2024年高考化学中68个“不一定”和75条推断题知识

2024年高考化学中68个“不一定”和75条推

断题知识汇总

1.中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：

Xz+H2O=HX+HXO类型。

不一定：F2与水反应方程式应是：

2F2+2H2O=4HF+O2

2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：

X2+2OH-=X-+XO-+H2O,即活泼的非金属元素与强碱反应生

成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

不一定：F2与强碱溶液反应方程式例外c

3.AgF,AgCI,AgBr,Agl见光一定分解，有感光性。

不一定：AgF稳定,见光不分解。

4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。

不一定：AgF溶于水。

5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

6.卤素的无氧酸一定都是强酸。

不一定，氢氟酸却为弱酸。

7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。

不一定：12与铁反应只生成Feb。

9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。

不一定：Mn2C)7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。A1203,

Zn。为两性氧化物。

10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO,NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11.酸好一定都是非金属氧化物。

不一定：M112O7是HMn。4的酸酢，但它是金属氧化物。

12.一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。

不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类，即化

合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

不一定：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

14.-一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。

不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原

性，则可以发生氧化还原反应

如：SO2+NO2=SO3+NO

15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

不一定：Ca(0H)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。

不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，

而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，

Ca(0H)2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不

饱和溶液。

17.酸式盐的水溶液一定显酸性。

不一定：NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

不一定：具有两性的Al(0H)3与NaOH溶液可以发生反应。

23.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢

氧化物。

不一定：NaHCO3,(NH4)2cO3既能与酸反应乂能与碱反应，但

它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

24.一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧

化还原反应：

2H2S4-S02=3Si+2H20

25.酸碱中和反应的离子方程式都一定写成：

+-

H+0H=H20

不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为：

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

氢氧化钢和硫酸的反应的离子方程式应写为：

2++2

Ba+2OH+2H4-SO4-=BaSO41+2H20

+-

因此,H+OH=H2O

一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反

应。

26.H++0H-=H2。一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。

不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：

+

H+0H-=H2O

例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

27.酸和碱发生中和反应一定生成盐和水，

不一定：下列反应不完全合乎这条规律：

2H2S+Fe(OH)3=2FeS!+Sl+6H2O

这是因为Fe3+的强氧化性和S2-的强还原性使这个反应显示出了特

殊性。

28.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属

从其盐溶液中置换出来。

不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶液中

的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l

又如：Mg与FeCb溶液反应，不能将Fe3卜还原成Fe,而是：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI

Mg+2HCI=MgCb+H2T

29.根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力

一定逐渐增强。

不一定：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例

外，如得电子能力即氧化能力：Fe3+>Cu2\

30.一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成。

不一定：M（\H）的原子核中没有中子。

31.原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。

不一定：氢原子核外只有一个电子，氮原子核外只有两个电子，但

它们全是非金属原子。

32.一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。

不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：

S+2HNO3=H2so4+2NOT

由于NO的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。

33.阴离子一定只具有还原性。

不一定：NazCh中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；

N03，MnO4",CIO"等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

34.阳离子一定只具有氧化性。

不一定：Fe24就具有还原性，其实例反应为：

2+3h

2Fe+CI2=2Fe+2CP

35.盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。

不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3l+2H20

36.质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

不一定：Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：

2FeCb+Fe=3FeCL

Cu+2FeCb=CuCI2+2FeCL

38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情

况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39.两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的,

但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠

溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：

3+2

2Al+3S-+6H2O=2Al(OH)3l+3H2St

40.盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个

别情况下，就会出现例外，如：

CH3COONa+NaOH=Na2cO3+CH4T

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：

2KMnO4+16HCI=2KCl+2MnC12+5CI2T+8

H2O

42.pH=1和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的PH一定

在1和4之间。

不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的PH可以大于4直到接

近于7o其反应原理为：

2H2S+H2S03=3Si+3H2O

43.强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

不一定：CaCO3,BaS03为难溶强电解质，但在离子方程式中仍

写成分子的形式：

+2+

BaS03+2H=Ba+SO2T+H20

44.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

不一定：AgC1为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶

于水中的AgC1则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电

离，lm。1的AgC1与lm。1的醋酸分别溶于1L水中，氯化

钢的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少(可以通过计算来

验证)。

45.酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。

不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：

Mg(HC03)2+2Ca(0H)2=Mg(0H)2l+2CaC03l+2

H20

46.N2(g)4-3H2(g>2NH3(g)为可逆反应，达到平衡后向密

闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应)，密闭容器内的压强

必然增大，平衡一定向正反应方向进行。

不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应

物的浓度，充入稀有气体，并不能改变N2,H2的浓度，实际上正

反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。

不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（。3）为三原子分子。

48.酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。

不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49.醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定：醛还可以继续被氧化成酸。

50.醇在一定条件下氧化成醛。

不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，见不能氧化成醛。

51.化学性质相似的物质一定是同系物。

不一定：乙烯、乙烘都可以使酸性高镒酸钾溶液退色，但不是同系

物。

52.凡是叫''酸"的都一定是酸类物质。

不一定：石炭酸叫''酸〃，但它不属于酸类，而属于酚类。

53.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

不一定：如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团，但它不是同系物。

54.一般弱酸盐，除它们的钾、钠、镂盐外都一定不溶十水。

不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。

55.如果煌中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烽。

不一定：乙快和苯符合上述条件，但不是同一种嫌。

56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定：比如乙酸钠是离子晶体。

57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

58.能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60.电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂

变色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

61.离子的核外都一定有电子。

不一定：H+的核外没有电子。

62.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增

强。

不一定：第一周期不存在上述变化规律。

63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显

酸性。

不一定：H2。呈中性，NH3的水溶液显碱性。

64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

不一定：比如，铝的金属性比铁强，而A1(OH)3显两性，Fe(O

H)3显碱性。

65.活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

不一定：比如，A1CI3是共价化合物c

66.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。

不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67.使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更

不准接触容器或试管内壁。

不一定：若制Fe(0H)2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防

被空气中的。2氧化成Fe(0H)3红褐色物质。

68.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为

铝表面有A12。3簿膜起了保护作用的结果。

75条推断题知识

位置与结构

l.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be.Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是0、

S；4倍的是Ne、Aro

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He.Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H.He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元

素；

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的

有Be；相等的是H、Heo

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.0是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.0、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子氢（H）

18.形成化合物种类最多的元素碳

19,地壳中含量前三位的元素0、Si、Al

20.大气中含量最多的元素N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最

外层1/2的元素）C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最

外层1/3的元素）0

23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最

外层1/4的元素）Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素AI

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X,Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个

数比2：1与1：1的化合物Na2O>Na2O2>H2O>H2O2

含量与物理性质

1.0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，AI是地壳中质量

分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过

蓝色的钻玻璃观察）的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的

元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；0是氢化物沸点最高的

非金属元素。

6.常温下，F、CI是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导

致''温室效应”的元素。

8.CI是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最

强的元素。

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应

的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在C02中燃烧，乂能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li.Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

L原子Ne

2,分子CFU、NH3、H2O、