福建省晋江市永春县第一中学高三化学10月月考试题

福建省晋江市永春县第一中学2017届高三化学10月月考试题相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64I:127第Ⅰ卷（选择题，共42分）第Ⅰ卷选择题，共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是()①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列金属与水反应最剧烈的是()A．LiB．AlC．RbD．Ca4．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色5．下列说法正确的是()A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42刚沉淀完时，铝以AlO2－的形式存在6．下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是()①SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4②NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化剂),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3③CaCl2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(煅烧))CaO④NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3A．②③B．①④C．②④D．③④7．把少量SO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是(

)A．只有②B．①②③C．①②D．③8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是(

)

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是()A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑11．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A．30B．46C．66D．6912．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2＋B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3>Na2CO313.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是()A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O214.下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，碱石灰增重gB．取g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得g固体C．取g混合物充分加热，得到g固体D．取g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得g固体15．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为Fe，则A可能为HNO3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO216.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.某无色溶液可大量存在：H+、Cl－、MnO4－B.水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、[Al(OH)4]－、CO32－C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D.氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO－、HCO3－17．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中18．如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质19.下列有关的计算不正确的是()A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为eq\f(2,3)molB．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3D．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol20．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水混合物液溴以下推断不合理的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能21．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO第Ⅱ卷（非选择题，共58分）22．（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系：AABCDEO2一定条件ⅡO2一定条件Ⅲ一定条件Ⅰ（1）若D可以使品红溶液褪色，则E的化学式为。工业上进行反应Ⅲ的化工设备名称是。（2）若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B与C气体化合产生大量的白烟。

①A的化学式为。反应Ⅱ的化学方程式为。工业合成B时，下列事实能用勒夏特列原理解释的是。a．加入催化剂有利于合成Bb．高压有利于合成Bc．500℃②工业合成B时，催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。③将mg的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到nL标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为g。

（3）若E是生活中常见的有机酸，检验E中含氧官能团的操作方法是。23．（12分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2＋Na2Fe2O4→Fe3O4。请回答以下问题：(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈，写出除锈时的离子方程式：。检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。(2)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是。(3)氧化处理中产生大量含NOeq\o\al(－,2)和OH－的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分=1\*GB3①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由：。②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NOeq\o\al(－,2)废水的物质是。A．O3 B．KIC．K2Cr2O7 D．NaClO③经处理后，水中NOeq\o\al(－,2)浓度降为5.0×10－4mol·L－1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴(约0.1mL)2.0mol·L－1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？[已知Ksp(AgNO2)＝5.8×10－4，不考虑其他离子的反应，要求写出判断过程]24．（11分）以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。①下列物质在上述反应中不可能生成的是A．Fe3+B．H2SC．SO2－4D．S②下列措施不能提高反应速率的是。A．使矿粉更碎 B．提高浸泡温度C．适当提高硫酸浓度 D．改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是。A．MnCO3B．Na2CO3(3)滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是。（5）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3+ClO－3+H+—MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO－3的物质的量之比为。25．（12分）氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx＝(2x＋3)N2＋6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。②装置D中碱石灰的作用是____________________。(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。A．1.9B．1.7C．1.5D．②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为________。(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）实验序号B极气体电路中通过电子消耗总电能生成N2实验1NO1molaKJ0.25mol实验2NO和空气（不考虑NO2）1molaKJ0.09mol（实验所得数据均为多次平行试验的平均值）①根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式②实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为。26．(11分)（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO－)：。②次氯酸盐氧化氰化物(CN－)生成氰酸盐(CNO－)：ClO－+CN－=CNO－+2Cl－；过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32－和N2： 。（2）用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10－5mol·L－1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L－1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol•L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg•L－1．永春一中高三年月考化学评分标准及答案