2024届黑龙江绥化某中学高考化学试题一轮复习高中总复习含解析

2024届黑龙江绥化一中高考化学试题一轮复习高中总复习

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为l2Br-+2e~=2I-+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有05molZM+通过隔膜

2、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

//一溶液

A.a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

3、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

无水熔融,扇

MgCh电解匕」

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSOj完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

4、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

5、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为

6、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2

8、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验疏酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

9、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰(含K2c03)不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FcCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCh溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

10、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充C°2+

5+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CHJOH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H?在标准状况下的体积为11.2L

11、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，5逆)、1)㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

12、下死化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：■

B.35cl与37a互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：8

D.二事的命名：1,3,4-三甲苯

»-v二■。■

13、由卜列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FcCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe-计与C的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BS02通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高钵酸钾溶液褪色

B.BC.CD.D

14、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

15、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

］

Na2s0溶液6%H2SO4溶液

Pl(I)pt(n)

Na*

HS0I»HS0；

S0：»S0：

彳一*

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2-2

D.S(V-在电极上发生的反应为SOj+2OH--2e=SO4-+2H2O

通电

16、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCI+2H2O------ZNaOH+Hzf+Chf.下列表示反应中相关

微粒的化学用语正确的是()

A.Na+的结构示意图，

B.中子数为18的氯原子：

••

C.NaOH的电子式：Na[:0:HJ

••

D.CL的结构式：C1=C1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

己知：a.O_OH揪(揪⑴2。井

b.^-N02^―>0>-阳2

根据以上信息回答下列问题：

(1)煌A的结构简式是__________o

(2)①的反应条件是:②的反应类型是____________。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合卜列条件的E的同分异构体有种，其中核碳共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为O

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基

0-,

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物011的合成路线。(无机试剂任选)

18、芳香族化合物A(C^-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如

图所示：

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是________o

(2)D-E的反应类型是______。

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

(4)写出E—F的化学方程式：。

0

11_

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°YyC一℃2H5)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：。

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2：1：1。

0

(6)已知:。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

的合成路线(无机试剂任用)：

19、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制名CuBr

的实验步骤如下：

步骤L在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，604C时不断搅拌，以适当

流速通入SO22小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过漉。

步骤3,依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60c进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________<,

OPAi.KOII.AD

(CUWh)ii.H-

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO?”的原因是_____________________最后溶剂改用乙酶的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/ZHzO晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①0

②。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4・H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在

空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I.CuSOs溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol・L」H2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为o

(2)②中发生反应的离子方程式为o

n.晶体的制备

将I中制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作：

道illNH/Hp彳衅

CUSO4M«於♦色况淀那篮色箔稳舞AL色晶体

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

⑷缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢辄化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21、甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ZWi=+74.9kJ/moI

II.6cH4(g)=C6H6(g)+9%(g)A/2=+531kJ/mol

ni.2CH4(g)=C2H4(g)+2H1(g)Z^73=+202kJ/mol

①反应I的△§一(填或“V”)0。

②C6H6(g)+3Hz(g)=3C2HKg)的△〃=kJ/moL

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-moP'

1

II.水煤气变换，CO(g)+H2O(g)^CO,(g)4-H2(g)AH=-41.2kJmoE

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

r纷

・

纷

余

•

«初

201

0%

IW300500'700900

温度r/七

①为提高CH,的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于TJC时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是。

】(凡)_

③Tz'C时，容器中

(COJ---------

(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+g02(g)=C0(g)+2H2(g)AH=-36kJmor,o己知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数加阳)与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应co2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的InAp=。

②在某恒压密闭容器中充入ImolCM和Imol%。(由在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为

50%,容器总压强为1atnioH2的平衡分压p(H2)=atm；此温度下反应的InKp=(已知；1,加4F.4)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

在a电极上，LBr•得电子生成「和Br\a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时.a极应为阳极，电极反应为2「+Br一・2€一==bRiZR错误：

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—2吟就有0.5molZi?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确；

故选B。

2、D

【解题分析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+02=2+0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【题目详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e.=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2^0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH:负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为Oz+4H++4c=ZHzO,负极的电极反应式为：2H2-4C=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

3、D

【解题分析】

A.工业上使1\1妙+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化铁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCb溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选Do

4、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与Hz化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选Bo

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

5、B

【解题分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：Qr^1+2e-+H+=Cr+Q,则a为正极，b为负极，

+

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H»A.正极上发生得电子的还原反应即：+2D+H+=C「+。，则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moi负极生成7moi

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH,iCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为2c故D错误；

故选Bo

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

6、C

【解题分析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiCh为原子晶体，故Si(h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A»

【题目点拨】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

8、C

【解题分析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnOj溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

9、D

【解题分析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2COVNaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为Do

10、B

【解题分析】

连接N的电极上H+得电子产生Hz,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上CM+失电子产生Co3+,CV+与乙醇反应产生C/+,Co?*可循环使用，不需要向溶液中补充C/+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6CO4-CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

+

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H+2e=H2T，则产生的出在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

11、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故1）使）不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1）闻、5正）都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

12、C

【解题分析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35。与37a的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

c.CH4分子的比例模型为选项C正确；

D.的命名：1,2,4・三甲苯，选项D错误；

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(N(h)2溶液中，S(h与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸铁，白色沉淀是BaSO」，故B正确；

C淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

14、B

【解题分析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

15、B

【解题分析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误：

2++

D.解池右室阳极区的发生反应HSOj-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D项错误：

答案选Bo

16、B

【解题分析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：Q2j，故A错误；

B、质量数:质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为;;CI,故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：故C错误；

••

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；&；&；,将共用电子对换成短线即为结构式,

••

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

【解题分析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCClh替代，生成

Cr研

酯，则D到E是为了引入短基，根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为"OH，

0H3

D为。A为烧,与。2发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

^^^^OOCCHa

氯代烧的水解，引入羟基，则A的结构为CH3，B为•E在NaOH溶液中反应酯的水解反

.COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为，根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

0亦.一、.COOH

的结构简式为III。

-

【题目详解】

⑴根据分析A的结构简式为CH3；

⑵反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FcCh或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、竣基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确；

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基(或羟基)和瘦基，可以发生缩聚反

应；该物质含有较基和羟基酯化反应等，B错误；

C.含有氨基和瘦基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确;

D.氨基具有碱性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确;

答案为：ACD；

(4)E中的薮基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

+3NaOH+CH3（XX）Na+2HQ

3

⑸符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCHj,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCHj,处于对位，

有1种；如果取代基为一COOH、-CHiOOCH,处于对位，有1种；如果取代基为HCOO-、-CHiCOOH,处于

对位，有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

HjCCOO—('COOH或HaCOOC—\COOH;

\Z\Z

\/\/

⑹目标产物ll-TINK0Hd--011为对氨基苯甲酸，一阳可由硝基还原得到，一COOH可由一CL氧化得到。由于一限

容易被氧化，因此在一NO?还原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有短基时则取代在间位，因此一CL被氧化成一COOH前，需

OOOH

F<4K?1

要先引入一NO2,则合成路线为

II

/：­

18、C6H7N段基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2COOC2H5

COOCH^OOCjH,

+C6H5cH2BrK,CO,/CHtCOCH./=\/=\+HBr2

0-CH2V/

()

O-CH

II,CO»OCH或

0

COOHII

铁粉l)O)2、Na0H

C,HOH/i^H,SO

2jH*~5e

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团;

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型;

（3）G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

（4））E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构;

0

II

）的合成路线为

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（C-OC2H5

OH0OHo

II

铁粉l)O)2、N&0HCOOH

C2H5OH/浓H2so-c—OC2H5

2)H*

【题目详解】

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为泰基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；谈基、碳碳双键。

（2）根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反

应）。

（3）G能与金属钠反应，则G中含殿基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCHzCOOCzHjo本小题答案为：HOCH2COOC2H5O

（4）E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

OOCHJCOOCJH,COOCHJCOOCJH,

+C6HCH2BrKCO,/CHCOCH,

5;A/=\/=\+HBro本小题答案为:

OH

OOCHJCOOCJH,COOCHEOOGH,

0^Z)-0-cHj-O+HBr

+C6H5cH2BrK.CO./CH.COCH,

OH

（5）发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

II

简式可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

II

c—OCH

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（25）的合成路线为

2+-2-+

19、O22Cu+2Br+SO2+2H2O->2CuBr|+SO4+4H60c水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解题分析】

⑴溟化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溟离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60c进行，可以用60C的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

⑶溟化亚铜见光会分解；

(4)滨化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS(h等，制取较纯净的NazSOsWIhO晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s。3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【题目详解】

(1)溟化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溟化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：02；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溪离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案为：2cli2++2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO42+4H+；

②控制反应在60c进行，可以用60*C的水浴加热；故答案为：60c水浴加热；

③45gCuSO4-5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；

⑶漠化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

（4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

（5）烧杯中的吸收液主要含NazSO3、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s6・7%0晶体，可以在烧杯中继续通入至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

10（用20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2sCh,加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结

晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SCh至饱

和；然后向烧杯中加入100^20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤2~3次。

20、珀蜗CuO+2H=Cu"+H20先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸

四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度）CuSCh或

（）

[CUNH34]S04或。12（OH）2sO,或CuS04・5H20平衡气压（或防止倒吸）偏低

【解题分析】

⑴①灼烧固体，应在生埸中进行，故答案为：珀竭；

⑵铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入疏