2024届高考化学一轮总复习第一单元化学物质及其变化第2讲离子反应课件

第一单元贡及其变化

第2讲离子反应

考点要求核心素养

1.了解电解质的概念，了解强电1•宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识

解质和弱电解质的概念。化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角

2.理解电解质在水溶液中的电离度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微

以及电解质溶液的导甩性。观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并

3.了解离子反应的概念、离子反运用离子反应解决实际问题。

应发生的条件，能正确书写离子2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能

方程式，并能进行有关计算。基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，

4.了解离子反应发生条件，正确理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；知

判断常见离子在溶液中能否大量道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的

共存。本质特征：能运用正确的模型理解离子反成方

5.掌握常见离子的检验方法程式书写的方法和离子检验的规律

续上表

【考情分析】离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，近儿年主要

是结合氧化还原反应、化学反应原理在化学工艺流程题和实验题中考查。该类

试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本

方法外，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点

注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相

关的计算问题

考点一电解质和非电解质

基础落实

1.电解质和非电解质：在___或____能够导电的_叫做电解质，

在都不能导电的叫做非电解质。

(1)电解质和非电解质的研究对象都是,单质既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质能导电，如氯化钠晶体、氯化氢气体等不导电。

(3)溶于水能导电的物质__是电解质，如CO?、SO2、NH3溶于水能导电，但本

身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们

不是电解质。

(4)非电解质溶于水不导电，但溶于水不导电的物质是非电解质，如BaS()4、

CaCO3等难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下能导电，因此也是电解质。

⑸离子型氧化物(如Na?。、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离,

因此也是o

2.强电解质和弱电解质：在水溶液中，能够的电解质，主要包括

等叫做强电解质，在水溶液中的电解质，主要包括

、等叫做弱电解质。

(1)强电解质和弱电解质主要区别是,是否存在

而不是溶液的导电能力的强弱。

(2)有些化合物(如BaSO、AgCl)虽溶解度小，但属于电解质，因溶解的部分能完

全电离。

(3)电解质溶液的导电性取决于、温度和离子的电荷数，

强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HC1溶液强；

CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

(4)强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于，其电离方程式写可逆符号，在

离子方程式中写分子式。

考点突破

例题1下列叙述正确的是（填序号）。

①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

⑤BaSCU投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

⑥弱酸溶液中存在两种共价化合物分子

⑦氯水能导电，所以。2是电解质

⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移

动

⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

⑩水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质」

解析：物质的电离不需要电流，①错误；某些酸式盐，如NaHS04溶于水后也会

电离出H+,②错误；电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电

荷数

有关，与电解质强弱没有必然联系，③错误；COZ溶于水，反应生成H2c03,H2（X）3

电离出离子，而非CO?自身的电离，故H2c为电解质，C02为非电解质，④错误；

尽管BaS04难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，⑤错误；弱酸溶

液中，有未电离的弱酸和水这两种共价化合物分子，⑥正确；氯气是单质，既不是

电解质，也不是非电解质，①错误；溶液中的溶质若是不能电离的非电解质，则溶

液中的溶质粒子不会移动，⑥错误；乙醇属于非电解质，③错误；H20是弱电解质，

醮误。

答案：⑥4

［易储梃瞪］

⑴单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质不一定能导电，如固态NaCI、液态HCI等；能导电的物质不一定是电解质,

如铁,铝等金属单质。

⑶本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、so2、NH3的水溶液能导电，

但均是非电解质。

⑷电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如

碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

⑸电解质导电性与导电能力强弱的判断。

定向移动

I（外电场作产下）

电解质|“十电号…川自由移动的高字

离子浓度大导电

所带电荷多能力

变式练习

1.（2022•惠州一中月考）下列说法正确的是（）

A.Na2C03是强电解质，故Na2c的电离方程式为Na2c（^二二二电+缈

B.室温下，0.lmol的BOH溶液的pH=ll,则BOH的电离方程式为BOH

B；+OH

C.25rNaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA==H'+A-

23

D.CaC03的饱和水溶液导电性很弱，故CaC03的电离方程式为CaC（）3Ca++C0

解析：A项，应为Na2co3=2Nai+C03-；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C

项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaC03难溶，但属于强电解质，全部电离。

答案：B

2.（2022.东莞中学松山湖学校月考）下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项ABcD

电解质醋酸氨水Na0

NH322

非电解质S0Cl2乙醇

2NH3

强电解质盐酸

Ba(011)2HCIO4BaSO4

弱电解质H：HC10NH•HZO

CH3C00H3

解析：HI为强电解质；盐酸和氨水均为混合物，即不是电解质也不是非电解质;

NH3是非电解质不是电解质，CL不是化合物。

答案：D

考点二离子反应和离子方程式

基础落实

一、离子反应

1.概念：凡有离子的反应都是离子反应。

2.实质：离子反应的实质是o

3.发生条件：

(1)：

223

如B&2+、Ca+>上联+与504-、C03等反应生成沉淀：Ca++C0-===CaC03I,

Cd?+-SO4-=二CaS04l(微溶)；Cu2+.Fe3+等与OH也反应生成沉淀，如(^++

3

20H-===Cu(OH)2I,Fe++30H-==Fe(OH)3l等。

⑵:

2

如C03-、SHS、HS03等易挥发的弱酸的酸根与H反应常生成气体：C03-+

2H'===C02T+H20,HS-+H==H2s个等。

(3)：

1

如OH、CH3COO、P04-、HP04-、H2P。4等与H+发生反应：OH-+H===H20,

C&COO-+H-二=CH3COOH;一些酸式弱酸根与0H反应：HC03+0H"===C03-+

44等。

H20,HPO-+OH-===PO-+H2O;NH4+0H==NH3H2。

(4)-

具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子发生反应，如工和Fe3+:2I-+

32

2Fe4-===I2+2Fe+;在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，如NO3和I在

中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下则不能共存。

⑸______________

如Fe3+和SCN,发生如下络合反应：Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+<>

二、离子方程式

1.定义：用来表示离子反应的式子。所谓实际参加反应

的离子，即是在反应前后—发生变化的离子。

2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类

型的离子反应。如H++OH-==H,0可以表示

中和反应。

3.离子方程式的书写。

y写出正确的化学方程式

赤一把易溶解且易电离的物质写成离子形式

族删去方程式两边不参加反应的离子，

@检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成形式，难溶物质、难电离物质、易挥发

物质、单质、氧化物、非电解质等均写，

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写—符号，若是悬浊液写;微溶物

作为生成物，一般写化学式(标I号)。如澄清石灰水和盐酸反应的离子方程式为

(3)氨水作为反应物写成NH3H2。；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可

写成附3(标个号)。

(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钱固

体和氢氧化钙固体反应等。

(5)书写离子方程式要遵循原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒原则。

(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HC03/能写成H和

CO3n」

4.离子方程式的正误判断,

(1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，

如Fe和盐酸反应，离子方程式写成2Fe+6H-=2Fe3++3"t错误，应写为Fe+

2

2H'===Fe++H2个。

⑵看J=，，“，，“个”“|”等是否应用正确。

(3)看化学式拆分是否正确。

(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(()H)2溶液与CuS”溶液反应，既要写1的2+与S02的

离子反应，又要写+与()1「的离子反应。

(5)看是否配平。一个配平的离子方程式必须符合质量守恒和电荷守恒，二者必须统

一，缺一不可。

老皮燹破

例题2下列反应的离子方程式正确的是(填序号)。

1

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

电解2OH+H2++CI2

②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2CT+2H2。

③石灰石溶于醋酸：

2

CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO'+Ca++CO2t+H2O

④氯气与水反应：Cl2+H2O2H'+Cr+C1O

32

⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe++2I===2Fe++8I2

⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al+20ir==A102+H2t

⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

2

Ba++2OH-+H++NH4+SO4-二二二BaSCUI+NH3H20+H2O

2

⑧Na?S溶液呈碱性：S-+2H20H2S+2OH

3

⑨过量的SO2通入NaOH溶液中：S02+20H-===S0-+H20

12

⑩NaNOz溶液中加入酸性KMnCU溶液：2MD04+5N02+6H===2Mn++5N03+3H20

解析：①少量氨水应生成AgOH,过量氨水才生成［AgiNHjz］；②还有一个隐含条

件，电解生成的0H与原溶液中的AF+反应生成Al(0H)3或Al。?，所以此方程式漏

写部分离子反应；③符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；

④HCIO是弱酸，应写化学式HC1O;⑤HI提供H+使溶液呈酸性，N03与H结合具

有强氧化性，所以待NO,反应完后，Fe3+再氧化L题中方程式漏写部分离子反应；

⑥题中离子方程式没有配平，得失电子不守恒；⑦等物质的量的Ba(OH)2与

NH4Hse)4溶液中，ImolBM+正好消耗imolS04-,2molOH正好与ImolH+及

ImolNH4反应，所以离子方程式正确；⑧S?-的水解是分步水解，以第一步水解为

主；⑨过量的

SO2应生成IISO3；⑩符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确。

答案：③©⑩

［易错警示］

离子方程式的正误判断的方法

(1)“原理”是否正确：离子反应要符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反

应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe3+、金属和氧化性酸反应生成七、

忽略隐含反应、不符合配比关系、“二"”使用错误以及忽略反应条件等。

(2)“拆分”是否合理：离子方程式的正误判断中，常常设置物质的“拆分陷阱”

应记住氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆

分。

(3)“守恒”和“量比”是否吻合：离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失

电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。

变式练习

1.（2022.东莞中学松山湖学校月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式

是（）

34

A,用Na2s。3溶液吸收少量Cb：3S0-+Cl2+H20==2HS03+2Cr+S0

2

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca++H20+C02===CaC03I+2H

32

C.向II2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe++H202===02t+2H^-+2Fe+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+0H-==NH3-H20

解析：由于氯气少量，SO3.不能被氯气完全氧化为SO，，剩余的SO3.在酸性溶液

中

转化为HS03,A项正确；C02与CaCb溶液不反应，B项错误；向上。2溶液中滴加

少量FeCb溶液，FeCl,为催化剂，发生的反应为2H2O,FeCla2H2O+O23C项错误；

D项中NH4IISO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为十+011==112。，

D项错误。答案：A

2.（2022•顺德一中月考）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

选项实验现象离子方程式

2

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶Mg(OH)2+2NH4===Mg++

A

液，沉淀溶解2NH3•HzO

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到

BFe3++3H0===Fe(OH)3I+3H

红褐色液体2

14

3SO2+2MnO4+4H===3S0-+

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色2

2Mn++2H20

So+2Hl===Fe2++H10

D氧化亚铁溶于稀硝酸

解析：氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(叫)+201!(叫)，滴

加氯化铉溶液，NH4与0H结合生成NH3H20,Mg(01I)2的沉淀溶解平衡正向移动，

离子方程式为Mg(0H)2+2NH4==\馆2++2阳3-H20,A项正确；向沸水中滴加饱和

氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH”胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高镒

42

酸钾溶液褪色，发生反应：5S02+2Mn04+2H20===5S0-+2Mn++4HH-,C项错

误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3Fe0+10H++N03==3Fe3++N0t+

5H20,D项错误。

答案：A

例题3氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮

湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-===[CuC121-。

工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S.FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示:

氨水、

1II

回答下列问题：

(1)漉渣H的主要成分为MnCO》写出除MM+的离子方程式:

(2)写出反应H中发生反应的离子方程式：

解析：(1)反应I的溶液中有硫酸铜、硫酸镒、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3+,

滤液是硫酸镂、硫酸铜和硫酸镒；向滤液中加入氨水和碳酸氢镂，调节溶液pH,除去

2

Mn+,反应的离子方程式是M12++HCO3+NH3•H20===MnC03I+NH4+H20o(2)

此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的C1+转化为CU(0H)2,进而分解得CUO,加盐酸

反应生成氯化铜，继续加入NaCl、S02,其中的SO2作还原剂，将溶液中的C1+还原

为Cu+,得到需要的CuCl,再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl,故反

4

应n中发生反应的离子方程式是S02+2CU2++2C1・+2H20==2CUC1I+S0-+4Ho

2

答案：(l)Mn++HCO3+NH3H2O===MnCO3；+NH4+H2O

24

(2)SO2+2CU++2C1+2H2O=2CUCH+SO-+4H

变式练习

1.高铁酸钾(tFe()4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制

得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高

铁酸钾析出。

⑴高铁酸钾与水反应生成。2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为____________________________________________________

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_______________________________________

(2)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeS04+aNa202===2Na2FoCU+bX+

2Na2S04+c0,t,该反应中物质X的化学式为,b与c的关系是。

(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式:

解析：(1)①高铁酸钾与水反应生成。2,同时它本身被还原生成Fe(OH)3,反应的

离子方程式为4FeO4-+10H2()==4Fe(0H)3(胶体)+80田+3。2个。②高铁酸钾具

有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(0H)3胶

体，又能起到净水的作用,(2)反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的

部分氧由-1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠

中的另一部

分氧一定会由-1价降低到-2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X只能为Na?。，

配平后的化学方程式为2FeS04+6Na2()2二二二2Na2Fe()4+2Na20+2Na2so4+O21,则

由原子守恒可知b与c的关系是b=2c。(3)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高

铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2所3++

2

3C12+160H"===2FeO-+6Cr+8H2O。

答案：⑴①4FeO4-+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+80tT+302个②杀菌消毒、净

水

34

(2)Na2Ob=2c(3)2Fe++3Cl2+160H===2FeO-+6C1"+8H20

2.利用硫酸渣(主要含Fe2()3、FeO,杂质为AI2O3和Si。？等)生产铁基颜料铁黄

(FeOOH)的制备流程如下：

硫酸］溶液FeS空不隼水

硫2

酸漏^晨讯过।滤葩加辞psy

^[^FeOOH

渣I-

-j~pH=3〜4~j

滤渣I滤液n

(1)〃酸溶〃时，Fe,02与硫酸反应的离子方程式为

⑵滤渣I的主要成分是FeS,、S和(填化学式)：Fe3+被FeS还原的离子方

程式为

(3)"氧化〃中，生成FeOOH的离子方程式为

2

解析：⑵硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+、Fe+.AF+的溶液，SiO2不溶于酸，加

FeS2还原Fe3+同时生成S沉淀，因此滤渣T中有S、FeS2.Si02o反应物为Fe?+、

FeS2（硫

显T价，铁显+2价），生成物有Fe?+（Fe3+被还原为Fe?+）、S（滤渣I成分之一），根

据得失电子守恒配平。（3）滤液I中主要含Fe?+、Al3+,通入空气氧化Fe?+为Fe3+,

加氨水调节plk3〜4,沉淀F4+。反应物为FM+、。2、NH3•&0,生成物有FOOOH、

NH4o

,332

答案：（1）Fe203+6H==2Fe-H-3H20（2）Si022Fe++FeS2==3Fe++2SI

2

(3)4Fe++8NH3H2O+O2==4FeOOH；+8NH4+2H2O

考点三离子共存

基础落实

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。若离子

之间能发生反应，则不能大量共存。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

⑴有产牛。如C03-、HCO3、S2HS、S03-、HSOa等易挥发的弱酸的酸根

与H不能大量共存。

224

⑵有____生成。如Ba?+、Ca+>Mg+等不能与SO-、CO-等大量共存；SiO-、A102>

S203-等不能与甲大量共存。

(3)有生成。如OH、CIO、F-、CH3C00、HCOO,P04-、HPO4-、H2PO4

等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4不能与0H大量共存°

(4)一些容易的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A102.S?-、HS-、

CO3-、HCO3、SO3、HSO3、CIO、F-、CH3COO、HCOO、PO4、

SiO3、

2

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；悔2+、A1+、d+、Fe+.

Fe3+.NH4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，

(1)一般情况下，具有的离子不能与具有的离子大量共存。

如1-、S2->HS-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生反应而不能大量共存。如NO和I-在中

性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO、S20和S2-

在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。CIO-与S2-不论是在酸性条件

下还是在碱性条件下都不能大量共存。

3.由于形成，离子不能大量共存。如Fe3+和SCN、C6H5。一由于络合反应

的发生而不能大量共存。

4.离子间能发生反应不能存在同一溶液中。如AP+和HCCb、C03、

23

S-.HS->A102,Fe+和AlO?、HC03>C03-,NH4和AlO2等不能大量共存。特

别注意：NH4和C03、NH4和HCO3、NH4和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

［撷轴思辖］

四种反应类型与离子共存

反应类型不能大量共存的离子

如Ca?+、BM+与CO?-、S0「、SO3-，Si"-与H+,

生成沉淀

复分Ag1与CI等不能大量共存

,

解反生成气体及易挥H与C03-、HC03、S?-、S03-，NH4和0H等不

应发性物质能大量共存

生成弱电解质H与OH、CIO-.F-、CH3COO■等不能大量共存

Fe3+VS2-、I等，MnO4>CIO在酸性、碱性、中

氧化还原反应

性条件下与I、Fe2+>SO?-不能大量共存

3

AF+、Fe?+与ATO?、HC03>CO-等相互促进水解,

相互促进的水解反应

不能大量共存

络合反应Fe3।与SCN,Ag-与N&不能大量共存

考点突破

例题4下列各组离子，能够在指定溶液中大量共存的是(填序号)。

①c(Q2+)=o.imol-1」的新制漂白粉的溶液：Na+、K+、CO3-,NO3

3

@0.1molL-WaOH溶液：Na\K+、CO、A1O2

③0.1mol-L-TeCk溶液：K+、Mg斗、SO4->Mn04

@0.1mol•L—'K£03溶液：Na+、BA、CI、OH

(§)0.1mol-L"H2sO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3

2

⑥常温下水电离出的c(H)•c(OH)=IX10-20的溶液：Ba+.AP+、NO3>Na

⑦透明溶液：Cu斗、Fe“、SO4->Br

⑧能与铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4、SO4->Cl

3

⑨小苏打溶液：Na+、K+、A102、CO

3

⑩「冷-)=lXl(r%oi-L」的溶液:Na+、K+、Si03-、CO

解析：在c(Ca2+)=0.1mol-L-i的新制漂白粉的溶液中含有大量的C「和00。

Ca4与CU3能够反应生成CaCS沉淀，不能大量共存，①错误；题给四种离子在

碱性条件下均能大量存在，②正确；Mn()4可以氧化Fe2+,③错误；C03-与Ba?+

会反应生成BaC()3沉淀，④错误；H可以与HS03反应生成SO2,且酸性条件下

N03会氧化HSO3生成S04-，⑤错误；常温下水电离出的c(IF)-c(OH)=lX10-20,

说明水的电

离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，A-+不能大量存在，麟昔误；

透明溶液可以是有色溶液，且题给四种离子能大量共存，⑦正确；能与铝反应放出

氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，NH4不能大量存在，⑧错误；小

3

苏打溶液中，HC03与A102发生反应：HC03+A102+H20==Al(OH)3I+C0,

AIO2不能大量存在，⑨错误；yYoHTT=1X1°"，2mo1的溶液pH为13,Na+、

K+、Si03、C03能大量共存，⑩正确。

答案：②©⑩

［易帚错点］

⑴常考离子的性质。

颜色MnOj紫）、Ci?+（蓝）、Fe?+（浅绿）、Fe3+（黄）

133

氧化性CIO-、Mn04、N03(H)>Fe+>Cr20

232

还原性s-(HS).SO-(HS03)I、Br、CI、Fc+

水解显酸性NH4、Mg?+、Al3+>Cu2+>Fe2+>Fe3+

2333

水解显碱性A®S-、SO-、CO-、SiO-、CIO、CII3C00

两性离子HCO3、HS-、HSO3、HP04-、H2PO4

⑵题干中的常见“陷阱”C

条件类型高考中的常见表述误点点悟

〃无色〃有色离子不能大量存在

常见的限“pH=1”或"pH=13”溶液显酸性或碱性

制条件〃因发生氧化还原反应而不只能是氧化性离子和还原性离子不能大

能大量共存”量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易〃透明〃〃透明〃也可〃有色〃

错点“不大量共存”易看成大量〃共存〃

常见的隐

“与A1反应放出H,”溶液既可能显酸性也可能显碱性

含条件

续上表

溶液既可能显酸性也

”由水电离出的c(H+)=lX10-12mol-L-l，z

可能显碱性

常见的

与N出•电0反应的离

隐含条“通入足量的NH3”

子不能大量存在

件

在酸性条件下具有强

NO

3氧化性

常见题〃一定大量共存〃〃可能大量共存〃〃不能大

审清关键字

干要求量共存〃

变式练习

L(2022.东莞中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.1.Omol的KNO3溶液：H、Fe?+、CI、SO4

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：NH4、B#+、Al。?、Cl

C.pll=12的溶液：K、Na、C&COO-、Br

D.滴加儿滴KSCN溶液显红色的溶液：NH4>Mg2+.I、Cl

解析：Fe2+,NO3之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项错误；

使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H',H+与AIO2在溶液中

能够反应，且NH4与A1&会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B项错误；

pll=12的溶液显碱性，OH与K、Na+、Cil3C00、Br不反应，且K、Na、

C&COO、Br之间也不反应，可大量共存，故C项正确；滴加几滴KSCN溶液

显红色的溶液中含有Fe34-,Fe3+.I能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故

D项错误。

答案：C

2.(2022•汕尾新城中学月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有儿组

①酸性溶液：Na+、CIO、SO4->I

②无色溶液：K+、Na、MnO4、SO4

③碱性溶液：CI、CO3、SO4->K+、A1O2

④中性溶液：FA、K+、CI、SO4

⑤常温下，由水电离出的c(0H)=lX10-13nl°】・L」的溶液：Na+、Ba斗、CI、Br

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、AP+、Na+、SO4-

A.1组B.2组C.3组D.4组

解析：①酸性溶液中存在大量H,CIO-与H能够反应生成弱电解质HC1O,且00

能氧化I,因此该组微粒不能大量共存；②含Mn(K溶液呈紫红色，不能在无色溶液

中大量共存；③碱性溶液中存在大量0H,该组微粒相互之间不会发生反应，因此能

够大量共存；④含Fe3+的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常温下，

由水电离出的c(0H)=lX10-13mol•L」的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该组微

粒之间不会发生反应，且与H+、0H均不会反应，因此能够大量共存；⑥与铝粉反应

放出山的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，强碱性条件下AF+能与0H

发生反应而不能大量共存；酸性条件下，N03与A1反应不生成山。综上所述，各组

离子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2组。

考点四离子的检验

基础落实

1.常见阳离子的检验。

⑴常规检验法。

①用NaOH溶液能检验出：0?+、Fe3+>Fe2+.Al3+^NH4。

离子实验现象

Cu2+产生

Fe3+产生

Fe2+先产生

Al3+先生成一继续加入NaOH溶液，

共热，产牛

NH4

②焰色试验：利用焰色试验中呈现出的焰色可检验出溶液中的K+（

观察焰色为浅紫色）和Na+等。

⑵特殊检验法。

离子检验试剂实验现象

Fe3+或淀粉KI溶液溶液或溶液变蓝色

或KSCN溶液溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红

Fe2+

和色

2.常见阴离子的检验。

(1)0H-：滴入石蕊试液或酚配试液，溶液变或

⑵利用盐酸和其他试剂检验。

离子检验方法

SO24先加入_____，无现象，再加入_____,生成白色沉淀

加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使—褪色的

so2

3无色、有刺激性气味的气体

2

co.加入稀盐酸，产生使_________变浑浊的无色无味的气体

⑶利用HN03酸化的AgN03溶液检验。

离子实验现象

C1-生成不溶于稀硝酸的沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的——沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的_—沉淀

(4)1-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCL,

考点突破

例题5（2022.东莞中学松山湖学校月考）在化学研究中，往往可以通过观察现象认

识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验操作示试剂及操作

现象

意图试管滴管

饱和Na2SiO3溶液（含I.红色溶液中出现胶状沉

1112滴酚酰）淀

\先滴加1.0mL

II.加碱时_____；加酸

0.1mol•L-lAlCb溶0.5mol•L-lNaOH

时产生白色沉淀，又逐渐溶

1液溶液；再

解至消失

滴加1.5mL

0.1mol•L-IFe(N0)III.加碱时_______;力口酸

321.0mol.L-1

y溶液后得棕黄色溶液

1.0mLH2sO4溶液

IV.加碱时溶液变为无色；

新制饱和氯水

加酸后

⑴用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:

(2)II中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反

应的离子方程式是___________________________________________________________

(3)III中加碱时出现的现象是________________________________________________

(4)IV中加酸时出现的现象是_________________________________________________

用离子方程式解释产生此现象的原因:

(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验操作试剂及操作

现象

示意图试管滴管

1

先滴加L5mLL0mol•L-1V.加酸时溶液无明

00.1mol•L-1

H2sO4溶液;再滴加LOmL显现象；加碱后溶液

Fe(N03)2溶液

烫0.5mol•L-1NaOH溶液依然没有明显变化

1.OmL

①探究加酸时Fe(N03)2溶液中是否发生了反应:向LOmLO.lmol-L-1Fe(NO3)2

溶液

中_________________________________________________________________________

如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应(请将上述操

作补充完整)o

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.；

b.o

解析：(2)n中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，

现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，反应的离子方程式是Ar++30H=二二

A1(OH)3I、Al(0H)3+0H===A102+2H20O⑶III中加碱时生成氢氧化亚铁,氢氧化

亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色c(4)IV中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为CI0-+C1-+

1

2H===C12t+H20O(5)①探究加酸时Fe(N03)2溶液中是否发生了反应:向LOmL

0.1In。l-LTFe(N03)2溶液中滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加1.5mL

1.0小01-L52$04溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发

生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的F4+

被N3氧化；b.溶液中的卜'3+被空气中的(J2氧化。

3

答案：⑴2H4+Si0-=H2Si03I

3

⑵出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失A1++3OH-=A1(OH)31、Al(OH)3+

OH==A102+2H2O

⑶先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

1

⑷无色溶液变为浅黄绿色C10-+CI-+2H==C12T+H2O

⑸①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加L5mLL0mol•H2sO4溶液

②酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO?氧化溶液中的Fe2+被空气中的。2氧化

变式练习

1.（2022•韶关南雄中学月考）固体混合物X含有KCIO3、Na2SiO3、KAIO2>FeCl3

中

的几种，进行如下实验：

①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z;

②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法不正确的是（）

A.X中肯定含有FeCb和NazSiOs

B.往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有KCIO3

C.往溶液Y中通CO2,不一定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，贝IJX中含有KAI。?

解析：固体混合物X含有KCK)3、Na2SiO3>KAIO2、FeCI3中的几种，进行如下实

验：

④X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能含有H2SiC)3、A1(OH)3、

Fe(OH)3；②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有MSiOs,可能含

有Fe9H%、Al(OH)3中的一种，综上可知，KAI02不能确定；X中肯定含有FeCb和

Na2SiO3,选项A正确；往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下

氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，贝IJX中含有KCIO3,选项B正确；溶液Y若无

KAI02,则往溶液Y中通CO2,不生成白色沉淀，选项C项正确；往沉淀Z中加

NaOH溶液,因为沉淀Z中含有HzSiOe,沉淀部分溶解，不一定含有KAIO2,选项D

不正确。

答案：D

2.（2022•潮州高级中学月考）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2sCU、

、

K2CO3

KCDo某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：

①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

⑴在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）。

（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实

验报告（在横线上填写相关的内容）：

实验步骤实验现象实验结论

I.取第一份溶液和适量稀盐

酸加入下列学;置的试管中，

把澄清的石灰水加入烧杯中

X证明含有碳酸根离子

\\\

?!澄清的石灰水变浑浊

/..11

---------J

续上表

n.取第二份溶液，分别滴加

证明含有硫酸根离子

和

m.取第三份溶液加入过量

BaCL溶液,过滤，除去SO和

有_________生成