2022届安徽省蚌埠市高三第四次教学质量检测 理综化学试题

蚌埠市2022届高三年级第四次教学质量检查考试理科综合能力测试化学2022.5.6本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答第I卷时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，必须在答题卡指定位置书写。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Sc45Ti48Cu64第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是A.“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤C.《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2OD.《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质8．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法ANH3Ca(OH)2、NH4C1aeBCl2MnO2、浓盐酸CdCNOCu、浓硝酸CdDSO2Na2SO3、70％硫酸bf9．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的还原性：Y＞ZC．化合物M中Y的化合价均为-2D．WX可与H2O反应生成X的单质10．某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法不正确的是A．化学物M的分子式为C18H22O3B.化合物M中含有二种含氧官能团C．每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面D.该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应11．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*＋N2O＝FeO*＋N2第二步：FeO*＋CO＝Fe*＋CO2其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是A．总反应是放热反应，化学方程式为CO＋N2OCO2+N2B.在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成C.总反应的反应速率由第一步反应决定D.Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物12．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应C．正极区反应为D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA13．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH＝pKm-lg（计算时忽略酸的电离和盐的水解）。常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图（已知：pKm＝-lgKm，100.48≈3.0）。下列说法正确的是A．滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1:B．HX的电离常数Ka＝10-3.79C．n点溶液中存在D.q点液中离子浓度的大小关系为26．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪（ScCl3）是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”（含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等）制取ScCl3，请结合流程回答以下问题：已知：①TiO2难溶于盐酸。（1）滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。（3）常温下，“调pH”时，溶液中c（Sc3＋）＝0.001mol·L-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是＇ （当溶液中某离子浓度c≤1.0x10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全）。（4）已知Ka1（H2C2O4）＝a，Ka2（H2C2O4）＝b，Ksp［Sc2（C2O4）3］＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2（C2O4）3＋6H＋，此反应的平衡常数K＝ （用含a、b、c的代数式表示）。（5）“加热氯化”过程中排出的气体主要有（填化学式）。（6）传统制备ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3，但通常含有ScOCl杂质，原因是。（7）草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热， 随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是 （填化学式），550～850℃，反应的化学方程式为。（已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1）27．三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究，回答下列问题。查阅资料：①Na2CS3＋H2SO4＝CS2＋H2S↑＋Na2SO4，CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。I．Na2CS3的性质探究步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是 酸（填“强”或“弱”）。（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式 。某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点，并说明理由。II．测定Na2CS3溶液的浓度实验步骤如下：①取50.0mLNa2CS3溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；②关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞；③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气（高于60℃）。（3）仪器M的名称是（4）上述装置按气流方向连接合理的顺序为a.ADCEB b.ACBED C.AEBCD（5）步骤③中通N2的目的是。（6）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若C中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是。也可以通过测定E中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若缺少装置D，计算值会（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。28．二氧化碳加氢可转化为二甲醚（CH3OCH3），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一。回答下列问题：（1）已知：用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为。（2）一定条件下，向体积为2L的恒容闭容器中通入2molCO2和6molH2发生上述反应。①下列有关叙述正确的是 （填字母序号）。a.容器内气体密度不再发生改变，说明反应达化学平衡状态b．使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH3OCH3的产率c.反应达化学平衡后，向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动d．反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO2和3molH2，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大②升高温度，二甲醚的平衡产率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。③CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器，CO2转化率与温度的关系如图。a点的CO2转化率（填“是”或“不是”）平衡转化率，在催化剂I作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是（3）将组成（物质的量分数）为20％CO2（g）、60％H2（g）和20％N2（g）（N2不参与反应）的气体通入反应器，在一定温度和p＝2.0MPa的条件下发生反应CO2（g）＋3H2（g）→CH3OH（g）＋H2O（g）。平衡时，若CO2（g）转化率为50％，则H2O（g）的分压为MPa，反应的平衡常数Kp=（MPa）-2。（保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）35．【化学-选修：物质结构与性质】（15分）氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为 ，NO3-离子的空间构型为（2）N-甲基咪唑（）是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为，所含元素第一电离能由大到小的顺序是，0.1molN-甲基咪唑中含σ键的数目为 NA。3）N-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是.（4）TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图。①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为 g·cm-3（写计算式，NA代表阿伏加德罗常数）。②图乙TiO2-aNb晶体中a：b＝。36．【化学-选修：有机化学基础】（15分）依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。请回答下列问题：（1）A→B反应的条件是