2019《》高考化学总复习（人教版）讲义第二章　基础课1物质的组成

基础课1物质的组成、性质及分类明确考纲理清主干1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。1.2．胶体：概念、组成、性质及应用考点一物质的组成、结构与分类1．元素、微粒及物质间关系图2．同素异形体有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①②③⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①③⑤；属于化合物的有：②⑥⑧⑨；属于混合物的有：④⑦。提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。3．物质的分类(1)树状分类法——按不同层次对物质逐级分类eq\a\vs4\al(无,机,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、Mn2O7等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(√)(3)金属氧化物一定是碱性氧化物(×)(4)碱性氧化物一定是金属氧化物(√)(5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物(×)(6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物(×)(7)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱(×)(8)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(×)(9)盐一定由金属离子和酸根离子构成(×)(10)盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成(×)(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类题组一物质的组成与结构1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：选ACaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。2．按要求回答问题。①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是__________，一定为混合物的是__________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________。答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。题组二明确分类标准，对物质进行正确分类3．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析：选CA项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。4．(2018·九江十校联考)下述说法正确的是()①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A．①② B．①⑤C．②⑤ D．③④解析：选A①碘酒是碘和乙醇的混合溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物，正确；②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物，正确；③蔗糖为非电解质，硝酸钾和硫酸钡均为强电解质，错误；④Al2O3既能溶于强碱，又能溶于强酸，属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，错误。明确分类标准是对物质正确树状分类的关键考点二物质的性质与变化1．物质的性质和变化(1)常见的物理性质和化学性质物理性质化学性质颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等金属性、非金属性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、络合性等(2)常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化(1)发生了颜色变化的一定是化学反应(×)(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(×)(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(×)(4)232Th转化成233U是化学变化(×)(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化(√)(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(√)2．化学反应的分类eq\a\vs4\al(化,学,反,应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物的种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,完全反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))(2016·上海卷，10)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是________。①一定属于吸热反应②一定属于可逆反应③一定属于氧化还原反应④一定属于分解反应答案：②③④题组一物质变化类型的判断1．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化答案：C2．(2018·青岛调研)下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫答案：C物理变化与化学变化的判断方法题组二古典文化与化学物质3．(2018·永州质检)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物解析：选D在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。4．(2018·济宁模拟)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指()A．氨水 B．硝酸C．明矾水 D．卤水解析：选A氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。考点三分散系胶体1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水用什么方法分离溶液和胶体？分离浊液一定用过滤法吗？提示：渗析；分离悬浊液用过滤法，分离乳浊液用分液法。3．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。③应用：如制作豆腐，明矾净水。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。(4)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是________________________________________________________________________。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________，其原因是_______________。答案：(1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解题组一胶体的性质及制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选CA项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸.二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。2．(2018·合肥六中月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：选B因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。题组二胶体性质的应用3．下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化答案：D4．高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④答案：B胶体知识“4”提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(4)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。物质的类别及转化关系1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化2．常见物质的转化规律转化规律分类实例离子反应方程式强制弱的规律强酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH强碱制弱碱FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓强氧化剂制弱氧化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－强还原剂制弱还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制难溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3．注意通性与个性之间的关系物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。写出下列指定反应①两种氧化物反应生成气体：_____________________________________________；②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：_________________________________________。答案：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO41．(2018·东营联考)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A．硅 B．硫C．铜 D．铁答案：B2．(2018·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥解析：选ASO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。本题选A。3．(2018·郑州预测)下表各组物质中，可以实现Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2解析：选BA项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．碱不一定是金属氧化物的水化物B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝解析：选AA项