2024届广东省珠海某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届广东省珠海一中高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HO=CH-COOH

HO

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5mol%反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Cl7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C'WoO

2、能用离子方程式CCV+ZH+uHAHCO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH』含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.HJmohL”的磷酸溶液中氢离子数为3NA

4、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3C1+5H2OO则ROJ-中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D«+6

5、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIO3-|-l2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)24-4HCI=CaCl2+2C12f+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*_2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O_J_2NaOH+H21+C12t

6、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1X10-62.8xlO-96.3x10-365.1x10-91.1x1010

A.根据表中数据可推知，常温下CaSOj在纯水中的溶解度比CaCOq的大

B.向0.1mol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为(Cu2)-c(s2)>K卬(Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸领沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸饮生成

D.常温下，CaSO,在0.05mol.L-1CaCl2溶液中比在mol-L1Na2so,溶液中的溶解度小

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是()

7A1_§_47Vz

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

8、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

9、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O-|-SOf

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

3+

C.10mL0.lmol・LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：A1+3OIT=A1(OH)3|

2+

D.3amolCO2通入含2amolRa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-4-Ba=BaCO31+2HCO；4-H2O

10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlCljC.FcCkD.SiOz

11、设HA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成IIA个SO.3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含in个原子

D.3moi单质Fe完全转变为卜士。4,失去8nA个电子

12、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

B.4D.

在空垃圾

lliinniu、tAZC

13、人的血液中存在H2cO3〜HCO3.这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的膨响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCQ反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将OJmolNHNCh溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

15、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为C12H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

16、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br.还原性强于C「

D.称取K2s(h固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s(h

溶液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是

(2)黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是________________________O

(3)X的化学式是________o

18、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

a

ABCD.晒

OH卜\

皿彘产-9果269%X磊贵同

回答下列问题：

(l)w的化学名称为一；反应①的反应类型为—

(2)A中含氧官能团的名称为。

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

（5）有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

19、无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溶融的锡与CL反应制备SnCk拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/C

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解,SnCL易水解生

SnCh无色液体一33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

无色晶体

SnCl2246652

2+2+

②Fe3++SM+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe>+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）

(3)如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为。

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

(5)可用重铝酸钾滴定法测定产品中的SnCh的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol-L」重格酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一％(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是一(用离子方程式表示)。

20、CChCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH20H+4c12-CChCHO+5HC1进行制备。制备时可能发生

的副反应为C2H50H+HCI-C2H5CI+H2O、CCbCHO+HClO—CCbCOOH+HCL合成该有机物的实验装置示意图(加

热装置未画出)和有关数据如下：

c2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶的生与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微涔于水、可溶于乙爵

(DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为o

⑵装置B的作用是—；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

⑶装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______o

⑸利用硬量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CC13CHO+NaOH->CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

h+2Na2s2(h=2NaI+Na2sUh

称取该实验制备的产品5.0。g,配成100.0。mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.10。

mol-L”的碘标准液，用0100mol・L”的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为<,

21、a■苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

ANaCN/髀L色IFTHQc__D

CTHJBTJMQi②GMa

疆琬酸G③

ktt--HCOOC,!!,

a-率整闪端依E

asr

II18线二

3io5

已知：后

©CHjCHzBr+NaCN一〉CHjCH2CN+NaBr

H2

©CIhClhCN——9—,CH3cH2COOH

完成下列填空:

(1)写出D的结构简式.

⑵写出反应类型：反应④.

(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①,反应②.

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应

②能与FeCh溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

(5)检验E是否完全转化为F的方法是

⑹路线二与路线一相比不太理想，理由是

(7)利用已知条件，设计一条由的合成路线。(合成路线的表示方法为:

反应试制反应试耦口工北机、

反应茶甲目标产物)

A反应条件

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、

加聚反应，含俄基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双

键能与发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4moi%发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、

1个碳碳双键、1个段基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可

能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H.O4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为

C17H16O4（蜂胶）+H2（）->C9HKO4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CMoO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

2、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3，H+=H2O+CO23B项错误；

+2+

C.碳酸根为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CHKOOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

3、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCH」物质的量小于ImoL其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2T，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2（）2即（Mmol与足量水反应转移的电

子数为01NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误：

D.lLlmoH/的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

4、D

【解题分析】

根据方程式两端电荷守恒可知n=三尸=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

5、B

【解题分析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至。价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的。元素化

合价从升高到0价，生成。2,化合价升高被氧化，所以。元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的。元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从・1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

6、C

【解题分析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSOq和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>Kp时有沉淀析出，故不选B；

2+2_

C.虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸铁，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在0.01mol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

(1)同种类型的难溶物，K、p越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Ksp析出沉淀；当QcVKp没有沉淀生成；当Qc=Ksp,正

好达到平衡。

7、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O^Clo

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

8、C

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的COz及HzO反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

9、D

【解题分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；-为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.N)mL0.1mol・LTNaOH溶液中滴加几滴A1CL溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO?通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢钢，离子方程式3co?+40斤+

2+

Ba=BaCO31+2HCO3+II2O,故正确；

故选Do

【题目点拨】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

10、B

【解题分析】

A、用和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢饮中反应生成碳酸饮沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢领中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【题目点拨】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和辄气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

11、D

【解题分析】

A、23g钠的物质的量为ImoL而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成().5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为ImoL而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

88

D、F&O4中铁为+§价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为F&Ch失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

12、A

【解题分析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

13、B

【解题分析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

14、D

【解题分析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,。2既是氧化产物，也是

还原产物，产生3molcL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子,mol,B错误；

++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H>n(NOy)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2-N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

15、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，,据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CnH.oOz,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得0到0'，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：Co

16、C

【解题分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HCL氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误：

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成漠，则Br.还原性强于C「，故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误;

故选：Co

二、非选择题(本题包括5小题)

高温

2

17、Cu-4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCOj

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

018。240g

n(HO)=--^-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=。①，=0.03moL无色无味气体n(CO2)二

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=,=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为CuKOHMCChb或

100g/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40s

n(H2O)=~7°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=右一;---=0.03mol,无色无味气体n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=-——~;=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0・01=0.08moL可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

1OOg/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CiiCO.u

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+；

局温

(2)黑色化合物-砖红色化合物，只能是CuO-CiuO,反应的化学方程式是4cli0^20120+02］；

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

【解题分析】

根据流程图，A(Q+O<H)和A发生取代反应生成B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

HiCaL

_o0

在一定条件下转化为O?NY^-O—E—Cl，O:NO—S—C1中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

Cl

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和二〉、累在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

(i)w的结构简式为坨/丫。1，结构中有短基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为和?

oHiCa

发生取代反应生成反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为,含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为W和二1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

化学方程式—华~>

(4)B的结构简式为QN。、)，①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或(OOCH3或-ClhOOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为:

。力、。州©、。州©、。州©。州©

COOCHjCOOCHj-OOCCHa\00CCH3

。州《^OOCCH］、。州一^^CH9OCH、,除去自身外结构外，共有

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为O2N-4COOCHJ；

(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为

个;的结构中的・COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

CHzOH

0

+2+

19、直形冷凝管2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12T+8H2OBIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ关闭滴液

漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于

液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好先打开n中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I

2++4+

中的酒精灯SnC14+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解题分析】

装置n为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCI和水蒸气等杂质气体，将气体通过v装置，v装置中的饱和食盐

水可除去HCL再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I装

置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCh蒸气经装置m冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止

空气中的水蒸气进入装置ni以及吸收多余的ci2,可在装置m后连接w装置。

(1)根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnO4与HC1反应制Ch;

(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCk

易水解,应在收集SnCL的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Cb；

(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复

初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与02反应以及防止生成的SnCk

水解，实验开始应先通Cb排尽装置中空气；

(4)根据信息书写方程式；

2+2

(5)用重饴酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fc+Cr2O7

+3+3+2+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得关系式BSM+'CmCh〉，由消耗的K2O2O7计算SnCb,进一步计算SnCb的含量；Sn

具有强还原性，易被。2氧化。

【题目详解】

(1)“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置H中是KMnCh和HC1制备氯气的反应，高铳酸钾中的镒元素由+7价降低

到+2价生成M/+,HCI中的氯元素由/价升高到()价生成氯气，离子反应方程式为

+2+2+

2MnO4+16H+l()Cl=2Mn+5C12T+8H2Oo本小题答案为：直形冷凝管；2M11O4+16HF1OC1=2Mn+5Cl2T+8H2Oo

(2)装置n为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCI和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱

和食盐水可除去HCL再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通

入I装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCh蒸气经装置ID冷却，可得到SnCh液体。由于SnCk易水解，

为防止外界空气中的水蒸气进入装置m以及吸收多余CL防污染大气，可在装置in后连接VI装置。根据上述分析该装

置的连接顺序是B1HEFNACDJK或BJHEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACD.IK或B1HEFNACDKJ。

(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管

末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn

与O2反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通Cb排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开II中的

活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气

管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变

化，说明气密性良好；先打开H中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。

(4)根据表格所给信息，SnCh易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明

水解产物中还有HCI,HCI与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnC14+2H2O=Sn()2+4HCIo

本小题答案为：SnCh+2H2O=SnOz+4HCL

2+2

(5)用重倍酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+14H+=6Fe3“2CE+7H2O,可得关系式3sliz+'CoCV•(或根据得失电子守恒判断)，实验中消耗的n(K2CnO7)=

0.1000mol・L/x0.015L=0.0015moL贝lj25.00mLSnCL溶液中n(SnCl2)=0.0015molx3=0.0045mol,贝lj250.00niLSnCh^

855

液中n(SnC12)=0.()45mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,贝！)mg产品中SnCL的含量为8.55g/mgxl00%=——%；

m

根据反应“2F*+Sn2+=2Fe2++Si>4+”得出Si?+的还原性强于Fe2+,S/+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变

小是因为SnCL被氧气氧化，发生2sli2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反应，滴定时消耗的重铝酸钾的量减少，由此计算出的

2++4+

SnCL量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m；2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,>

20、保持漏斗和反应容器内的气压相等2KMnO44-16HCi(»)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O安全瓶(或防止

装置C中液体倒吸入装置A中)漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中水浴b增大蒸气与外

界接触面积，提高冷凝回流效果CHsCl、CChCOOH蒸储59%

【解题分析】

A装置利用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气，C装置用饱和食盐水除去HCLD装置盛放浓硫酸干燥氯气，E中反应制备

CChCHOoF装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HC1防止污染空气。

【题目详解】

(1)A中的恒压漏斗使得漏斗中的压强和圆底烧瓶中的压强相同，从而浓盐酸能够顺利流下。高钵酸钾与浓盐酸反应生

成氯气，方程式为2KMi1O4+I6HCI(浓)=2KCI+2Mlicb+5CI2t+8H2O；

⑵装置B中的导管很短，而且B中没有试剂，所以是作安全瓶，防止C装置处理HC1气体时发生倒吸。装置F中倒

扣的漏斗，与液体接触的部分横截面积很大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中，不会发生倒吸。答案为安全瓶漏斗口

径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中；

⑶温度要控制在70℃,未超过水的沸点100℃,可以选择水浴加热，即最佳的加热方式为水浴加热。冷凝过程中，冷

凝管中应该充满水，所以冷水应该从b口进。球形冷凝管与蒸气接触的面积大，冷凝回流效果更好c答案为：水浴b

增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果；

(4)如果没有浓硫酸干燥，则E中会有水参加反应，水与氯气反应生成HC1和HC1O,副反应就会发生，生成的产物有

C2H5。、CChCOOHo从图表所给的信息来看，杂质均溶于乙醇，得到一混合液体，且沸点相差较大，使用蒸馆，可

以分离除去；

(5)加入的碘单质被硫代硫酸钠和CChCHO消耗，加入的碘单质的物质的量为0.03Lx0.100mol・L」=0.003moL消耗

的Na2s2。3的物质的量为0.02LxO.100mol・L」=0.002mol。有关系式为

L~CC