2025届高三化学二轮专题突破-化学反应表达式【原卷】

化学反应表达式【真题导引】1.(2024·江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中NO3−电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,下列化学反应表示正确的是()A.汽车尾气处理:2NO+4CON2+4CO2B.NO3−电催化为N2的阳极反应:2NO3−+12H++10e-===NC.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O22N2+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O2.(2023·江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、12H、13H是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,A.水煤气法制氢:C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1B.HCO3−催化加氢生成HCOO-的反应:HCO3−+H2HCOO-C.电解水制氢的阳极反应:2H2O-2e-===H2↑+2OH-D.CaH2与水反应:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑3.(2022·江苏卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛,甲烷具有较大的标准燃烧热(890.3kJ·mol-1),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62−);1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗;下列化学反应表示正确的是(A.SiO2与HF溶液反应:SiO2+6HF===2H++SiF62−+2HB.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2===Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+SO42−D.甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol-14.(2024·湖南卷)下列过程中,对应的反应方程式错误的是()A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO32−(aq)CaCO3(s)+SO42−D绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72−+14H+===6Fe3++2Cr3++7H【核心整合】1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。2.热化学方程式的正误判断“五看”法3.新型化学电源中电极反应式的书写三步骤如燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H+总反应:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极O2+4e-+4H+===2H2O负极CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+碱性燃料电池OH-总反应:2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32−+6H正极O2+4e-+2H2O===4OH-负极CH3OH-6e-+8OH-===CO32−+6H熔融碳酸盐燃料电池CO总反应:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极O2+4e-+2CO2===2CO负极CH3OH-6e-+3CO32−===4CO2↑+2H固态氧化物燃料电池O2-总反应:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极O2+4e-===2O2-负极CH3OH-6e-+3O2-===CO2↑+2H2O电池类型导电介质反应式质子交换膜燃料电池H+总反应:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极O2+4e-+4H+===2H2O负极CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+【模拟预测】1.(2024·苏锡常镇联考)NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4,常温下N2H4为液体,具有很高的标准燃烧热(622.1kJ·mol-1)。以硫酸为电解质,通过催化电解可将N2转化为N2H4;碱性条件下,NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列化学反应表示正确的是()A.肼在氧气中燃烧:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-622.1kJ·mol-1B.液氨与钠反应:2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑C.NaClO氧化NH3制备N2H4:4NH3+ClO-+2OH-===2N2H4+Cl-+3H2OD.电解法制备N2H4的阴极反应:N2+4H+-4e-===N2H42.(2024·南京、盐城一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是()A.焦炭与石英砂反应:C+SiO2CO2↑+SiB.CO与酸性PdCl2溶液反应:CO+Pd2++2OH-===CO2+Pd↓+H2OC.CO32−的水解反应:CO32−+2H2OH2COD.Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应:2Na++CO32−+CO2+H2O===2NaHCO3.N2H4的标准燃烧热为622kJ·mol-1,具有强还原性,可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是()A.金属钠和液氨反应:NH3+Na===NaNH2+H2↑B.过量氨水和SO2反应:SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2OC.尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式:CO(NH2)2+ClO-===CO2↑+N2H4+Cl-D.肼燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-622kJ·mol-14.(2024·连云港模拟)工业上将硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中煅烧得SO2,SO2在接触室中发生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1,SO3在吸收塔中生成H2SO4,可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水,都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得SF4和SF6两种气体。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、无味无