2024年新高考化学专题练习 (二十四)

1.（2022福建厦门第二次质检）我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九口，开

之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹”的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb

iiiii

（CH3COO）2Pb-"2Pb（OH）2PbCO3一叩bO。下列有关说法错误的是（）

A.Pb属于电解质

B.2Pb（OH）2PbCO3属于碱式盐

C.反应i中（CH3coOgPb为氧化产物

D反应iii为分解反应

2.（2022湖南常德一模）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是（）

A.工业上电解熔融状态MgO制备Mg

B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的S

C.利用单质A1与NaOH溶液制A1（OH）3

D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag

3.（2022广东卷,14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

（）

A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO£^HC03+2H20

B.碱转化为两种盐:2OH-+Q2^=C1CT+C1-+H2O

C.过氧化物转化为碱:20升2H20=40口+02T

D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+^H2SiO31+2Na+

4.（2022浙江6月选考,13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.盐酸中滴加NazSiCh溶液:SiO会+2H+-H2SQ3I

B.Na2co3溶液中通入过量S02：CO会+2SO2+H2O—^HSOj+CCh

C.乙醇与K2O2O7酸性溶液反应:3CH3cH2OH+2C12Ct+16H+—

3+

3CH3COOH+4Cr+l1H2O

D.滨与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-=B「+BrO+H+

5.（2022北京房山区一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是

（）

A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg（OH）R

B.海水提浪中用SCh水溶液富集谢SO2+Br2+2H2O=4H++S0R2Br-

电解

C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2C「+2H2O=C12廿20H-+H2T

D.海产品中提取碘单质:2I-+CL^l2+2C「

6.（2022黑龙江哈尔滨一模）下列离子方程式不正确的是（）

A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-=HC0g

B.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO31

C.醋酸与氨水反应:CH3coOH+NH3H2O^=CH3COO+NH[+H2O

D.向200mL2moll"的FeBr2溶液中通入标准状况下H.2L的氯气（已知还原

2+2+=3+

tt：Fe>Br-）:4Fe+6Br-+5C124Fe+3Br2+10Cr

7.（2022福建莆田第一次质检）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为

0.5阴离子浓度均为1moll",下列有关该溶液的离子组合正确的是（）

阳离子Fe"、K+、Al"、NH3Na\Mg2\H+

阴离子CWSO?.I、CO*、NOj.OH

A.A13\Fe3\Cl\NO3、F

B.Na+、K+、Cl\SO<、OH-

C.Na\Mg2+、NHj、CWN03

D.Na\NHj、H\K\COg

8.（双选）（2022山东潍坊一模）LiAlK是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂，遇水

能剧烈反应释放出H%在125°C分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（）

A.A1%的空间结构为正四面体

B.lmolLiAlH」在125℃完全分解，转移4mol电子

C.lmolLiAIH4与足量水反应，生成标准状况下44.8L氢气

D.UA1H4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中UA1H4作还原剂

9.（双选）（2022湖南长沙一模）雄黄（As4s。和雌黄（As2s3）是提取神的主要矿物原料,二者在

4

自然界中共生,As2s3和HNO3可发生反应:As2s3+10H+IONO3=

2H3AsCh+3S+1ONO2T+2HQ。下列说法错误的是（）

A.生成1molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol

B.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出

C.反应产生的NCh可用NaOH溶液吸收

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：10

10.（2022•全国甲卷,9）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化钠溶液和硝酸混合:S〉+2H+-H2ST

B.明机溶液与过量氨水混合:A13++4NH3+2H2O^A10a+4NH]

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S0-+CO2+H2O^HSQ+HC（）3

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:BZF++2OH-

+2H++S0?=BaSO4+2H2O

11.（2022四川遂宁二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清透明的溶液中:四+、Mn2\SO在、CI-

B.某无色的溶液中:Z/+、H+、CIO\F

C.含0.1mol・L"NaHSO4的溶液:K+、Al3\NO3、Si。不

D.^^=1.0xl0/2的溶液:NH]、Na\HCOg、NO3

12.（2022河北邯郸一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X后发生反

应的离子方程式书写也正确的是（）

发生反应的

选项微粒组试剂X

离子方程式

CWNO3.少量

AAH++3HCO33CO2T+AI(OH)4

AF+、NH：NaHCCh溶液

NH：、

BFe2+、1、少量氯水2Fe2,+Ch2Fev+2Cl-

soi-

A|3+、Ba2\

C适量的NazSOj溶液Ba2++SO；-^=BaSO41

AIO2、NO3

Na\SOj\

D适量HC1溶液SOi+S2+4ir---2SI+2H2。

S2.Cl-

13.（2022黑龙江哈尔滨六中模拟）根据溶液中发生的两个反应:①2M/++5PbO2+4H+=

2MnO4+5Pb2++2比0;②2MnO1+16H++10Cr^=2MR+5cLT+8H2O。卜列说法错误的是

（）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

B.酸性条件下，氧化性:PbChAMnOpCL

C.实验室将高镒酸钾酸化时，常用盐酸酸化

D.反应②中每生成1.12L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol

0+1+2

14.（2022北京丰台区一模）实验室研究不同价态铜元素Cu—Cu—Cu之间的转化。

0+20+1

【.研究CutCu、CutCu的转化

o+1

（1）下列试剂能实现CutCu转化的是（填字母）。

A.浓硝酸

B.硫黄

C.氯气

⑵两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别

是O

[[.研究CuTCu的转化

已知:2CU+^^CU2++CU/C=1.2X106

[CU（NH3）2「为无色，在空气中极易被氧化为[CU（NH3）4]2+

物质CuCl（白色）Cul（白色）Cu2s（黑色）CuS（黑色）

K、p1.02x10^5.06x|0/22xI0-178.5x10-45

实验如下:

实验a现象实验b现象

KCI

『

无明显产生白色

变化沉淀

涔

CuS容液

OJCuSO,溶液

11cu和Cu

2

D.常『1x10"3moi•!?的溶液中:NH，Ca\CWN03

5.（2022浙江名校协作体联考）向碘酸钠（NalCh）的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐

Na2H3106。下列有关该反应的说法错误的是（）

A.在该反应中碘酸钠作还原剂

B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.反应中生成1molNazILIOo时转移2mol电子

6.（2022山东日照一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Mg（OH）2固体溶于NH4CI溶液：

+2+

Mg（OH）2+2H^Mg+2H2O

B.向漂白粉溶液中通入过量C02：C02+H20+C10-^HC03+HC10

C.向Na2s03溶液中通入少量C12：S0i+C12+H2O^=2H++2Cr+S0i-

D.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:NHHOH-^NH3・H2O

7.（2022广东韶关一模）已知有如下反应：

①K2Cr2Ch+14HQ（浓）^2KCl+2CrC13+3CLT+7H2。;②Cr+2HC1（稀）^=CrC12+H2f;③

2KMnO4+16HCI（W）^=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2Oo下列说法正确的是（）

A.氧化性K2cl■zChAKMnOQCb

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

D.向C12（SO4）3溶液中滴入酸性KMnCU溶液，可发生反应:10CB+6Mn（）4+l1比0-

550g+6M/++22H+

8.（2022湖南卷,9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和已的转移（如a、b和c）,能

将海洋中的NO2转化为N?进入大气层,反应过程如图所示。

NH：H2O

NO2N2

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO2发生氧化反应

B.a和b中转移的D数目相等

C过程II中参与反应的“（NO）：«（NH+）=I：4

D.过程I—HI的总反应为NO3+NH[^N2f+2H2O

9.（2022全国乙卷,9）某白色粉末样品，可能含有NazSCh、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。

取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐

酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶

液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）

A.NazSOd、Na2s2O3B.NazSOs、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.NazSCh、Na2cO3

10.(2022河南示范高中联考)某小组同学为比较酸性条件下CIO-、SO八Fc3+的氧化性

强弱,设计如下实验(夹持仪器己略)。

实验步骤及现象记录如下：

I.打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置

B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞co

H.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。

III.打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b,装置A中产生气体，装置B中

有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。

M一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。

V.打开活塞a,通一段时间空气。

请回答下列问题：

(1)在添加药品前需进行的操作是o

(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，产生该气体的离子

方程式为o

(3)步骤HI中,开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反

应的离子方程式为。

(4)步骤IV是为了验证该溶液中存在的Fe2+o请补充完整该步骤合理的操作及实验现

象:o

(5)步骤V的目的是o

(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是o

参考答案

专题三氧化还原反应离子反应

A组基础巩固练

1.A解析Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质,A错误;2Pb(OHIPbCCh中含有两种阴离子,

其中一种阴离子为氢氧根,故为碱式盐,B正确;反应i中Ph元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb,

则(CH3co0)2Pb为氧化产物,C正确;反应iii的化学方程式应为2Pb(OH^PbCOi-

3Pb0+CCM+2H2。,属于分解反应,D正确。

2.D解析MgO的熔点高，工业上采用电解熔融的MgCL制备Mg,A错误;用CS2试剂洗涤试管

壁上的S是溶解过程，属于物理变化,B错误;单质A1与NaOH溶液反应生成NaAlO2,C错误;稀硝

酸与Ag发生反应生成AgNO.i、NO和H£),发生氧化还原反应,D正确。

3.B解析碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确的离子

方程式应为OII+CO2——IIC03,A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次粼酸纳,B

项中离子方程式正确，符合题目要求;过-氧化钠是固体粉末，书写离子方程式的时候不能拆,正确的

离子方程式应为2Na2O2+2HQ-4Na++4OH-O23c项错误;硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程

式时应该拆成离子形式，正确的离子方程式应为SiOa+2H•—HzSiChLD项错误。

4.D解析类比氯气与碱反应可知，澳与冷的NaOH溶液反应生成淡化钠、次澳酸钠和水，该反

应的离子方程式为Br2+2OH-~Br+BrO+HzO,D错误。

2+

5.A解析石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，要用化学式表示，离子方程式应为Mg+Ca(OH)2=:

2+

Mg(OH)2+Ca,A错误。

6.B解析Ca(0H)2和足量CO?反应生成Ca(HCO3)2,A正确;硅酸钠是可溶性物质，应该写离子形

式，反应的离子方程式应该为SiO^+2H+=HSiChLB错误;醋酸与氮水反应产生醋酸佞和水，醋

酸、NH3H2O,比0都是弱电解质，应该写化学式，醋酸镁是可溶性强电解质，写成离子形式，则反

应的离子方程式为CH3COOH+NH3-H2O_CH3C00+NHt+H2O,C正确;200mL2mol・L”的

FeBr2溶液中含有溶质的物质的量/?(FeBr2)=0.4mol,1L2L标准状况下氯气的物质的量

〃(Cb)=0.5mol,n(FeBr2):n(CI2)=4：5,由于还原性Fe2+>B”所以Fe?+完全反应转化为Fe",B「只

有部分发生反应，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为4Fe2++6B-

3+

+5C12~4Fe+3Br2+10Cl,D正确。

7.C解析五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol・Ll阴离子浓度均为1由于溶液呈电中

性，则阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据离子共存的原则可知,C项

符合题意。

8.BC解析A1H］中AI原子的价层电子对数为4,不含孤电子对，则A1H1的空间结构为正四面

体,A正确;LiAlH*在125℃完全分解生成LiH、H?和A1,AI元素由+3价降低到0价,则1mol

LiAlHi在125℃完全分解时转移3moi电子,B错误;1molLAIH4与足量水反应可生成4moiH2,

在标准状况下的体积为89.6L,C错误;LiAlH』与乙酸乙酯反应生成乙醇，有机化合物发生还原反

应，则LiAlIL作还原剂,D正确。

9.BD解析根据反应方程式分析,N0&中氮由+5价降低到+4价，生成2molH3ASO4转移10mol

电子,则生成1molH.aAsCh时反应中转移电子的物质的量为5mol,A正确;若将该反应设计成原

电池,N0&在正极反应,NO?应该在正极附近逸出,B错误;NO?会污染环境，反应产生的NO2可用

NaOH溶液吸收,C正确;根据方程式分析可知,N0&是氧化剂,As2s3是还原剂，故氧化剂与还原剂

的物质的量之比为10：1,D错误。

10.D解析硝酸具有强氧化性,能够将Na2s溶液中的S?一氧化，如稀硝酸将S?一氧化为S单质的离

子方程式为3S2+2NO3+8H+—3S|+2NOt+4H2O,A项错误;AI(OH)3不能溶于氯水，明肌溶液与

过量的氨水混合产生的是A1(OH)3沉淀:AP++3NHVH2O-A1(OH)31+3NH，B项错误檄酸的酸

性强于硅酸响硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀CO2则根据其通人的量的多少反应生

成CO会或HCO3c项错误;NH：、H+均能够与OH反应，但是M结合OH的能力强于

NHt，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1：2时,NH；不参与反应,D项正确。

11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2\S0?\C「各离子之间相互不反应,能大量共存,A

正确;H+、CK>、I•之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1molL"NaHSO4的溶

液中H+与SiO会反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;嘿=1.0x10/2的溶液呈碱性,NH%、

Urij

HCO&与OH反应而不能大量存在,D错误。

12.A解析AP+和HCO&发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程

3+

式为A1+3HCO3_3CO2T+A1(OH)31,A正确;1的还原性强于Fe?+的还原性，加入少量氯水时，离

子方程式为2I-+CL-L+2C「,B错误;AP+与AIO^会发生相互促进的水解反应生成AI(OH)3,C错

误;SO/和S"在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量HC1的离子方程式为

SO1+2S2+6H*~3SJ+3HQD错误。

13.C解析反应①中,MM+失电子作还原剂,PbO2得电子作氧化剂,则反应①中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为5:2,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下乳化

性:PbO2>Mn01>C12,B正确;高镒酸钾能氧化HC1生成Cb,故实脸室将高镒酸钾酸化时，常用硫酸

酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应②中每生成1.12L(标准状况)6勺气体，气体的物质的量为0.05

mol,则反应中转移的电子的物质的量为0.05molx2x[0-(-l]]=0.1mol,D正确。

14.答案⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同

(3)反应限度太小或者溶液中生成的Cu+不稳定极易转化为Cu和Cu2+

(4)Cu2++Cu+2Cl-_2CuCl]

(5)①r具有还原性且cui是难溶于水的沉淀②可能存在。2氧化「的干扰，同时无法判断程是

否转化为《③洗涤沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色

0+1

解析(1)实现Cu—Cu的转化，需加入氧化性较弱的氧化剂,液硝酸和氯气均是强氧化剂，能把Cu

0+1

直接氧化到+2价，硫黄氧化性较弱,能实现CutCu的转化，故选Bo

⑵&T程、&T乩的转化均是化合价升高的反应，故所需的试剂在性质上都具有氧化性，但

o+20+1

CuTCu需要强氧化剂,CuTCU需要弱氧化剂，故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧

化性/旦氧化性强弱不同。

(3)已知2CU+LCU2++CUK=1.2X1()6,K值比较大，说明溶液中Cu♦不稳定极易转化为Cu和Cu2+,

或者由于Cu与CM+反应限度太小，故实验a中反应难以发生。

(4)实脸b中加入KC1溶液，使Cu+转化为CuCl白色沉淀,2Cu+uCu2++Cu平衡逆向移动，导致

Cu单质溶解，发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2CF_2CuClb

(5)①实现程7区的转化需加入还原剂，甲预测的理由是r具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀;

②向CuSCh溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色，伴有浑浊产生,由于可能存在。2氧化r的

干扰，同时无法判断看是否转化为乩，故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了g->4的转化;③

要证明实验C中实现了T乩的转化，需证明有2存在，故将实脸C中反应所得浊液过滤，洗涤

沉淀物，向其中加入氮水，由已知信息可知,Cui转化为无色的[Cu(NH3)2「,随即在空气中被氧化为

+2+1

[Cu(NH3)4]2+,观察到沉淀溶解,溶液变为蓝色，即可证明实现了CuTCu的转化。

B组能力提升练

1.A解析足量NH，通入氯化铝溶液中生成A1(OH)3,A1(OH)3不溶于足量氮水,B错误;HQO的

酸性比H2co弱，向碳酸钠溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2CL+C0女+H?0-=2C「

+2HC1O+CO2,C错误;H2s是弱酸,S02通入H2s溶液中，反应的离子方程式为2H2S+SO2—

3Sl+2H2O,D错误。

2.C解析向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝,说明生成物有I4元素的化合价由-1价升高至0价,

涉及元素化合价的变化，则发生的反应是氧化还原反应,A错误;根据题干信息,100mL0.1mol-L-'

Hg(NCh)2溶液和100mL0.2mol-L1KI溶液混合,恰好完全反应，生成0.01molM,根据我化还原

反应得失业子守恒可得,M的化学式为HgI,B错误;向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成

物有L,C正确;产物为Hgl和12,说明KI中部分I元素的化合价未发生改变，因此参加反应的KI

没有全部作还原剂,D错误。

3.AC解析CL与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为CL+20H--CT+ClO+HzCXA项正确；

醋酸是弱酸，离子方程式中应写成分子A.:I03+5I+6CH3COOH_3L+3H2O+6CH3coO,B项错

误;C项正确;少量Ba(OH)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH+2HCO3~:

BaCO.4+C01+2H2O,D项错误。

4.D解析由水电离的c(H+)=1x10-4mo]]”的溶液中存在大量H+或OH,A甲与OFT反应,A产

在强碱性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+时,NOg、H+和「发生氧化还原反应，不

能大量共存,A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+,NH「AIO2之间发生相互促

进的水解反应,A10]能与反应，在溶液中不能大量共存,B不符合题意。氯化铁溶液含C「,C「具

有还原性，与H+、MnO]发生氧化还原反应，在溶液中不能入量共存,C不符合题意。黯=c(OH-

)=1x1。/3moi.L」的溶液中存在大量H♦，四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存,D符合题

意。

5.C解析反应中NaK)3-Na2H3IOJ元素由+5价升高到+7价，则NalCh作还原剂,A正确;该反

应中CL作氧化剂,NalCh是还原剂，则碱性条件下淡化性：02>NaIO3,B正确;氧化产物是

Na2H3106,还原产物是NaCl,据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2,C

错误;NaKh—Na2H“。6,1元素由+5价升高到+7价,则生成1molNa2H3IO6时转移2mol电子,D

正确。

6.B解析NH4C1溶液溶解少量Mg(OH)2固体,Mg(OH”的碱性强于NH3T2O,反应生成

NH3H2O,离子方程式为2NHj+Mg(OH)2^==Mg2++2NH3-HQ,A错误。向Na2s0、溶液中通入少

量CH正确的离子方程式为3so余+。2+比0-2HSOg+2Q+SOKC错误响NH4HCO3溶液中滴

加足量NaOH溶液,离子方程式为NHJ+HC03+2OH_CO^+NH3H2O+H2O,D错误。

7.D解析根据反应①〜③分别可得，氧化性:KzCnChACb、HCACrCL、KMnOQCb,①中使用浓

盐酸，③中使用怖盐酸，说明氧化性:KMnO^K2cl*2O7,A错误。反应③中淡化剂/KMnO*还原剂

是HC1,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,B错误。②中Cr能与

稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。由于氧化

性:KMnOQ&CnCh,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应,C产被氧化

为CnOrMnOi则