金属的腐蚀与防护课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第三节金属的腐蚀与防护

人教版选择性必修1学习目标1．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。2.了解析氢腐蚀与吸氧腐蚀，会书写电极反应方程式。3.了解防止金属腐蚀的措施。铁锈主要成分：Fe2O3

•xH2O铜绿主要成分：Cu2(OH)2CO3思考1：从化合价的角度你能分析金属锈蚀的原因是什么吗？任务一：探究金属腐蚀的本质铁与氯气直接反应而腐蚀钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀思考2：请根据金属所处的环境对金属腐蚀进行分类任务二：探究金属腐蚀的分类【实验4-3-1】实验现象实验解释导管中液面上升装置中铁、碳、饱和食盐水构成原电池，铁钉与氧气发生反应被腐蚀，压强变小思考3：结合右图分析①本实验中铁钉发生电化学腐蚀了吗？如果是电化学腐蚀，请写出正负极反应式及总反应式。还有后续反应吗？②如果铁钉放置在酸性强的潮湿空气中铁钉发生电化学腐蚀了吗？如果是电化学腐蚀，请写出正负极电极反应式及总反应式。

任务三：实验探究——电化学腐蚀的分类【实验4-3-2】实验现象实验解释两试管均冒气泡，①试管中产生气泡的速率更快Zn置换出Cu，Zn、Cu、稀盐酸构成原电池，形成电化学腐蚀，能加快反应速率任务四：实验探究——电化学腐蚀与化学腐蚀的速率快慢思考4：同一金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的速率谁快？思考5：鉴于金属发生腐蚀的原因，阅读课本P113页总结我们可以从哪些方面保护金属不被腐蚀？任务五：小组讨论探究金属的防护方法【实验4-4-1】实验现象电流表锌电极铁电极电极反应式实验结论Zn-2e-=Zn2＋偏转锌片逐渐溶解铁电极上无气泡冒出；滴铁氰化钾溶液，无明显变化思考6、请根据原电池原理设计原电池保护金属铁（在弱酸性电解液中）Fe电极被保护，不发生反应O2+4H++4e-=2H2O？温馨提示：Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。任务六：实验探究——电化学保护法实验装置实验现象正负极电极反应实验结论裹有锌片的铁钉，锌片逐渐溶解，铁钉附近溶液变红色；裹有铜丝的铁钉，铁钉逐渐溶解，铁钉附近溶液中产生蓝色固体；锌作负极：Zn-2e-=Zn2+；铁作正极：O2+2H2O+4e-=4OH-铁作负极：Fe-2e-=Fe2+；铜作正极：O2+2H2O+4e-=4OH-铁作正极，不反应，被保护铁作负极，发生氧化反应，被腐蚀思考7、牺牲阳极法保护金属铁辅助电极用锌还是铜？如何用实验验证？任务六：实验验证——电化学保护法金属的腐蚀与防护金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀1）析氢腐蚀2）吸氧腐蚀金属的防护金属表面覆盖保护层改变金属材料的组成电化学保护法1）牺牲阳极法2）外加电流法课堂小结典例1.下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________

在同一电解质溶液中,①两极材料活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属被腐蚀的速度越快②电解池阳极腐蚀＞原电池负极腐蚀＞化学腐蚀＞有保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极法>有外加电流法

（6）Cu课堂检验：判断金属腐蚀快慢的规律典例2．下图所示的各容器中不纯的铁块在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________10mL0.1mol/L盐酸溶液10mL1mol/L盐酸溶液10mL0.1mol/L醋酸溶液10mL0.1mol/L蔗糖溶液同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀速率越快同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀速率：强电解质中>弱电解质中>非电解质中①

②

③

④课堂检验：判断金属腐蚀快慢的规律1、相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是(

)C课堂练习

2.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()

A．图1，铁钉易被腐蚀B．图2，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没