质为解答关

键，试题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意知识

的积累，题目难度不大。

13.(3分)(2022•九龙坡区校级模拟)将CO2与H2以1：3的比例通入某密闭恒容容器中

合成甲醇，在催化剂作用下发牛下述反应：

I.CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi<0

II.CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)AH2

催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条

件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH的产率如图-2所示。

♦

淤

t

00g25

80H20

60O15

E

40150

20u

00

160200250280160200250280

温度/℃温度4

图」图-2

下列有关说法正确的是()

A.AH2<0

B.250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的工，此时氢气的转化率为30%

8

C.250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应I

D.250℃后，随温度升高CH30H的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动

【考点】化学平衡的计算.

【专题】化学平衡专题；化学平衡计算.

【分析】A.图1中虚线表示250C后CO2的平衡转化率随温度的升高而增大，但升高温

度反应I的平衡逆向移动：

B.设起始时n(CO2)=lmol,n(H2)=3moL根据pV=nRT可知，反应后体系中混

合气体的物质的量为工X4mol=3.5moLAn=lmol+3mol-3.5mol=0.5mol,反应【是气

8

体体积减小的反应，反应II是气体体积不变化的反应，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)

+H2O(g)An=(1+3-I-1)=2,根据差量法可知，混合气体中n(CH3OH)=-lx

2

0.5mol=0.25mol,反应I消耗CO2、Hz的物质的量分别为0.25mol、0.75mol,由图可知,

250C时C02的平衡转化率为40%,则CO2的总消耗为lmolX40%=0.4mol,根据C原

子守恒可知，生成CO的物质的量n(CO)=0.4mol-n(CH3OH)=0.15moi,即反应

II消耗H2的物质的量n(H2)=n(CO)=0.15mol；

C.反应I和反应II同时发生，只是该温度范围内主要发生反应I；

D.由图可知，250c后随温度升高CH30H的产率减小，