2024届宁夏石嘴山某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届宁夏石嘴山三中高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作正确的是（）

A.用装置甲收集SCh

B.用装置乙制备AlCh晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

2、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铭液流电池储能示范电站。铁一铭液流电池总反应为叫2++

Fe3++Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是

交流/直流变换运

.A

~||电池单元1111

储

储

液

液

器

器

A.放电时a电极反应为Fe3++e'=Fe"+

B.充电时b电极反应为C^+e=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲；在500℃时,SO?和Oz各10mol反应

乙：在时,

500c用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450c时,8niolSO2和5molO2反应

T：在500C时,8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

4、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CiiaClMOH）c・xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe"对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下1L2LO2

5、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有双高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干镭

6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCI.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

7、反应HgS++SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

8、X、Y>Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系

如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正

确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与出化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca^+20H-+2HC03=CaC031W+2H20

B.少量sa通入饱和的漂白粉溶液中：cio-+so2+H2O=s（V-+2ir+ci-

2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H*+02=A=2CU+2H20

-42

D.向酸性高铳酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn^6021+10H20

10、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型60可以表示CO2或SiO2

11、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

X°

OOH

q

NO,

M

A.分子式为CioHnNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

13、已知lniol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-2为0(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)->H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)->H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醍等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(Si。?)、石灰石(CaC(U和纯碱

C.高镭酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

15、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCh溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.C11与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOf+4H2O

A

+

D.用浓盐酸与M11O2制取少量Cb：MnO2+4H+4CF=MnCh+Cht+lHiO

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2沁工网)_>CaSO30?>CaSCh

B.FejO4(s)>Fe(s),Fe(N(h)3(aq)

C.MgO(s)MgSO4(aq)电解>Mg(s)

NaOH

D.Fe即询，>FeSO4(aq)―>Fe(OH)2—实'5的境->FeO

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

COOC"

己知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

H.

@R—CN-'^R-CHNH（R表示坯基）；

催化?22

0

@RI—CN2+R-COOC2H5傕比可.I+C2H50H（R表示烧基或氢原子）。

R,-XII—C—R.

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为.

（2）D-E的反应类型为,F中官能团的名称是____________o

（3）G—H的化学方程式为o

（4）J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o（任写一种结构即可）

①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2molCO2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

18、药物瑞德西韦（Remdesivir））对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图：

o

已知:

①R—OHs0c匕催•化剂》R—Cl

△

回答下列问题：

（DA的化学名称为—o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化学反应方程式为反应类型为

（3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）

19、乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题:

设透了石蛤

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为:

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯烧的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯煌的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

20、碘酸钙［Ca（IO3）2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca（K）3）2・H2O的实验流程：

H：OCh

tI

L的CCL溶液》转化a分离»水层

nr

CCL

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CC3容液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CCL的作用是_________________________________________.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3»6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(Kh)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

学

眼

£

及

G至

WI

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IOj)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下:

C7H6。2―内C9H8。3二;：

GHgO

毗验、笨胺雷尼像/△

AD

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

„CHj—CHCHCI

GHrMnH笔左----2----------(CHJLCHNH"

wltK*(H

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下问题:

(DA的结构简式为,D的化学名称为。

(2)G-H的反应类型为,H中所含官能团的名称为

(3)C-D中步骤①的化学反应方程式为

(4)己知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molE、1mol40和1molC02,且E能与溟水发生加

成反应，则E的结构简式为°

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCL

溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1

⑹参照上述合成路线'设计以“0coeH频网和C^HCH网为主要原料制备的00coeH阳俐•△用的合成路线

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AICL晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和痛定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e=Fe2\故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为CP++e=Cr2+,故B正确；

C原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；

D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；

故选C。

3、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C

4、A

【解题分析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe?+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.F净水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生。12+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，c选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,若制备1mol的CuCL,理论上消耗0.5moKh,标况下，

1选项正确；

V(0J=n(0)•Vin=0.5molx22.4L«mor=11.2L,D

答案选A。

5、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++Q的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H♦浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选瓦

7、A

【解题分析】

反应Hg3+O2=Hg+S(h中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

8、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01moI/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为CI；N的

pH<2,则N为S：M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：CI>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>AI,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

9、C

【解题分析】

2+2

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca+CO3=CaCO3l，故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO4与CaSCh微溶于水，则少量SOz通入饱和的漂白粉溶液中，反应

2++

的离子方程式为Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B错误；

C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2cli+4H++（hq2clp++2出0,故C正

确；

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2M11O4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

10、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为L中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为3））｝故C错误；

D.C（h为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而Si（h为原子晶体，不存在SiOz分子，故D错误;

答案选A。

11>C

【解题分析】

X

OOH

A.z\分子式为C10H11NO5,故A正确;

NO,

X

oOH

B.Q含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO,

OOH

c.0分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NO>

错误；

Xx<?<o«

OOHoOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有uj

▽：、J"共4种，故D

NO.NOis«>

正确：

选C。

12、D

【解题分析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiOz,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Imn,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故R错误；

C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

13、D

【解题分析】

lmol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H2(g)+^。2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,即&(g)+1/2&(g)-H20(g)+241.8kJ,选项B、C均错误;

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+G(g)->2H20(g)+483.6kJ,选项A错误；

lmol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

112(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2U(g)-H2(g)+1/2。？(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

14、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.Si(h和CaC(h、Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSKh和CaSiO3,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

15、C

【解题分析】

+2

A.S(h与过量氨水反应生成亚硫酸铉和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCb溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NOr=3Cu4-2NOT+4H2O,故C正确；

A

+2+

D.用浓盐酸与M11O2制取少量CL,生成的氯化链是强电解质：MnOz+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,故D错误;

故选C。

16、B

【解题分析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

Oil

17、1,3・二溟丙烷氧化反应函基八催化剂©3H20。4

川°—

CH,

「比Cll

II2

IIO()C—ai：—cih—coon或IIO(H：—(：—(.OOH

Cll3CII2

^/0优川,^^cooc?也、一CILMI,COOCJL

ryv--催化剂

^^cooc^ij催化时^^coocn催化剂

2sJCOOC2IIS

【解题分析】

A：CH3cH=CHz在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CFhBrCH2cH2lWCEhBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高铳酸钾氧化生成E为HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CHjCHzOOCCHiCOOCHzCHj；G水化催化生成H,则G为。，］:

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为，3；。与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与滨发生取代反应生成B为CH2BrCH=CHz,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CFhBrCH2cHzBr,CFUBrCH2cH?Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成E为HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

00

则G为0，［:与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为《J；A与HOOCCH2COOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K。

(1)C为CILBrCH2cH2Br,化学名称为H3•二滨丙烷；

(2)D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成HOOCCHzCOOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；

(3),的化学方程式为03U

(4)J为O<c

,分子式为C3H20O4。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

J'COOC.H,

K（（奉：）分子中的手性碳原子数目为1（标红色处）;

COOC.H.

（5）L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成

2moicCh,则分子中含有两个竣基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

CIIL

913CH,

II

同分异构体有||。。（：一€出一（：（）。11或Iiooc-

II

ClhCll2

CII3

COOCjll,CNCOOCJI,CNCOOCJIj

（6）J经三步反应合成K：CK■与HCN发生加成反应生成（y,CX<与氢气发生加

COOCJIjCOOCJIjCOOCJI,

CIIJNIIJCOOCJIjCILXII,COOCJI,AA/^NH

成反应生成,CY--<在催化剂作用下转化为,合成路线

COOCJI,JCOOCJI,200cM

COOCJhHCNCNCOOCJI,H一CILMLCOOCJL

•比，：催化剂

为V.

催住荆\/\--------

COOC,1I催化有

5COOCJLCOOCJL

COOC,H5

【题目点拨】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、瘦基、酯基、卤素原子等。这

些官能比的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

18、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN------/色~>HO^^CN加成反应酯基5

【解题分析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为A为

o

D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子，则E为O?N—O一，一CLE和A发

Cl

生取代反应生成发生信息的反应生成发生取代反应，水解反应得到根据结构简式可知为

F,G2H,HLIHHOCH2CN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为一,结合题目分析解答；

结构中的・COOH可由・CN酸性条件下水解得到,

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为OH,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CHACOCI的目的是保护羟基，防止被氧化;

(2)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN------——>HO^^CN

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；

3-V0*〜

(3)J为一/bv，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为：(>£，

一共有5个手性碳原子；

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCh溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即Imol),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在・CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为：HO或\_XOH；

02N()H

(5)根据上述分析可知，该合成路线可为：

CHQHCHOIK)Y，NHOCOOH

HHO

0*讦0号d5分AO。

OY.

19、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好③滨水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O®®3mNA/14NH3Ca(OH)

加热

2+2NH4CICaC12+2H2O+2NH3t

【解题分析】

探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烧在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱

和崎，B中乙烯与滨水发生加成反应，C中乙烯与高镒酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用

排水法收集乙烯。

【题目详解】

(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E中加入适量水，将导管放

入水中，再微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。

⑵石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷燃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯崎，根据原子守恒知，除

了生成烯煌外还生成烷烧，故选③；

(3)石蜡油分解生成烯烧，烯燃能与滨发生加成反应，则实验过程中装置B中的现象为滨水褪色；若装置D中产生了

白色沉淀，则说明混合气体经过装置C时，乙烯被酸性KMiiCh溶液氧化生成了CO2气体，同时生成MnSOj,则发生

+2+

反应的离子方程式为5CH2=CH2+12Mn()4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O;

(4)加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而

促进石蜡油分解，故选②③；

⑸分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，溪水增重mg,说明分解生成的烯炫的质量为mg,烯危的分子通式

为C44如，其摩尔质量为14ng/mol,则该气体混合物中属于烯危的原子个数为7T譬一;X3〃xN”=3"公.

14ng/mol14

(6)A装置是固体混合加热制气法，常见气体02、NHj均可以用此装置制备，其中加热氯化铉和消石灰的混合固体可制

力口热

得NH3,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCh+2H2O+2NH3to

+

20.l2+5Ch+6H2O=2IO3+10Ci+12H增大Cb的溶解量，提高Cb的利用率加快搅拌速率分液漏斗

将HKh水溶液用CC14多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗

涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100-160℃条件下加热至恒重

【解题分析】

(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸;

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；

⑵互不相溶的液体混合物分离应使用分