2024届高三化学二轮复习 新题速递之镁、铝、铜及其化合物专题训练

2024年高考化学复习新题速递之镁、铝、铜及其化合物

一.选择题（共25小题）

1.（2023秋•重庆月考）下列叙述正确的是（）

A.Mg分别与空气和氯气反应，生成的产物相同

B.SO2分别与H2O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na2O2分别与H?O和CO2反应，生成的气体不同

D.浓H2so4分别与Cu和C反应，生成的酸性氯化物不全相同

2.（2023春•西城区校级期中）Fe和Mg与H2s04反应的实验如下：

「太亶国唯MW

Fe

i稀H2sO4Fe一浓H2s04Mg""浓H2s0,一稀H2sO4

ininiv

现象Fe表面产生大量Fe表面产生气泡Mg表面迅速产Fe表面有大量气

无色气泡后迅速停止生大量气泡泡，Mg表面有少

量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）

A.I中产生气体的原因是：Fe+2H+=Fe2++H2t

B.取出II中的铁棒放入CuSCh溶液立即析出克红色固体

C.HI中现象说明Mg在浓H2s04中没被钝化

D.IV中现象说明Mg的金属性比Fe强

3.（2022秋•河东区校级期末）下列说法正确的是（）

A.铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼

B.可用NaOH溶液除去Fe2O3&粉末中含有的少量AI2O3

C.相比纯金属，介金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛

D.相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量不同

4.（2022秋•金华期末）下列说法不正确的是（）

A.向FeC"溶液中加入足量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生

B.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

C.为证明C12的氧化性强于由2,可向KBr溶液中通入C12,观察溶液颜色变化

D.未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中

5.（2023秋•北辰区校级月考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)

A.铜十矿防0H溶速AID-足里盐股Al（OH）3仝A12O3

2

B.盐卤（含MgCl2）石灰（OH）?盐:MgCb溶液蒸发结，无水MgCb

C.NaCl溶液里邂C12空无水FeC13

D.S.°"、03H2cH时（九

6.（2023秋•南关区校级月考）一种分解氯化钱实现产物分离的物质转化关系如图，其中

A.实崎室可以利用加热氟化镂分解制备氨气

B.a、c分别是HC1、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

D.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgC12的产生

fa]inn

7.（2023春•东莞市期末）铝热反应可冶炼金属铁：2AI+Fe2O3-Al2O3+2Fe,能量

变化如图所示，下列说法正确的是（）生成物

A.铝热反应也可用于冶炼金属Mg

B,工业上常用电解熔触AI2O3制备铝单质

C.铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应

D.能量变化必然伴随化学反应发生

8.（2023•如皋市开学）下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是（）

A.Al203H20A1（OH）3更势IH4A102

B.Na2O2CQ€Na2CO3C02"H20NaHCO^

C.S臂％SO3吧H2s04

点燃

D.CU^HN°3NOH20HNO3

9.(2023•杭州一模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()

A.工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸

B.将C12通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉

C.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸

D.A1和氢氧化钠溶液反应可生成H2

10.(2023•重庆模拟)下列叙述正确的是()

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO2分别与H2O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同

D.浓H2s04分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

11.(2023春•常州期末)在指定条件卜，卜列选项所示的物侦问转化能实现的是()

A.Na(g)=\・NO(g)KHNO3(aq)

Pel

B.AI2O3(s)-VAI(S)N磔NaAIO,(aq)

高温

C.BaCh(aq)C02BaC6(s)Na2S04(aq^BaSO4(s)

D.NaOH(aq)CuS04(aq)Cu(OH)2一葡警.Cu2O

12.(2022秋•河北区期末)下列物质属于两性氧化物的是()

A.H2OB.CO2C.AI2O3D.Fe2O3

13.(2022秋•河北区期末)下列说法中，正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素

B.常温下，铝不与氧气反应

C.在AIC13溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀

D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

14.(2023•温岭市校级开学)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，

用压强传感器测得容盘内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确

的是()

压强/kPa

叫ADE

12OL•……r"*-*

,,0Uy

A.AB段的化学反应是：A12O3+6HC1=2AIC13+3H2O

B.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最高

C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D.D、E两点处的气体压强相等

15.(2023秋•江阴市校级月考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.Cuz(OH)2CO3(s)HCl(aq)CllCh(叫)8^cu(s)

B.NaCl(aq)C02(g)NaHCO^(s)各a2cO3(s)

C.Fe(s)).Fe2O3(s)忒1(叫)FeCh(aq)

D.NaCl(aq)迺曳。2(g)石灰.漂白粉

16.(2023春•武侯区校级期中)CuS04是•种重要的化工原料•，有关制备途径及性质如图

所示。下列说法错误的是()

稀H2sO/HNO3①

浓H2s0Q③

A.途径①所用混酸中H2s04与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①V②〈③

D.①②③中，只有③中H2sCM作氧化剂

17.(2023•琼山区校级开学)下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是

()

A.Cu-*CuO->CuSO4B.H2O2-*O2-*P2OS

C.Fe2O3-*Fe-*FeCl2D.CO2-*CO-*C

18.(2023•思明区校级开学)下列物质不能和NaOH发生反应的是()

A.CuB.SC.NaHSChD.CO2

19.（2023•河南开学）利用重量法测定CuSO4-mH2O中n的数值，如图实验仪器一定不需

要的是（）

20.（2023秋•广州月考）我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性

能说法不正确的是（）

A.质地脆B.强度而C.耐腐蚀D.密度小

21.（2023•高新区校级开学）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A.生铁和合金钢中都含碳

B.青铜是我国使用最早的合金

C.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好

22.（2023•南海区校级开学）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的

镇馆之宝的叙述错误的是（）

A.“信宜铜益”的材质主要是青铜，它属于合金材料

B.“千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性

C.“金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料

D.制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土

23.（2022秋•河北区期末）合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是（）

A.氧化铜B.生铁C.汞D.钠

24.（2023春•海淀区校级期末）陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文

明中的诸多历史文物.以下文物的主要构成材料不是金属材料的是（)

A.朱雀铜熏炉B.青瓷^

D..金怪兽

银卧鹿4

25.（2023秋•海珠区校级月考）中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材

料制成的是（）

选A.太阳神鸟金B.渎山大玉海C.《孙子兵法》竹简D.定窑孩儿枕

项饰

A.AB.BC.CD.D

2024年高考化学复习新题速递之镁、铝、铜及其化合物（2023

年10月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2023秋•重庆月考）下列叙述正确的是（）

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO2分别与H2O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体不同

D.浓H2s04分别与Cu和C反应，生成的酸性氧化物不全相同

【考点】镁的性质及用途；二氧化硫的性质；过氧化钠的性质与用途.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】D

【分析】A.Mg和空气中02反应生成MgO,和N2反应生成Mg3N2,和CO2反应生成

MgO和C：

B.SO2和H2O反应方程式为SO2+H2OUH2s03,SO2和H2s反应方程式为SC>2+2H2S=

3S+2H2O：

C.Na2O2分别和H2。、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2：

D.浓硫酸分别和Cu、C反应的方程式为：Cu+2H2s04（浓）C11SQ4+SQ2t

+2H2O、C+2H2SO4（浓）△2s02t+CO2t+2H2Oo

【解答】解：A.Mg和空气中O2反应生成MgO,和N2反应生成Mg3N2,和CO2反应

生成MgO和C,所以Mg分别与空气、02反应生成的产物不同，故A错误；

B.SO2和H2O反应方程式为SO2+H2O0H2s03,SO2和H2s反应方程式为SO2+2H2S=

3S+2H20,前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应，故B错误；

C.NazO2分别和H2O>CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,生成的气体相同，都生成故C错误；

D.浓硫酸分别和Cu、C反应的方程式为：CU+2H2SO4（浓）1C11SO4+SO2f

+2H2O、C+2H2s04（浓）A■2SO2t+C02t+2H2O,前者生成的酸性氧化物是

S02,后者生成的酸性氧化物是S02、C02,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确

元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

2.（2023春•西城区校级期中）Fe和Mg与H2so4反应的实验如下：

I"tJJ嗜Mg

Fe稀H2so4Fei浓H2s0.Mg浓HAO,三稀H2s0«

ininiv

现象Fe表面产生大量Fe表面产生气泡Mg表面迅速产Fe表面有大量气

无色气泡后迅速停止生大量气泡泡，Mg表面有少

量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）

A.I中产生气体的原因是：Fe+2H+=Fe2++H2t

B.取出II中的铁棒放入CuS04溶液立即析出亮红色固体

C.HI中现象说明Mg在浓H2s04中没被钝化

D.N中现象说明Mg的金属性比Fe强

【考点】镁的性质及用途.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：

B.铁与浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜；

C.镁与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫和水；

D.铁与镁浸泡在稀硫酸中形成原电池，镁为负极，铁为正极。

【解答】解：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I中产生气体的原因是：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t,放A正确；

B.铁与浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，所以不能与硫酸铜溶液反应置换

铜，故B错误：

C.镁与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不发生钝化，故C正确；

D.铁与镁浸泡在稀硫酸中形成原电池，镁为负极，铁为正极，所以IV中现象说明Mg

的金属性比Fe强，故D正确：

故选:Bo

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、铁及硫酸的性质即可解答，题目难度不

大。

3.（2022秋•河东区校级期末）下列说法正确的是（）

A.铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼

B.可用NaOH溶液除去Fe2O3&粉末中含有的少量AI2O3

C.相比纯金属，合金的熔点而、硬度大，在生活生产中应用更广泛

D.相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量不同

【考点】铝的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专撅】几种重要的金属及其化合物.

【答案】B

【分析】A.铝制品耐腐蚀，与表面致密的氧化膜有关；

B.氧化铁不与氢氧化讷溶液反应，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；

C.合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度

大、机械强度大等方面的特点：

D.铝与盐酸发生反应：2A1+6HC1—2Aleh+3H2t,铝与NaOH溶液发生反应；

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H23等质量的铝的物质的量相同，结合反应计算，

【解答】解：A.铝比铁活泼，铝制品不容易被腐蚀，是因为铝能被空气中的氧气氧化成

一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用，故A错误；

B.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏

铝酸钠，可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的AI2O3,故B正确；

C.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C错误；

D.等质量的铝的物质的量相同，设A1均为2mol,由2A1+6HCI=2AIC13+3H2t、

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f可知，生成气体物质的量之比为1：1，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属在生活中的应用，题H难度不大。

4.（2。22秋•金华期末）下列说法不正确的是（)

A.向FeC12溶液中加入足量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生

B.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

C.为证明C12的氧化性强于由2,可向KBr溶液中通入C12,观察溶液颜色变化

D.未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中

【考点】铝的性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】B

【分析】A.过氧化钠可氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；

B.陨铁中存在铁的单质；

C.向KBr溶液中通入C12,生成B⑵

D.氧化铝、铝均溶于NaOH溶液。

【解答】解:A.过氧化钠可氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应牛成NaOH和氧气，

NaOH与铁离子反应生成红褐色沉淀，则产生红褐色沉淀，并有气泡产生，故A正确；

B.铁的化学性质比较活泼，陨铁中存在铁的单质，所以铁在自然界中有游离态，也有

化合态，故B错误；

C.向KBr溶液中通入C12,生成Br2,观察溶液的颜色可证明C12的氧化性强于Bn,故

C正确；

D.氧化铝、铝均溶于NaOH溶液，则未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中，故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

5.（2023秋•北辰区校级月考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.铝土矿N—H溶返AQ-足里/联Al（OH）3dl203

2

B.盐卤（含MgC12）石灰列Mg（OH）?盐/MgCb溶满蒸发结葩无水MgCb

C.NaQ溶液里邂C12史无水FeCl3

D.S..SO3H2%2s04

点燃

【考点】铁的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用.

【专题】卤族元素；氟族元素；几种重要的金属及其化合物.

【答案】C

【分析】A.A10］与足量盐酸反应生成AF+；

B,加热蒸发MgC12溶液时，MgC12水解生成Mg(0H)2和HCI,盐酸具有挥发性；

C.电解NaCl溶液时阳极上得到C12,Fe在氯气中燃烧生成FeC13;

D.S在02中燃烧生成SO2。

【解答】解：A.A10；与足量盐酸反应生成A产，应该向NaAK)2溶液中通入足量CO2

得至IJAI(OH)3沉淀，故A错误；

B.加热蒸发MgC12溶液时，MgC12水解生成Mg(0H)2和HC1,盐酸具有挥发性，所

以不能直接采用蒸发MgC12溶液制取无水MgCh,故B错误；

C.电解NaCl溶液时阳极上得到C12,Fe在氯气中燃藻生成FeC13,所以这些物质在给定

条件下能实现转化，故C正确；

D.S在02中燃烧生成SO2,SO2和02在催化剂、加热条件下生成S03,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物之间的转化，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，

明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

6.(2023秋•南关区校级月考)一种分解氯化钱实现产物分离的物质转化关系如图，其中

b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是()

NHQ(s)J'd，'

A.实验室可以利用加热氯化钺分解制备氨气

B.a、c分别是H。、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.已知MgC12为副产物，则通入水蒸气可减少MgC12的产生

【考点】镁的重要化合物.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】D

【分析】由图可知，反应①：NH4CI+MgO^NH3+Mg(OH)CL反应②：Mg(OH)

Cl^HCl+MgO,故a是NH3,b是Mg(OH)Cl,c是HC1,d是MgO,如果一个反应可

以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这

个规律称为盖斯定律。

【解答】解：A.氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化钱，

不能加热氯化镂分解制备氨气，故A错误；

B.由上述分析可知，a是NH3,c是HQ,故B错误；

C.由上述分析可知，b是Mg(OH)Cl,d是MgO,故C错误；

D.MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl,则通入水蒸气可减少MgCl2的产生，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学反应能量变化相关知识及反应机理，注意掌握盖斯定律运用，此

颍难度中等。

fa]inn

7.(2023春•东莞市期末)铝热反应可冶炼金属铁：2AI+Fe2O3-Al2O3+2Fe,能最

变化如图所示，下列说法正确的是()生成物

A.铝热反应也可用于冶炼金属Mg

B.工业上常用电解熔他AI2O3制备铝单质

C.铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应

D.能量变化必然伴随化学反应发生

【考点】探究铝热反应.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】B

【分析】A.铝热反应用于高熔点的金属(如Fe、Cr>Mn、w)的冶炼，Mg熔点低且金

属性比铝活泼，用电解熔融态氯化镁的方法冶炼：

B.电解熔融氧化铝得到铝和氧气；

C.反应是否放热与是否加热无关；

D.有能量变化的过程不一定是化学反应。

【解答】解：A.铝热反应用于高熔点的金属（如Fe、Cr、Mn、w）的冶炼，Mg的熔点

低且金属性比铝活泼，用电解熔融态氯化镁的方法冶炼金属Mg,故A错误；

B.电解熔融氧化铝得到铝和氧气，工业上常用电解熔融氧化铝制备金属AL故B正

确；

C.反应是否放热与是否加热无关，铝热反应为放热反应，故C错误；

D.有能量变化的过程不一定是化学反应，如NaOH固体溶于水会放热，但是是物理过

程，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性、熟悉不同活泼性金属的冶炼方法即

可解答，题目难度不大。

8.（2023•如皋市开学）下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是（）

A.A1?O3HSCA1（OH）3变WH4AQ

B.Na2O2CQ€Na2CO3C02'H20NaHCO3

C.S^^1*SO3坚H2s04

点燃

D.CU^HN°3NOH2°HNO^

【考点】氧化铝的性质与用途；过氧化钠的性质与用途；碳酸钠的性质与用途；碳酸氢

钠的性质与用途.

【专题】物质的性质和变化专题：金属概论与碱元素.

【答案】B

【分析】A.AI2O3不和水反应；

B.Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会生成碳酸氢

钠；

C.S与氧气生成二氧化硫；

D.NO和水不反应。

【解答】解：A.A12O3不和水反应，故AI2O3KAI（OH）3不能实现，故A错误；

B.Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会生成碳酸氢

钠，故Na2O2C0?Na2co3co2'%°NaHCC）3能实现,故B正确；

里里

c.S与氧气生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，s孝0:・SO3不能实现,故c错误；

点燃

D.NO和水不反应，-NO2°HNO3不能'史观,故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查常见元素化合物的性质应用，为高频考点，明确物质性质、反应实质

为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。

9.(2023•杭州一模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()

A.工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸

B.将C12通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉

C.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸

D.A1和氢氧化钠溶液反应可生成H2

【考点】铝的性质；氯气的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专•题.

【答案】B

【分析】A.工、业制硝酸是氨气被氧化为•氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，

二氧化氮与水反应生产硝酸：

B.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的原理；

C.吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，降低SO3的吸收率；

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

【解答】解：A.工业制硝酸是氨气被氧化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化

氮，二氧化氮与水反应生产硝酸，则工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮

生产硝酸，故A正确；

B.Ca(OH)2微溶，应将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和

水，可制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉，不是Ca(OH)2溶液，故B错误：

C.SO3溶于水会放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收率，工业制硫酸用98.3%的浓硫酸

吸收SO3,目的是防止形成酸雾，提高吸收效率，故c正确：

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2AI+2OH~+2H20=

2A10-+3H2t,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素及具化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

10.（2023•重庆模拟）下列叙述正确的是（）

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO2分别与H2O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同

D.浓H2s04分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

【考点】镁的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的特性；过氧化钠的性质与用途.

【专题】氧族元素.

【答案】C

【分析】A.Mg和空气中02反应生成MgO,和N2反应生成Mg3N2,和CO2反应生成

MgO和C：

B.SO2和H2O反应方程式为SO2+H2OUH2s03,SO2和H2s反应方程式为S（h+2H2S=

3S+2H2O；

C.Na2O2分别和心0、C02反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；

D.浓硫酸分别和Cu、C反应的方程式为：Cu+2H2so4（浓）AC11SO4+SQ2t

+2H2O、C+2H2SO4（浓）△2s02t+CO2t+2H2Oo

【解答】解：A.Mg和空气中02反应生成MgO,和N2反应生成Mg3N2,和CO2反应

生成MgO和C,所以Mg分别与空气、02反应生成的产物不同，故A错误；

B.S02和H20反应方程式为SO2+H2OUH2so3,SO2和H2s反应方程式为SO2+2H2S=

3S+2H2O,前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应，故B错误；

C.Na2O2分别和比0、C02反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，生成的气体相同，都生成故C正确；

D.浓硫酸分别和Cu、C反应的方程式为：CU+2H2SO4（浓）=<uSO4+SO2t

+2H2O、C+2H2SO4（浓）△-2SO2t+CO2t+2H2O,前者生成的酸性气体是SO2,

后者生成的酸性气体是SO2、C02,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确

元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题H难度不大。

11.(2023春•常州期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()

A.N2(g)=；・NO(g)±51NO3(aq)

曷皿

B.AI2O3(s).(s)(aq)

高温

C.BaCh(aq)£^BaCO3(s)Na2S04(aq^BaSO4(s)

D.NaOH(aq)CuS04(aq)Cu(OH)，葡，糖，旦0

【考点】氧化铝的性质与用途；铜盐；氮气的结构、性质及用途.

【专题】物质的性质和变化专•题.

【答案】D

【分析】A.NO和H2O不反应；

B.铁与氧化铝不反应；

C.碳酸钏为不溶于水的沉淀，与硫酸钠不反应；

D.硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖反应生成CU2O。

【解答】解：A.NO和H2O不反应，所以NO(g)上HNO3(叫)不能实现，故A错

误;

B.铁与氧化铝不反应，所以AI2O3(s)FeAl(s)不能实现，故B错误:

C.碳酸铁与硫酸钠不反应，所以BaCO3(s)Na2SQ4(aq)BaSO4(s)不可以实现，故

C错误;

D.硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖反应生成CU2O,图中转

化均可实现，故D正确；

故选：D。

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，

注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积

累。

12.(2022秋•河北区期末)下列物质属于两性氧化物的是()

A.H2OB.CO?C.A12O3D.FezO?

【考点】氧化铝的性质与用途.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】C

【分析】两性氧化物是能与酸和碱反应，均生成盐和水的氧化物。

【解答】解：A.H2O不是两性氧化物，故A错误；

B.C02可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B错误；

C.A12O3能与酸和碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确：

D.Fe2O3可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查了两性氧化物的判断，明确两性氧化物的概念是解题关键，注意对基

础知识的积累，题目难度不大。

13.（2022秋•河北区期末）下列说法中，正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素

B.常温下，铝不与氧气反应

C.在A1C13溶液中加入过量的氨水可制得Al（OH）3沉淀

D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

【考点】铝的性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】C

【分析】A.地壳中含量最高的元素为O；

氏常温下A1与氧气反应生成氧化铝；

C.AIC13溶液中加入过最的氨水生成氢氧化铝和氯化铁；

D.氧化铝与水不反应。

【解答】解：A.地壳中含量最总的元素为O,含量最高的金属元素为A1,故A错误；

B.常温下A1与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，故B错误；

C.A1C13溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铉，且氢氧化铝不溶于氨水，可制

备氢氧化铝，故C正确；

D.氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查铝及具化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题FI难度不

大。

14.（2023•温岭市校级开学）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，

用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确

的是（）

［压强/kPa

13。除DE

120L•……F'

i,0Uy

赤葡两间小

A.AB段的化学反应是：AI2O3+6HQ-2AIC13+3H2O

B.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最高

C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D.D、E两点处的气体压强相等

【考点】铝的性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】B

【分析】铝和盐酸生成氢气并且反应放热，气压的增加除了生成大量氢气还有体系温度

升高的因素，后面反应停止了，气体不在生成，气压有减小是因为温度降低。

【解答】解：A.AB段氧化铝与言酸反应生成氯化铝和水，反应的化学反应为：

A12O3+6HCI-2A1CI3+3H2O,故A正确；

B.盐酸刚开始反应时浓度最大，C点后反应停止浓度最小并且不变，故B错误；

C.后面反应停止了，气体不在生成，气压有减小是因为温度降低，故C正确；

D.D、E两点处纵坐标相等，则气体压强相等，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查铝与盐酸的反应，侧重考查学生图像的掌握情况，试题难度中等。

15.（2023秋•江阴市校级月考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.Cu2（OH）2c03（s）HCl（aq）r„Cb（aq）®^cu（s）

B.NaCl(aq)C02(g)NaHCO3(s)'a2co3(s)

C.Fc(s))・Fe2O3(S)HC1(aq)FeC13(aq)

晟］加

D.NaCl(叫)迺曳。2(g)石灰「漂白粉

【考点】铜盐；氯气的化学性质；铁的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】A

【分析】A.碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，电解氯化铜溶液生成铜

单质；

B.盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钠溶液不反应；

C.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁；

D.氯气通入石灰乳中生成漂白粉。

【解答】解：A.碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，电解氯化铜溶液生

成铜单质，所以Cu2(OH)2CO3(s)—I(两)CuC12(aq)避曳Cu(s)在给定条件下能

实现，故A正确；

B.盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钠溶液不反应，NaCI(aq)C°2(g)NaHCCh(s)

在给定条件下不能实现，故B错误；

C.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，Fe(s)里2F02O3(s)在给定的条件下

高温

不能实现，故C错误；

D.氯气通入石灰乳中生成漂白粉，故C12(g)石灰.漂白粉不能实现,故D错误：

故选：A。

【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其

化合物性质为解答关键，试题有利于培养学生的分析•、理解能力及灵活应用能力。

16.(2023春•武侯区校级期中)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图

所示。下列说法错误的是()

稀H2sO4/HNO3①

浓H2sos△③

A.途径①所用混酸中H2s04与HN03的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①〈②V③

D.①②③中，只有③中H2s04作氧化剂

【考点】铜盐.

【专题】氧化还原反应专题：几种重要的金属及其化合物.

【答案】C

【分析】途径①中的方程式为3Cu+8H++2N0；=3Cu2++2N0f+4H4，途径②中方程

式为：2Cu+0也2CuO，CuO+H2s04=C11SO4+H2O,途径③中方程式为：

Cu+2H2so气浓）£CuS（）4+S02T+2H2。。据此解答。

【解答】解：A.途径①中铜和稀硝酸与稀硫酸的混合酸，反应生成硫酸铜和--氧化氮和

水，反应的离子方程式为：3，口+811++21]0；=3（：口2++21^）个+4117，则混酸中H2soi

与HN03的最佳物质的量之比为3：2,故A正确；

B.途径②中不产生有毒气体，能更好的体现环境保护思想，故B正确：

C.根据三个途径涉及的方程式分析，生成3moi的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸

的物质的量分别为3mol,3mol,6moh有①=②V③，故C错误；

D.①②③中，只有③中H2s04作氧化剂，其余反应中硫酸只表现酸性，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查学生的看图理解能力，分析能力，同时考查氧化还原反应的综合

应用能力，属于基本知识的考查，难度中等。

17.（2023•琼山区校级升学）下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是

（）

A.Cu-*CuO-*CuSO4B.H2O2-＞。2fp2O5

C.Fe2O3^Fe-*FeC12D.CO2-CO-C

【考点】氧化铜与氟化亚铜的性质；铁的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】D

【分析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据

物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。

【解答】解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转

化，故A错误：

B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B

错误；

C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C

错误;

D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质之间的转化关系，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明

确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

18.（2023•思明区校级开学）下列物质不能和NaOH发生反应的是（）

A.CnR.SC.NaHSO?D.CO?

【考点】铜的性质.

【专题】常规题型.

【答案】A

【分析】解答该题时根据碱的化学性质，即能于酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、部分

盐等反应进行分析。

【解答】解：A.铜不能与氢氧化钠反应，故A正确；

B.硫与氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠，故B错误；

C.亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误;

D.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误，

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氢氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大。

19.（2023♦河南开学〉利用重量法测定CuSO4-mH2O中n的数值，如图实验仪器一定不需

要的是（

天平

C.电加热箱D.瓷珀烟

【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定.

【专题】定量测定与误差分析.

【答案】B

【分析】测定硫酸铜晶体（CuSO4・nH2O）中结晶水含量：先将一定质量的硫酸铜晶体放

在研钵中研细，再放在用烟中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加

热，说明晶体完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶

水含量，据此分析解答。

【解答】解：A.实哙中测定晶体质最、恒重操作、剩余物质后的测定均需要使用天平，

故A正确；

B.实验过程中不涉及分液操作，不需要使用分液漏斗，故B错误；

C.晶体失水过程中需要加热，可用酒精灯、电加热箱加热，故C正确；

D.将一定质量的硫酸铜晶体放在坨烟中加热灼烧，需要使用瓷生烟，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确测定原理、步骤、恒重操作及

所用仪器是解题关键，侧重实验操作能力和运用能力的考查，注意掌握误差分析的方法

与技巧，题目难度不大。

20.（2023秋•广州月考）我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性

能说法不正确的是（）

A.质地脆B.强度高C.耐腐蚀D.密度小

【考点】金属与合金在性能上的主要差异.

【专题】物质的组成专题.

【答案】A

【分析】合金强度高、耐腐蚀、密度小，据此进行解答。

【解答】解：铝锂合金强度高、耐腐蚀、密度小，与质地脆无关，

故选：Ao

【点评】本题考查合金的概念及具重要应用，掌握新型合金材料特有的特性是解答的关

键，题目难度不大。

21.（2023•高新区校级开学）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A.生铁和合金钢中都含碳

B.青铜是我国使用最早的合金

C.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好

【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】D

【分析】A.生铁和合金钢中都含碳；

B.青铜是我国使用最早的合金；

C.目前我国流通的硬币呈由合金材料制造的：

D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越低。

【解答】解：A.生铁和合金钢中都含碳，故A正确；

B.青铜是我国使用最早的合金，铁合金是用量最大，用途最广的合金，故B正确；

C.金属的主要用途是用来制造合金，目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，故C

正确；

D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越低，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了合金的组成、物质性质的特征和应用的分析判断，注意合金性质的

理解应用，题目难度不大。

22.（2023•南海区校级开学）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的

镇馆之宝的叙述错误的是（）

A.“信宜铜赤”的材质主要是青铜，它属丁合金材料

B.“千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性

C.“金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料

D.制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土

【考点】合金的概念及其重要应用；有机高分子化合物的结构和性质.

【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题；几种重要的金属及其化合物.

【答案】B

【分析】A.青铜是铜锡合金；

B.砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐；

C.木雕由木材制成，主要成分是纤维素：

D.制陶的主要原料是黏土。

【解答】解：A.青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确；

B.砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，遇强酸发生反应，不耐强酸腐蚀，故B错误；

C.木雕由木材制成，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故C正确；

D.“元青花人物纹玉壶春瓶”代表元代