2024年高考化学复习专题 (二十)

1.(双选)(2022湖南长沙长郡中学一模)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

()

A.0.1mol-L-1HC1溶液与0.2molL」氨水等体积混合(pH>7):c(C「

)>C(NH+)>C(NH3H2O)>C(OH)

B.向K2cCh和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCb,溶液中存在:笔詈<色与

C(HCO3)C(COD

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH：)>c(SO亍)〉c(OH)=c(H+)

D.己知H3P03为二元酸，则0.4molL-1氨水与0.2mol-L1NalLPCh等体积混合(体积变化

可忽略):c(NH3,H2O)<c(H2Po§)+2c(H3Po3)+0.1mol-L1

2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨

相似。25℃时,K4(N2H4)=8.5xIO%Kb］N2H4)=8.9X10」6。下列说法错误的是()

A.0.10mol-L-1的N2H5cl溶液呈酸性

B.N2H4的第二步电离方程式为NzHl+HzO^N2H针+OH-

C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

D.N2H4的稀溶液中存在c(OH尸c(N2HI)+2c(N2H针)+c(H+)

3.(2022江苏南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1:测得0.1mol-L“NH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2:向浓度为().1moLL」NKHCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3:浓度均为2.0moLL」NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤，

下列说法正确的是()

A.0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2co3)=c(CO/+c(OH)+c(NH3H2O)

B.由实验1可得:Kb(NH3・H2O)>KaJH2cCh)

C.实验2中发生反应的离子方程式为NHt+OH-NH3T+H2O

D.实验3中所得滤液中存在:c(NH：)+c(NH3H2O)=c(H2co3)+c(HC0&)+c(C0g)

4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用

CH3NH3CI表示)。将10mL0.1molL/CH3NH2溶液与10mL0.1molL“盐酸混合。下

列叙述不正确是()

A.混合溶液呈酸性,加水稀释,〃(H+)增加

B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH

C.混合溶液中:c(CH3NH］)+c(Cr)<0.1mol-L-1

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CILNII］的水解，水解常数心增大

5.(2022湖南长沙一中一模)常温卜;往100mL0.1mol・L”的H2R溶液(此时为a点)中不

断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c•水(H+)的负对数［」gc水(H+)］与怆*的变化

关系如图所示，下列说法正确的是()

A.HJR的电离方程式;为HjR

B.b点时,加入的NaOH的质量为0.6g

C.c、e两点溶液均显中性

D.d的坐标为(5,6)

6.(2022北京延庆区一模)25℃时，向20.00mL0.1()mo卜L"HA溶液中逐滴加入0.1()

mol-L_1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确

的是()

V2

“NaOH溶液）/mL

A.a点对应溶液的pH等于3屋说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中:c(A)<c(Na+)<c(HA)

C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:0<丫2

7.(双选)(2022湖南长沙雅礼中学一模)向5mL0.10mol-L-'H2A溶液中滴加一定浓度的

NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随端；；；；?的变化曲线如图所示。下列说法正

确的是()

A.30C时,Ka2(H2A)=10-9.7

B.从W至Z点，水的电离程度逐渐增大

C.当c(H2A尸c(A?-)时，溶液pH=6

V(NaOH溶液)

D.当=3时,C(H2A)>

V(H24溶液)

1C(A2-)-|C(HA-)

8.(2022湖南大联考)常温下，将0.1000molL」的KOII溶液分别滴加到20.00mL浓度均

为0.1000mol-L-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系

如图所示，下列叙述错误的是()

__

M(10,9.00)

/HX

/

—■N(1O,5.00)

/HY

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.00

■(KOH溶液)/mL

A.M点溶液中c(K+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.常温下用0.100OmolL-1的氨水(Kb=1.8x1(尸)滴定0.1000m用L4HX溶液酚下可作指

示剂

C.N点溶液中,c(Y-)+2c(OHA2c(H+)+c(HY)

D.常温下，将0.1000mol-L1HX溶液和().20()()mol・L“KY溶液等体积混合，混合液呈酸

性

9.(2022全国乙卷,13)常温下，一元酸HA的/Ca(HA)=l.DxlO\在某体系中,H+与K离子

不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0；pH=l.0

i

设溶液中。总(HA尸c(HA)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的电离度［与为心

C总XuX

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的。虱HA)之比为IO-4

10.常温下，向一定浓度的Na2x溶液中逐滴加入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH变化的关

系如图所示。已知任X是二元弱酸,Y表示离或黑,pYEgY。下列叙述错误的是

N(7.4-l)

7.0

2

A.NaHX溶液中C(H2X)<C(X)

B.Ka1的数量级是1()-7

C.曲线n表示喏禁与pH的变化关系

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cr)

11.用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g・L“),实验过程包括

标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I.准备标准溶液

a.配制lOOmLKMnCh溶液备用；

b.准确称取Na2c2。4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00

mL于锥形瓶中，加入适量3molL-'硫酸酸化后，用待标定的KMnCh溶液滴定至终点，记

录数据，计算KMnO4溶液的浓度。

II.滴定主要步骤

a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b.锥形瓶中加入30.00mL蒸储水和30.00mL3mol-L1硫酸,然后用已标定的KMnCM溶

液(0.1000mol-L」)滴定至终点;

e.重复上述操作两次，三次测定的数据如卜.表：

组别123

消耗标准溶液体积25.2425.0224.98

d.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的Na2c配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还

有o

(2)标定KMQ溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填唯”或“不能”)，简

述理由，写出标定过程中发生反应的

化学方程式:0

(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进

行的操作是______________________

(4)滴定双氧水至终点的现象是。

(5)计算此双氧水的浓度为g-L-'o

(6)若在配制Na2c2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓

度会(填“偏高”“偏低”或“无影响

B组能力提升练

1.(2022浙江湖州二模)苯甲酸钠

aCOONa

.，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力

显著高于A-o已知25℃时,HA的Ka=6.3xl(P；H2c03的Kai=4.2xl(y7,(2=5.6x10-“。在

生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外,还需加压充入C02气体。(温度为25°C;不考

虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是()

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

C.当pH为5.0时，饮料中生％0.16

以A)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC()3)+c(C0/+c(OH)c(HA)

2.(2022东北师大附中二模)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,它的结构式为

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知:25C时,H2R和H2c。3的电离平衡常

数如下，下列说法正确的是()

化学式H2RH2CO3

电离平(1=9.1x10“仁=4.2乂10,

衡常数Kaz=4.3xl(y5《,=5.6x10”

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>t(R2)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的盐是NaHR和NaHCO3

C.lmolH2R分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1：1：

1

D.25℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCCh溶液等体积混合,反应的离子方程式为

R2+HCO3^HR+CO|-

3.(2022湖南长沙一模)处理工业废水中CnO泊口5(猿的工艺流程如下：

HFe?i_OH-

5。宁①转化'Cn。［②还原’C「3'③沉淀"Cr(OH)31

已知:(l)Cr20孑呈黄色,50g呈橙色

⑵常温下,Cr(0H)3的溶度积Ksp=10-32。

下列说法错误的是()

A.第①步存在平衡:2CrOf+2H+^^Cr2。歹+H2。

B.常温下,pH>5时C产沉淀完全

C.第②步能说明氧化性:60处Fe3+

D.稀释K2C「2C)7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

4.(2022浙江金华十校联考)室温下，取20mL0.1mol-L/某二元酸FhA,滴加0.2mol.L-1

NaOH溶液。已知:H2A^H++HA-,HA-=H++A2-。下列说法不正确的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1molL-1

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2)用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)

5.(双选)(2022湖南娄底二模)25℃时，用HC1气体或NaOH固体调节0.01molL4二元酸

(以H2A表示潞液的pH(忽略溶液体积的变化),溶液中HaA、HA，A2>H+>Oil浓度

的对数值(1g。)变化如下图所示：

下列说法错误的是()

A.25℃时,H2A的Ka1的数量级为10-3

B.pH=1.2时，调节溶液pH用的是HC1气体

C.pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A2-)

D.pH=8时，溶液中:C、(A2-)〉C(HA)>C、(H2A)

6.(双选)(2022湖南永州一中二模)25℃时，向两份浓度均为0.1的HA溶液中分别

滴加().1mobL-1的盐酸和().1mol-L-'的NaOH溶液,溶液的pH与也=-怛半]的关系如

图所示。下列说法正确的是()

A.滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B.b点的pH为4.75

C.水的电离程度:a>b>c

D.c点溶液中:c(A)以Na+)=(l()675_](y7.25)mol.L-i

7.(2022广东佛山二模)常温下，用如图1所示装置,分别向25mL0.3molL-1Na2cO3溶液

和25mL0.3moll」NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3mohl/的稀盐酸，用压强传感器测得

压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()

图1图2

A.X曲线为Na2co3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中:以HC03)>c(C0^>以H2co3)

D.a、d两点水的电离程度:a>d

8.(双选)(2022湖南师大附中一模)ROH是一种一元碱25℃时，在20.0mL0.1mo卜L"

ROH溶液中滴加0.1mol-L-1盐酸UmL,混合溶液的pH与怆其熹的关系如图所示。下

C(KU11)

列说法不正确的是()

7.0010.75

pH

A.a点时"=10.0

B.b点时,x=3.75

C.b点溶液中,c(ROH)"(R+)

D.c点溶液中,c(Cl»c(R+)>c(H+)>c(OH-)

9.(2022湖南常德桃源一中二模)NaH2A-Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温

下,H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A\HA2\H2A-、H3A浓度所占分

数(5)随pH变化的关系如图所示。

卜.列说法错误的是()

A.0.1molL-1NaH2A溶液显酸性

B.H3A+HA2-^2H2A-的平衡常数K=l()5°8

C.将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液,pH=7.20

D.pH=12.4()时，存在关系:C(H+)V2C(HA2-)+C(H2A)+3C(A%)+C(OH-)

10.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成

分。NaN3易溶于水彳散溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有

毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)与N2H八

氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2=2HNO2+Na2so4。可

利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方

程式:O

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为t-BuNCh+NaOH+N2H4

=NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是；

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是;

③反应后溶液在0°C下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试

解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因:o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-1六硝酸钝钩(NH4)2Ce(NO3)H溶液40.00mL［发生的反应为

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3^4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2TJ(假设杂质均不参与

反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol-L-1硫酸亚铁

镂［(NH4)2Fe(SO4)H为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3)计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。

若其他操作及读数均正确,滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分

数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸仙钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

参考答案

专题八电解质溶液

A组基础巩固练

1.BD解析混合后溶质为等浓度的NH3H2O和NH4cl的混合物,pH>7,说明NH3H2O的电离程

度大于NH4cl水解的水解程度，则c(NH4+)>c、(NH3・H2。),结合物料守恒

c(NIIJ)+c(NII3II2O)=2C(C1'),c(NIlJ-)>c(Cr)>c(NII3-Il2O),^A错误;112co3是二元弱酸,电离平

衡常数:Ka1>(2,喘詈=曾、笔黑=警，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在:喘詈<

1/C(HCC)3)­[4CO?)-2CIHCO3)

型等，故B正确;若NH4HSO4溶液与NaOH溶液以1：1物质的量之比混合，所得溶液呈酸性，若

C(CO3)

NHdHSOj与NaOH以1:2物质的量之比混合，所得溶液呈碱性,NH&HS04溶液中滴加NaOH至

溶液呈中性，则1：2<7?(NH4HSO4):n(NaOH)<l：1,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为

《Na+)>c(SO?)>c(NH1)>c(OH-尸c(H+)，故C错误;0.4mol-L-1氨水与0.2molL-1NaH2PO3等体积

混合(体积变化可忽略)，根据也荷守恒:①c(H+)+c(NHj)+c(Na+尸c、(H2Po§)+2c(HP0g)+c(0H-)，再

由物料守恒:②c(NHj)+c(NH-H2O)=2c(H2Po§)+2c(HP0外-2c(H3Po3),③c(Na+)=0.1moll/,②-①

得C(NH3・H2O)+C(OH)=C(H2Po&)+2c(H3Po3)+c(Na+)+c(H+),将③代入，溶液呈碱性c(H+)<c(OH),

整理得:c(NH3H0)<c(H2PO&)+2c(H3Po3)+01molL",故D正确。

2.C解析N2Hg的水解常数为主叫0.2'10-8>。2例2H4)=8.9xl0-叱水解程度大于电离程度，故

N2H5cl溶液显酸性,A项正确;联氮在水中的电离方式与氮相似，则第二步电离方程式为

N2H打H2OLN2H/+OH,B项正确;N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为

N2H6(HSO4)2,C项错误;由电荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在c(OH

尸c(N2H1)+2c(N2H看+)+c(H),D项正确。

1+

3.B解析0.1molL-NH4HCO3溶液中，据质子守恒可得C(H)+C(H2CO3)=C(C01)+C(OH

)+C(NHTH?O),A错误;由实验1可知,0.1molL-1NH4HCO3溶液显碱性，可知NH。的水解程度小于

HCOg的水解程度，则Kb(NH3・H2O)>KaJH2co3),B正确;实验2中的NaOH是足量的,发生反

应:NHj+HC03+2OFT-NH3t+2H20+CO1-,C错误;实验3中析出的晶体是溶解度较小的

NaHCCh晶体，则滤液中NHQ的量要大于NaHCCh,则根据元素质量守恒可

得:c(Nn])+c(NH3H2O)>c(H2CO3)+c(HC0§)十c(COa),D错误。

4.D解析10mL0.1molL"CH3NH2溶液与10mL0.1mol-L”盐酸混合正好生成盐酸盐

CH3NH3CI,越稀释越水解,CHNH3cl水解程度增大,〃(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似

氮的电离，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH,B正确;混合溶液中

CH3NH3CI的浓度为0.05molL",CH3NH3+水解，故c(CH3NHj)+c(Cr)<O.Imo卜L”,C正确;水解常

数场只与温度有关，温度不变水解常数心不变,D错误。

5.D解析a点溶质为0.1mol・L”的H?R溶液，此时溶液中水电离出来的H*浓度为1013molf1,

水的电离受到抑制，溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的OH浓度，溶液中的OH

浓度就等于水电离出来的OFT浓度，则溶液中的H+浓度为0.1mol.L'o怆嘤工-2,所以照工1。]

1

mol.!?,H?R的第二步电离是微弱的,相对于第一步电离可以忽略,0.1mol-L-H2R溶液中的浓

度为0.1molL",所以H2R的第一步电离是完全的,第二步也离是不完全的，因此H?R的电离方程

式:==H++HR,HR-LH++R:故A错误;b点坐标为(0,11),则此时c(R>)=c(HR)若溶液中的

溶质为等物质的量的Na2R和NaHR,根据H2R溶液为100mL0.1molL”,可知其物质的量为

0.01mol,则Na2R和NaHR均为0.005mol,根据钠元素守恒,NaOH为0.015mol,质量为0.6g。若

等物质的量的Na2R和NaHR混合，由于R2•的水解程度、HR的水解程度不相同，所以混合后溶

液中b点c(R。不等于c(HR]故B错误;c点的溶质是Na?R和NaHR,Na2R促进水的电离,NaHR

只电离不水解,NaHR抑制水的也离，促进和抑制的程度相等，所以c点、水电离出来的H+浓度等于

7

1()molL)此时溶液呈中性;e点溶质是Na2R和NaOH,Na2R促进水的电离,NaOH抑制水的电离,

促进和抑制的程度相等，所以c点水电离出来的H+浓度也等于lO'mohLl此时溶液呈碱性，故C

错误;a点溶质为0.1molL"的H?R溶液，此时溶液中水电离出来的H*浓度为10“3moi.[/,则溶液

123

中的H+浓度为0.1mol-Lo1g吧工-2,所以迎3=10-2niolL",则也四=/<a=0.1xl0-=10-,>

c(HR)c(HR)c(HR)】

d点溶质为Na?R,忽略溶液体积变化,Na?R浓度为0.1molllR"水解:R'+HZOLHR+OH,此时

溶液中c(OH)=c(HR),则代二丝喀0口)近似等于0.1mold/,所以

c(OH)=10-6mol・L”,此溶液中水的电离受到促进，所以溶液中水电离出来的H+浓度为106mol-L1,

即纵坐标为6;Na?R溶液中c(OH-)=10-6nM.LL则c(H+)=1O-8mol-L-',/<=1

ai1c(HR)

嚏=鸣=101所以1g喏=5,横坐标为5,则d的坐标为(5,6),故D正确。

6.B解析O.lOmolL"HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离，则HA是弱酸,A正确;b点加入10

mLNaOH溶液，溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此溶液pH<7,说明HA的电离程度大于

A的水解程度，则有c(HA)<c(Na+)<c(A)B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化，则c点为反

应终点，生成NaA和比0,据元素质量守恒可得c(A)+c?(HA)=(?(Na+),C正确;加入NaOH涔液体积

为VimL时溶液呈中性，加入NaOH溶液体积为V2mL时达到反应终点溶液呈碱性，则有

%<V2,D正确。

7.BD解析电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，由题图可知,c(HA-)=c、(A。时溶

液温度>30℃,故不能按C(ILV)=C(A2-)时,pH=9.7计算30℃时的电离常数/^⑴爪),故A错误;由

分析可知,Z点为Na2A溶液，盐的水解促进水的电离,Z点水的电离程度最大，所以从W至Z点,水

的电离程度逐渐增大，故B正确;若不考虑温度的影响，当dWA)=c(A>)时,。(H')=jKa|瓶=

V102-3xIO97molL^lO6molLJ,则溶液pH=6,但电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度

发生变化，故C错误;当竺出匚辿=3时，溶液为等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液，根据物料守

V(H24容液)

恒:2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HAAc(A2R,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A，+c(OH),此时溶

液pH=9.7,c(H+)<c(OH)则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2'),<c(Na*)代换并整理得c(HA)>|c(A2)-^(HA-

2JJ

)，故D正确。

8.D解析M点时所得溶液为含有等物质的量的HX和KX的混合溶液，溶液的pH=9,呈碱性，说

明X-的水解大于HX的电离，则c(K》c(X)c(OH»c(H)水解程度微弱，则c(X»c(OH)则离子

浓度大小:c(K+)>c(X)>c(OH»c(H)故A正确;0.1000mo卜L“HX溶液的pH=5,则HX的电离平

衡常数为长=吗箸=塔［10-9<品=1.8x10-5,则滴定后NFhX溶液呈碱性,故酚猷可作指示剂，

故B正确;N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和KY的泥合溶液，电荷守恒:4丫-)+«0田

)=c(H+)+c(K+),物料守恒:c<Y-)+c(HY)=2c(K+),两式联立，可得关系式:cYY-)+2c(OH)=2c、(H~)+c(HY),

故C正确;O.lOOOmoLL」HY溶液的pH=3,则HY的电离平衡常数为K=曳?=驾匕10汽

C(HY)0.1

则丫一的水解平衡常数为标专二第=10-9,设0.2000mo卜L"KY溶液水解产生的c(OH)=x

mclL",根据Y+HzOkHY+OH-,则-C(OH)C(HY)=冬叱,解得C(OH)=A/2X1O-5mol-L'

C(Y")0・2

£1.414x10-5mol-LlO.KX)0molL/HX溶液pH=5,则c(H+)=lxlO5mol-L",则c(OH»c(H)溶液

呈碱性，故D错误。

9.B解析本题考查物质在水溶液中的行为，主要涉及弱也解质的电离、溶液电荷守恒、电离度

的计算和应用等。由溶液IpH=7.0可知工(H+)=c(OH)故c(H+)与［c(OH)+c(A)］不相等，由于溶

液电荷守恒，一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时当上=、(A：\=Tn而=

c总(HA)c(A)+c(HA)1+£(HA)

C(A')

—二L=-7TF=±，B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜，故溶液I和溶液II中c(HA)

十)

1+c(H")】1+।丽I101

Ka

相等,C项错误。因为溶液【和溶液H中以HA)相等，由尤=%普可知,C(A-)「C(H+)尸以A)

C(HA)

rc(H，,溶液I和溶液H的pH分别为7.0和1.0,因此c(A)i：《人卜尸血；溶液[中由

《酎)[,C(A)[C(A).izin-3

；()〃

*二CTT(HuAT)[C可(n知A)'।、HCA(H)=।।AHg+「+10K+=10lf)-7,in-3~^

C(A-)H

同理,H中=击，即。式HA)k101c(A)n

C总(HA)H

c』HA)[C(A-).

4

所以J=四，工1O,D项错误。

c总(HA4101c(A)n

10.A解析H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则KaJEX)二世器?>叫(H2X)="X；；；(，).

则PH相同时需》磊，则有吟隘喘，故曲线爪n分别表示pH与喘、碌联的

变化关系。M点pH=9.3,4H，=IO'molLlp^=-lg嘿=1,即

C(nA)C(IIA)

噫go.162(H2X)="X?：H+)=[0-9.3x01=]0-3,同理根据N点可知,(H?X尸吗誓=10x10'

C(rlA)/C(HX)1C(ri2A)

7J1()64,HX-的水解平衡常数Kh=詈=苔=1.0x1076。Kh(HX»Ka2(H2X),故HX-的水解程度大

于其电离程度，即c(H2X)>c(X2)A错误;(1(凡*)=1064,其数量级为107,B正确。曲线n表示pH

与联仪的变化关系,C正确。pH=7时溶液呈中性,c(H+尸以OH)溶液中存在电荷守恒关

的2彳)

系:c(Na+)+c、(H+尸以OH)+cYHX)+2c(x2-)+c(Cr),即c(Na+)=aHX)+2c、(x2)+c(Cr),D正确。

11.答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnCh溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s。4一

K2so4+2MnSO』+5Na2s04+1OCO2T+8H?0

(3)酸式用标准溶液润洗滴定管

(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色(5)21.25(6乂扁高

解析(2)稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠,会影响KMnCh溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸

调节溶液酸度;标定过程中KMnCh氧化Na2c2O4,发生反应的化学方程式为

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+1OCO2T+8H2O;

(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnCh溶液，具有强氧化性,应装入酸式滴定管中，装

入标准溶液前需要用标准溶液泗洗滴定管；

(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去，则消耗

KMMh溶液的平均体积为25.00mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO广5H2O2,则此双氧水

1

5X2S.OOX1O3LXO.1OO0mol-L,,

的浓度为2--------------3-------=0.625molL-^21.25g-L1;

10.00X103L3

⑹若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的KMnCh溶液实除浓度

偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致最后测定出的双-氧水的浓度会偏高。

B组能力提升练

1.C解析NaA溶液中存在五衡:A+H2OLHA+OH,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的浓度增大，

抑菌能力较高,A错误;提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)减小,B错误;HA

的电离平衡常数长二吟黑2则有华=怨二二一%HO.16,C正确;根据电荷守恒得

4H+)+c(Na+户c(HCOg)+2c(COg)+c(OH)+c(A)根据元素质量守恒得c(Na+尸c(A)+c(HA),两式联

立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH)+e(HC03)+2e(C0i)-c(HA),D错误。

2.C解析由于Ka,(H2R)=4.3xlO-5>Kh(HR)则NaHR在溶液中以也离为主，溶液呈酸性，则溶液中

+2

c(Na)>c<HR)>C(R)>C(H2R).A错误;由于长&2(比咫=4.3乂10-5>(](142co3),在Na2R溶液中通入足

量CO?气体，不能发生反应,B错误;1molHzR分别与足量的NaOH、Na2cO3、Na反应,都生成

NazR,且Na2c。3转化为NaHCO%消耗NaOH、Na2co3、Na都为2moi，则消耗三者的物质的量

之比为1：1：1,C正确;25°C时,将等物质的量浓度的Na?R和NaHCCh溶液等体积混合，由于

/Ca2(H2R)=4.3x10-5>(2(H2co3),不能发生反应,D错误。

3.D解析第①步存在平衡:2Cr0亍+23->20外凡0人正确;一般离子浓度小于IxlO^molL

1

视为完全沉淀，则c(C产)<1x10,mo1L",KSp=c(C产).d(OH)=IO-32,则«0为)>10-9molL”常温

下,Kw=l(尸4,则c(H+)<l()5mo卜I/,则pH>5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe?+将5。M还原成

C产，自身生成铁离子，则CnO殳的氧化性比Fe3+强,C正确;稀释溶液，温度不变，则Kw=c(H+)YOH)

为定值，则以H+)与c(OH-)不可能同时减小,D错误。

4.D解析该二元酸112A的第--步电离完全，第二步部分电离,可以把2()mL().1mol-L1二元酸

1

H2A看作20mL0.1molL”一元弱酸HA和0.1molL-FT的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在也荷守恒,其关系为以H+)=C(OH)+2C(A2-)+C(HA),因而c(H+)-

c(OH)-c(A2)=c(A2)+c(HA)=().lmolLlA正确;若NaOH用去10mL,反应得到NaHA溶液，由于

HA-=H++A:溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10mL的NaOH溶液,B错误;当用

去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在质子守恒，其关系为c(A2-

)=c(H+)-t<OH),C正确;当用去NaOH溶液体积2()mL时,得至“Na2A溶液，根据元素质量守恒

有:&Na+)=2c(HA-)+2c(A"),D正确。

+

5.AC解析由题图可知,pH=1.2时,c(H2AAe(HA)根据H：A^H+HA,Kai=吗嘤工104，

则Kai的数量级为10-2,A错误。H2A溶液存在电离平衡HzALHFHA-、HA-LFC+A?；且以第

一步电离为主，在H2A溶液中,c(H+)与以HA)近似相等,由题图可知,pH=L2时,c<H+)*(HA-)>c(A2-

)，应是溶液中通入了HQ,所以调节溶液pH用的是HQ气沐,B正确。pH=7时，溶液呈中性，调节

溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH)根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A，+dOH-),则

有c(Na+)=c(HA)+2dA2),C错误;由题图可知,pH=8时，溶液中:c(A，>c(HA»c(H2A),D正确。

6.BD解析由题干信息叩知,a点时/=-2,即"⑷=1()2,则K尸吗瞿口二1(产x1()275=](广75说明HA

为弱酸，向HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和时,溶质为NaA,则溶液pH>7,A错误;由于a、c

两点的横坐标的绝对值相同，故b为线段ac的中点力点坐标为(0,4.75),则b点时,pH=4.75,B正确;

从a点到c点，不断向溶液中加入NaOH,酸性不断减弱，且c点不是完全中和反应的点，故水的电

10l=725

离程度:a<b<c,C错误;c点pH=6.75,c(H+)=IO*.75mol=675molL'IO_

mol;根据曲荷守恒:c、(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(A)-c、(Na+尸以H+)-c(OH)=(1OS’S-1O'25)

mol-L',D正确。

7.D解析碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO§-+H+—HCOg+Hq,然后发生HC0&+H+

:"CO2T+H2O,碳酸氮钠溶液中滴加盐酸时发生HCOj+H*_CO2T+H2O,滴加25mL盐酸时，碳

酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X

曲线代表NaHCO3溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2co3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为

NaCl,c点溶液溶质为NaHC。%所以c点溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质