重庆市云阳江口中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

重庆市云阳江口中学20192020学年高一化学上学期第二次月考试题化学试题共4页，共21个小题。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单选题(每题3分，共48分)1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发2.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．转移溶液时，有液体飞溅C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子数目为1摩尔4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L5.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.从500mL1.0NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是()A.物质的量浓度为1.0 B.溶液中含1molNaCl

C.溶液中含29.25gNaCl D.物质的量浓度为0.27.下面有关胶体叙述正确的是()A.当光束通过雾,尘土飞扬过后的空气,肥皂水,淀粉溶液,蔗糖水时,都可以形成一条光亮通路

B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电,能吸附等营养离子,使土壤具有保肥能力

C.在饱和溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,边滴加边振荡,可以制得胶体

D.在胶体中加入HCl至过量,出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色、无味的气体,将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成,再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9.能在水溶液中大量共存的一组离子是(

)A.H+、Cl、、CO32

B.Ag+、Fe3+、Cl、

C.K+、、Cu2+、

D.、OH、Cl、10.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(

)A.溶液和溶液

B.溶液和稀硫酸

C.溶液和溶液

D.溶液和盐酸11.下列离子方程式错误的是(

)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12.R、X、Y和Z是四种元素的单质,这四种元素的常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2+

+Z===

X+Z2+,Y

+Z2+==Y2+

+

Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是AR2+

>X2+>Z2+>

Y2+B

X2+

>R2+

>

Y2+>Z2+C

Y2+>Z2+>R2+

>X2+D.

Z2+

>X2+

>R2+>

Y2+13.单质X和Y相互反应生成X2+Y2，现有下列叙述正确的是（）①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化②③ B．①②③④ C．②③④ D．①④14.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是()A. B.C. D.15.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.B.C.D.16.已知:(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl和I共.存,要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl二、填空题17.填写下列表格（每空1分，共14分）序号物质分子数(用NA表示)质量/物质的量/摩尔质量/体积/标况(1)氮气__________14______________________________(2)______________________________空(3)____________________0.5__________空(4)________________________________________2.2418（每空2分，共6分）.(1)相同质量的的物质的量之比为_________,所含氧原子的个数之比为____________。(2)相同条件下10mL气体与30mL气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为_________________________(用A、B表示)。19.（每空2分，共6分）写出下列反应的离子方程式:（1）.用稀硫酸清洗铁锈():__________（2）.碳酸钠溶液与足量盐酸混合:__________（3）.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:__________

（4）.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________20（每空2分，共6分）.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子组成。经实验可知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为__________、B为__________。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为。21（共18分）．根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_______。（2）该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。（3）该反应中的氧化产物是________，还原产物是________。（4）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。（5）将其改为离子反应方程式_____________。（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol,则生成NO的体积为_______（标准状况），被还原的硝酸为_______mol。（8）H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为_______.

参考答案选择题DCCBCABDCADAABCC填空17（1