2024年广东省高考化学模拟试卷附答案

2024年广东省高考化学模拟试卷

一.选择题（共16小题，满分44分）

1.（2分）（2022•河北模拟）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.我国科学家研制的层状磷酸倍材料可除去废水中吗盥「，赞r中含有的中子数为52

B.我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性

C.杭州2022年第19届亚运会"薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料

D.我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi3Coo.5/Fe3CU,该催化剂中只含主族元素

2.（2分）（2018春•天心区校级期末）下列有关化学知识的描述错误的是（）

A.“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化

B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物

C.生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂

D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物

3.（2分）（2019春•西湖区校级期中）下列有关能源说法错误的是（）

A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光■热转换、光■电转换、光■化学能转换

和光-生物质能转换

B.太阳能热水器是一种光-热转换形式

C.生物质能是可再生能源

D.天然气是新能源

4.（2分）（2019•安徽一模）2018年10月25日13时，皖北某发电厂的冷却塔爆破拆除。

下列相关说法不正确佗是（）

A.建造冷却塔使用的水泥属于硅酸盐材料

B.爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召

C.燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.冷却塔中的钢筋生锈主要是电化学腐蚀

5.（2分）（2022•千阳县校级模拟）D-松醉（结构简式如图）对II型糖尿病具有良好的功

效（已知：当碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，这个碳原子就称为手性碳原子）。

下列关于D松醇的说法错误的是（）

（）—CII3

HO

A.D-松醉的分子式为C7H14O6

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醇有两种官能团

D.D-松醇最多可与5moiNa发生反应

6.（2分）（2021秋•广东月考）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：公共卫生间摆放酒精能使蛋白质变性

酒精免洗手液

B学农活动：用糯米酿制米酒酵母菌可将葡萄糖分解为酒

精

C家务劳动：用洁厕灵清洗马利用洁厕灵的强氧化性娄菌

桶消毒

D自主探究：用氯化铁溶液刻Fe3+可以将Cu氧化成CP

蚀电路板

7.（2分）（2021秋•金东区校级期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）

A

8.（2分）（2022春•天心区校级月考）25℃时，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■)=0.01molLr,由水电离出的c水(H+)的对数Ige水(H*)与p州)、1gC(M)

C(HzA)C(HAD

的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(IIA)c(A")

lg或lg

c(H>A)c(HA)

A.曲线Li表示Ige水(H+)与lg与电&的变化关系

c(.H2A)

B.Y点时存在c(H2A)=c(HA)=c(A2')

6

C.Kai(H2A)=10

D.Z点时溶液的pH=7

9.(2分)(2021秋•西城区期末)北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃

料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是()

KOH溶液

A.电极a为电池的负极

B.电极b表面反应为：O2+4e+2H2O—4OH

C.电池工作过程中OK向正极迁移

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率

10.(2分)(2022•辽宁模拟)如图为氮及其常见化合物的“价〜类”二维图。下列说法正

确的是

)

化合价

1b

A.实验室中可用向上排空气法收集a物质

B.检验b+所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸

C.c途径可以用于工业生产硝酸

D.N2H4分子中N原子价层电子对数为4

11.（4分）（2021秋•黑河期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，等质最的CO和N2所含原子数均为2NA

B.O.lmoJci'ch的中子数比质子数多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物质的量的C3转移的电子数为NA

D.足量的铜片与4moiHNO3（浓）充分反应生成NO2的分子数为2NA

12.（4分）（2020秋•东湖区校级期末）实验室欲利用如图装置探究NaK）3的氧化性，同时

A.可用淀粉溶液检验装置②中是否有12生成

B.装置①中药品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.装置②中发生反应的离子方程式5SO2+2IO3+4H2O=5SO?'+h+8H+

D.实验结束后通入空气的主要目的是将装置内SO2排入装置③中

13.（4分）（2022春•郑州期中）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个

质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素

W的原子多8个电子。下列说法错误的是（)

A.离子半径：Z>W>E

B.非金属性：YVZVW

C.ZW2中，Z的化合价为+2价

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

14.（4分）（2021秋•贵州期末）在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2

（g），其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则H时改变的条件可能是（）

M逆）♦

&X//min

A.增大CO浓度B.升高温度

C恒容时充入鼠气D.使用催化剂

15.（4分）（2021秋•泸县期末）下列离子方程式正确的是（）

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12（SO4）3溶液中加入Na2s溶液：2A13++3S2-A12S3

D.将2moic12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Br+2C12—2Fe3++4C「+Br2

16.（4分）（2022•深圳模拟）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。

下列说法不正确的是)

第一步：生产NaOH第二步：提取Na'和CI第三步：生产Ch

A.与传统氯碱工艺相比,该方法可避免使用离子交换膜

B.第一步中阳极反应为:Nao44MnO?-xe-Nao44.xMnO?+xNa*

C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaQ的含量增大

D.理论上,每消耗ImoKh,可生产4moiNaOH和2moicK

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）（2021秋•苏州期末）焦亚硫酸钠Na2s205是常用的抗氧化剂，在空气中、受热

时均易分解。

（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中

的空气）制取Na2s205并探窕SO2的性质。

ABC

I.打开Ki和K2,关闭K3,制取Na2s205。

①Na2s2O5中O元素化合价为-2,其中S的化合价为:装置C中干燥管的作用

是。

②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2s2O5+H2O可获

得Na2s205晶体。B中生成NaHSO?的化学方程式为。

③B中所得Na2s205晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和S02水溶液洗涤的目他除洗

去产物表面的杂质离子外还有。

④已知Na2s2。5、Na2s03分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2s2。5样品

中是否含Na2s04的实验方案：。

II.更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。

⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将S02通入品红的水溶液中，溶

液褪色。可推知，不能使品红褪色。

（2）葡萄酒中常加入Na2s205作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2s205残留量的实验步骤

如下:取50.00mL葡葡酒样品,用0.0100mol・L、的12标准液滴定至恰好完全反应（以

淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液10.00mL,已知滴定过程中发生的反应为：S2O52"

+I2+H2O-SO42；「+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2s205的残留量(以g・

为单位，写出计算过程)。

18.(13分)(2022•茂名二模)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂

主要含Ag、a-AI2O3(a-AI2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiCh、K2O、Fe2O3

等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：

WHNO3NaCI氨水N2H4HN

废催化剂律共液忌彳悭」霹、卜一高纯银粉

I；HI~:--------

废潦淀液

回答卜.列问题：

(1)银与稀硝酸反应的离子方程式是,废渣的主要成分是,酸浸时，

硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸

的加入量和温度是。

硝酸E入R/L

(2)“还原”中有无毒气体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比是，“溶解”得

到的溶解液里Ag元素以［Ag(NH3)2］+存在，若用H2O2代替N2H4-H2O完成还原过程,

发生反应的离子方程式是u

(3)粗银中银的质量分数w的测定：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铉矶［NH4Fe(SO4)

2・12H2O］为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

12

已知：①AgSCN是白色沉淀，KsP(AgSCN)=2.0X10'；

②浓硝酸可氧化AgSCNo

滴定终点的现象是，w=%,若测得w>100%,可能的原因是o

19.(14分-)(2020•龙凤区校级模拟)甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢混合气

的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：

(1)已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：

©CH4(g)=C(s)+2H2(g)KI=10.2AHI

②2co(g)=C(s)+CO2(g)K2=0.6AH2

@co(g)4-H2O(g)#CO2(g)+H2(g)K3=1.4AH3

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)K4AH4(SMR

则1000K时，K4=；AH4=（用△Hi、AH2S4143来表示）。

（2）在进入“催化重整”装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以

下。脱硫的可能目的为o

（3）图为不同温度条仁下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、

不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知AW0（填

或“V”）。

ftODC

：＜，潴

100l^aICZ-MWNY-UU3W

75

m00i00

（4）图1为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随

着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐（填“增加”“减小”或“不变”）,

600C时，电流对三种傕化剂中的（用图1中的催化剂表示式回答）影响效果最

为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其

原因是O

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应

分两步进行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化

剂上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2・1）H2:第二步：碳（或碳氢物种）和H#反

2

应生成C02和H2,如Cads/[C（H）n]ads+2H20-C02+（2+工）H2.反应过程和能量变化

2

残图如图2（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②AH的关系为：①

②（填“v”或“="）：控制整个过程②反应速率的是第步，其原因

为。

2

36—IO\iZv-AI.O,<0\>

5一•—KAi/7-Alj<»^43A：

IO\I-3MK<VY-AI.<V4.5A）CII,^2H.•O

|0*7*八W（H）

心A）c*/*.aw•..•.*用、2・不*）||•"||•。

反应过样

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20.（14分）（2020秋•如皋市月考）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次

增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M

层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成

对电子。

（1）基态F2+的电子排布式是。

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（填字母对应的元素符号，

（3）BC2-离子的空间构型为o

（4）某F的配合物化学式是［F（H2O）5C1JC12-H2O,与中心F3+的形成配位键的原子或

离子是o

（5）F（AC）5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20C,不溶于水、易溶于苯。每个AC

分子与F原子间均有1个配位键。

①ImolF（AC）5中所含。键的数目为o

②F（AC）5分子的结构可能为如图中的（填“甲”或“乙”），理由是_______o

•F原子

OAC分子

（6）由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示（图中E

的离子未画出）。该蓝色晶体的化学式为.

21.（14分）（2021秋•肥城市月考）化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香燃A

为原料的种合成路线如图

D■溶液/△一EBr.冰①NaOH砰溶液/△〃

CuHX)②F丽万一"Gn

COOH用。）

催化剂/△

HH

①

已知：①R—C=C—R'R-CHO+R'-CHO

②Zn/%0

R—CH=C—CHO+HQ

②R-CHO+R'・CH2cH0国巴R'

△

■IHI催化剂/△r-।

③II+III----------DJ

请回答下列问题:

（1）化合物A的结构简式为,A-B+C的化学反应类型为

（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式:

（3）写出E分子的顺式结构:，F中含有个手性碳原子。

（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任

意一种的结构简式:

①属于蔡（）的一元取代物;

②W能发生水解反应，且能发生银镜反应;

（5）根据题目所给信息，设计由CH3cH2cH20H和©—CHO

制

CH=C—COOCH2cH2cH3

CH3的合成路线（无机试剂任选）

2024年广东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题，满分44分）

1.（2分）（2022•河北模拟）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.我国科学家研制的层状磷酸饴材料可除去废水中的赞r,赞r中含有的中子数为32

B.我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性

C.杭州2022年第19届亚运会"薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料

D.我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi3cooRFe.Qi,该催化剂中只含主族元素

【考点】合金的概念及其重要应用；"三废”处理与环境保护.

【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题.

【分析】A.质子数+中子数=质量数；

B.多孔生物炭表面枳较大，具有吸附性；

C.金属材料包括：金属单质和合金；

D.Ni、Co为过度元素。

【解答】解：A.中含有的中子数为：90-38=52,故A正确；

38

B.我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭，具有较大的表面积，具有强

吸附性，故B正确；

C.铝合金属于金属材料，故C正确：

D.Ni、C。为过度元素，不属于主族元素，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了物质变化、物质组成、物质的性质应用等知识点，掌握基础是解题

关键，题目难度不大。

2.（2分）（2018春•天心区校级期末）下列有关化学知识的描述错误的是（）

A.“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化

B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物

C.生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂

D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质；

有机高分子化合物的结构和性质.

【分析】A.物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生

成；

B.由两种或者两种以上物质组成的为混合物；

C.酸性氧化物能与碱性氧化物反应；

D.聚丙烯酸钠是一种高.分子树脂吸水性很强；

【解答】解：A.水滴石穿，碳酸钙与二氧化碳、水反应牛•成可溶性碳酸氢钙，有新物质

生成属于化学变化，故A错误；

B.福尔马林、漂白粉、碱石灰都含有两种物质，均为混合物，故B正确；

C.酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的

脱硫剂，故C正确；

D.聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及化学变化与物理变化的判断，混合物与纯净

物的判断，物质的性质，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

3.（2分）（2019春•西湖区校级期中）下列有关能源说法错误的是（）

A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光-热转换、光-电转换、光-化学能转换

和光-生物质能转换

B.太阳能热水器是一种光-热转换形式

C.生物质能是可再生能源

D.天然气是新能源

【考点】常见的能量转化形式；化学在解决能源危机中的重耍作用；使用化石燃料的利

弊及新能源的开发.

【专题】热点问题；化学反应中的能量变化.

【分析】A、根据光--热转换，光--电转换，光--化学能转换，光--生物质能转

换等的实例分析判断；

B、光--热转换是利用太阳能的光辎射产生热能；

C、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳

能，属再生能源；

D、天然气是化石燃料，是传统的不可再生能源。

【解答】解：A、①光■■热转换是利用太阳能的光辐射产生热能：②光・・电转换，

是利用太阳能电池板实现光能转化为电能；③光■■化学能转换，光照可以使五脏辐射

化学反应，实现光能转化为化学能；④光--生物质能转换，生物质能利用技术于动、

植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能最以一种生物质形式固

定下来的能源，所以直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光-热转换、光-电转换、

光-化学能转换和光-生物质能转换，故A正确；

B、太阳能热水器将太阳能的光辐射转化为热能，是一种光-热转换形式，故B正确；

C、生物质能可在微生物作用下而再生，所以生物质能是可再生能源，故C正确：

D、天然气是化石燃料•，是不可再生能源，不是新能源，故D错误：

故诜：D。

【点评】本题考查了能量变化的形式分析判断，明确太阳能是取之不尽，用之不竭的能

源，可以转换为其它形式的能量进行使用，注意基础知识积累，题目难度不大。

4.（2分）（2019•安徽一模）2018年10月25日13时，皖北某发电厂的冷却塔爆破拆除。

下列相关说法不正确佗是（）

A.建造冷却塔使用的水泥属于硅酸盐材料

B.爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召

C.燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.冷却塔中的钢筋生锈主要是电化学腐蚀

【考点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；

含硅矿物及材料的应用.

【分析】A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐；

B.炸药爆破拆除节省能源；

C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；

D.铁主要发生电化学腐蚀。

【解答】解：A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；

B.炸药爆破拆除节省能源，所以爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召，故B

正确;

C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能

减少温室气体的排放量，故C错误：

D.铁的腐蚀有化学腐独和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、金属的腐蚀、硅酸盐的性质以及化学史等

知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考杳，有利于培养学生的良好的科学素

养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5.（2分）（2022•千阳县校级模拟）D■松醉（结构简式如图）对II型糖尿病具有良好的功

效（已知：当碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，这个碳原子就称为手性碳原子）。

下列关于D松静的说法错误的是（）

（>—CII3

H（）—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式为C7Hl406

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松附有两种官能团

D.D-松醇最多可与5molNa发生反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.该有机物分子含有7个碳原子、14个氢原子、6个氧原子；

B.同系物含有相同碳干结构，含相同的官能团，且同种官能团数目相同；

C.该有机物含有的官能团是醐键、羟基；

D.分子中羟基能与钠反应生成氢气。

【解答】解：A.该有机物分子含有7个碳原子、14个氢原子、6个氧原子，分子式为

C7H|4。6,故A正确：

B.葡萄糖是链状结构，且含有醛基和羟基，该有机物为环状，含有羟基和醛键，二者不

是同系物，故B错误；

C.该有机物含有醛键、羟基共2种官能团，故C正确；

D.分子含有5个羟基能与钠反应生成氢气，ImolD-松醇最多可与5moiNa发生反应，

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理

解同系物的内涵与外延，题目侧重考查学生分析能力、运用知识解决问题的能力。

6.（2分）（2021秋•广东月考）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：公共卫生间摆放酒精能使蛋白质变性

酒精免洗手液

B学农活动：用糯米酿制米酒酵母菌可将葡萄糖分解为酒

精

C家务劳动：用洁厕灵清洗马利用洁厕灵的强氧化性杀菌

桶消毒

D自主探究：用氯化铁溶液刻Fe3+可以将Cu氧化成Qi?+

蚀电路板

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】C

【分析】A.酒精、甲醛等部分有机物能使蛋白质变性；

B.酵母菌可将葡萄糖分解为酒精和C02；

C.洁厕灵清洗马桶是利用了盐酸的酸性；

D.Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化成CiF+。

【解答】解：A.公共已生间摆放酒精免洗手液是利用了酒精能使蛋白质变性，从而达到

杀菌、消毒的目的，故A正确；

B.用糯米酿制米酒是利用了酵母菌可将葡萄糖分解为酒精和C02,故B正确；

C.用洁厕灵清洗马桶是利用了洁厕灵中含有的盐酸的酸性，溶解马桶中一些难溶性的物

质，故C错误；

D.用氯化铁溶液刻蚀电路板是利用了Fe3+可以将Cu氧化成C/+,自身被还原为氏2+,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质与用途，属于基本知识的考查，需要学生注意基本知

识的积累。难度不大。

7.（2分）（2021秋•金东区校级期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）

【考点】其他仪器及其使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法

叫做酸碱中和滴定，根据酸碱中和滴定实验操作，需酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管

夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，对照图示解答。

【解答】解：中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶

头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到蒸发皿，

故选：Ao

【点评】本题考杳了化学仪器是使用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉仪器的用途是解

题关键，题目简单。

8.（2分）（2022春•天心区校级月考）25℃时，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■）=0.01molL-1,由水电离出的c水（丁）的对数Ige水（H+）与J、HA'、1c（1）

c（HzA）C（HAD

的关系如图所示。卜列说法正确的是（)

C(H2A)C(HA)

A.曲线Li表示Ige水(H+)与]gC[gA，的变化关系

c(.H2A)

B.Y点时存在c(H2A)=c(HA)=c(A2)

C.Kal(H2A)=1()6

D.Z点时溶液的pH=7

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.当igC,HA'=]c(12)时,即C，HA，=c(A、),HA-ffA2-

S--

c(%A)C(HA)C(HZA)C(HA)

水解会促进水的电离，但A?一促进水的电离能力更强；

B.Y点时，IgCtHA)~2,即C(HA)-100；

C(H2A)C(H2A)

C.由图可知，当c(HA)=c(H2A)时，水的电离被抑制，溶液呈酸性；

D.Z点时c(A2")=100c(HA'),由c(H2A)+c(HA)+c(A2')=0.01mol-L-1

可知c(A2')偏大，点解使溶液呈碱性。

【解答】解：A.当IgC,HA(二]C(A2)时,即c，HA)=c(A、),口7和

-CHA-

C(HZA)C(HA)(2)C(HA)

A?-水解会促进水的电离，但A?-促进水的电离能力更强，即Ige水(H+)更大,故曲线

Li表示Ige水(不)与lg"A2)的变化关系,故A错误；

c(HA-)

B.Y点时，IgC,HA)弋2,即c'HA,则c(HA)>c(H2A),故B错误；

c(H2A)C(H2A)

C.由图可知，当c(HA-)=c(H?A)时，水的电离被抑制，溶液早酸性，随c(H?A)

的减小，c(HA)增大，H2A对水的电离抑制程度减弱，HA.对水的电离促进程度增加,

pH增大，当两者对水的电离促进和抑制作用相同时，溶液呈中性，水电离出的c(H+)

=10.7moi/L,由图知，此时c/A)=]0,则Ka[(H2A)=。(H?c呵A)=Q6,

C(H2A)C(H2A)

故C正确；

D.Z点时c(A2")=l(X)0c(HA),由c(H2A)+c(HA*)+c(A2')=0.01mol-L

1可知c(A2')偏大，水解使溶液呈碱性，由于c水(H+)=I0'7mol/L,此时溶液存在

一种强碱物质，抑制水的电离，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查溶液混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各

点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道溶液导电性强弱影响因素，B为解答易

错点，撅目难度不大。

9.(2分)(2021秋•西城区期末)北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃

料电池工作示意图如隆。下列说法中，不正确的是()

A.电极a为电池的负极

B.电极b表面反应为：O2+4e+2H2O-4OH

C.电池工作过程中0丁向正极迁移

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e+20H.=2H2O,电极b为正

极，电极反应式为02+4屋+2H20—4OH,据此作答，

【解答】解：A.甩极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；

B.电极b为正极，电极反应式为02+4-+2H2g4OH"故B正确；

C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故C错误；

D.氢氧燃料电池能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关

键，难点是电极反应式的书写。

10.（2分）（2022•辽宁模拟）如图为氮及其常见化合物的“价〜类”二维图。下列说法正

确的是

（）

化合价

乳

单御酸盐物质类别

质

化

化

物

物

A.实验室中可用向上排空气法收集a物质

B.检验b+所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸

C.c途径可以用于工业生产硝酸

D.N2H4分子中N原子价层电子对数为4

【考点】含氮物质的综合应用.

【专题】氮族元素.

【分析】由图可知，a为+2价的氧化物，即NO,b+为含・3价N元素盐的阳离子，则为

NH4+,

A.NO与空气中的氧气反应生成NO2：

B.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C.N2一步反应只能得到NO；

D.N2H4分子中N原子的价层电子对数为4。

【解答】解：A.a为MO,遇到空气中的氧气就发牛反应，生成NO2,应该用排水法收

集，故A错误；

B.b+为NH4«,检验NH4.所需试剂是NaOH浓溶液和红色石蕊试纸，故B错误；

C.c途径N2不能一步反应得到NO2,故C错误；

D.N2H4分子中N原子的。键数为3,孤电子对数为1,价层电子对数为3+1=4,故D

正确；

故选：D。

【点评】本题主要考杳氮及其化合物之间的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题

的关键，同时考查价层电子对数的计算，属于基本知识的考查，难度不大。

11.（4分）（2021秋•黑河期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA

B.O.lmo产c'oz的中子数比质子数多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物质的量的Cl2,钻移的电子数为NA

D.足量的铜片与4moiHNO3（浓）充分反应生成NO2的分子数为2NA

【考点】物质的量的杵关计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算.

【分析】A.CO和N2的物质的量是未知的；

B.I个12cl8（）2中，中子数为6+10X2=26,质子数为6+8X2=22,中子数比质子数多

4个；

C.根据反应C12+2「=2C「+l2可知，lmolC12恰好与2moiI.反应,即可计算转移的电子

数；

D.足量的铜片与4molHN03（浓）充分反应，随着硝酸浓度逐渐降低，后续反应生成

NOo

【解答】解：A.CO和N2的相对分子质量相同，摩尔质量相同，等质量时，物质的量

也相同，且均为双原子分子，则等质量的CO和N2所含原子数相等，但不一定是2NA,

故A错误；

B.12cl8（）2中中子数为6+10X2=26,质子数为6+8X2=22,中子数比质子数多4个，

,2,8

则0.1molCO2的中子数比质子数多0.4NA,故B正确；

C.根据反应。2+2「=2C「+12可知，1molCh恰好与2moiI一反应,则转移的电子数为2NA,

故C错误：

D.足量的铜片与4moiHNO3（浓）充分反应生成NO2的分子数小于2NA,故D错误;

故选：B。

【点评】本题主要考查以物质的量为中心的计算，掌握基本公式，能够熟练进行转化，

是解决本题的关键，同时考查阿伏加德罗常数的应用，难度不大。

12.（4分）（2020秋•东湖区校级期末）实验室欲利用如图装置探究Nakh的氧化性，同时

制备12。下列说法错误的是（）

A.可用淀粉溶液检验装置②中是否有12生成

B.装置①中药品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.装置②中发生反应的离子方程式5SO2+2IO3'+4H2O=5SO42-+I2+8H+

D.实验结束后通入空气的主要目的是将装置内SO2排入装置③中

【考点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.淀粉遇碘变蓝；

B.①中制备SO2,Na2s03和稀H2s04反应可■以制备二氧化硫；

C.①中产生二氧化硫，通入装置②中，SO2与碘酸钠发生氧化还原反应；

D.二氧化硫属于空气污染物，需要尾气处理。

【解答】解：A.淀粉遇碘变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置②中是否有12生成，故A

正确：

B.①中制备SO2,但由于二氟化硫易溶于水，故应Na2s03和浓H2s04反应来制备二氧

化硫，故而不能用稀硫酸，故B错误；

C.①中产生二氧化硫，通入装置②中，S02与碘酸钠发生氧化还原反应得到硫酸钝和碘

单质，发生反应的离子方程式为5so2+2103-+4H2O=5SO42-+I2+8H+,故C正确；

D.二氧化硫属于空气污染物，实验结束后通入空气的主要目的是将装置内S02排入装

置③中，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，题目难度不大，

把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查。

13.（4分）（2022春•郑州期中）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个

质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下〜周期，元素E的原子比元素

W的原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A.离子半径：Z>W>E

B.非金属性：Y<Z<W

C.ZW2中，Z的化合价为+2价

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【答案】A

【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大,

且均位于X（氢）的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价健、W

形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W

（氟）原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17,则E为C1元素。

【解答】解：由分析可知，X为H、Y为C、Z为0、W为F、E为C1；

A.电子层结构相同的离•子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半

径越小，故离子半径Q>O2->F>H+,故A错误；

B.同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性CV0VF,故B正确：

C.0的非金属性弱于F,0F2中0的化合价为+2价，故C正确；

D.H、0、C1可组成次氯酸，具有漂白性，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题关键，注意根据分子中价键

结构进行分析判断，掌握元素周期律、元素化合物知识。

14.（4分）（2021秋•贵州期末）在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）=H2（g）4-CO2

（g）,其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则口时改变的条件可能是（）

M逆)

r/inin

A.增大CO浓度B.升面温度

C.恒容时充入氮气D.使用催化剂

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】由图可知，ti时刻反应达到平衡，改变条件导致逆反应速率增大后不发生变化,

则平衡不移动，以此来解答。

【解答】解：A.增大CO浓度，平衡正向移动，逆反应速率增大至不变，故A错误；

B.升高温度，逆反应速率增大至不变，平衡发生移动，故B错误；

C.怛容时充入氨气，反应速率不变，平衡不移动，故C错误：

D.使用催化剂，逆反应速率增大后不发生变化，则平衡不移动，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡及化学反应速率，为高频考点，把握速率变化与平衡移动的

关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中逆反应速率增大后保持不变,

题目难度不大。

(4分)(2021秋•泸县期末)下列离子方程式正确的是()

+22+

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+SO4-+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12(SO4)3溶液中加入Na2s溶液:2A13++3S2'-A12S3

D.将2molc12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Bd+