化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1_第1页
化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1_第2页
化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1_第3页
化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1_第4页
化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

自然界变化的方向性与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而逆反应无法自动进行；

在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应.(1)外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现。说明：自发反应制约化学反应能否自发进行的因素是什么？(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-2217.5kJ/mol(2)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)

∆H=-822kJ/mol(3)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H=-1648.4kJ/mol(4)H2(g)+F2(g)=2HF(g)

∆H=-546.6kJ/mol这些反应在一定条件下能自发进行，有何共同特点？

自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。(能量越低越稳定)∆H＜0

的反应有自发进行的倾向;焓变是制约化学反应能否自发进行的因素;“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？

是什么因素又促使这些变化自发进行的呢？体系的混乱度(微粒间无规则排列程度)增大NH4Cl(s)+Ba(OH)2●8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)熵熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS

ΔS>0：体系的混乱度增大；ΔS<0：体系的混乱度减小；体系的混乱度是制约化学反应能否自发进行的因素;大多数自发过程有趋向于体系混乱度增大的倾向.

判断下列过程的熵变大于零还是小于零,并判断理由∆S＞0∆S＞0∆S＞0∆S<01、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程；3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。导致混乱度增加的因素

综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变∆H和熵变∆S。制约着化学反应方向的因素<0肯定自发>0肯定不自发∆S∆H∆H＜0∆S>0∆H>0∆S＜0高温下自发低温下自发综合判断(∆H\∆S综合考虑）∆H-T∆S下列对化学反应的预测正确的是(

)选项化学方程式已知条件预测AA(s)=B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应BA(g)＋2B(g)=2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)=2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)=2Q(s)常温下，自发进行ΔH>0焦炭常用于冶炼工业。已知:反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示(假设∆H、∆S不随温度变化)，下列说法错误的是（）A.反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆S<0,∆H

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论