2024年辽宁省高考化学模拟试卷及答案

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•梅县区模拟）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性又有强氧

“爆炸盐”洗涤衣物化性

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）（2022•浙江模拟）下列表示不正确的是（）

A,镁离子的结构示意图：®》B,二氧化碳的比例模型：

c,硫化钠的电子式：Naf［：SJNa'D乙醛的键线式：八

3.（3分）（2021秋•浙江月考）下列说法不正确的是（）

A.天然油脂主要是异酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低

B.纤维素能与乙酸酢作用生成纤维素乙酸酯，可用「生产电影胶片片基

C.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气

D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯

4.（3分）（2022•石家庄模拟）下列说法正确的是（）

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2与水反应生成HNO3,故NO2是酸性氧化物

C.H2SQ3的酸性弱于H2co3,故非金属性C强于Si

D.CaCO3难溶于水，故CO2能与CaC12溶液反应

5.（3分）（2022•日照一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法

错误的是（）

0

0H

A.分子式为C8H8。4

B.可与FeC13溶液发生显色反应

C.分子中最多有8个碳原子共平面

D.可发生加成反应、消去反应、缩聚反应

6.（3分）（2022•湖北模拟）CalcbinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物

质转化过程：

CH）OOCll3OHo

◎犷”+00八一。：：0认P

XYz

下列有关化合物X、丫和Z的说法正确的是（）

A.X有3种含氧官能团

B.X、Y和Z均可发生水解反应

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有X

D.将Z与NaOH乙醉溶液共热，可发生消去反应

7.（3分）（2022•朝阳区一模）干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

8.（3分）（2022•呈贡区校级模拟）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,

M、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元

素形成的一种化合物佗水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、

B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法错误的是（）

A.离子半径：X>Y

B.物质A、B、C均为酸性氧化物

C.工业上可利用反应①制备单质丙

D.简单氢化物的稳定性：M>Z

9.（3分）（2022•深圳模拟）化学是以实验为基础的科学。卜列实验设计能达到实验目的的

是（）

选项实验目的实验设计

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2c03溶液，振荡后分液

B检验Na2s03固体是否变质取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba

（NO3）2溶液，观察现象

C证明HCIO的酸性比H2co3的弱用pH计测定NaClO溶液和Na2c03溶液的

pH,比较两溶液pH的大小

D配制100mL一定浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量

瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2022•叙州区校级模拟）磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要

材料，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。放电时的反应为：xFeP04+（1-x）

LiFePO4+LixC6=C6+LiFePO4o放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

160

A.加入的镁条质量可能为0.050g

B.0〜300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能量降低

D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a

13.（3分）（2022♦西城区一模）ORP传感器（如图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极

插入待测溶液中，P（电极、Ag/AgCI电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶

液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FcC13溶液中分别滴加2滴H2s04溶液，测得前者的

电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是（）

A.盐桥中的C1移向Ag/AgCI电极

B.Ag/AgCI电极反应是Ag-e'+Cl-AgCl

C.酸性越强，103-的氧化性越强

D.向FcC13溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

14.（3分）（2022•梅县区模拟）W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，丫原子序数

为W原子最外层电子数的3倍，由这二种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错

误的是（)

A.Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

B.Z、W和氢三种元素可形成既有离子键乂有共价键的化合物

HZ-

c.z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为,•二

D.最简单氢化物的沸点：W>Y

15.（3分）（2022•定海区校级模拟）已知H2c204为二元弱酸。20c时，itO.lOOmol-L'1

的H2c204溶液中逐渐加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），溶液中c（H2c2O4）、

c（C2O42）、c（HC2O4）随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量

浓度关系正确的是（）

0.10

0.08

±0.06

10.04

0.02

A.图中a曲线表示H2c2。4,C曲线表示C2O42

B.当溶液中c(Na+)=O.IOOmol・L-i时，一定存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)

+C(C2O42')

C.M点的溶液中存在：c(HC2O4)=c(C2O42')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.pH=7.0的溶液中:c（Na+）=2c（C2O42）

二.解答题（共4小题，满分55分）

16.（14分）（2022•昌吉州模拟）工业上利用软钵矿（主要成分为MnO2,含少量SiOz、FeO

和Fe?O3等杂质）和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锦的工艺流程如图所示。

NH4HCO3

稀罐酸调节ipH额水

软铭矿

溶汉H钝（匕H除铁卜-

含SO2的烟气〒

废渣I废渣2废渣3废液

已知：①MnC03难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C时开始分解，在空气中

高温加热所得固体产物为Mn2O3o

②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

离子Fe3+Fe2+Mn2+

开始沉淀时pH2.77.57.8

完全沉淀时pH3.79.79.8

③K卬(CaCO3)=8.7X10'9,Ksp(MnCO?)=1.8X10”。

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是（填序号）。

A.最好使用粉状软锌矿进行“溶浸”

B.废渣1的主要成分和“芯片”相同

C.溶浸时不会发生氧化还原反应

D.废液经处理可用于灌溉农作物

（2）调节溶液的pH前，加入软镒矿发生“氧化”作用的离子方程式是。

（3）调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5,充分反应后生成的沉淀

有。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成

的不良后果。

（4）“沉钵”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）。“沉钵”

过程宜在较低温度下进行，可能原因是（写1条即可）。“沉钵”时通过控制合

理的pH,就可以控制CC*-的浓度，达到不产生CaCO3的目的。原因是。

（5）工业上可用石墨为电极电解硫酸锌和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锦，其阳极的电

极反应式是o

17.（13分）（2022•赣州模拟）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。

绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应

过程如图1所示。

图1

(1)已知：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△Hi=41kJ*mor,

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)—2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ・moL

反应I的热化学方程式为。

(2)反应II在进气[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图2所

示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

90

80C(l,75)

70A(0.5t66.7)

*D(l,60)

60

B(O.5,5O)E(1,5O)F(1.5,50)

50•••

G(1.5,40)

40

30

00.511.52

〃(CO)：〃(HQ)

图2

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是o

②A、B两点对应的反应速率大小：VAVB(填”或

③已知反应速率丫正=1:正乂(CO)X(H2O),v逆=k逆X(CO2)X(H2),k正、k逆为

物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%

Mv正一

9------1O

U逆

④图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是，其原因是。

该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是.

18.(14分)(2022•日照一模)乳酸亚铁固体{[CH3cH(OH)COO]2Fe},相对分子质量234)

易溶于水，难溶于乙醵，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答卜

列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭K2,打开Ki、K3。

③一段时间后，关闭活塞K3,打开活塞K2；

④抽滤，洗涤干燥。

（1）装置a可盛适品的水，其作用是o

（2）可用NaHCCh溶液代替Na2c03溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离了•方程式

为，此法所得产品纯度更高，原因是。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

（3）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,

其原因是o

（4）该兴趣小组改用钵（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量，可通过用（NHQ4Ce（SO4）

4滴定法测定样品中Fe2+的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中Ce元素被还原为

Ce3+）。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用O.lOmolL'!（NH4）4Ce（SO4）

4标准溶液滴定。反亚滴定2〜3次，平均消耗标准液30.00mL,则产品中乳酸亚铁晶体

的纯度为。若滴定操作时间过长，则样品纯度将（填“偏大”“偏小”

或“不变”）。

19.（14分-）（2022•北陪区校级模拟）酮基布洛芬（F）是种优良的非备体抗炎镇痛药物，

具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图

所示：

CH,BC

A

D

回答下列问题:

(I)A的名称为；C中的官能团名称为。

o

I

HO-S—OH

(2)已知硫酸的结构简式为<>，则(CH3)2s04的结构简式为；Imol

E分子中含有的手性碳原子个数为o

(3)A-B的反应类型为o已知SOCl2+H2O=SO2t+2HC1t,从化学反应原

理的角度解释加入S0C12的作用：。

(4)制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：

易B与nOW三心OWCHO

Br

A

0

一QVAW

E

i)M“niF

Br

已知：o

①A的同分异构体中能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

i.遇氯化铁溶液显色

ii.能发生银镜反应

②B的结构简式为o

③写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成D-E的第一步反应的化学方程式：

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•梅县区模拟）劳动成就梦想。下列劳动项FI与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性又有强氧

“爆炸盐”洗涤衣物化性

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.氨水具有碱性；

B.垃圾分类有利于实现资源再利用，保护环境；

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理；

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，去除多种顽固污渍。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因为氨水具有碱性，能够与酸发生中和反应，故

A错误；

B.分离不同种类的物质，回收再造有用产品，宣传坨圾分类有利于环境保护、资源再利

用，故B正确；

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，氯化钠进入蛋

壳内，故C正确；

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，同时碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以可

以去除多种顽固污淡，故D正确：

故选：Ao

【点评】本题考查了生活中涉及到的化学知识，题目难度不大，注意会运用化学知识解

答生产、生活现象，学以致用。

2.（3分）（2022•浙江模拟）下列表示不正确的是（）

A.镁离子的结构示意图：B.二氧化碳的比例模型:

c.硫化钠的电子式:一阳Na

D.乙醛的键线式:

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.镁离子的质子数为12,核外电子数为10,核外电子分层排布；

B.二氧化碳是直线形分子，C的原子半径大于O；

C.硫化钠是离子化合物，由钠离F和硫离子构成；

D.键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，分子中的碳氢键、碳原

子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。

【解答】解：A.镁离子的质子数为12,核外电子数为10,核外各层上电子数分别为2、

©））

8,其结构示意图为、故A正确：

B.二氧化碳是直线形分子，中心原子是C原子，并且C原子半径大于O,其比例模型

为.，故B错误：

C.硫化钠由钠高子和硫离子构成，硫离子带2个单位负电荷，并且外围达到8电子结构,

•■

Na*S-Na*

其电子式为,,，故C正确；

D.乙醛结构简式是CH3cH20cH2cH3，其键线式为八,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了常见化学用语的止误判断，明确离子结构示意图、比例模型、电子

式和键线式等概念及正确的表示方法即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试

题培养了学生灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。

3.（3分）（2021秋•浙江月考）下列说法不正确的是（）

A.天然油脂主要是异酸甘油二酯，同酸甘油二酯的含量很低

B.纤维素能与乙酸酊作用生成纤维素乙酸酯，可用于生产电影胶片片基

C.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气

D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯

【考点】油脂的性质、组成与结构.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.油脂是高级脂肪酸的甘•油三酯，且基本为异酸甘油酯；

B.纤维素能与乙酸酊反应生成醋酸纤维，醋酸纤维不易燃烧；

C.我国“西气东输”中的“气”指天然气；

D.地沟油是废弃的油脂；菜籽油属于植物油；人造奶油是氢化植物油。

【解答】解・：A.油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，且基本为异酸甘油酯，同酸甘油三酯的

含量比较低，故A.正确；

R.纤维素的每个葡萄糖单元中含3个醇解基,纤维素可表示为[C6H702（OH）3]n.纤维

素能与乙酸醉反应生成醋酸纤维，醋酸纤维不易燃烧，可用「生产电影胶片片基，故B

正确；

C.西部天然气储量丰富，为解决东部资源问题，则我国“西气东输”中的“气”指的是

天然气，故C错误；

D.地沟油是废弃的油脂，只要成分是油脂，但由于含有重金属且细菌超标而不能食用；

菜籽油属于植物油；人造奶油是氢化植物油，也属于油脂，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把

握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，题1=1难度不大。

4.（3分）（2022•石家庄模拟）下列说法正确的是（）

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2与水反应生成HNO3,故NO2是酸性氧化物

C.H2SiO3的酸性弱于H2co3，故非金属性C强于Si

D.CaCO3难溶于水，故C02能与CaC12溶液反应

【考点】二氧化硫的化学性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；非金属在元

素周期表中的位置及其性质递变的规律.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.依据二氧化硫的还原性解答；

B.酸性氧化物与水反应只生成酸；

C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强

D.盐酸的酸性强于碳酸，结合强酸制备弱酸规律判断。

【解答】解：A.S02能使酸性KMnO4溶液褪色，体现S02还原性，与漂白性无关，故

A错误；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故B错误；

C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，H2SQ3的酸性弱于H2c03,

故非金属性C强于Si,故C正确；

D.盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律可知，CO2与CaC12溶液不反应，故D

错误：

故选：Co

【点评】本撅考杳了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质，明确非金属性强弱判断依

据、强酸制备弱酸的规律是解题关键，题目难度不大。

5.（3分）（2022•日照一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法

错误的是（）

0

0H

A.分子式为C8H8。4

B.可与FeC13溶液发生显色反应

C.分子中最多有8个黄原子共平面

D.可发生加成反应、消去反应、缩聚反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物W的结构简式可知，该有机物分子中含有酚羟基、醇羟基或竣基，具有

酚类、醇、竣酸的性质，能够发生显色反应、加成反应、取代反应、缩聚反应，以此分

析解答。

【解答】解：A.结合图示可知，有机物W的分子式为C8HxO4,故A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，故B正确；

C.有机物W分子中含有苯环，苯环和殿基中的皴基均可提供平面结构，则W分子中最

多8个碳原子共平面，故C正确；

D.该有机物分子中含有苯环，能够发生加成反应，含有竣基和羟基，能够发生水解反应,

但醇羟基的邻位C上不存在H,不能发生消去反应，故D错误：

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断,

题目难度不大。

6.(3分)(2022•湖北模拟)CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物

质转化过程：

CH)OOCl!)OHO

a'x/h+,一

XYZ

下列有关化合物X、丫和Z的说法正确的是()

A.X有3种含氧官能组

B.X、丫和Z均可发生水解反应

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D.将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.X有2种含氯官能团：酸键和醛基；

B.酰胺键、酯基、卤原子都能发生水解反应；

C.X中含醛基，而Z中无，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀;

D.醇羟基需要在浓硫骏作催化剂、加热条件下发生消去反应。

【解答】解：A.X有2种含氧宜能团：酷键和醛基，故A错误；

B.X、丫和Z均不含可水解的官能团：如酯基、卤索原子等，故B错误；

C.X中含醛基，而Z中无，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X,故C正

确；

D.Z中含可消去的羟基，条件为：浓硫酸，加热，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.（3分）（2022•朝阳区一模）干冰（固态二氯化碳）在-78C时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下丸说法不正确的是（）

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.十冰升华时需克服分子间作用力

【考点】分子晶体.

【专题】物质的组成专题；化学键与晶体结构.

【分析】A.干冰是二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成；

B.依据均摊法计算每个晶胞中含有二氧化碳分子数目；

C.晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的CO2分子位于面心位置，每个顶点为8个晶胞

共用；

D.分子晶体由固态转化为气态破坏的是分子间作用力。

【解答】解：A.干冰是二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故A

错误；

B.依据晶胞结构图可知，1个晶胞中含有二氧化碳分子数目为：Ix8+lx6=4,故B

82

止确；

C.晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的CO2分子位于面心位置，则晶胞中每个CO2分

子周围紧邻的CO2分子数为3X8X_1=12,故CFS8；

2

D.干冰为分子晶体，所以干冰升华时需克服分子间作用力，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查晶体类型及性质判断，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用

力、熟悉均摊法计算和晶胞结构特征是解题关键，注怠掌握配位数的计算，题目难度中

等。

8.（3分）（2022•呈贡区校级模拟）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

M、Z同主族，X原子的最外层电子数是丫原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元

素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、

B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法错误的是（）

A.离子半径：X>Y

B.物质A、B、C均为酸性氧化物

C.工业上可利用反应①制备单质内

D.简单氢化物的稳定性：M>Z

【考点】无机物的推断.

【专题】无机推断.

【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数

是丫原子最外层电子数的6倍，由于最外层电子数不超过8,故丫原子最外层电子数为

1、X原子最外层电子数为6,即Y处于IA族、X处于VIA族，而Y的原子序数大于X,

故X只能处于第二周期、丫只能处于第三周期，故X为O元素、丫为Na；Z的原子序

数大于丫（Na）,M的原子序数小于X（氧），且M、Z同主族，则二者只能是处于I【A〜

VA族的某一族，且X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火丸，该

化合物为Na2SiO3,故M为C元素、Z为Si元素；甲、乙、丙分别为乂（碳）、X（氧）、

Z（硅）的单质，则甲为C、乙为02、丙为Si,A、B、C是由M、X、Z形成的二元化

合物，反应①为“碳+A-B+Si”，B与乙（氧气）反应生成C,而C与甲（碳）反应又

生成B,推知A为SiO2、B为CO、C为CO2。

【解答】解：由分析可知，M为C、X为0、Y为Na、Z为Si、甲是碳单质、乙是02、

丙是硅单质、A为Si02、B为CO、C为C02。

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：0”>Na+,

故A正确；

B.SiO2、CO2属于酸性氧化物，但CO是不成盐氧化物，故B错误;

rojinn

C.反应①是2C+SiO2Si+2COt,工业上利用该反应制备硅单质，故C正确;

D.M为C元素，Z为Si元素，而元素非金属性0>Si,故氢化物稳定性：M>Z,故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素化合物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物、元素周期表，试

题侧重考查学生分析推理能力、对知识的熟练掌握情况。

9.（3分）（2022•深圳模拟）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的

是（）

选项实验目的实验设计

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2c03溶液，振荡后分液

B检验Na2s03固体是否变质取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba

（N03）2溶液，观察现象

C证明HC10的酸性比H2c03的弱用pH计测定NaCIO溶液和Na2c03溶液的

pH,比较两溶液pH的大小

D配制100mL一定浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量

瓶中.加水溶解,振荡摇匀,定容

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层；

B.硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸钠；

C.NaCIO溶液和Na2c03溶液的浓度未知；

D.不能在容量瓶中溶解固体。

【解答】解：A.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故

A正确；

B.硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，应加盐酸、氯化钢检验是否变质，故B错误；

C.NaCIO溶液和Na2c03溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH比较对应酸的酸性

强弱，故C错误；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离

提纯、物质的检验、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.(3分)(2022•叙州区校级模拟)磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要

材料•，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。放电时的反应为：xFePO4+(1-x)

LiFcPO4+LixC6=C6+LiFePO4o放电时工作原理如图所示。卜列叙述正确的是()

0

名药保盐相机溶港FePOq铜箔

A.充电时，Li+通过隔膜向左移动

B.放电时，铜箔所在电极是负极

C.充电时，阳极反应式为：LiFePO4+xe'=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+

D.放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】磷酸铁锂锂离子电池放电时的反应为：XFCPO4+(I-x)LiFcPO4+LixC6=

C6+LiFePO4,由图可知,放电时，铝箔作负极,电极反应式为LixC6・xe-=xLi++C6,铜

箔作正极,电极反应式为xFePO4+(1-x)LiFePO4+xL市+xe=LiFePO4,充电时，铝箔

作阴极，电极反应式为xLi+十C6+xb=LixC6,铜箔作阳极，电极反应式为LiFePCM-xd

=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,据此作答。

【解答】解：A.充电时，阳离子向阴极(左)移动，故A正确；

B.放电时，铝箔作负极，铜箔作正极，故B错误；

C充电时,铜箔作阳极，电极反应式为LiFePO4・xe=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,

故C错误；

D.放电时电于由负极经导线、用电器、导线到正极，故D错误:

故选：Ao

【点评】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极

和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

11.（3分）（2022•湖南模拟）在一定温度下的密闭容器中发生反应：CaO（s）+CO2（g）

=CaCO3（s）o下列说法错误的是（）

A.该反应的AHVO,AS<0

B.平衡后，升高温度，该反应的化学平衡常数减小

C.平衡后，保持温度不变将容器体积压缩为原来的一半，达到新平衡后，CO2浓度增大

D.若将密闭容器换成敞口容器，则固体中CaCO3的含量降低（忽略空气中CO2的影响）

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.该反应为放热，且气体的总物质的量减小的反应；

B.升高温度，该放热反应逆向移动；

C.温度不变，K=、不变;

c（C02）

D.将密闭容器换成敞口容器，压强减小，平衡逆向移动。

【解答】解：A.该反应为放热，且气体的总物质的量减小的反应，则反应的AHVO,AS

<0,故A正确；

B.升高温度，该放热反应逆向移动，则化学平衡常数减小，故B正确；

C.温度不变，K=/［、不变,则保持温度不变相容器体积压缩为原来的一半，达到

c（CO2）

新平衡后，CO2浓度不变，故C错误；

D.将密闭容器换成敞口容器，压强减小，平衡逆向移动，则固体中CaCO3的含量降低，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对化学平衡的影响为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

12.（3分）（2022•杭州二模）恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁

条并塞紧瓶塞,然后用注射器分别注入2mL2molL1盐酸、2mL2moi1/1醋酸,测得锥

形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法不正确的是

)

10u

4o

12O

100

0100200300

时间/s

A.加入的镁条质量可能为0.050g

B.0〜300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能量降低

D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a

【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.由图可知，不同酸溶液中产生氢气的量相同，故酸完全反应；

B.压强相等，则生成气体的量相同；

C.金属与酸的反应为放热反应；

D.增大反应接触面积，反应速率加快。

【解答】解:A.注射器分别注入2mL2moiL”盐酸、2mL2moi1/1醋酸，加入酸的物质

4mo

的软均为0.002LX2mol/L=0.（M）4mol,全部反应消耗Mg的质晟为°，0°i.x24g/mol

2

=0.048g,反应后气体压强相等，生成氢气的量相同，Mg可能过最，故加入的镁条质量

可能为0.050g,故A正确；

B.由图可知，0〜300s内，锥形瓶内压强相等，则生成氢气的量相同，则两锥形瓶中反应

平均速率相等，故B正确；

C.金属与酸的反应为放热反应，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量降低，环

境总能量升高，故C错误；

D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，反应接触面积增大，反应速率加快，曲线b有

可能变化为曲线a,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的

影响是解题的关键。

13.（3分）（2022•西城区一模）ORP传感器（如图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极

插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCi电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶

液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeC13溶液中分别滴加2滴H2s04溶液，测得前者的

电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是（）

毫伏计

.导线

盐桥、

（琼脂含

KC1溶液）

电极：

Ag/AgCl@一电极：Pt

A.盐桥中的C1移向Ag/AgCl电极

B.Ag/AgCl电极反应是Ag-e+Cl—AgCl

C.酸性越强，103-的氧化性越强

D.向FCCI3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，Ag/AgCl电极为负极，电极反应式为Ag・e+C「一AgCl,Pt电极为

正极，据此作答。

【解答】解：A.原电池工作时，阴离子向负极（Ag/AgCl电极）移动，故A止确;

B.Ag/AgCl电极为负极，电极反应式为Ag-e+C「一AgCL故B正确;

C.向NaI03溶液中滴加2滴H2s04溶液，电压增大，电压越高，溶液的氧化性越强，故

酸性越强，103-的氧化性越强，故C正确;

D.向FeC13溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，生成氯化钠和氢氧化铁，溶液氧化性减弱,

测得电压减小，故D错误;

故选：Do

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.（3分）（2022•梅县区模拟）W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，丫原子序数

为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错

误的是（）

V

Z、IIj/Z

Aw*

zz

A.丫的最高价氧化物的水化物是弱酸

B.Z、W和氢三种元素可•形成既有离子键又有共价键的化合物

H-Z-

c.z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为.•二

D.最简单氢化物的沸点：W>Y

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】w、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这三种元素构成的某物质结构

如图所示，W形成3个共价键，Y形成5个共价键，Z形成1个共价键，Y原子序数为

W原子最外层电子数的3倍，W原子的最外层电子数为3,则丫为P元素，W为N元

素；Z的原子序数大于P,则Z为C1元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，W为N,丫为P,Z为C1元素，

A.Y的最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸是弱酸，故A正确；

B.Z、W和氢三种元素形成的化合物氯化铉既有离子键又有共价键，故B正确；

C.Z的简单氢化物为HCI,氯化氢不能腐蚀玻璃，故C错误；

D.氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则最简单氢化物的沸点：W>Y,故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查原了结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及化学键来推断元

素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

15.（3分）（2022•定海区校级模拟）已知H2c204为二元弱酸。20c时，O.lOOmoPL-1

的H2c2O4溶液中逐渐加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），溶液中c（H2C2O4）.

c(C2O4r)>C(HC2O4)随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量

浓度关系正确的是()

234567

PH

A.图中a曲线表示H2c2O4,c曲线表示C2O42-

B.当溶液中c(Na+)=0.100mol・L/l时,一定存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)

+c(C2O42)

C.M点的溶液中存在：c(HC2O4)=c(C2O42')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.开始随NaOH加入，主要是H2c204反应生成NaHC2O4,c(H2c204)减小，

而C(C2O42-)、C(HC20J都增大，加入一定NaOH后,主要是NaHC2O4转化为Na2c2O4,

c(HC2O4)减小，而c(C2O?)继续增大；

B.当溶液中c(Na+)=0.100mol・L7时,根据物料守恒有c(Na+)=c(H2C2O4)+c

(C2O42')+C(HC2O4),再结合电荷守恒判断；

C.M点溶液中c(HC2O4)=c(C2O42),根据物料守恒c(HC2O4)=c(C2O/D

=0.05mol/L,此时溶液呈酸性且pH