2024届辽源市重点中学高考化学二模试卷含解析

2024届辽源市重点中学高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲线如图所示:

10.020.030.040.050.0

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚配更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数K.的数量级不同

C.用酚酸作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPOj

+

D.NaHiPOa溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO：)

2、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确

的是

气体

电

电NiOOH

极

极

电极3

—2

Ni(OHk

状性电解液

A.连接Ki可以制取02

B.电极2发生反应2H2O+2e-H2T+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

3、常温下，将盐酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的DOH「DOH=—lgc(O!Dl与离子浓度变化的关系如图所示。

k«HX-)或lgr(H2X)

ax。C(HX-)

下列叙述正确的是

,C(HX)

A.曲线N表示pOH与馆大资2两者的变化关系

clIIXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(HZX)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，Na?X的第一步水解常数人产1.0X1。-'

4、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mol-'

转化I

|1molCO2(g)

反应过程

A.1molC(s)与1molOz(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C⑸-CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AW--221.2kJ-moF,

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值A"=-10.lkJ・mori

5、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量WzZ反应，转移的电子数为2NA

6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCILCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

B.向0.10mol/LNaHS03溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NHZ)>c(SO向D

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?-)+c(HSO3)+c(H2sO3)]

+

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2:C(NH4)=C(HCO3)+C(8句)

7、25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

2n1c(HCOi)

>c(H£Oj)

H

f

23JIg

1L.，(7.4,1)

W

4L项(9,必

1O9.48.67.87.0pH

A.25℃时,H2c03的一级电离Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cl)+2c(CO3)+c(OH)

C.25℃时,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-76

D.图中a=2.6

8、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明研净水B.钢铁生锈C.海水提滨D.工业固氮

9、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

10、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

11、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C|V|二C2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚猷

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe?+、M『+、SO?\CE

B.使KSCN呈红色的溶液：A」+、NHJ、S2>F

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2+、Cu2\NO."SO42-

D.由水电离出的c（H+）=10Fmol・Lf的溶液：Na，K+>NOT、HCO3

13、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不氐碉的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融।生鸳2Na+Chf

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+02-=^士2sCh

A

C.氮氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O2-4NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezOa高温AI2O3+2Fe

14、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

15、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16、乙烷、乙块分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

17、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiOz具有高沸点，可用作制名光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.NazOz能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

18、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02一离子，已知

S（g）在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

-------------------------->S(s)

iSHjSO.S(S)

A.在负极S（g）只发生反应S・6D+3O2-=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的转化率

C.每生产H,浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

19、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

20、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L/Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2N,、

21、关于晶体的叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

22、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氨化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：_o（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

________O

（4）已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M24-l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式一。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

COOH

24、（12分）A（C3H«）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和•合成路线如图所示（部分条件略去）.

CHQH

R-C=N—aOFlR-COOH

iiHCI

（DA的名称是;B中含氧官能团名称是

（2）C的结构简式：DTE的反应类型为

（3）E-F的化学方程式为o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是___________________（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOa反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2OH

25、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2COA+4SO2^3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

pHit

ABCD

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）：①一

反应分步进行：

Na2c。3+SO?Na2SO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开K?,关闭K3,调节（；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na,S+3SO,-2Na,SO,+3SI

ii・pH计读数逐渐③—

Na2sO3+S—Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④一

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量某同学预测S2。；-转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

26、（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题;

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是___________;调溶液pH的目的是使____________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2。，探究小组设计了三种方案:

11so蒸发、冷却

甲：滤渣2"4酸浸液tAh(SO4)yl8H2O

r结晶、过谑

HcO过量Al粉蒸发、冷却

一

乙：滤渣2工,酸浸液滤液-Al2(SO4)yl8H2O

T适量过灌结晶、过漉

NaOH溶液口蒸发、冷却

丙：漉渣2T漉液溶液-A12(SO4)318HO

过油T结品、过谑2

上述三种方案中,方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑,方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L/EDTA(H2Y21)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质B1SO4BaCOjAglAgCl

溶解度小2.4X10-41.4X1O-33.0x10-71.5xlO-4

(20t)

(1)探究BaCO3和BaSOj之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4....

BaCk

实验nNa2sO,NazCOj有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO」的沉淀溶解平衡解群原因；

（2）探究AgCI和Agl之间的转化，实验m：

3清0.1molL口淳液

0.1molLKI(aq)

充分提落后

mL0.1molL手落液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

石」0^’ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol.L

^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCI转化为Agl,甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_______

28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SCh一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO.“再氧化为CaSO4

1

己知：a.CaO（s）+CO（g）=CaCO3（s）AH=-nSJkJmor

b.2CaC()3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJmoL

,

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJ-mor

(1)写出CaO(s)与S(h(g)反应生成CaS(h(s)的热化学方程式：一。

方法2：用氨水将SO?转化为NH4HSO3,再氧化为(NH02SO4。

c(soh

(2)实验测得NH4HsO3溶液中一~<二1500,则溶液的pH为________(已知：H2s0.3的K,产1.5x10-2,

C(H2SO3)

75

Ka2=l.0xl(r,K(NH3H2O)=1.74X1(F;)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

AC(NH4+)>C(HSO3")>C(H*)>C(SO32-)>C(OH")

BC(HSO3")>C(NH4+)>(SO32-)>C(H+)>C(OH-)

+2

CC(NH4)+C(NH3H2O)=C(HSO3')+2C(SO3-)+C(H2SO3)

+_2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3-)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

（3）SO?与Cb反应可制得磺酰氯（SOzCb）,反应为SO2（g）+C12（g）.*SO2Cl2（g）o按投料比1:1把SO2与Cb充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，S02的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时60

S50

so

转40

化30

率

气3004005006007/K

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。

aSO2CI2的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

C混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。

00

III.（4）过二硫酸（H2s2。8）是一种强氧化性酸，其结构式为H—在工业上用作强氧化剂。

II

00

①在Ag+催化作用下，S2O8?-能与Mr?♦在水溶液中发生反应生成so/一和MnOr,ImolSzCV-能氧化的Mr?+的物质的

量为moL

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸筱混合溶液制备过二硫酸钱。则阳极的电极反应式为O

29、（10分）铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿（主要成分含PbS）为原料，分火法和湿法两种方

法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下:

—►相忸

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为

II.湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCL的溶解度如下表所示c

温即20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCb为能溶于水的弱电解质，在含C1一的溶液中存在平衡：

2-

PbS(aq)+2C1一(aq)^^PbCl4(aq)

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCL的析出，其合理的解释为。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCk再生。则阴极室

中的电极反应式为；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法煤铅也有其明显的优点，其优点是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酰的变色范围870接近，甲基橙的变色范围在3.1.4.4,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酸作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPO」，故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2P04•的电离

程度大于水解程度，即c(HPO4")>c(H3Po4),则c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO；)>c(H3Po故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH1氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为40H.4e=2H2O+O2T，故B错误;

C.电极3可分别连接Ki或Kz,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接电极3为阴极,电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH:电极2为阳极,电极反应为40H.4c0H2O+O2T，

总反应为4NOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。23反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

3、D

【解析】

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解为主，贝！|Khi(X2-)>Kh2(X。，碱性条件下，则pOH相同时,

c(%X)c(HX)Hi)c(HX)

由图象可知N为pOH与1g的变化曲线，M为pOH与1g变化曲线，当1g或

c(HX?|*Z)c(HX]

c(H,X)c(HX]c(H,X)

ig-h鬲=°时，说明一J〈或鬲=L浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

c(HX)C(X)C\HXJ

【详解】

c(HX)C(HX)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与.<的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当】g才病2j=°

俨一)

C(H2X)C(H、X)C(HX]

时，pOH=9,cCOH^lOW/L,则Kh2(X3=/口，xc(OlT)=lxlO2由曲线N可知，当1g〉.：

c(HX)c[HX)c(X)

c(HX')c(HX-)

=0时，'/,〔=1,pOH=4,c(OHi=10-4mol/L,Khi(X2')=\,/xcCOH>lxlO-4,则HX•的电离平衡常数

c(X-)收)

K.1x1()14

Ka2=-7T-=--------h=lxio」。，则NaHX溶液中HX•的水解程度大于电离程度，溶液中c(HX)>c(X2'),故B错误；C.混

"IxlO-42

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-|,则当混合溶液呈中性时,

c(Na+)=c(Cl')+c(HX-)+2c(X2-),故C错误；D.由曲线N可知，当1g时,=1,pOH=4,

V)=0

c(OH)=10-4mol^,则Khi(X、)=芈"xc(OHAlxlou,故D正确；故答案为D。

百)

4、C

【解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmor1,转化n反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+OMg)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ・mo「，转化I—转化H得C(s)->CO(g)的热化学方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF'o

【详解】

A项、由图可知1molC(s)与1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+OMg)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成ImolCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9k.J=110.6kJ,则C(s)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moP1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx册6lO.lkJgr,故D错误;

故选C。

5、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下,

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H?O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH』、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na.,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na.,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2moLImolNa2(h反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

6、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCIhCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH]HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)贝I」

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>以NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32»c(HSO3.)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32»c(HSO3)联立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO3~),故B错误;

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO%发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3>

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO.32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz：发生Na2cO.3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

为NH4HCO3,根据电荷守恒，c(NH?)=c(HCOa)+2c(CO32),故D错误；

答案为A。

7、B

【解析】

c(HCO；)c(HCO/)

A.25*0时，当1g—...............=1即—.....~4=10时，pH=7.4,H2co3的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

(HCO；)xc(H+)

Ki(HCO)==10xl0-74=1.0xl0-6-4,故A正确;

a23c(H2coJ

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C1)+C(CO32-)+C(OH>故B错误;

,,K\v

=1.OXIO。,故C正确;

C.25c时,HCO3+H2OUH2CO3+OH的Kh=——=

Ka}

c(HCO；)xc(H+)〜c(HCO；)jo64“

D.\J)_1=10-6.4,图中M点pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正确；

C(H2CO3)C(H2CO3)IO。

选B。

8、A

【解析】

A.明研净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

CBr元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A。

9、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷烧的断裂，会得到烷烧和烯烧，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的荒，煤的干馅是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分馔就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做馆分，主要是饱和足。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的短断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和燃，

10、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和较基，结合苯、烯煌和较酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有瘦基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或.C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4molHz反应，D正确；

答案选D。

11、D

【解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C|V尸C2V2,反应生成氯化筱，结合盐类的水解解答该题。

【详解】

用己知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C|V尸C2V2,反应生成氯化铁，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

c(NH4+)<c(CI),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酬或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酰作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

12、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+、Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚儆呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moi・Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCOs-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

13、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+UO2居基8so2+2FezO3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^：4NO+6H20;②

A

2NO+O1=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+FezO^=M=A12O3+2Fc,>

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O

整2NaOH+H2T+Cb3故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2♦舞乳2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2»^S=4NO+6H2O,故C正确；

D.工业上可以利用FC2O3或Fe3(h发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+Fe2(h高温Al2O3+2Fe,故D正确；

本题答案选A。

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2S^8SO2+2Fe2O3；2SO2+O2-嗖礼2S(h;SO3+H2O=H2SO4,>

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^S=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工业合成氨：N+3H,2NHu

22MAA

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。口解INaOH+Hzf+Cht；

5.制水煤气：C+H2O(g)**CO+H>：

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+FezOa-g-3c02+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO2*=Si+2CO(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2t,CaCO3+SiO2=M=CaSiO3+CO2t;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e-Cu2+

阴极:Cu2++2b=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO,4,2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O

14、A

【解析】

%在Ch中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则Hz完全燃烧。吸收