2024届江西省红色六校高考化学三模试卷含解析

2024届江西省红色六校高考化学三模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、阿伏加穗罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CrzCh?•可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个CrzOF•被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAIHU在125C完全分解成L成、H2>AL转移电子数为3NA

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+2H->CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2s04反应：2Fe+6H+->2Fe3++3H2f

C.Cu（0H）2与稀H2sO4反应：OH+H+—H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+2OH^CIO+C1+H2O

3、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A.AD.D

4、下列说法正确的有

①1molFe&与足量氯气反应时转移的电子数为24

②岫2。2分别与水及（:小反应产生等量氧气时，消耗水和（;在的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2-

④N&d投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol-L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为M

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca,+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

5、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol­L】的FeCL和AlCb混合

AKsPrFe(OHhl<KsprAl(OHhl

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含

A.AB.BC.CD.D

6、辉铜精矿主要成分是二氧化铝(MOS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取

MoSz的过程如下：下列说法错误的是

「泄泄〉・・.一aH化铜、履火化佚

村钿林矿FC港内

①J滤渣I一一骋」-2MoS?

U(S、MoSj,SQ等四泣一定温度下喃

②③

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉碎并适当加热

B.加滤液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2+、FT等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

7、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是()

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zi?+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Z/+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fc3+

8、胱(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25C、lOlkPa时，0.25molN2H统)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

,

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A7/=-534kJmor

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol“

C.相同条件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2molHzCMg)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

9、下列操作能达到相应实验目的的是()

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，某H2c03溶液的pH约为55c£03备)约为5xl(TUmol・L/，该溶液中浓度最小的离子是()

A.CO32B.HCO/C.H+D.OH

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()

A.在标况下，11.2LNO与H.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4N、

C.O.lmolNaiOz晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mohL-1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4CI和Ca(OH)2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2。3溶液的试管中同时加入2mLO.lmol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2s04溶液，察实验现象

向含少量的溶液中滴入适量稀溶液，有黄色沉淀生成

D证明Ksp(AgCl)>KSp(AgI)NaClNaiAgNCh

A.AB.BC.CD.D

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAKh(aa)过量盐圈jAlCb电解“41

②NH「口.傕化剂iNC。2、坨0、HN(h

△

③NaCI(饱和)口岫、COz.NaHC。△)NazCCh

④FeS2馈烧>SO3HQ12so4

A.@@B,①©C.②④D.③④

14、常温下，向ILO.lmolirNHQ溶液中不断加入固体NaOH后，NW与NlhHO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，：刈产吧)不断增大

c(OH-)

+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH~)>c(H)

15、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCMaq)

B.配制氯化铁溶液

II

c.淀粉在不同条件下水解口^彭y

A.Na2cO3：苏打B・CaSO4-2H2O：生石膏

C.｝玉：3,3・二乙基己烷

D.G7H35coOH：硬脂酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、・1。它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜Imol/L的人溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是____________________________________________________O

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）。

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

18、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

已知：W」」—

/、OH-II

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于反应(填“反应类型”).

CiCHs)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式o

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一漠代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

0

A条件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------►D►CrisCnzCCUOri

①条件1为;

②写出结构简式：A：Bc

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称o异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯泾类产物，写出其中一种链状烯足的结构简式o

19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌钵干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化铳和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铉的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL・xHzO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCh-XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

(1)接口的连接顺序为a—>—>—>hTi—>__——>—>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnCh-HzO晶体的操作方法；一o

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_o

H,回收锌元素，制备MnOz

（5）步躲一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—o

HL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入L34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mo"L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高钵酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式一＜）

（7）产品的纯度为o

20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01molL_,KM11O4溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

14mL0.01moILTKMnOj溶

无明显变化

b2mLOOmoLLH2c2O47

液，几滴浓NaOH

溶液

4mL0.01mol-L-1K2CV2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s

4mL0.01inolL-1KzCnO?

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

（1）H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：O

（2）实验I试管a中KMnCh最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入可促进

112c2O4与K2CY2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

0.0001mol'InO：同体4^0.0001molMnO,同体0.0001mulMnO.冏体

实验n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH»2pH-7pii-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验［V的目的是：O

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中CrzCh?一浓度变化如图:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnOz与H2c2。4反应生成了Mn2\

过程ii.。

①查阅资料：溶液中MM+能被Pb(h氧化为MnO］。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是o

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

21、离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如

⑴碳原子价层电子的轨道表达式为,基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

形。

⑵根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3,NO?-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______;NO3

一与NCh-中O・N・O的键角：NO3-NChF填“V”、=

(3)EMIM+高子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是o

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为o分子中的大江键可用符号兀/表示，其中m代表参与形成

的大7T键原子数，n代表参与形成的大江键电子数，则EMIM+离子中的大冗键应表示为o

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，

其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加

德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为(列出化简后的计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Inwl冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e-=Fe,CrzCV-与亚铁离子发生氧化还原反应生成CN+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

-+6Fc2++14H+=6Fe3+4-2Cr3++7H2O；得关系式：Fe2+〜2e一〜--CriO?2-,当电路中通过6moie，WO.SmolCrzO?2

6

一被还原，故B错误；

724L

C.所以标准状况下，22.4LN(h物质的量为：——4--==1mol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAIH」在125C完全分解成LiH、出、AI,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2t+AL转移电子3NA,故D正确；

故选I)。

2、D

+2+

【解题分析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3~+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀112so4反应：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+CI+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

3、D

【解题分析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

4、B

【解题分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,

③天色溶液中不可能大量存在Al"和S。发生双水解；

④因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

@HC10具有强氧化性；

【题目详解】

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3%,故错误；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,生成相同量的02时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A产和发生双水解，不能大量共存，故错误；

④岫2。2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

-1

@N=2LX0.5mol•LX2NA=2NA,故错误；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：CJ+lClCT+SOz+HQ-CaSOj+2H'+C1-,故错误。

故选B。

5、A

【解题分析】

A.因K、p[Fe(OH)3]〈Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe?+和NOrH+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH”发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将「氧化为单质碘，D错误;

故选A。

6、C

【解题分析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\比等离子；滤渣为S、

MOS2>SiOz；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，漉渣2为S、MoSz,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B.分析可知，滤液中含Ca2\Fe2+>F*、Cu2\H+等离子，与题意不符，B错误；

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

7、A

【解题分析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

8、A

【解题分析】

A.由已知25C、lOlkPa时，0.25molN2H“)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol游燃烧放出的热

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-',故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稔定的氧化物，Nz为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,可知该反应是放热反应，所以1molN2H«g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出。⑺所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

9、A

【解题分析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCh溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加澳水，苯酚和溪水反应生成2,4,6—三溪苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

10、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c(OH)=10^mol^,H2cO3溶液中存在H2CO3-HCO3-H+,

HCOi^CO32+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3-)>C(CO3、)，已知acch*)约

为5xlO-Hmol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

11、C

【解题分析】

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反应生成OSmolNCh,消耗0.25moK)2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol,但因存在2NO2=N2(h

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.12R金刚石中C的物质的量为n=口।=ImoL金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

碳原子，因此每个C・C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2N、，故B错误；

C.每个Na2(h中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO21+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)vKsp(Aga)而未出现沉淀。只有在C厂和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选Co

【题目点拨】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质),而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

13、A

【解题分析】

①AIC13为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④煨烧FeSz只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

14、C

【解题分析】

常温下，向lL0.1mol・LrNH4。溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NIV+OH=NHi-H。随着反应进行,

c(NH|+)不断减小，C(NH「H2O)不断增大。

【题目详解】

A项、M点是向lLOJmol・L」NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的

电离程度，故A正确；

+++_-+++

B项、根据电荷守恒c(H)4-c(NH4)+c(Na)=c(OH)4-c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)4-c(Na)-c(Cr)JxlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol*L-,,c(Na+)=amol*L_,,c(Cr)=0.1mol*L-1,带入数据可得n(OH一)-n(H+)=[0.05mol・L"+a

1,

mobL'—0.1mol*L']xlL=(a—0.05)molf故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=«NH」)c(OH-),则刊上竺4c(NHJ),温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，。例小+)不断减

C(NH3-H2O)C(OH-)-R-

小，4NHJ)不断减小，则“叫啊。)不断减小,故C错误；

&CM)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHr%。和NH』。、NaCl,

NHuHQ的电离程度大于NH』C1水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(C「)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

15、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电解的饭离子完全反应，AgC】在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLA1浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够月勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

16、C

【解题分析】

A.Na2c的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确；

。L由结构中主碳链有5个碳,其名称为3,3•二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为GWUCh,亦可表示为G7H35COOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

⑵H：O：C1：»⑶@；

♦♦・♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fej[Fe(CN)皿；

21

(5)6.02xl0；2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t;

(6)NaCkAl(OH)3

【解题分析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCl,B是Ch,C是W,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，具电子式为H：O：CI：；0)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

♦♦・♦

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)6p•会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CLT

4-H2f+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,当NaCI

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,说明NaQ没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.Olmol,电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|()21；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，贝lj4HCl+NaAlO2=NaCI+AlCh,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

OHOHCH:OHCH9H

18、加成-«HCHO幽冷出力-”H9加七国、cndcH；

C(CH：)3J(CH；)3CHSCH：

KMnOJOHCH3CH2CH=CH2CH3cH2cHOHCH20H2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解题分析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(白)，c=c转化为c・c；

C(CH；)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，・OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

澳代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成・COOH,贝IJ・OH在短C原子上氧化生成.COOH,所以A为CH3cHicH=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

0H

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),C=C转化为C-C,则为烯煌的加成反应;

(CH5)：

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OH0H

-«HCHO4^-6;九fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，・OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CHLGCHS、CH/XCH,

ACH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4■三甲基・1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CHJI2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2。

19、fgbcdxSOCI2+ZnClrxH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品

A

+:=2+

红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnChMnOz+CzOr+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解题分析】

I.SOCL吸收结晶水得到SO2与HQ,用冰水冷却收集SOCb,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品

红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HC1,防止污染环境，注意防止倒吸。

HL该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化镒的量。

【题目详解】

I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为f-g-h-i-b-C-Hl—C,

(2)三颈烧瓶中为SOCL与ZnClrxHzO中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成与HC1,所以反应方程式

为：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2f+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；

11.(5)固体含有碳和MnOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MiiOz,故答案为：除去碳

粉，并将MnOOH氧化为MnCh;

III.（6）MnOz溶解在草酸饿中，二氧化镒会将草酸根氧化得到镒离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可

2+2+

得离子方程式为：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2f+2H2O；

（7）高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MliO4-+5C2O4\16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

22

据方程式可知存在数量关系：2MnO4-5C2O4,则10.00mL待测液中剩余的〃（C2O4-）

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,则总剩余的〃（CZOJ＞）=0.0005molx=o.oo5mol,总的草酸根的物质的量

210mL

1.34g

为"；J=0.01mol,则与二氧化镒反应的〃（CzOr'）=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根据反应方程式

134g/mol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n（Mn02）=0.005mol,所以产品的纯度为竺包有"处必=43.5%

【题目点拨】

第（2）题的方程式书写为易错点，要注意与SOCb反应的不是单纯的水，而是ZnCI”小。中的结晶水，所以在方程

式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤、干燥）。

2++2+

20、H2c2O4=HC2O4+H+、HC2O4=^C2O4+H5H2C2O4+6H+2MnO4-IOCO2t+2Mn+8H2O排除实

验II中Mn（h直接还原重铭酸钾的可能M/+可加快草酸与重倍酸钾的反应0