2024届宁夏石嘴山市某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届宁夏石嘴山市第三中学高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的C「与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH—C「二Cii2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3CI,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

2、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

।少量N，OHi*法

U加NaCH;*液f新制，中就与氯气混■合光

I.2mL0.1n>}l/LL2mL0.1mol/L

-Cu(OH),服下一段时间后

尸调pH>7(

厂H,GO.汽演厂液

公CuS0MgSO.

婚合注液o

omL0.01md/LnM4mL0.05mol/Lt=

0—---♦7

小淀粉与“联共K©KMnO,阶及汽液©KMnO,她检涿波

由或管内注面会化轲融产生JL色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、由NzO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

学

同

某

为，

示分

表成

可的

式末

学粉

化体

的固

分该

成定

其确1

，为C

液。K

多种有

干含酸

尔是

若物中醋

波的

7的溶X冰

剂.化

.中不种末

菌D3D转

杀色一粉

Oc红示

铜2有则

量含所

机K，图

无)少少解

和I有至如

成溶现

C并中全

配(K，实

O完

合为、体e气能

混yz色F不

05O气氯就

0，n蓝与淀.

1时.色e应

CMZ呈F沉C反

：3、绿纸淀

和6=液沉)若步

5xO黄试而,，

J总.u溶生色(一

k0当C，O酸

和9能：,和产白是过

量31、上u盐

之l键2)Y，成的通

能+为O纸C加

量)的He物热生确间

的g比OF试和滴

能(物(溶加，正2铁之

态2量a、HO中

物O成Ce不，p液论31酸质

渡N生质yF1淀c

成+-3到酸于溶结OcM硫物

过生)于按2)有s2沉.，

g.得盐滴O列有

低于(大水HB含OK色B中►

2O：，浓ZN下e含

降大N和、(能gF有白质

*u中量液A，定是

以和-总灰C可验在含的物

)x水足溶加象的

\可之g能石*中实存定一成组

W(4量入取滴现质

）剂量O键生X下不一中生各

NO足加蘸中验解

M化能+的与S末以定中Y所硫列

碎-)a/入Y棒液实电

催物g物根C粉一液物中非化所

(x行加量璃溶上

④用应O应胆*体中溶溶④于氧表

24进X少玻乙以

使反N反将O1固XZ不向属二下

...S次将取用向析...<

一.、u.、..、、

E/wm。ABCD4CA5依①②③④分ABCD6A7b

选项物顺.1bc

AAlAlChA

IINO>NONO)

CStSiO；HSiO,

D(uCuOCu(OH>z

A.AB.BC.CD.D

8、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CFh>H2sB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金属性：Ca>Na

9、电解法转化CO2可实现C(h资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+COj2-

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

10、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

11、CH30H是重要的化工原料，工业上用C0与&在催化剂作用下合成CAOH,其反应为:CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

2503(X)350400450500550

温度后

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的CO2气体

、,aOH溶液

I）.用图所示装置制备Fe（0H）2并能保证较长时间观察到白色

kso,溶液

13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

c.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融YzX制备单质Y

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

15、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的()

过31572A*

中间体22972晨

•；，侬67次

000

反应而

ffi2

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O・O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由。和Nz制NO的活化能为315.72kJ・moH

D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

■[(产―C(CHR士

16、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(O)o下列说法错误的是

A.A的分子式为CHH|4,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为QHCH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.ImolA最多能与4mol发生加成反应

17、欲测定Mg(NO3)2-nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品一加热一冷却一称量Mg(NO3)2

C.称量样品~加热~冷却f称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液->过滤一加热一冷却一称量MgO

18、将0.2mol-L"Na2cO,溶液和0.1molI-盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）4-c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）>c（HCO-）>C（C1）>clCO^）>C（OH

C.2c（Na"）=c（CO^）+c（HCO；）4-c（H2CO3）

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3）

19、下列关于有机物b）0^的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.h的所有原子可能处干同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使澳水和酸性KMnO；溶液褪色

2+2

20、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AP+、Fe>NH4\Ba\Cl>CO.?>N03一中的若干种，现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H20

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O：+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3、

22+3+

D.溶液X中一定含有的离子是：H\Fe\SO4>NH4>Al

21、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

CaFz晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca?+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图蹄,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

22、金属（M）—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

阴离子交换膜

（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

--

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e+4OH=2M（OH）2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：

试剂a/A|~|C12/O!

COO

催化剂NO2

育分子P

（1）A是甲苯□，试剂a是______o反应③的反应类型为______反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______o

（3）反应⑥的化学方程式为o

（4）E的分子式是CbHwOi,其结构简式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸钠1（比-]〃是一种新型功能高分子材料，是，，尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB'•……目标产物）

“yIkit”yXft

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Ci

24、（12分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,己知短A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

煤3

锦①CH,COOCH2CH3

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团的名称为o

（2）反应⑥的类型是______________。

（3）反应④的方程式是_________________________________________。

（4）下列说法正确的是________o

A.有机物A能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH.£OOCH2cH3,该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、（12分）为了将混有K2s0八MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

加入_—落液加入______溶液LI

®|CI

加入__海液5加入造量心眼加热煮沸

调节pH□

⑴操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、。

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为,,（填写试剂的化学式）。

（3）如何判断SO42一已除尽

（4）实验过程中产生的多次沉淀（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由

26、（10分）碳酸快晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制O.Sniol-L-1MgSO,溶液和O.Smol-L-1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50C。

步骤3：将250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥IDh,得碳酸镁晶须产品（MgCOynHzOn=l〜5）。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOrnHzO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是o

（2）测定生成的MgCOrnBLO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO?被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到3UC,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO?的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________o

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

27、(12分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

查阅资料可知：

®Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质SnSnCkCuCh

熔点/℃232-33620

沸点/心2260114993

密度/RCUN7.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________o

(3)D中冷却水的作用是________________o

(4)尾气处理时，可选用的装置是_________(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应；SnCl2+2FcCh=SnCl4+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CN+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为。

28、(14分)氮氧化物(NO、)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人

类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

,

①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)A//i=+180.5kJ*mor

1

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ-mol-

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△〃3=・556.0kJ・mol“

则反应C(s)+2NO(g)(g)+CO2(g)△/Z=_kJ.mol,

(2)用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率，结果

如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率_(填”是"或”不是”)该温度下的平衡脱氮率。

③25c下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后

得到pH=12的溶液，已知：25c下心(H2cCh)=5.6xlOU,试通过计算溶液中c(CO?-)：c(HCO3)=_o

(3)在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO?(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△"<()进行相关实

验探究。改变投料比(n。(SO2)：no(NOz)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的

平衡转化率口(SO2)]o已知：KR=16,KZ=1,部分实验结果如图所示。

R«10.807

....，••

100

米

/80

r60：X(l.0.50)：

o

s40Y(T.5.40]

s20

Z(3.0,25)

0

技*1比小

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是_。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY,Tz通过计算选择下列选项中两个温度相等是_（填标

号）。

A.TR^TYB.TR和TzC.Tx和TzI）.TY和Tz

29、（10分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

⑴H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电了排布式为

（2）CH4.H2O.CO?的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为。

（3）G6sx是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16sx分子中C原子和s原子的杂化轨道类型分别为

②测得C|A中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为o

(CaF、2晶胞结构)

OMg

。H

(5)MgH?是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cm3(用

含P、N、的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据图知，02得电子生成OH-Cu失电子生成Cu2+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：O2+4e-2H2O=4OH-,B正确；

C.C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CS(OH)3C1,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OFT,所以该离子反应为Cl\CM+和OH-反应生成CU2(OH)3CI沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+CI=Cu2(OH)3CU，

C正确；

D.每生成1molCu2(OH)3Cb需2molCu2+,转移4mol电子，消耗1molO2,则根据转移电子守恒可得生成2mol

CU(OH)CI,需消耗02的物质的量〃(。2)=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

234

L/mol=44.8L,D错误：

故合理选项是Do

2、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱减性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,题中高锌酸钾过量，应设计成：高锦酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Kp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量CM+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

3、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△Hu反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

□△H:反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H=反应物的键能总和•生成物的键能总和=生成物的总能量.反应物的总能量。

4、D

【解析】

胆砒与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CM+离子和(V+离子的物质的量比二工:粤=2：5,制成的

25056

]+x2

波尔多液，其成分的化学式可表示为QiSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------=匚，当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

D

5、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO>CuO、MnOz中的物质，Z可能为KCI和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2co3,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnOz、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙涔液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

6、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸钢在熔融状态能电离出钢离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

7、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

8、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na;SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

9、B

【解析】

A.由图可知，CO?在乙池中得到电子还原为HCOO,则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴