2024年高考物理：电解质溶液中25大误区

2024年高考物理备战：电解质溶液中25大误区

电解质溶液中若干误区

1.熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定，如金属单质(Cu)

2.熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如液态HCI等共价化合物。HCI只有在水溶液中才能

导电，HCI为电解质。

3.溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定，如溶于水能导电，。2不是电解质，也不是非电解质。

4.某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定，NH3、S5等溶于水能导电,是由于它们与水反应生成

NH3­出0、H2sO3,NH3・H2O是电解质，在水中能电离出自

由移动的离子,而NH3、SO2本身不能电离出自由移动的离子，

为非电解质。

5.水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如CaC03等难溶性盐，在水溶液中由于难电离,离子

浓度极小，几乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它

的结构和组成与Na2c。3相似，CaC03是电解质，且为强电解质。

6.强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定，pH=3的CH3COOH与pH=6的HCI,离子浓度

前者大于后者，导电能力前者强。

7.强酸（碱）溶液的酸（碱）度一定强。

不一定如pH=3的CH3COOH与pH=6的HCI酸度前者强。

8.完全电离的一定是强电解质：

不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完全电离，因而离子

结合成弱电解质分子的几率几乎为零。

9.[H+]>lxlO-7mol/L或pH<7的溶液一定呈酸性。

不一定，纯水在100℃时[H+]=[0H-]=10-6mol/L,pH=6,

仍为中性。

10.电离度大的酸（碱）一定就是较强的酸（碱）。

不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只有在条件相同时，

比较才有意义。

11.酸碱度相同的酸（碱）,其酸（碱）的浓度一定相同。

不一定，因酸有强与弱、一元酸与多元酸之分。如pH=1的

HCI与H2sCU和pH=5的HCI与CH3COOH

12.酸一定都是本身能电离出H+的物质。

不一定，如H3BO3显酸性为：H3BO3+H2OB（OH）4-+H+

13.碱一定都是本身能电离出0H-的物质。

+

不一定。如：NFh+H20=^NH3•H2O^NH4+OH-

14.电离出H+的物质一定是酸。

不一定，如KO和NaHSCU,也能电离出H+。

15.电离出0H-的物质一定是碱。

+

不一定，如H2O:H2O^=H+OH-

16.某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定，如亚磷酸（HPO3是二元酸,次磷酸（HP。分是一元酸，

硼酸（H3BO3）是一元酸。

17.酸式盐一定呈酸性。

不一定，在中学化学中,除NaHSCXNaHSCh、NaH2Po4的

水溶液呈酸性外，其它的绝大多数弱酸的酸式盐呈碱性，原因是

后者电离程度小于水解程度。

18.酸（碱）性相同的溶液中，水的电离程度一定相同。

不一定，如pH=6的HCi与NH4cl溶液中,前者溶液中水的电

离程度小于后者。

19,盐的水解程度大的酸（碱）性一定强。

不一定，如常温下0.1mol/LCH3COONa与0.01mol/L

CH3COONa和同浓度下CH3coONa与CH3coONH明水解

程度前者小于后者，碱性前者大于后者。

20.酸（碱）溶液一定呈酸（碱）性,呈酸（碱）性的一定是酸（碱）溶液。

不一定，如NaHSO4,NH4CI溶液呈酸性，CH3coONa溶液

呈碱性，但它们都是盐。

21.某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。

不一定，如CH3COONH4溶液呈中性,NHTCH3co0-都水解

且水解程度相同。

22.某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。

不一定，如NaHS04溶液呈酸性,是由于NaHSCU的电离。

23.某盐溶液呈酸（碱）性，一定是强酸（碱）弱碱（酸）盐。

不一定，如N1F溶液呈酸性，NHrF-都水解，NH冰解程度

大于F•而HF也是弱酸。

24.酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。

不一定，如H2s+H2so4（浓）=SO2+S+2H2。

CU（0H）2