2024年海南省高考化学模拟试卷含答案解析

2024年海南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共8小题，满分16分）

1.（2分）（2022•兴庆区校级一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列

有关说法错误的是（）

A.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

B.奋斗省号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.利用化石燃料燃烧女生的CO2合成聚碳酸酯可降蟀塑料，有利于实现“碳中和”

D.华为自主研发的“舰麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

2.（2分）（2021春•安庆期末）下列化学用语表示正确的是（）

A.甲烷的结构式：CH4

B.HC1的电子式：

+r

D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4=2K+SO4

3.（2分）（2021秋•柯坪县校级月考）下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是（）

A.食醋：乙酸

B.白砂糖：葡萄糖

C.小苏打：碳酸氢钠

D.花生油：高级脂肪酸甘油酯

4.（2分）（2015春•襄城区校级月考）下列有关对定量实验误差分析正确的是（）

A.现需90mLi.Omol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

B.测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高

C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高

5.（2分）（2020•金安区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水时，若生成11.2LC12,则生成H?分子的数目为0.5NA

B.28g分子式为CnH2n的钵烧中含有的共用电子对数目为6NA

C.Imol晶体硅中含有.的共价键数目为4NA

D.87gMnO2与100mL12moi・I/I的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

6.（2分）（2017秋•洛阳期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化

还原反应的是（）

A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末

B.浓硫酸的质量增加

C.铝的表面生成致密的薄膜

D.氢氧化钠的表面发生潮解

7.（2分）（2020秋•昌平区期末）人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光

谱观测到反应过程中・042・（^2・（2112-。*12・的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=1。一

A秒）。下列说法不正确的是（）

猜想①猜想②

A.该反应的化学方程式是C4H8-2CH2-CH2

B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立

C.反应过程中有极性共价键生成

D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率

8.（2分）（2018•昌平区二模）如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、丫

元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是（）

X

硫Y

A.X2单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.H2X和H2s分别受热分解，前者的分解温度高

C.酸性：HYO4>H2SO4

D.Na2s03可与HY反应生成H2s03

二.选择题（共6小题，满分24分）

9.（4分）（2021秋•和平区期末）某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB

进行如下反应：3A（g）+2B（g）=4C（s）+2D（g）反应一段时间后达到平衡，测得

生成1.6molC,则下列说法正确的是（）

A.增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.达平衡后B的转化率为40%

C.增加A,平衡正向移动，化学平衡常数增大

D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应AHV0

（多选）10.（4分）（2020春•临沂期末）化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是（）

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.ImolM最多能与3moiNaOH反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与浸水和酸性KMnCM溶液反应

（多选）11.（4分）（2019秋•广陵区校级月考）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池

称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），

电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

油电

Li+2Lio.35N102^s2Lio.85N1O2.下列说法不正确的是（）

充电

A.放电时，负极的电极反应式：Li・e=Li+

B.充电时，Lio.85Ni02既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高

D.放电过程中Li+向负极移动

12.（4分）（2022•梅州一模）宏观-微观-符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子

（P4）含有P-P键的数目

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2P02）和一种气体

（写化学式）.

（3）磷的重要化合物NaH2P04可通过H3P04与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反

应的主要产物是NaH2P0人通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数

为:Ki=7.1X10*3K2=6.3X10'8K3=4.2X10'13lg7.1««0.9lg6.3=0.8坨4.2〜

0.6）.Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaC12溶液，溶液则显酸性，其原

因是（用离子方程式表示）.

16.（10分）（2020♦包头二模）二烯点与浜反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合

成中具有重要意义。1,3-丁二烯（g）（CH2=CH-CH=CH2）和Bn（g）反应原理如

下：

产一CHCH=CH2

©CH2=CH-CH=CH2（g）+Br2（g）-*BrBr（g）△Hi=akJ・mol”

CH2—€H=CH-CH2

II

@CH2=CH-CH=CH2（g）+Br2（g）Br2°r（g）△H2=bkJ・mol

(^H2—CHCH=CH2

③BrBr(g)=(g)AH3

回答下列问题:

（1）AH3=o

（2）1,3-丁二烯和瓦2反应的能量随反应过程的变化关系如图1所示。1,3-J.二烯

和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为

热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为。

(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1,3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Brz

(g)各2mol,发生反应。1,3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如表1：

时间(min)010203040

1,3-T二烯100%72%0%0%0%

1,2加成产物0%26%10%4%4%

1,4加成产物0%2%90%96%96%

在。〜20min内，反应体系中1,4■加成产物的平均反应速率v(1,4加成产物)=。

CH2—CH=CH-CH2

(4)对于反应③，若要提高1,4-加成产物(Br)平衡体系中的

物质的量分数，可以采取的措施有

A.适当升高温度

B.使用合适的催化剂

C.增大体系的压强

D.将1,4加成产物及时从体系分离

CTC

(5)反应1,3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：CsH”(g)墨丝。(g)

△

△H>0

在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：V(C8H12)=ki・p

(C8Hl2),V(C4H6)=k2・p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图2所示，一定温度

下％、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是

ki=；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是,

理由是。

17.(12分)(2017秋•城厢区校级月考)二价格不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铝水合物

{[Cr(CH3COO)2]2*2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和悔,

易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrC13溶液、醋酸钠溶液和盐酸为

主要原料制备醋酸亚络水合物，其装置如图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s)+2HC1(aq)-ZnC12(aq)+H2(g)；

2CrC13(aq)+Zn(s)—2CrCh(aq)+ZnCh(aq)

+

2Cr(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(1)=[Cr(CH3coO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是，所盛装的试剂是O

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸储水都需事先煮沸，原因是o

(3)装置4的主要作用是。

(4)实验开始生成H2气后，为使生成的CrC12溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀

门A、阀门B(填“打开”或“关闭”)。

(5)本实验中锌粒须过量，其原因是,o

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrC13溶液中含溶质6.34g,实验后得干燥纯

净的[Cr(CHaCOO)2]2*2H2O5.64g,请列式计算该实验所得产品的产率。

(7)若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则

在1、2、3中应装入的试剂依次为、、。(写化学式)

H2O

18.(14分)(2021•海口模拟)2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其

制备流程如图。

回答下列相关问题

夕COOH

(1)的名称是______o反应②的反应类型为________。

(2)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是o

(3)生成2・氨-3・氯苯甲酸的方程式为o

(4)同时符合下列两个条件的有机物共有种同分异构体。其中仅有3种等效氢

的有机物结构简式为。

CH,

①相对分子质量比di大42的苯的同系物；

②与酸性KMnO4反应能生成二元竣酸；

(5)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以

下三步，产率有了一定提高。

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是o若想要

进一步提高产率，2・氨・3■氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有o

19.(14分)(2021•汉中模拟)许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多

用途。

请问答下列有关问题：

（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。

Is2s2p

（2）某同学画出基态液原子的轨道表示式：回回L111.1I,该表示式违背

了;CH3，-CH3、CH3.都是重要的有机反应中间体。CH3+的空间构型

为;CH3.中C原子成键的杂化方式为o

（3）34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为，第四周期中，与硒原子未成

对电子数相同的金属元素有种。

（4）Fe3O4晶体中，O?一围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、

6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe?+和另一

半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比

为,有%的正八面体空隙没有填充阳离子。

（5）白铜（铜锲合金）的立方晶胞结构如图乙所示，其中原子A的坐标参数为（0,1,

0）

①原子B的坐标参数为o

②若该晶体密度为dg・cm-3,则铜银原子间最短距离为

甲乙

2024年海南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题，满分12分）

1.（2分）（2022•兴庆区校级一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列

有关说法错误的是（）

A.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属「无机非金属材料

C.利用化石燃料燃烧出生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅.

【专题】化学应用.

【分析】A.环氧涂层可以隔绝空气和水；

B.钛合金属于金属材料：

C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料•，可以减少CO2排放量；

D.计算机芯片和太阳能电池的材料一般为晶体硅。

【解答】解：A.钢筋上涂上一层环氧涂层，隔绝空气和水，可以有效抵制海水浸蚀，故

A正确；

B.钛属于金属，钛合金属于无机金属材料，故B错误；

C.利用化石燃料燃烧生生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少CO2排放量，有

利于实现“碳中和”，故C正确；

D.晶体硅可以做计算机和太阳能电池的材料，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学在可及进步和社会发展方面做出的贡献，以培养学生学习化

学的兴趣，难度不大。

2.（2分）（2021春•安庆期末）下列化学用语表示正确的是（）

A.甲烷的结构式：CH4

B.HC1的电子式：［:©1：］

C.C「的结构示意图

D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4=2K++SO42'

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.CH4为甲烷的分子式，用一条短线代替一对共用电子对所得到的式子为结构

式；

B.HC1属于共价化合物，原子间以共用电子对成键，无阴阳离子；

C.氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8；

D.硫酸钾完全电离；11钾离子和硫酸根离子。

H

—

』H

H-1

故

HA错

【解答】解：A.甲烷的分子式为CH4,为正四面体结构，结构式为

误；

B.HCI是共价化合物，H原子和C1原子之间为共价键，电子式为H：G：,故B错误；

（+17）288

C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为：J”1,

故C错误；

+2

D.硫酸钾的完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K+SO4',故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电子式、离

子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重

考查学生的分析能力及规范答题能力。

3.（2分）（2021秋•柯坪县校级月考）下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是（）

A.食醋：乙酸

B.白砂糖：菊萄糖

C.小苏打：碳酸氢钠

D.花生油：高级脂肪酸甘油酯

【考点】生活中的有机化合物.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分；

B.白砂糖的主要成分是蔗糖；

C.碳酸氢钠俗称小苏打：

D.花生油属于油脂，是高级脂肪酸的甘油酯。

【解答】解：A.乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，化学式为CH3C00H,故A正确；

B.白砂糖的主要成分是蔗糖，主要来自于甘蔗和甜菜，故B错误；

C.碳酸氢钠俗称小苏打，是常用的发酵粉，故C正确；

D.花生油属于油脂，是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了生活中常见有机物的成分和在生活中的作用，难度不大，应注意的

是花牛油星油脂，属于酯类。

4.（2分）（2015春•襄城区校级月考D下列有关对定量实验误差分析正确的是（）

A.现需90mLi.Omol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制-■•溶液浓度偏低

B.测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高

C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中■■对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；中和热的测定；测定溶液pH的方法.

【分析】A.配制90mL溶液应选择100mL容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；

B.氯水中次氯酸具有漂白性；

C.将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；

D.滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面.上升，代入计算的标准液体积

就减小.

【解答】解:A.配制90mLi.Omol/LNaOH溶液,应选择100mL容量瓶,需要溶质的质

量=1.0mol/LX0.1LX40g/mol=4.0g,称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，

溶液的浓度偏低，故A正确；

B.氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏

小,故C错误;

D.滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积

就减小了，C待=（：标乂粤，测定结果偏小，故D错误；

V待

故选：Ao

【点评】本题考查了实验误差分析•，明确实验原理是解题关键，题目难度中等.

5.（2分）（2020•金安区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水时，若生成1L2LC12,则生成H?分子的数目为0.5NA

B.28g分子式为CnH2n的链煌中含有的共用电子对数目为6NA

C.Imol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

D.87gMnO2与100mL12moi・l/i的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、氯气所处的状态不明确：

B、分子式为GM2n的链烧为烯点或环烷烧，烯烽（环烷烧）CnH2n中所含有的共用电子

对数目=碳原子数+氢原子数，而28g烯烧中含有“CH2”的物质的量为2mol；

C、在晶体硅中，1个Si原子与周围4个Si原子形成4moiSi-Si；

D、二氧化铳只能与浓盐酸反应。

【解答】解：A、没有指明是在标准状况下，故1L2LC12的物质的量不一定是0.5mol,

生成H2的物质的量也不一定是0.5mol,即生成H2分子的数目不一定为0.5NA,故A错

误；

B、分子式为CnH2n的链烧为烯烽，烯烽CnH2n中所含有的共用电子对数目=碳原子数十

氢原子数，而28g烯垃中含有“CH2”的物质的量为2mO1,故其所含有的共用电子对的

物质的量=2molX3=6mol,共用电子对数目为6NA,故B正确；

C、在晶体硅中，1个Si原子与周围4个Si原子形成4moiSi-Si,但只有其中的」属于

2

该Si原子，故1mol晶体硅中含有2moi共价键，数目为2NA,故C错误；

D、n（M11O2）=————=lmol,n（HC1）=0.1LX12mol-L'1=1.2mol,MnO2+4HCI

87g*inol-1

加执

（浓）'、、、MnC12+C12t+2H2O,MnO2过量，若L2molHC1完全反应，则产生0.3mol

Ch,转移0.6mol电子,转移电子的数目为0.6NA,实际反应过程中,随着反应的进行,

盐酸浓度逐渐降低，而稀盐酸与MnCh不反应，即盐酸有剩余，故其转移电子的数目小

于0.6NA,故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

6.（2017秋•洛阳期末）下列物质久置丁空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反

应的是（）

A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末

B.浓硫酸的质量增加

C.铝的表面生成致密的薄膜

D.氢氧化钠的表面发生潮解

【考点】氧化还原反⑹：浓硫酸的性质.

【专题】氧族元素.

【分析】发生氧化还原反应，说明在反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，

据此分析解答。

【解答】解：A,碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末是碳酸钠结晶水合物失去结晶水

生成碳酸钠，无元素化合价变化不是氧化还原反应，故A错误；

B.浓硫酸质量增加是吸收空气中水蒸气，变化过程中无元素化合价变化，不是氧化还原

反应，故B错误；

C.铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电

子转移，属于氧化还原反应，故c正确；

D.NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质、特

征即可解答，题目难度不大。

7.（2分）（2020秋•昌平区期末）人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光

谱观测到反应过程中・412・（^2-（3取・（3微・的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=10一

"秒）。下列说法不正确的是（)

反应过位反应过也

猜想①猜想②

A.该反应的化学方程式是C4HL2cH2—CH2

B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立

C.反应过程中有极性共价键生成

D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率

【考点】极性健和非极性键：化学反应的基本原理.

【专撅】化学健与晶体结构.

CH2—CH2

【分析】CH2-CH2分解生成CH2-CH2,该反应运用飞秒光谱观测到反应过程中，CH2

-CH2-CH2-CH2•的存在，说明猜想②成立，反应中C-C键断裂，形成C=C键，据

此分析。

CH2—CH2

【解答】解：A.CH2-CH2分解生成CH2-CH2,则该反应的化学方程式是C4H8-2CH2

=CH2,故A正确；

B.由分析可知，飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立，故B正确；

C.反应中，形成C=C键，即有非极性共价键生成，故C错误；

D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以加入合适的催化剂可加快该反应的

速率，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了化学键、化学反应机理，题目难度不大，把握化学键的断裂和形成、

题中的信息、催化剂对反应的影响等是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用

能力。

8.（2018•昌平区二模）如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、丫元素、

S元素之间的非金属性强弱关系的是（）

X

硫Y

A.X2单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.H2X和H2s分别受热分解，前者的分解温度高

C.酸性：HYO4>H2SO4

D.Na2s03可与IIY反应生成112so3

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】由元素在周期表中的位置可知X为0元素，Y为C1元素，比较非金属元素的

非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化

物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此解答该题。

【解答】解：A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2s

溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，故A不

选；

B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B不选；

c.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4>H2so4,

可说明丫的非金属性较强，故c不选；

D.Na2s03可与HY反应生成H2so3,只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性，故

D选。

故选：D。

【点评】本题考查非金属性的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度

不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度。

二.选择题(共6小题，满分4分)

9.(2021秋•和平区期末)某温度下，在2L的密闭容器礼充入4moiA和2molB进行如下

反应：3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,

则下列说法正确的是()

A.增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.达平衡后B的转化率为40%

C.增加A,平衡正向移动，化学平衡常数增大

D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应AH<0

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】反应•段时间后达到平衡，测得生成L6moiC,则

3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g)

开始(mol)4200

转化(mol)1.20.81.60.8

平衡(mol)2.81.21.60.8

A.增大压强，平衡朝着体积减小的方向移动;

变化量

B.转化率=X100%；

C.A为反应物，浓度漕大，K与温度有关;

D.升高温度平衡朝着吸热的方向移动。

【解答】解：A.为气体体枳减小的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，故A错

误；

B.生成1.6molC时转化0.8molB,则B的平衡转化率是区题叱X100%=40%,故B正

2mol

确；

C.增加A,平衡向右移动，K只温度有关，因而K不变，故C错误；

C.高温度平衡朝着吸热的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，推算出正反

应吸热，因而AH〉。，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、转化率及速率计算

为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大。

（多选）10.（4分）（2020春•临沂期末）化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是（）

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.ImolM最多能与3molNaOH反应

C.N与乙醉发生.酯化反应可得到M

D.M、N均能与溟水和酸性KMnCM溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.两个苯环之间存在单键，可自由旋转；

B.M含有酯基和段基，且酯基可水解生成酚羟基；

C.M水解生成N和乙酸；

D.M、N都含有碳碳双键。

【解答】解：A.苯环为平面形结构，两个苯环之间存在单键，可自由旋转，则M、N

分子中的两个苯环不一定共平面，故A错误；

B.M含有酯基和镂基，且酯基可水解生成酚羟基，则ImolM最多能与3moiNaOH反

应，故B正确；

C.M水解生成N和乙酸，则N与乙酸发生酯化反应可得到M,故C错误；

D.M、N都含有碳碳双键，可与浸水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故

D正确。

故选：BDo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。

（多选）II.（2019秋•广陵区校级月考）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂

离子电池:它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为

一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

放电

Li+2Lio.35Ni02r———^2Lio.85Ni02.下列说法不正确的是（）

充电

A.放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高

D.放电过程中Li.向负极移动

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

放电一

【分析】据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Lio.35NiC>2-充电、2Lio.85Ni02,可知，放电

时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-c=Li4；充

电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反

应又发生还原反应，也可根据Lio.85Ni02的Ni的氧化数由3.15升高到3.65,被氧化，部

分Li+还原为Li,判断出充电时，Lio.85Ni02既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li

可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动。

【解答】解：A.放电时，负极反应：Li-c-Li"；正极反应：2Lio.35Ni02+c+Li+一

2Lio.85NiC>2,故A正确;

B.充电时,Lio&NiO?的Ni的氧化数由3.15升高到3.65,被氧化,部分Li*还原为Li,

既有氧化反应，又有还原反应，故B正确；

C.Li很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，放C错误；

D.放电过程中Li+向正极移动，故D错误；

故选：CD。

【点评】本题考查电化学的热点-锂离子电池，为高频考点，题目难度中等，注意根据

总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，注意掌握原电池、

电解池工作原理。

12.（2022•梅州一模）宏观-微观-符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正

确的是（）

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

+

B.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4

C.软钵矿与浓盐酸加热制取。2：MnO2+4Cr+4Hf=^=MnCl2+2H2O+C121

+3+

D.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H=Al+3H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.离子方程式电荷不守恒；

B.析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠不能拆开：

C.氯化钵拆;

D.氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水.

【解答】解：A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\故A错误;

B.侯氏制碱法中NaHC03的制备原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

++

改为离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O—NaHC03I+NH4,故B错误；

+A2

C.二氧化锦与浓盐酸混合加热制取C12的离子反应为MnO2+4H+2Cl——Mn>C12

t+2H2O,故C错误；

D.氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al（0H）3+3/=

AP++3H2O,故D正确,

故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中应保留化学式的物质、电荷

守恒、反应的实质等问题，题目难度不大.

（多选）13.（2021•海口模拟）下列物质的性质变化规律与键能无关的是（）

A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

B.HF、HC1、HBr、HI热稳定性依次减弱

C.F2、C12、B。12的沸点逐渐升高

D.H2、02、H2s在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

【考点】键能、键长、键角及其应用.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.原子晶体的共价键越强，则硬度越大，熔点越高；

B.元素的非金属性越强，氢化物共价键的键能越大，其氢化物越稳定；

C.分子间作用力越大，分子的沸点越高；

D.H2、02不溶于水，非极性分子不易溶于极性分子。

【解答】解：A.金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有

关，故A错误；

B.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对

应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；

C.F2、。2、BF2、12的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则沸点逐渐升高，与

键能无关，故C正确；

D.H2、02不溶于水，非极性分子不易溶于极性分子，H2s为极性分子可于溶极性分子

的溶剂水中，与键能无关，故D正确；

故选：CDo

【点评】本题考查了物质性质和化学键的关系，为高频考点，掌握基础知识是做题的关

健，注意化学犍和分子间作用力的区别，题目难度不大。

14.(2020秋•梅州期末)水解原理在牛产和生活中都具有重要的用途.下列应用与盐类的

水解无关的是()

A.TiC14溶于大量水加热制备TiO2

B.热的纯碱溶液用于清洗油污

C.次氯酸钠常用作消毒剂

D.FeC13饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

【考点】盐类水解的应用.

【分析】A、TiC14溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛；

B、纯碱水解显碱性；

C、次氯酸钠具有强氧化性；

D、向沸水中滴加少量的FeC13溶液，FeC13水解生成Fe(OH)3胶体.

【解答】解：A、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2O^H2TiO3+4HCl,钛酸受热分解：

H2TiO3=A=.TiO2+H2O,与盐类水解有关，故A错误；

B、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗,

故B错误；

C、次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C正确；

D、向沸水中滴加少量的FeCh溶液生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeC13+3H2O

-Fe(OH)3(胶体)+3HC1,故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了盐类水解的原理和应用，应注意的是次氯酸钠本身有强氯化性，能

杀菌消毒.

三.解答题(共5小题，满分32分)

15.(10分)(2016秋•安阳县校级月考)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难

溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重

要的应用.

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550D下通过下面三

个反应共熔得到.

®4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+IOCO2(g)

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiOa(s)

@CO2(g)+C(s)=2CO(g)

已知：CaSiO3的熔点(1546*0比SiO?低.

a、写出由Cas(PO4)2、焦炭和Si02在电炉中高温(1550*0制取白磷总的化学反应方

古辛日

程式2Ca3(P04)2+6SQ2+IOC向1m6CaSiO3+P4+10CO.

b、白磷(P4)是正四面体结构，请画出白磷(P4)的结构式门。，并指出

Imol白磷(P4)含有P-P犍的数目6NA

(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2P02)和一种气体PH3

(写化学式).

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3P04与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反

应的主要产物是NaH2Po4,通常将pH控制在2.1〜7.2之间(已知磷酸的各级电离

常数为：K1=7.1X10'3K2=6.3X10'8K3=4.2X10-13lg7.1«^0.9lg6.3*0.8lg4.22

0.6).Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaC12溶液，溶液则显酸性，其原

因是3Ca2++2HPO42=Ca3(PCU)2I+2H+(用离子方程式表示).

【考点】磷.

【专题】化学用语专题.

【分析】(1)a、依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式：

b、白磷(P4)是正四面体结构，P-P间形成共价键：

(2)歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则

为氢化物：

(3)H3PO4^H++H2PO4'KI=7.1X10'3；H2PO4^H++HPO42'K2=6.3X10-8；HPO?'

=H++HPO43K3=4.2X10%上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用;为获得

尽可能纯的NaFhPCU,需H2P04浓度最大，根据Ki、K2、以及pH=-Ige(H+)计算；

若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，HPCH?.离子和Ca?+离子反应生成沉淀，促

进HPO4?一的电离，溶液显示酸性.

【解答】解：(I)a、®4Ca3(PO4)2(s)+I0C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+IOCO2(g)

△Hi=+QikJ・moL

®CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH2=-Q2kJ-mol-1

@CCh(g)+C(s)=2CO(g)△Ha=+Q?kJ・mdI

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①义工+③+②X6得到化学方程式为：2Ca3(PO4)

2+6SiO2+10C向6CaSiO3+P#10CO；

故答案为：2Ca3(PO4)2+6S1O2+1()C6CaSiO3+P4+10CO；

b、白磷(P4)是正四面体结构，P-P间形成共价键，白磷(P4)的结构式fifl

Imol白磷(P4)含有P・P键的数目为6NA,

故答案为：ns：6NA：

(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到•种次磷酸盐(KH2Po2)和•种气体，歧

化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物

PH3；

故答案为：PH3;

(3)为获得尽可能纯的NaH2PO明需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为

磷酸溶液时,磷酸以第一步电离为主，所以HaPO4=H++H，PO4KI=7.1X1()-3：PH=-

Ige(H+)=3-lg7.l^2.I,当溶液全部为NaH2P04溶液时，H2PO4'^H++HPO42K2=

6.3X10-8,所以pH=-lgc(H+)=8・lg6.3*7.2,所以pH应控制介于2.1〜7.2之间;

HPO?一离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42-=PO43-+H+,水肺反应

式为HPO42-+H2OUH2PO/+OH-,溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42

2+2+

一离子和Ca?+离子反应生成沉淀:3Ca+2HPO4'—Ca3(PO4)2I+2H,促进HPO?"

的电离，溶液则显酸性，

故答案为:2.1〜7.2；3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2I+2H+.

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，氧化还原反应电子转移计算，溶液的配

制pH计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注

意把握图象所给信息，为解答该题的关键，题目难度中等.

16.(10分)(2020♦包头二模)二烯垃与滨反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合

成中具有重要意义c1.3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和加2(g)反应原理如

下：

^H2—CHCH=CH2

©CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)fBrBf(g)△Hi=akJ・mo「i

CH2—CH=CH—CH2

@CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)-Br2Br(g)△H2=bkJ・mol

(^H2—CHCH=CH2

③BrBr(g)AH3

问答下列问题：

(I)△用二(b-a)kJ/mol0

(2)I,3-丁二烯和Bn反应的能量随反应过程的变化关系如图I所示。1,3-丁二烯

和Bn反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为

热力学