2024届青海省果洛市重点中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届青海省果洛市重点中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSOj溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

2、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族I）.第VIA族

3、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①Imol迎与含ImolH2s。4的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2molH2sO4的浓硫酸溶液共热

③ImolQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4molHCI的浓盐酸溶液共热

A.B.①②C.②④D.③④

4、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e^Zn2+

5、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNOj溶液滴加氨水，产生沉淀：继续滴加景水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体：继续滴加，产生白色沉淀

CCuSOa溶液加过量NaOH溶液，产生拔色沉淀：再加乙旌，加热，产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去：再加HQ,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CI).D

6、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（)

选项ABcD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

G

A*

垃圾分类标识

干垃圾

MWtMLMSTIil及城

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BC.CI).D

7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

8、NazFeOg只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原“以NaOH溶液为电解质，制备NazFeOg的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeOj的渗透。下列说法不正确

。0联溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

9、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

10、已知NHyHzO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-,HA的导电性比浓度为0.1mol1r硫酸的导电性弱

B.0.1mol・LrNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

11、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

Yz

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.甲装置用于分离CCL和12

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化核饱和溶液得到氯化倍晶体

13、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl(aq)：MNaHCO3(s)__fc>Na2CO3(s)

B.CuCLNSH(⑷》CU(0H)2""ACu

C.AlNtOH(⑷,NaA102(aq)丁NaAl^Cs)

D.MgO(s)型£Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

14、钠与水反应的现象和例的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

15、下列物质间的转化可以实现的是（）

A.场。2石灰乳Ca（C10）2

B.SO2BaCUaq)BaSo4

点需*

H

C.S1O2-°HzSiO3NaOH(aq)Na2SiQ3

D.C11SO4过量NaOH(aq)CU(OH)2葡萄糖，C.O

16、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

>溶液

海水（主要合试剂①

NaCl和MgSCU等）

4Mg(OH)2试剖②[M^Ch]无水|熔融.

f0士--------►-溶液、企—►—二时・

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCh溶液直接蒸干得到无水MgCb

C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSOJ完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

18、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7.K^SO4

2-

B.c（Ca2+）=0.lmolL-i的溶液中：NH?>C2O4>CF>Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。一、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH』+、CO32Cl-

19、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKHzO含酚酸）/红色喷泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNO.i溶液）伯色喷泉

20、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO?中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验溪乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

21、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图颈f8B.MgCL的电子式：ciiMg;ci：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型@

22、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸馆

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知足A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为o

(2)反应⑥的类型是o

(3)反应④的方程式是o

(4)下列说法正确的是________o

A.有机物A能使滨水和酸性高铮酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制双CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

24、(12分)PBAT(聚已二酸两苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—t^-^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

已知：RCH3>R-CN—>R-COOH

R-CH=CH—，学一>R-COOH+COz

2H

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为。

⑵①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是____。

(3)H的结构简式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

1.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应;

II.与NaOH溶液反应时，imolN能消耗4moINaOH；

IIL核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:U

25、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为一(至少填三种)，E装置的作用是

(2)装置B中的反应方程式：，D装置的作用是

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为。

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为.

26、(10分)氨基甲酸钱(NFhCOONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CC14。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥覆气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NHMg)+CO2(g)=NH2COONHj(s)A"V0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

（2）简述检查装置乙气密性的操作_。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

（4）反应时为了增加氨基甲酸铁的产量，三颈瓶的加热方式为_（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铁的氨基甲酸铁样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铁的质量分数为一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100o计算结果保留3位有效数字）。

27、（12分）某溶液X含有H+、A|3+、NH八Fe2\Fe3\HC6、S2\SO?\CWOH•中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

（2）反应①中生成A的离子方程式为

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol-L\则X溶液中（填“含”或“不含”）F/+,c（Fe3+）=mol”（若填不含，

则不需计算），X溶液中c（CT）:molfo

28、（14分）研究CO、CO2.NO,的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。

（1）有科学家经过研究发现，用CO?和H?在21（）〜290C,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃,向容

器中投入（）.5molCO2和凡。当C。?平衡转化率达80%时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式

o一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向

逆反应方向移动的是（填代号）。

A.逆反应速率先增大后减小B.H2的转化率增大

C.生成物的体积百分含量减小D.容器中的/7（CO2）//7（H2）恒变小

（2）向容积可变的密闭容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应

CO（g）-r2H2（g）CHQH（g）△”<（）,平衡时CO的转化率机（CO）随温度、压强的变化情况如图甲所示。

M（O»”父.D

①压强：Pi〃2（填“>”“〈”或“=”）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

雪=（用含p］的最简表达式表达，分压=总压x物质的量分数）。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（igK）如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、

D、E四点中能正确表示该反应的IgK与温度（7）的关系的是______。

⑶H2还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）.N2（g）+2H2O（1）,上述反应分两步进行：

i.2NO（g）+H2（g）=:m⑻+凡。?⑴（慢反应）

ii.H2O2（l）+H2（g）=^凡。⑴（快反应）。下列叙述正确的是（填字母）。

A.HQ?是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H?的碰撞仅部分有效

（4）利用2co（g）2c（s）+C）2（g）消除CO对环境的污染不可行的原因是。

⑸用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品Na2co3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的

）（）3

溶液，如溶液中c（HCO；：cCOj=[K2（H2C03）=4.4X10-,K2（H2C02）=5X10-"]

29、（10分）工业上利用绿研制备还原铁粉的工业流程如下：

FeSO4|c

Na,CO、一律化J_过滤I——，洗涤|_，干燥|_»庭|_-还原铁粉

T

Na2SO4

（1）制备FeC（）3时，选用的加料方式是________________（填字母）.

a.将FeSCh溶液与Na2cO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSCh溶液缓慢加入到盛有Na2c03溶液的反应容器中

c.将Na2c0.3溶液缓慢加入到盛有FeSCh溶液的反应容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________o

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO,nWO被空气氧化为FeOOH,其化学方程式

为。

（4）取干燥后的FeCCh样品12.49g隔绝空气焙烧至600'C,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃

产物的可能组成为（写出一种即可），计算FeCCh样品中FeCCh与FeOOH的质量_____________（写

出计算过程）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误;

B.MgSO,溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为Do

2、D

【解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第HIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项Co

3、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO.i的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镐

不反应，故选；故选C

4、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4OH-,故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e->Zn2+,故D正确。

故选:C。

5、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化怵，会生成偏铝酸蚀，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙酸，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

6、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C

7、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐但速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

8、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCh',电极反应式为Fe—6c-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,模电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2。+2炉=地t+2OIT,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO4与

反应使产率降低。

【详解】

A项、像电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2<f=H2t+2OH-,氢气具有还原性，根据题意NazFcO」只

在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFcO,与Hz反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO4七电极反应式为Fe・6e—8OIT=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH;由于有OET生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e+8OH=FeO42+4H20,NI电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2c=

H2t+20H,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

9、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

10、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmoHL-i时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH«+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明人一水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mol・Lr的HA溶液pH是否大于LC项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

11、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为CI元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成H。和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

CQ位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

12、A

【解析】

A选项，CC14和12是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化镂饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

13>C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

14、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

15、D

【解析】

A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化领不反应，故B不符合题意；

C.SiOz不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSO,与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖冉碱性条件下加热反应生成CiuO,故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

16、D

【解析】

A.工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCb在阴极得到金属Mg,电解MgCL溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选Do

17、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙块膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高性酸钾反应，被高钛酸钾氧化。

18、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CrzCh?-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3与故D错误；

故答案为Co

19、A

【解析】

A.NaHC(h与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NH3・H2O,NH3H2O^^NH44-OH",溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=B2sO4+C11SJ,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3=HNCh+AgClJ,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

20、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸,碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C漠乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O0NH3E2OQNH4++OH，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3・H2O分解产生氨气，同时CH(OH)2电离出OH-,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

21、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：^)281,A项错误；

j))

B.MgCb是离子化合物，电子式为：6：Mg2+：C1：,B项错误；

■■

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误：

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

22、D

【解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、羟基取代反应/酯化反应CFh=CH2+O2-CH3COOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CHjCOOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为:CH2=CH2+O2tCHjCOOHo

(4)A.乙烯和澳水中的澳单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3coOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

24、氯原子C6HIO04取代反应NaOH、C2H50H(或乙醇)，加热HOCH2cH2cH2cH20H

CH3CNOOCHOOCH

【解析】

从A到C由环烷是变成了环烯是，并且A生成B是光照下与CL的取代，所以从B到C即为卤代烧的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高馁酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PRA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二盾。

【详解】

(1)B为直代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4；

⑵反应①即为免变成卤代烧的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代点的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二睛的反应，所以方程式为：亡］+2NH3+3O2->(^J)+6H2O；

II

CH3CN

⑸由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和能基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

CH=CH2CH=CH2

H°H

。十HOJ^LOH;

OOCHOOCH

【点睛】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

+3+2+

25、N%、Hz、h(HI)吸收多余的氨气Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

Fd+被氧化成Fc",F/+遇SCN-显红色假设SCN被。2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成

立FezOj和FcO或FezOj和Fe3O4

【解析】

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH”发生下列反应：NH“(固)=NH£气)+HI(气)，

2Hl(气)=出(气)+h(气)，则NH”的分解产物为N%、H2>12(111),E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

(2)装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极

易被浓硫酸吸收；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸井产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

(4)Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；

⑸步骤4中溶液变红是溶液中Fe?+被CL氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cb将SCN-氧化，若该假设成立，

则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

⑹氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6R=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为F&O7,由此确定混合物的组成。

56g/mol16g/mol

【详解】

：(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH”发生下列反应：NHK(固)=NHK气)+HI(气)，

2Hl(气)=%(气)+L(气)，则NH”的分解产物为NH3、H2>k(HI),E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全

瓶，防倒吸；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

(4)利用甲组现象可知Fe?O3与CO在酒精灯加热的条件下，FsOs被还原得到黑色固体为FC3O4,由此可写出反应的离

子方程式为Fc3O4+8H+=2Fe3++Fc2++4H2O；

⑸因Fe?•遇SCN•显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中Fe?+被Cb氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是

CL将SCN•氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

⑹氧化物样品质量为7・84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FC5O7；则混合物的组成为FezOs和FcO或FezCh

56g/mol16g/mol

和Fe3O4,故答案为：血2。3和FeO或Fe2()3和FC3O4。

26、Ca(OH)2+2NH4CI—CaC12+2NH3t+2H2O夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【解析】

(1)实验室用氯化钱和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧土水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

⑷氨基甲酸核(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析：丁中气球的用来平衡内外压

强；

⑸利用已知信息，氨基甲酸俊(NH2COONH4)难溶于CC14分析；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸筱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为I5.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸核的质量分数。

【详解】

⑴实验室用氯化钱和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4cl些CaCb+2NH3T+2H20；

⑵检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HQ和水蒸气，应先通过装置己中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：BTIJTHGTEF—(或DC)CD-A。

(4)氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸核的反应是放热的，所以需要降低温

度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

⑸氨基甲酸铉(NH2COONH4)是易水解的白色固体，难溶于CC14,则可以使用过滤的方法分离；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量=导警Y=0.1500moL根据碳原子守恒，氨基甲酸铁样品

100g/mol

中碳的物质的量也为0.1500mol,碳酸氢钱和氨基甲酸铉的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,则样品中氨基甲酸核的质量分数为°12mxl00%=79.8%。

Ila7〜

22++3+

27、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O含28

【解析】

测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCO.AS2\OH•离子,

加入过量硝酸钢生成沉淀，则沉淀C为BaSCh沉淀，说明溶液中含有SO’?离子，生成气体A,A连续氧化生成D