2024届内蒙古呼和浩特市开来中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届内蒙古呼和浩特市开来中学高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1

1、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor,

H-H、0=0和键的键能(kJmol1)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

2、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e->Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

3、分子式为CgsBrz的有机物同分异构体(不考虑立体异构)为()

A.9B.10C.11D.12

4、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.N&能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

5、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

E-]r>G

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，贝！JE可能为NH4CI、F为Ca（OH）z

6、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

7、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

“和“”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生CL。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg?*等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

8、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

9、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法镣煲的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

10、将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2sO3晶体B.乙醇C.C6H°D.Fc

11、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4C1固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全尽可逆反应

12、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.Na。利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

13、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转

化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Ch反应除生成C外，另一产物是盐

酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2sO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HN（h

C.B和CI2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温卜是气态单质

15、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆帆、绿帆D.干冰、水晶

16、常温下，向1LO.lmol・L“NH4cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NHJ)与c(NHyH2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时,n(OH)+0.1mol=(a+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

D.当n(Na()H)=0.1mol时.c(Na+)<c(NH4+)+c(NHyH>O)

17、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H赤。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2(SO5溶液的pH逐渐减小

B.C%是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSO』

D.整个脱硫过程中参加反应的“(HzS)：H(O2)=2：1

18、在某温度下，同时发生反应A(g)—B(g)和A(g)(g)。已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应AB（g）的活化能为（EJ—EI）

D.反应A（g）C（g）的AHVO且AS=O

19、能用离子方程式CO32.+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

20、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推

断正确的是

原子用教

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

21、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与D?一具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnO?和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氨化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

22、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A.Na2cChB.NazOzC.CaOD.Ca（ClO）2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用两种不饱和燃A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下：

已知①Er曲

②有机物J结构中含两个环。

回答下列.问题:

（DC的名称是o

（2）A-B试剂和反应条件为o

（3）H-J的化学反应方程式为o

（4）已知c"Mg，乙机＞N符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式.

1］、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是O

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图（其它试剂自选）。

CHCH.

24、（12分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下笏.问题:

（1）①的反应类型为；R分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为o

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH。

6

（6）参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线（无机试剂任选）：

25、（12分）无水四氯化锡（SnCh）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCh（每个装置最多使用一次）。

In□

己知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/6

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为O

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）O

（3）如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCb的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.10（）0mol・L।重珞酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCh的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是一（用离子方程式表示）。

26、（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cll2（OH）2c0.3,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

致密的潮湿空气Cu2（OH）aCl\

CU2（OH）2c03和Cll2（OH）3。分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程I的正极反应物是___________。

②过程I负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%・3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的CuMOH）2c

iii.BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

[.实验室用CuSOj-NaCl混合液与Na2s()3溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图.

d

35

3—n

27

23u

19

1

)20406080)00120

时间/imn

乙

(l)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中N.2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSObNaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOj.Na2cCh混合溶液代替Na2s0.3溶液，其中Na2c0.3的作用是

并维持pH在___________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽漉所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽漉的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________O

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

。2的含量。

AB

CuQ的11酸澹液Na1slO,和KOH

的混合泳港

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意

28、（14分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

⑴在基态31P原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与"P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

+

（2）液氨中存在电离平衡2NH3NH4+NH2,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为,NH2的立体构型为

,与NH4+互为等电子体的分子为____。

⑶苯胺（Qf-Z与甲苯Q-CH，的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸点（184.4C）分别高于甲

苯的熔点（-95℃）、沸点（U0.6C）,原因是_____o

（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（Nsl金属盐CO（N5）2（H2O）4MH2O的合成，其结构如图所示，C°2+的配位

数为;Ns-的化学键类型为。

⑸把特定物质的量之比的NHjQ和HgCL在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cm*设阿伏加谯罗常数的值为NA,列出计算式）。

29、(10分)李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

(1)C的含氧官能团名称：oG的分子式：

(2)A-B和B-C的反应类型分别为:o两分子A生成B和另一种产物，该产物

结构简式为：o

(3)D生成E的反应方程式：

(4)H的结构简式为：。

(5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构

(6)结合上述合成路线，请写出由乙静和、/为基本原料，合成的路线(不超过4步)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'

(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmold

结合盖斯定律可知，②-0x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,始变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝I」

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

2、C

【解题分析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

3、A

【解题分析】

分子式为C4H81讣2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CEBrCHBrCH2cH3;

CHzBrCHzCHBrCHj；CFhBrCH2cH2cHzBr；CFhCHBr2cH2cH3;CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：

CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH，)2;CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况

答案选Ao

4、A

【解题分析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.7出的水溶液显碱性，能使湿润的红色石密试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的Si(h能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

5、A

【解题分析】

A、E为NaQ溶液、F为钾，G为KOH,H为Hz,H2与O2生成H2O,HzO与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，贝IJE可能为NaHS、F为HNO3，NaHS与HNOs生成Na2s。4和NO，NO与O2反应生成NO2,NO?与水反应生

成HNO3,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CCh反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2c03,L为H2cO3,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，贝IJE可能为NH』CI、F为Ca(OH)2,NH4a与Ca(0H)2反应生成CaCL和NH3,NH.3与。2反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NOz溶于水生成HNO3,L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

6、B

【解题分析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

7、D

【解题分析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e=Cht，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2D=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

2

C.为了防止海水中的Ca?+、Mg\SO42一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca?

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

8、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzO,，由于HC2O4•的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

9、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为A。

10、B

【解题分析】

能使溪水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溟水褪色，B符合题意；

C.溟易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与溪水反应溪化铁，溪水褪色，D不符合题意；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

11、A

【解题分析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化较；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4cL是由于氯化铉不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

12、A

【解题分析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH4Cl,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

13、B

【解题分析】

A.含©=€\苯环、炭基，均能与Hz发生加成反应，也是还原反应；含・COOH,能发生取代反应，故A正确；

OO

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则〈qy中只有1个手性碳原子，故B错误;

J°CH,

C.分子结构中含有竣基、臻基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确：

故答案为Bo

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C.C=O＞苯环、・COOH,结合烯是、苯、粉酸的性质及苯为平面结构来解答。

14、D

【解题分析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：NazS、H2S、S、SO2、

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E^F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【题目详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s04,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和Cb的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

15、B

【解题分析】

A.液氯是只含。2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSO4-5出0,绿矶的化学式为FeSCh-7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

16、C

【解题分析】

A.M点,向lL0.1moI・L/NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，钱根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的电离程度，A项错

误；

++++

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H)+n(Na)+n(NH4),则n(OH)+0.1mol=0.05+n(H)+a

=(a+0.05imol+n(H+),B项错误；

C.钱根离子水解显酸性，因h随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

+

C(NH4)C(NH3H2O)C(NH5H2O)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NHJ)不断减小，C项正确；

D.当n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(NH/)+c(NH3・H2O),D

项错误；

答案选C

17、D

【解题分析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2s发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+Sl,然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CHU在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4,C错误;

D.根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+Ch=2Sl+2H2。，故参加反应的〃(H*)：

〃(。2)=2：1,D正确；

故合理选项是Do

18>B

【解题分析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)=B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)='C(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

19、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H』H2O+CO23B项错误；

C.碳酸硬为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H占Ba2++H2O+CO2T，C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：COa2

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

20、B

【解题分析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCCh,可能为有机盐且含有较基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

21、D

【解题分析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E，与D?•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Q元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C&）等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

CF所形成的氢化物HC1,HC1的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2c是弱酸，所以酸性HCI>H2c。3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为?,D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

22、A

【解题分析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意;

故选A。

二、非选择题（共84分）

\/C（CH,h

H

23、邻滨苯甲醛Br2、FeB门（或Fe）*凡吗乂一:+H2O19H3C-A-V°、

U-

0'_fCOOH

0b

HOOCc

X

_/CH3\_/COOH

-Mn<>?—CHO—1OH

6,△1|（）zr-xI

Hr.Mg

Cll4———CIGBr——-ClhMgfk」

/L™乙fH

【解题分析】

由题可知，A和D为两种不饱和的垃，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为,F为

CHJr

CHj

83c—f—Mg&,则E为H3c—c—Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为出」—kB到C为催化氧化，贝为

CH»CH3

V

[],A发生取代反应得到B,故A为JJ,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为/、/。、.，

^X<5：:??：>^XCOOH

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J广匚），据此分析解答问题。

【题目详解】

,CMO

(1)根据上述分析，C的结构式为,叫做邻漠苯甲醛，故答案为：邻溪苯甲醛;

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeB3或Fe),故答案为：Br2.FeB3或Fe)；

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

COOH

故答案为:

①MR,乙域足量Hz

(4火且一.M.N，根据以上分析C为|，由转化关系可推出M为，N为

②8?催化剂O^COOH

/CH20HC)、环上有三个取代基②与

,其分子式为QHiKh,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

^^COOH

NaHCCh反应产生气泡说明含有竣基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和较基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构(邻间对和同一个碳上)，这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有、HOOCY^QH、HbCxb,。

XfXX

~COOH"/CH3\_fCOOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-<Y、

'_<COOH

H°℃<^K°H、(任选其一即可)；

CH3J/\COOH

CH,0H

(5)根据题干信息，以［J

和甲烷为原料，合成《3—8HCH的路线如下:

K/一K

OH

0HFcumr一：七一ClhMgBr—

埃基、醛键浓硫酸、加热(或：P2O5)

Cu

A-+2H?。30

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为;根据C和D的化学式间的差别

可知，C与氢气在催化剂作