2024届高考化学挑战模拟卷【浙江卷】(含答案)

A.SO：的VSEPR模型与空间结构不一致

B.反应I和H中，元素Fe和S都被氧化

C.反应H中参加反应的〃（0J：〃（也0）=2：15

D.反应I和n中，氧化ImolFeS?转移的电子数之比为2：15

11.某电池材料中阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半径依次增大

的短周期主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列说法正确的是（）

「XYYX丁

IIIII

X—M—N—Z—N—M—X

IIIII

LXYYX」

A.Z、N的氧化物对应的水化物均为强酸

B.氢化物的熔沸点：M<Z<Y

C.氢化物中，X的热稳定性最强

D.该离子中Z原子不满足8电子稳定结构

12.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量

Ca2\Mg2+、SO1等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：

「皿"NaOH试剂a试剂br——i试剂c।必修工.

粗盐水-----------》溶液------------精制盐水

1---------探什义------------------

下列说法错误的是（）

A.试剂a为BaCk试剂b为Na2cO,

B.流程图中，操作x为过滤

C.mg粗盐提纯后得到ngNaCl固体，贝1Jm>n

D.国家规定的加碘食盐中含KIO3

13.某装置可将二氧化碳转化为CaCC>3而矿化封存，进而减少空气中的碳排放，装置

如图所示。下列说法错误的是（）

A.两个双极膜中间层的OFF均向右侧迁移

B.向碱室中加入NaHCO,固体，不利于CO?的矿化封存

2+

C.中间室中发生反应：CO^+Ca=CaCO3；

D.电极b的电极反应式：2H^2e-=H2T

14.HCIO,分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历

程为酸根路径：HC1O43^+C1O；—'C1,O、(X=1〜2,y=0〜2),其分解的各基

元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是()

GSl-HClO4(g)

TS2

GS2-ClO5(g)+OH*

GS3-CIO;(g)+OH*+O*

TS1GS4-C10r(g)+OH*+20*

\E=2.071cVGS5-C1(g)+OH*+3O*

(*表示化学吸附)

E,=1.675cV

TS3TS4

GS2E>1.313eV/

GS1

E■*1、.369eV

GS3-JL-

GS4

A.该反应历程的第一步反应为吸热反应

B.该反应历程的控速步骤为GS1-GS2

C.GS3比GS2稳定

D.随着HC1O,分子的不断分解，0原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应

会产生影响

15.某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了0.10mol.L-Na2cO3溶液的pH随温度升

高的变化曲线，如图所示。下列说法正确的是（）

A.Na2c0,溶液呈碱性的原因是CO；+2H2O峰?H2CO3+2OH-

B.图中pH随温度升高而减小是因为Na2co3水解是放热反应

C.在20-60C的范围内升高温度c（OH）和c（H+）均增大

D.0.10molL~'Na2co3溶液中存在C（OH"）＜c（HCO；）+2c（H2CO3）

16.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向Cu（OH）2悬浊Cu（OH）2悬浊液

蓝色沉淀逐渐变

A液中逐滴加入氨中存在沉淀溶解

多

水平衡

将蘸有浓氨水的

B产生白烟X可能是浓硝酸

玻璃棒靠近X

向硫酸亚铁溶液

C中加入过氧化钠产生红褐色沉淀FeSO4已变质

粉末

取4mL乙醇，力口

入12mL浓硫酸

及少量沸石，迅

乙醇消去反应的

D速升温至溟水褪色

产物为乙烯

170℃,将产生

的气体通入2mL

澳水中

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.磷酸亚铁锂(LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。回答下列问题：

(1)LiFePO,中涉及的四种元素中，电负性最大的是o

(2)Li及其同周期元素的第一电离能(/J/(Be)>，(B)>/1(Li),原因是______。

(3)NH,的熔沸点高于瞬(PHJ的，原因是_______o

(4)一种Fe"螯合物的结构如图1所示，该螯合物中N的杂化方式为.Iniul

该螯合物通过螯合作用形成的配位键有mol,已知该螯合物中C、N构成的环

状结构含有大兀键，该大n键应表示为(用n：表示，〃?代表参与形成大”键

的原子数，〃代表参与形成大人键的电子数)

(5)一种铁、碳形成的化合物的晶体结构如图2所示，其晶胞为长方体，结构如图3

所示(晶胞中部分铁原子未标出)。

①该晶体的化学式为

②与碳原子紧邻的铁原子沟成的空间结构为0

③该晶体的密度为g-cm-3(用刈表示阿伏加德罗常数的值，用含

久b、c、'八的式子表示)。

18.综合利用CO?有利于实现碳中和，对于构建低碳社会有重要的意义。请回答：

I.甲烷干法重整(DRM)的反应为CHKg)+CC>2(g)晦珍2co&)+2凡(gA//»己

知：CH4(g).H2(g).CO(g)的燃烧热分别为

-890.3kJ.moL、-285.8kJ•mo『、-283kJ-moP1。

(1)该反应的△//=o

(2)下列条件有利于提高该反应CO2平衡转化率的是o

A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压

(3)PjNi、Sn12Ni.C%Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，催化剂表

面涉及多个基元反应，如图1所示，图中的不同数字表示不同的过程(*表示物质吸附

在催化剂表面)。

A.过程1表示CH,吸附在催化剂表面后，逐步脱氢

B.过程3发生C*和CH”的氧化，即通过O.或OH*生成中间产物，并进一步脱氢生成

CO

C.过程4发生扩散的微粒为H2o*

:

D.CO?的氢诱导活化反应方程式为CO；+2H*=CO*+H2O*

II.在某co?催化加氢制CHQH的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g)+H2(g)li^?>CO(g)+H2O(g)=-t41.1kJ-mor'

ii.CO(g)+2H2(g)<?>CHQH(g)AH2=-90.0kJmor'

<>1

iii.CO2(g)+3H2(g)lW?CH3OH(g)+H2O(g)=-48.9kJ-moP

(4)5MPa时，向某密闭容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3:1充入H?和C。?，反应

达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。

①图2中Y代表（填化学式）。

②在图3中画出反应达到平衡时，〃（凡）/〃仁。2）随温度变化的趋势图（只用画出

220℃以后的）。

（5）由图2可知，体系中CO?的物质的量分数受温度影响不大，原因是

19.化合物K是合成某种治疗肺炎药物的重要中间体，其一种合成路线如下（“El”

表示乙基）O

已知：/NH+丛—>/NCH2cHzOH。请回答：

（1）化合物C中含氧官能团的名称是____________0

（2）化合物B的结构简式是____________o

（3）下列说法正确的是____________o

A.A-B的反应为加成反应B.化合物J具有碱性

C.化合物D中氨原子采取sp:杂化D.化合物F的分子式是JHMOKH

（4）写出F-G的化学方程式o

（5）已知：两个羟基同时连在一个碳原子上时会发生脱水反应生成酮或醛。写出3种

符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式o

①能够与竣酸发生幅化反应；

②由-NMR谱和IR谱检测表明：分子中含有4种不同化学环境的氢原子，无N—O

键。

（6）设计以

表示，无机试剂任选）。

三、实验题

20.化合物M由4种常见元素组成，易形成类似于氨基酸的内盐。某兴趣小组进行如

下实验（每一步反应均充分进行）：

请回答：

（1）无色气体D的空间结构是

（2）M的化学式为o

（3）写出无色溶液A中溶质的化学式。

（4）M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色气体E和无色溶液F,写出该反应的化学方

程式o

（5）M在隔绝空气条件下加热到300C会发生分解反应，生成无色气体E、一种具有

还原性的气体单质和三种氧化物。设计实验检验产物含有SO?和SO,：

21.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃,易吸潮）可通过市售85%磷

酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于

21℃易形成2H3Po「凡。（熔点为30℃）,高于10（）℃则发生分子间脱水生成焦磷

酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）：

请回答：

（1）最后接入真空系统，所需要的设备名称是_______o

（2）空气流入毛细管的主要作用是防止,还具有搅拌和加速水逸出的作用。

（3）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为42〜100℃,原因

是

（4）磷酸中少量的水极难除去的原因是________o

（5）为测定磷酸的纯度，可通过酸碱中和滴定法进夕亍。从下列选项中选择合理的仪器

和操作，补全如下步骤［“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操

作或现象，均用字母表示］。

用（量取磷酸样品）一用烧杯（）一用（）一用移液管（）一加入指示

剂一用（盛装NaOH标准溶液，滴定）一（）并且30s不恢复原来的颜色

仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.容量瓶；d.分析天平；e.量筒

操作或现象：f.配制一定浓度的磷酸溶液；g.水溶样品；h.量取一定体积的磷酸溶液；i.

观察到溶液颜色由无色变成粉红色：j.观察到溶液颜色由红色变成黄色

（6）链状结构的多磷酸是由磷酸分子间脱水得到的。为测定某链状结构的多磷酸溶液

的浓度，用0.100molNaOH溶液滴定,在消耗40.00mL和56.00mL处各有一个终

点。已知：端点磷原子上轻基的活泼性小于其余羟基。

①写出3个磷酸分子构成的链状结构多磷酸的结构式：o

②计算该磷酸溶液中链上磷原子数为o

参考答案

1.答案：B

解析：B项，然气是单质，化学式为Ne,故B项正确；

A项，胆矶是结晶水合物，是纯净物，化学式为CUSO4-5H2。，故A项错误；

C项，烧碱是碱，化学式为NaOH,故C项错误；

D项，纯碱是盐，化学式为Na2cO3,故D项错误；

综上所述，本题正确答案为B。

2.答案：A

解析：A.NH3的电子式为“・*.“，A项错误；

11••••11

H—N—N—H

RN的原子序数为7,最外层电子数为5,则N2H4的结构式为||,8项

HH

正确；

C.氯原子的原子序数为17,最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则c「

一人、

的结构示意图：(+17)288,C项正确；

D.NaClO可电离出Na+和C1CF，则NaQO离子化合物，存在离子键和共价键，D项

正确；

答案选A。

3.答案：C

解析:C.31gp4为0.25moL1个中含有6个P-P键,则31gp4中有P-P键数为

1.5%人，C正确。

4.答案：A

解析：

A.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续和

酸反应，可用铝罐盛放浓硫酸，故A正确；

B.NH|易液化，汽化时吸收大量热，有制冷作用，液氨可作制冷剂，与N%溶于水吸

收大量的热无关，故B错误；

C.BaSO4不溶于水、不能与酸反应，无毒，医疗上可作“领餐”，与1^$04是强弱电

解质无关，但BaSO,是强电解质，故C错误；

D.NH4HCO3含有N元素，可作肥料，与NH4HCO3受热易分解无关，故D错误；

故选：Ao

5.答案：B

解析：A.煨烧可在生埸中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁用烟，故A

错误；

B.氢氧化镁不溶于水，可选圈中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；

C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发得到无氯化镁。

故C错误；

D.惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氟气、氢气，应电解焰融氯化镁制备

Mg,故D错误。

答案选B。

6.答案：A

解析：A.①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，

故A错误；

B.NaQ?是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，CaH2是由钙离子和

氢负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确；

C.Naq?由Na+和O)构成，阴、阳离子个数之比为1：2,CaH?由Ca?+和H.构成，

阴、阳离子个数比为2:1,故C正确；

D.①中每生成1个0?分子转移2个电子，②中每生成1个H2分子转移1个电子，当反

应①和②中转移的电子数相同时，产生的0?和H?的物质的量之比为1：2,故D正

确；

故选Ao

7.答案：D

解析：A.往CuSO4溶液中加入过量的NH-Hq,直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到

深蓝色溶液，再加入C2H50H后,析出深蓝色晶体为［CU(NH3)/SO4-H2O,A正确;

B.加入CMQH,减小溶剂的极性，降低离子化合物［CU(NH3)/S0「H20的溶解度，

B正确；

C.加入氨水的过程中，Cr+首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离

子浓度减小，c正确；

故选Do

答案：0

解析：A项中甲醛应为气体,B中丙酮不能发生银镜反应,C中丙酮和水任意比例互溶，故A、B、C均

错。

9.答案：C

解析：本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用

能力。铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbC)2+2H2so4^2PbSO4+2H2。，故充电

时阴极的电极反应式为PbSO」+2e-^Pb+SO；,A项错误；铁为活性电极，阳极

的电极反应式为Fe-2e--Fe?+,B项错误；铜不溶于双氧水或氨水，但二者的混

合物会与铜发生氧化还原反应和络合反应，C项正确；与碱反应的顺序：

3+

A1>NH：>A1(OH)3,离子方程式为

NH：+A产+5OH-^=［AI(0成丁+NH3H20,D项错误。

10.答案：D

解析：SO：的VSEPR模型与空间结构均为正四面体形，A项错误；反应［：

FeS?fF/+过程中Fc化合价未发生变化，B项错误；反应H：

:

4FeS2+15O2+2H2O™=4卜位+8SOj+4H，,可知参加反应的〃(Oj：7?(H2O)=15:2，

C项错误；反应I和H中都只有02是氧化剂，按O2比例计算，氧化ImolFeS2转移的

电子数之比为2：15,D项正确。

11.答案：C

解析：N、S均能形成多种含氧酸，其中HNJ、H^SO,为弱酸，A项错误；碳元素的

氢化物即烧，有气态、液态、固态三种状态，熔沸点不一定最低，B项错误；F是非

金属性最强的元素，其氢化物热稳定性最强，C项正确；该离子中N原子有5个价电

子，形成2个共价单键，外来1个电子，满足8电子稳定结构，D项错误。

12.答案：C

解析：C.mg粗盐提纯后得到ng纯净的Na。固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提

纯的过程中引入Na+、CP,质量是增大还是减少不能确定，C错误。

13.答案：D

解析：中间室两侧均为阴离子交换膜，因此，碱室的CO；迁移到中间室发生反应：

2+

CO^+Ca=CaCO3；,中间室的C「向酸室迁移，为平衡各室溶液的电中性，双极

膜中的OH一均向右侧迁移，H+均向左侧迁移，进而得到：电极a有H+迁入，酸室有

H"迁入。原理如图所示：

结合上述分析可知A、C项正确；HCO；会与双极膜中间层中迁移至碱室的OH-发生

反应生成CO：,向碱室中加入NaHCO,固体，不利于CO?的吸收，B项正确；OH一向

电极b迁移，发生氧化反应生成。2,电极反应式为")=2H2O+O2T,D项

错误。

14.答案：B

解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的A/7>0,即该反应是吸热反应，A

正确；

B.该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为二L675eV,

EW2=2.071CV,%3=L313CV,EU4=1,369cV,所需活化能越高，其反应速率越低，

因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误；

C.由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C

正确；

D.随着HC1O«分子的不断分解，。原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，

氧原子的吸附使0H的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；

故选

15.答案：C

解析：Na2c溶液呈碱性的原因是COj+H2。嚼?HCO/OH,A项错误；虽然图

中pH随温度升高而减小，但是Na2co1水解是吸热反应，B项错误；由图可知pH随

温度升高而减小，则增大，而Na2cOj水解是吸热反应，随温度升高Na2cO、水

解程度增大，〃（OH1增大，溶液体积不变，则｛OFT）增大，C项正确；

O.lOmolL-'Na,COq溶液中存在质子守恒c（OFr）=c（H'）+c（HCO；）+2c（H2coJ,则

c（OH）>c（HCO；）+2c（H2CO3）,D项错误。

16.答案：B

解析•：向Cu（OH）2悬浊液中逐滴加入氨水，Cu（OH）?逐渐溶解生成深蓝色四氨合铜离

子，A项错误。将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟，X可能是浓硝酸或浓盐酸等

易挥发性的酸，B项正确。向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，产生红褐色沉淀，

可能是过氧化钠氧化硫酸亚铁生成Fe（OH）3沉淀，C项错误。反应过程中可能会生成

二氧化硫，二氧化硫也能使溟水褪色，对实验有干扰，D项错误。

17.答案：（1）O

（2）Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋

势，但B的第一电离能失去的电子是2P能级的，该能级的能量比Be的2s能级的高

（3）NH；分子间存在氢键

（4）sp\sp5；3；FT：

（5）①Fe3c

②正八面体形

「、7.2x1032

③-------

Nr.\abc

解析：（1）一般来说，同一周期元素，从左向右由负性逐渐增大，同一主族元素，从

上往下电负性逐渐减小。

(2)Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第电离能呈现增大的趋势，

但B的第一电离能失去的电子是2P能级的，该能级的能量比Be的2s能级的高，故B

的第电离能小于Be的。

(3)N元素的电负性较强，N&分子间存在氢键，因此NH3的熔沸点比P%的高。

(4)该螯合物中C、N构成的六元环中氮原子形成1个双键、2个单键，为sd杂化，

其余一个氮原子形成3个单键和一个配位键(o键)，为sp3杂化；该螯合物中中心原

子为Fe,配位原子为N,由图1可知，1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3

mol；由图1可知，该大兀键由6个原子和6个电子构成，应表示为n：。

(5)①由图2可知，碳原子位于铁原子形成的正八面体的中心，每个铁原子又被两个

正八面体共用，则根据均摊法可知，C、Fe的个数比为1:3,该晶体的化学式为

Fe3Co②与碳原子紧邻的铁原子构成的空间结构为正八面体形。③由图3可知，一个

晶胞中含有的C原子数为8x：+2x：+4xJ+l=4,则一个晶胞中含有4个“FqC”，

o24

1804

---x4

该晶体的密度为

g-cm3

。力ex

18.答案：(1)+247.3kJ.mo「

(2)C

(3)AB

(4)①CHQH

(5)温度改变，反应i和反应出的平衡移动方向相反且平衡移动程度相近

解析：(1)由题意可列出方程式①CH4(g)+2O?(g)脩9(20式0+2凡0⑴

11

A//,=-890.3kJmor；②H式式g)噫珍HQ(1)AH2=-285.8kJ-mor;③

<)

CO(g)+lo2(g)lW?CO2(g)△H3=-283kJ,moL；根据盖斯定律，①—2x②-2x③

得CH4(g)+CC)2(g)港专2CO(g)+2H2(g)

-1

\H=A/7,-2\H2-2AH,=+247.3kJ-molo

(2)该反应为气体分子数增大的吸热反应，高温低压有利于提高CO?的平衡转化率，

C正确。

(3)根据图1,过程1中CH：经CH；fCH；->CH*->C逐步脱氢，A正确；过程3

经甲烷脱氢产生的CH-和U与二氧化碳活化产生的0.和OH・在催化剂表面发生氧化

反应，生成各中间产物进一步脱氢为CO'，从而脱附得CO,B正确；过程4发生扩散

的微粒为H?。*和H；,C错误；过程2为CO?的活化，活化的最终产物为CO•和

OH*,D错误。

(4)①反应i为吸热反应，反应ii和iii为放热反应，温度升高，则反应i正向进行，

反应ii和iii逆向进行，所以CO的物质的量分数增加，X代表CO,CHQH和H?O的

物质的量分数减少，但由于反应中有H?O生成，所以H?O的物质的量分数减小程度小

于CHQH的，所以Y代表CHQH,Z代表H?。。②根据图2可知当温度大于220℃

"(H,)

时，令长>3且随温度上升而增加，由此可绘制HI对应曲线。

(5)依据题给方程式可知，升高温度，反应i正向移动消耗CO?,反应iii逆向移动生

成CO2,最终体系内CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。根据勒夏

特列原理，温度改变时，反应i和反应iii平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，

导致体系内CO?的物质的量分数受温度影响不大。

19.答案：(1)酯基、酮粉基

FF

F

(3)B

00

FEt

一定条件F

+2HE

(6)

解析：（1）化合物C中含氧官能团的名称是再旨基和酮银基。

（3）根据上述分析，A生成B的反应为氯原子取代羟基的反应，属于取代反应，A错

误；化合物J的结构简式为H\_^一,含有氨基，具有碱性，B正确；化合物D中

的氮原子的价层电子对数为4,采取sp，杂化，C错误；F分子的碳原子数为15,不饱

和度为7,分子式为CQHLQKB，D错误。

（5）化合物D的分子式为C5Hl-OK，均为饱和原子，能够与竣酸发生酯化反应，说

明结构中含有一0H,分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；无N-

。键，结合已知信息知，符合条件的同分异构体为

（6）比较原料和产物的结构简式，运用逆向思维分析可知，要合成

/\/\

,需要合成HNNH,结合已知信息，可知，HN'H可由

\/\/

H2NNH2与/°\反应生成。

20.答案：（1）三角锥形

(2)NII3so3或II?NSOJI

NH.4HSO.4

(4