2024届江苏省南通市合作盟校高考化学二模试卷含解析

2024届江苏省南通市合作盟校高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水里交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪薛，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2、螺环泾是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。令。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHi2

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

3、亚磷酸(H3Po*是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500moi・L-iH3P03

溶液M中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

0

整

而

居

帛

福

案

b两点时，水电离出的c水(OH1之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO.?")

C.反应H3PO3+HPO322PO3的平衡常数为IO，”

+--+

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na)>c(H;POj)>c(OH)>c(H)

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NazO和NazOz的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazCh固体中含有离子总数为4NA

D.250c时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

5、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.N%和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

6、下列物质中导电能力最差的是()

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmoVLH2SO4D.固态KC1

7、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

8、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下:

l,,l,

4NaxFeFe(CN)6+xNi3S2-------MFeUFe"i(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

电源或负载

NaxFeFe(CN)6Ni3s2/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++Fc,,Fe,,,(CN)6-xc-^=NaxFe,,Fe,,,(CN)6

C.放电时，NaxF*Fein(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3si/Ni电极

9、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

10、己知:CH3cH(OH)CH2cHs3cH=CHCH3+H2。，下歹U有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH.3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

11、如鱼是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()

B.生成ImoINFh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其Hz的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开Kz、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOHr2H2O=Zn(OH”+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0Jg

13、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高钙酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过漉，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

14、SO2能使滨水褪色，说明具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

15、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3”溶液中通入SOz,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++sO2+H2O=BaSO31+2H+

32+4

B.向KMFe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2LFe(CN)6j-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+5

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

16、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.NaCICh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(CIO3)2：MgCh+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3°

17、EPR橡胶（CH4-）和PC塑料（Hl。。­，一0-。一打9一Cth）的合成路线如下:

-LCH_CH_^H-2

M3

（1）A的名称是oE的化学式为

（2）C的结构简式

（3）下列说法正确的是（选填字母）

A.反应ni的原子利用率为io。％

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应.最多可生成22.4LH?

D.反应H为取代反应

（4）反应I的化学方程式是o

（5）反应IV的化学方程式是_________o

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

ZX(H<hog

（7）已知:\_/_(2)Za,ll：OCH?,以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合

CHjCHOCHtCCXCH9kOCHyCHt

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）

18、己知：环己烯可以通过1,3-丁二埔与乙烯发生环化加成反应得到：

（―-。

13-T二饵乙肝环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

~5——

1,3-丁』—►回——►回一►(C7H14O)—►凹一Qj

甲先环己烷

(1)写出结构简式：A；B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、Na2s03是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s0.3溶液与同浓度AgNO.,

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的NazSCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s。3晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验H探究不同pH的Na2s0.3溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.i溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s。3

假设二：该白色沉淀为Ag2s。4

假设三：该白色沉淀为Ag£O3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是____;

③验证假设三是否成立的实验操作是一O

⑵将pH=4的AgN(h溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

］是贵浓氨口求找

(a)~I(b)Mj

幅黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝人2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是—O

20、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量CM+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米C112O,制备流程如下:

RH的叶2心和NIUCI溶液

需机溶液

卅倒蚊溶液川有机层（溶有RH）

才量

有机原反感取刑

［剖蚀液心专常液

(rtSffCuRi)inN«OH

液卜且,图纳米"o

己知:①C112O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2f+7H2O

请回答:

(1)步骤H,写出生成CiiRz反应的离子方程式:

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

⑶步骤IIL反萃取剂为.

(4)步骤IV,①制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米CU2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

（5）为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反应后用0.2000moll,标准KMnOj溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中CuzO的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

21、2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B・古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂

离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂（化学式：LiFePO」）是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性

物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

⑴基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_（填“大”或“小”），原

因是—。

（2）实验室中可用KSCN或K4［Fe（CN）6］来检验Fe3+。FeCh与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、_。

(3)磷酸和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。PCV•的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2POs两种盐，则H3P。3的结构式为

⑷磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。己知：氧化亚铁晶体的密度为pg・cnr3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与-紧邻且等距离的Fe?+数目为Fe?+与最短核间距为_pm.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项R正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCOj4-CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2△CaCOjl+COzT+HzO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选Co

2、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9HMA错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

3、C

【解析】

A.a点为H3P0.3与NaH2PCh的混合液，溶液显酸性，水电离出的。水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

液中尸一l，点为与。的混合液，溶液显酸性，水电离出的水等于溶液中的氢

C4小4O、ET/10-1.43bNazHPChNaH2P3c(OH-)

1014

氧根离子浓度，则b点溶液中耳水(0H一尸而，则a、b两点时，水电离出的c水(OH—)之比为A项错误;

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝ljc(H+)>c(OH-),且有C(H2PO3-)=C(HPO32-),溶液中存在电荷守恒

++2+22

c(Na)+ciH)=c(OH)+C(H2PO3-)4-2C(HPO3),则c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3")=3c(HPO3'),B项错误；

C.反应H3PO3+HPO32-=^2H2P。3-的平衡常数为

''(HF。；)一y叼。》")一段」。上10，.”

22+654

c(H3PO3)c(HPO3jc(H3POjc(HPO3)c(H)Kd21()''

D.当V(NaOH)=lL时，H3PCh与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c[Na+)>c(H2PO3-)>C(H+)>C(OH.),D项错误；

答案选C。

4、B

【解析】

p

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为/；、'、，Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

/oUrt、.

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4moL故A错误；

B、无论是Na?O还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

•••♦2

C、由Na2O2的电子式+可知，ImolNazOz固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na+：O:O：Na,

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIT的物质的量，故D错误，答案选B。

5、B

【解析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NM能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H\SO?*,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

6、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

7、A

【解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

8、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFMFe叫CNM而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe1H(CN)6+xe-=Na、FeUFeUi(CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故Na、FMFeW(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

9、C

【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【详解】

体积都为IL,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HQ)=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

10、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2•溟丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误：

D・CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

11、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNH3时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

12、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=、iOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，辄化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合K|时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

--

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e=Hif+ZOH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

13、C

【解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸储可得纯净的苯,

故c错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

14、A

【解析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中漠的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4-+6),体现还原性，溪元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二辄化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、溪水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

15、B

【解析】

A.BaS()3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与KVFe(CN)4溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高钵酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：『＞Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为21-+Cb=l2+2a-,D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“t”是否使用恰当：

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

16、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCh饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgCL+2NaQO3=Mg(C103)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH.

17、丙烯C2H6。2O星玛AB

2O-0H+E&H'J

OH+H2O

/=\CH3/=\°

n'e^r^^r()，，+nCH()(lOCH,t,

lO<»h+(2n-l)CH3OH

CH3

CH20H

或“<)CH?CHiOII

CH2OH

浓H?SOJ⑴o；

RTOHCS^CH。

H-

催化剂法H：SO4

-------------ACH；CO<CH)-OCCH；

△26

CH3COOH」

【解析】

f5I

EPR橡胶(C»<H2<H(H：)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝UB为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知GsHwOz为

H°T0H'口与丙酮反应得到Ci5Hl6O2,结合D的分子式，可推知D为二LOH,结合C的

CH.?

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知<^为0_3二(3国；0人o与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵c为故答案为

(3)A.反应III为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应n为加成反应，故D错误；故答案为AB；

OH.CH?

(4)反应I的化学方程式是2《/OH+CHJCCHJ-►on，小。，故答案为

OH.

2OH+CHjCCH,―►

(5)反应IV的化学方程式是

n11催化剂Hj+(2n-l)CHOH,故答案为

+CH30coC%---------►3

(；

°”+n「u催化剂-^OCH,+2n-l)CH3OH

CHjvX.OLHj-------------

(6)F的分子式为G5Hl6。2,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

J~'(H：,故答案为

分异构体为或

CH20HCH2OH

»«<>-CBjCBjOH；

⑺O^°H和氢气发生加成反应生成二”0H，0-OH发生消去反应生成0，Qi发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生力口成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成,因此合成路线为:

CH3co(CU2)6«)CH2cH3

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

Uko-r*O西京—CW

,故答案为

OO

催化剂

浓H2SO4II

--------►CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CHsCOOH」

OHOH

⑴6

------------►OHC

。汗。竽o(2)ZaH>O

催化剂AHOHcHOH-IO

浓H2SO4

--------►CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CH§COOH」

【点睛】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

CH-CHO

18、A4

CH,

【解析】

产、

__HCCH—CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为b3.丁二烯与CH2=CH・CH3发生信息I反应生成A,则A为建,结合

丹、

A发生信息n中反应生成B,则B为112°，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

\/'

CH,

产、产、

匿"'°H，C发生消去反应生成D,D为;:匕°\D发生加成反应生成甲基环己烷。

1W1\/2

【详解】

CH,

CH,

'a产、也C\=CH,

HCCH—€H=CH,HC,H:CCH-CH,OH、，

根据上述分析可知：A为5%，11为小，C为』，D为

BLUijHL।

\Z'\,

CH,CH,

7C\

HCCH-€H=CH

(1)通过以上分析知，A的结构简式是』I啊2,B的结构简式是胃

nv.

\/

CH,

产

⑵A是3A与H2发生加成反应后产物为。-CH2cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

\

CH,

系物，故合理物质序号为A；

产、

HC

f-CHy其分子中含有的2个碳碳双键上的4个c原子都不等效，所以Br原子加成到4

(3)A的结构简式是小

nv*

叫

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

2+

19、去除蒸情水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

NazSCh被酸化的NO.、•氧化成Na2sOsNazSOq与AgNOj溶液反应生成Ag：2sO4沉淀取固体少许加入足量NazSOj

溶液(或向试管中继续滴加Na2s。3溶液)Ag2O+4NH3・H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

/1g2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不

同)

【解析】

配置一定物质的量浓度的溶液时，

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验H探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s0.3溶于过量Na2sCh溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有Ag2s0.3；

⑵①AgzO为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH»2OH和3H20;

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和⑵中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【详解】

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次；

2+

⑴①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO3+2Ag=Ag2SO3；

②将pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有

氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2s03溶液，看是否继续溶解，若继续

溶解一部分，说明假设三成立；

⑵①AgQ,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O+4NH3・H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20；

②将pH=4的AgNO.3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉

淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是

白色沉淀，A为AgOH；

⑶实验⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，实验⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，，所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。

2++

20、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2提高铜离子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亚

铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解C真空干燥90.90%制备氧化亚铜时，氧化亚铜被脱还

原，产品中含有铜粉，测定结果均增大

【解析】

刻蚀液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨

溶液中加入有机溶液得到CUR2,再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。

【详解】

(1)步骤II,铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铉和CiiRz,离子方程式为：