2024届高考化学挑战模拟卷【海南卷】(含答案)

2024届高考化学挑战模拟卷【海南卷】

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是（）

A.聚乙焕可用于制备导电高分子材料

B.生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，二者去油污原理相同

C.浸有高钵酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

D.向葡萄酒中添加适量的SO?,可起到杀菌和抗氧化作用

2.原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器恃征的一种器物。考古工作者对某

原始究文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石

（2Al2OrxSiO2,l<x<1.5）下列说法正确的是（）

A.石英的主要成分Si。？由大量的硅氧四面体基本单元构成

B.瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物

C.莫来石的主要成分为氧化物

D.究器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化

3.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A.用浓滨水可鉴别溟乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C’H”

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判

断麦芽糖是否水解

4.下列说法错误的是（）

A.CO：的空间结构模型为I

B.钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为NavMg<Al

C.过氧化钠的电子式为NaiOO]2'Na+

••

D.基态硫原子的价层电子排布图为叵1回王

3s3p

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选

粒子组判断和分析

项

AFe2\H\NO；、S2-不能大量共存，只因产生FeS沉淀而不能共存

BCjO：、K\NO；、OH-不能大量共存，发生水解反应

CNH：、CWSiO；、Na+能大量共存，钠盐、铁盐可溶于水

不能大量共存，因发生反应：

DH2Go4、MnO；、FT、SO：

,2+

2MnO；+5C2O;+16H—2Mn+10CO,T+8Hq

A.AB.BC.CD.D

6.中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径

取得了成果，其原理如图所示。设治为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

,细菌।,+

A.形成单质硫的总反应是8sql+8也。『，』+8S0丁+16H+

B.3.2gSs（八元环结构）含有共用电子对数为0.1乂

C.lmol-L-'的Na2SO3溶液中含有SO；数目少于N,、

D.lmolNa2s2O3发生反应1时转移2治个电子

7.下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A.向CuSO<溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀：

2+

CU+2NH3H2O=<u（OH）,J+2NH：

B.酸性条件下，电解丙烯精（CH「CHCN）生产己二月青［NC（CH?）4cN］的阴极反

+

应：2CH2=CHCN+2e+2H=NC（CH2）4CN

+2+

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e-=Pb4-2H2O

D.用纯碱溶液除去锅炉水垢中的CaSO「CO^+CaSO4=CaCO3+SOj-

8.科研人员新研发了一-种Ca-LiFePO4可充电电池，工作原理如图，电池总反应为

2+

ACa+2LiFePO4^|fxCa+ZLi-FePO4+2xLi＞（0v1）。下列说法不正确的是（）

放电

犀髓LQ溶液

A.当x=0.6时，LijFePQ，中的Fe2+和Fe3+个数之比为2:3

B.放电时，正极反应为Li/ePOq+HT+.WLiFePO,

C.充电时，LiiFePOJLiFcPO,电极发生Li+脱嵌，Li卡从右室移向左室

D.充电时，理论上左室电解质的质量减轻4g,电路中有0.2mol电子转移

9.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的实验方法或操作

检验CH2=CHCHO中向CH2=CHCHO中油i

A

加酸性KMnO,溶液，观

的C=c键

察溶液是否褪色

取少量该液体于试管

检验某液体中是否含有

B中，加入足量浓NaOH

铉根离子

溶液并加热，用湿润的

红色石蕊试纸检验产生

的气体

将混合气体通入盛有饱

C除去so?中混有的HC1

和Na2sO3溶液的洗气瓶

验证氧化性：将硫酸酸化的H?。，溶

3+

DH2O2＞Fe（酸性条液滴入FeSO,溶液中，

件）观察溶液是否变为黄色

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

10.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子

序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：，•（X）＞r（Y）＞r（Z）,W的单质可用来制取漂白剂和

自来水消毒。下列说法正确的是（）

Y—w

Z

A.YZ2属于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D.Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种

11.猛酸钾（LMnOj）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO^+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OPT。利用Cl2氧化KzMnO4制备KMnO,的装

置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（）

A.在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.装置I中的漂白粉可以用MM)2代替

C.装置H中盛放浓硫酸，以提高KMnO”的产率

D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

12.关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是()

OH

I

CH

HC、C—CH’OH

III

HC/H

XCH

I

OH

A.分子中有2个手性碳原子

B.lmol此有机物与足量Na发生反应，有3moi也生成

C.分子中sp-sp3杂化的原子个数比为1：1

D.lmol此有机物与足量H,发生加成反应，有2nw阮键断裂

13.一定温度下，在2个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所

示,反应过程中容器I、I【中CH30H的物质的量随时间变化关系如下图所示。

起始物质的量/mol

容器温度/℃

CO(g)H2(g)CH.OH(g)

I工0.20.40

II0.20.40

下列说法正确的是()

A.在前20min内，容器I中反应的平均速率为i，（H2）=0.012mol/（L-min）

B.达到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和O.ZOmolCHaOH,此时P（正）“

（逆）

C.达到平衡时，容器I中的反应速率比容器H中的大

D.将容器n改为绝热容器，实验起始温度为4，达到平衡时，CO的转化率小于50%

14.工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca?+、Mg2+,为探究溶液酸碱性对沉淀的

影响，常温下用盐酸分别调节Ca月和MgF?浊液的pH,在不同pH条件下，测得体系

中电彳第与-lgc（X）（X为Ca2+、Mg2+、广）的变化关系如图所示。已知

Ksp（CaFQ<Ksp（Mg与），下列说法正确的是（）

A.L）表ZTTgc（Mg"）与恒而j的变化曲线

B./Csp（CaE）=10-98

C.c点溶液中:

D.e点浊液中加入NaF固体，阳离子-lgc（X）沿L1向d点移

三、填空题

15.硫酸镒是一种重要的叱工中间体，是锌行业研究的热点。一种以高硫锦矿（主要

成分为含锌化合物及FeS）为原料制备硫酸锦的工艺流程如图所示。

氧化铳矿H1so.MnO2CaCO,MnF,NH4HC0,H2SO4

.黎T混合床烧卜曲除杂卜快工除杂系列网—MnSOj4HQ

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO,、F2O3及少量FeO、A12O3.MgO；

②金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与pH的关系如图所示（25°C）；

③勺（Mg月）=6.4x10-'°,仆（CaE）=3.6X10-12；

④此实验条件下Mn”开始沉淀的pH为7.54；离子浓度小于10-5moi时，认为离子

沉淀完全。

（1）提高“浸出”速率的措施有（写出两条）。

（2）若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________o

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为（填化学式）。

（4）“中和除杂”后所得滤液中含有的金属离子为,“氟化除杂”时，若

使除杂的目标离子沉淀完全，需维持c（P）不低于o

（5）“沉铳”时，发生反应的离子方程式为o

（6）“系列操作”指蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（7）MnO?是碱性锌锦电池的正极材料。碱性锌镉电池放电时正极生成MnOOH,正

极的电极反应式是__________。

16.卤族元素是最活泼的非金属元素，卤素的单质及其化合物的用途非常广泛。

I.将稍过量的次气和疑气导入硬质玻璃反应器中，以Ag/）、Ni/）?等为催化剂，光照

2h,可生成Xe£,再经数周，可制得Xe月晶体，Xe月与F?继续反应可生成Xe且和

XeR。已知：7JK和-K下,各反应的平衡常数人的值及.如表所示（7；为

压强平衡常数，以平衡体系中各组分的分压替代相应组分的浓度）。

反应

化学方程式Kp([K)4佃K)AH/(kJ-mor1)

序号

①Xe(g)+E(g)<?>XeE(g)8.8xlO43.6xlO2a

②Xe(g)+2耳(g)峰诊X*(g)1.07xl081.98xlO3b

③Xe(g)+3E(g)<?>XeR(g)1.01x10s36.0c

回答下列问题：

(1)Xe(g)与XeE(g)反应生成XeF?(g),写出该反应的热化学方程式：

；该反应的正反应的活化能(填或"二”)逆

反应的活化能。

(2)(K时，反应Xe(g)+2XeR(g)簿珍3Xe^(g)勺的值为(列出计算表

达式即可，不必算出具体数值)。

(3)在恒容密闭容器中，将一定浓度的Xe和F2混合发生上述反应，可得到三种氨化

物，这三种氟化物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示。下列有关叙述正

解

碗n

J是____(填标号)。

(

k

*

4

前z•

及•-z

超/

u

务

A.600~800K时，会发生反应XeR(g)峰为Xeg(g)+g(g)AH>0

R.900K时，反应容器内存在的组分只有3种

C.为有效地制备Xeg,在压强一定时，可适当升高反应温度，同时降低F/Xe的投料

比

D.对于反应Xe(g)+5(g)除诊XeE(g),混合体系中气体的平均摩尔质量和密度均可作

为该反应达到平衡的判定依据

II.(4)化学反应速率方程中，反应物浓度的指数之和，称作该反应的总反应级数。

制备光气的反应为：CO(g)+Cl2(g)<?>COCl2(g),已知其反应速率

u=k"〃(CO)・c〃(C12),k为速率常数。实验测定数据如表所示：

反应物初始浓度/(moll-)初始速率

实验序号

/(mol-L1-s-1)

c(CO)c(CU)

①0.1000.1001.20xlO-2

②0.1000.0504.26x10-3

③0.0500.1006.00x10-3

④0.0500.0502.13x10-3

已知：21J«2.8;0.115«0.0316o

则该反应的总反应级数为，反应速率常数A=(保留两位有效

数字)。

III.(5)高氯酸(HC10J是氯元素的最高价氧化物的水化物，温度高时易分解，常

用于钢铁分析中钢样的溶解。工业上有一种在无隔膜条件下电解可溶性氯酸盐来制备

高氯酸的工艺，首先电解生成高氯酸盐，再经过H2so4的酸化和减压蒸，最后得到

60%的HCIOQ写出生成高氯酸盐的电极反应式：o采用减压蒸播的

原因可能是。

17.硝酸铀铉｛(NHje&NO)]｝广泛应用于电子、催化工业。某化学小组在实验室

制备硝酸钠钺的步骤如下：

I.将CeO?固体在稀硫酸和HQ?作用下反应得到CC。

II.向I中得到的溶液中加入NaOH溶液，得到灰白色Ce(OHh沉淀，过滤，弃液。

III.向II中得到的Ce(OH%固体中加入一定浓度的NaOH溶液，再与C1?反应，直到固

体变为黄色的C&OH%,过滤，弃液。

M向III中得到的Ce(OH)4固体中加入一定量浓硝酸，加热至浆状，生成

H2[Ce(NO3)6];然后再加入稍过量的NH』NO3,晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结

晶体，冷却，过滤得到(NH4MC&NOs%]粗品。

回答下列问题：

(1)步骤I中HQ?作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)：该反

应的离子方程式是__________o

(2)步骤H中确定溶液中的Ce"已经完全沉淀的方法是________o

(3)步骤HI制备Ce(OH)4的实验装置如下：

①仪器a的名称是_______；b中盛放的固体是_______（填化学式）。

②c中盛放的是Ce（OHh和NaOH溶液，d中盛放NaOH溶液。c中在通入C12前先

③待c中固体完全变为黄色后，停止通入C1?,改通空气，待时，再停止通

空气，目的是__________。

（4）针对步骤IV,该小组查阅了（NH,MC&NQ%］晶体在不同温度、不同浓度硝酸中

的溶解度如图。

«出

建

O200

Z150

H

S100

O50

O0

⑨一

£

S40

从图中可得出三条主要规律：

①晶体在硝酸中的溶解度随温度升高而增大：

②温度相同时，晶体溶解度随硝酸浓度的减小而增大；

③______由此选择析出晶体的条件是低温高浓度的硝酸。

18.铜是人类最早使用的金属。中国青铜器时代，历经了夏、商、西周、春秋及战国

早期，约一千六百余年。现代科技发展也离不开铜。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式是__________,其所失去的第一个电子的电子云轮廓

图形状是_________。

（2）现代工业上常利用铜作萃取剂，使溶液中的C/+富集进入有机相，其形成配合

物的结构如图。

HO0H

①该配合物涉及的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______o

②该化合物中的碳原子杂叱轨道类型是_______o

③该配合物中提供孤电子对的原子是______；Cu2+的配位数是________o

(3)C『+在溶液中以蓝色的CU(H2。)：♦形式存在，当溶液中加入过量的氨水，就会

变成深蓝色的Cu(NHj；在配离子中键角H—0—H比H—N—H的(填

“大”或“小”)o

(4)密度为8.8g.cm-3的一种青铜的晶胞结构和由上而下Cu原子的透视图如图所

示。用A(Cu)和儿(Sn)表示Cu、Sn的相对原子质量，以表示阿伏加德罗常数的值。

晶胞图由上而下Cu原子的透视图

①该青铜中铜的质量分数是________［用含A(Cu)、A(Sn)的式子表示，下同］。

②晶胞参数匕二pmo

四、推断题

19.有机合成是制备新型药物的重要手段。某特效药K的合成路线如图所示(部分反

应条件已简化)。

一

定

条

件

oo

已知：人个人

ROHRCI

(DA的结构简式为o

(2)A转化成B的反应类型为。H和F生成I的反应类型为

（3）D中所含的官能团名称为oD转化成E所需的试剂与反应条件为

O

（4）D在LiCl/DMF中的产物能在一定条件下发生维聚反应，其反应的化学方程式为

__________________________________________O

（5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①含有苯环；

②能与Na反应；

③苯环上只有三个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为1:122:6的同分异构体的结构简

式为o

OH

（6）根据上述合成路线，设计由对甲基苯酚合成^^丐3~€巴+°11的路线（其中

COOH

两个碳以下的有机试剂可以任选）：

参考答案

1.答案：B

解析：聚乙烘中含有单键和双键交替的结构单元，具有电子容易流动的性质，能导

电，可用于制备导电高分子材料，A项正确；纯碱和洗涤剂的去污原理不同，纯碱利

用其水溶液呈碱性，促进油脂的水解，洗涤剂主要利用其乳化作用，B项错误；水果

会释放出乙烯，乙烯能催热水果，而浸有高镒酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯，从而达

到保鲜的目的，C项正确；SOZ具有防腐作用和还原性，向葡萄酒中添加适量的

SO2,可起到杀菌和抗氧化作用，D项正确。

2.答案：A

解析：石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，A项正确；

瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，B项错误；莫来石的主要成分为铝硅酸

盐，C项错误；“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，D项错误。

3.答案：A

解析：A.溟易溶于溟乙烷与水分层，滨水氧化乙醛后溶液为无色，浓滨水与苯酚反应

生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，常用燃烧法确定有机物中的元素组成，

故B错误；

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,其分子式可能为C5HI2或C4HQ或

C3H◎，故C错误；

D.麦芽糖他、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色

沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，故D错误；

故选：Ao

4.答案：B

解析：CO；的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3,无孤电子对，故

CO；的空间结构模型为平面三角形，A正确；钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小

到大的顺序为Na<AlvMg,B错误；过氧化钠的电子式为Na，［66「Na.，C正确；

基态硫原子的价层电子排布式为3s?3p4,根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价

层电子排布图为出J回土Lt」，D正确。

3s3p

5.答案：B

解析：NO,在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Fe?+、S2-,A项错误；OFT会与

50；水解产生的H+结合使得C与Oh+H2。峰珍2CrO：+2H一平衡正向移动，OUT与

Cr"：不能大量共存，B项正确；HzSiO,酸性太弱，因此NH；和的水解相互促

进，最终可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，C项错误；草酸是弱酸，离子方程

式中不能拆开，D项错误c

6.答案：B

解析：反应方程式左右两边电荷不守恒，A项错误；S8(八元环结构)中每两个S原

子共用一对电子，每个S原子平均含有一对共用电子，3.2gS8中S原子的物质的量为

0.1mol,含QIN，个S原子，故3.2g”含有共用电子对数为O.INA，B项正确；C项没

有给出溶液体积，不能确定溶液中含有的so；-数目，C项错误；根据电荷守恒有

2S2Or-2e-^S4O；-,故1molNa2s2O3发生反应1时转移N,\个电子，D项错误。

7.答案：C

解析：A.基态Li原子核外电子排布为建22《，只有1个未成对电子，故A正确：B.同

周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能

大于相邻元素，则第一电离能：K；C.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子

排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：K+>CP>F,故C错

误；D.PCh、PF3中心原子P的价层电子对数为4,孤电子对数为1,均为三角锥形分

子，故D正确；故选C。

8.答案：D

解析：当式=0.6时，设Li°JePO4中有a个Fe2，』-a个Fe3+,根据代合物中正、负化

合价的代数和为0,有0.4xl+2a+3x(l-〃)=3,可得。=04,^2+和F©3+个数之比为

2:3,A项正确；放电时，负极反应为Ca-=Ca2+,使左室中正电荷数目增多，

锂离子导体膜只允许Li+通过，因此LiPR-LiAsR电解质中的Li+通过导体膜移入右

室，正极反应为LijFePOj+xLi++xe-^=LiFePO4,B项正确；充电时，阳极发生反

+

应：LiFcPO4-xe-=xLi+Li^.FePO,,电极发生Li卡脱嵌，LT从右室移向左室，C

项正确；充电时左室阴极发生：Ca2++2e-=Ca,左室电解质中有0.1molCa?+得电

子生成Ca沉积在钙电极上，电解质的质量减轻，转移0.20101电子同时有0.2口101口+

从右室移入左室，故左室中电解质的质量减轻4.0g-1.4g=2.6g,D项错误。

9.答案：D

解析：碳碳双键和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故该实验中酸性KMnO,溶液

的紫红色褪去，不能说明CHz=CHCHO中含有碳碳双键，A项错误；反应产生的气

体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为N5,但某些酰胺和NaOH溶液混

合共热后，也会产生NH「故题述实验操作不能判断该液体中是否含有钱根离子，B

项错误；饱和Na2sO3溶液能与SO?发生反应，不能用于除去SO?中混有的HC1,应选

用饱和NaHSC)3溶液,C项错误；溶液变黄说明HZ)?将Fe?+氧化成Fb,则乩O2的

氧化性大于Fe3+的，D项正确。

10.答案：CD

解析：化合物甲(如图所示)中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依

次增大的短周期主族元素，原子半径r(X)>MY)>r(Z),同一周期原子序数越大原子半径越小，

Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，则W位于第

三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C,Y为N,Z为O：W的单质可用来制取漂白剂和自来水

消毒，W为CI元素。

A.NQ与水反应不仅生成稍酸,还生成NO.因此NQ不属于酸性氧化物.故A错误：

B.W的氧化物的水化物不只一种，HQO的酸性弱于X的氧化物的水化物H2c故B错误；

C.C与H可形成各种含有碳碳非极性键的煌；N与H可形成化合物腓，N2H4含有氮氮非极性键；

O与H形成过氧化氢，含有氧氧非极性键，故X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合

物，故C正确；

D.0与Q形成的化合物包括CIO?、Ciq等；O与C形成的化合物包括一氧化碳和二氧化碳；。与

N形成的氧化物包括一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等，故D正确.

【答案】CD

11.答案：BC

解析：A.在强碱性环境下，Cl2氧化K?MnO4制备KMnO4,发生的反应中，。2为氧化

剂，KMnO4为氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4,A正确；

B.装置【中没有加热仪器，MnO2与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正确：

C.CU与KMnO4是在水溶液中发生反应，所以KMnO4不需干燥，装置H中应盛放饱和

食盐水，除去C12中混有HCL以提高长乂水）4的产率，C不正确；

D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置IV不需要防倒

吸，D正确；

故选BCo

12.答案：AD

解析：A.手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故环上两个连

OH

I

/,C*H、

HCC—CH2OH

接羟基的碳是手性碳原子用“*”表示为：||||,A正确；

HC、.CH

I

0H

B.由题干可知，该有机物中含有3个醇羟基，故Imol此有机物与足量Na发生反应，

有ISmolH?生成，B错误;

C.已知分子中双键所在的4个碳原子为sp?杂化，其余碳原子和氧原子为sp'杂化，分

子中sp?、sp?杂化的原子个数比为4：6=2：3,C错误；

D.分子中含有2个碳碳双键，与H?加成时是碳碳双键中的兀键断裂，故Imol此有机

物与足量H?发生加成反应，有2moi兀键断裂，D正确；

故答案为：ADO

13.答案：BD

解析：A.在前20min内，容器【中反应中甲醇物质的量0.12moL反应的氢气物质的量

0.24mol

为。24m"反应速率一9a=_（5力故人错误;

B.反应7；时I反应:

CO(g)+2H2(g)^CH5OH(g)

起始量(mo"L)0.10.20

变化量(mol/L)0.060.120.06

平衡量(mol/L)0.040.080.06

c(CHQH)_().06

；

平衡常数K2=234.375

c(CO)x?(H2)-0.04x0.08

容器I中再充入0.2()molCO和OZOmolCHQH,CO浓度为(0.04+0.1)

mol/L=0.14mol/L,CH30H浓度（0.06+0.1）mol/L=0.16mol/L,此时浓度商

c（CHQH）0.16

Q=,上、，/二、二”；八八Q-178.6＜K,平衡进行的方向是正向进行，即u

c（CO）XC-（H2）0.14X0.08-

（正）＞v（逆），故B正确；

C.由图示可，容器II中最先达到平衡，则乙＞十，温度越高，反应速率越快，即平衡

时，容器I中的反应速率比容器I［中的小，故C错误；

D.容器H达到平衡状态，甲醵物质的量为O.lOmoLCO转化率

二xl00%=50%,将容器HI改为绝热容器，实验起始温度为《，反应为放热反

0?.2T0m"o"l

应，温度升高平衡逆向进行，CO的转化率小于50%,故D正确；

故答案为BDo

14.答案：AB

解析•：分析油K=c'（H）c（F）可得］g乎2=怆此=吠（尸）_尼（,随着

a+

c（HF）c（H）Ku'）

c（HF）,/、，1c（HF）一

Ige（广）增大,修{H+）也增大，即随Tgc（F）增大，但（,出+）减小'则4表不

-lgc（F）与的变化曲线：根据图像，当馆号瞿

c（H+）相同'即c（F）相同时,

表示的离子浓度大，4表示的离子浓度小，已知K卬（Ca耳）＜K,p（Mg写），所以右代表

-lgc（Mg2+）与lg的变化曲线，4表示一Igc（Ca2+）与的变化曲线。

A.表示-lgc（Mg2+）与国:的变化曲线，A正确;

C(广)

B.由a点坐标可知，匚==10-12,c(F')=10-2,则(=1()72x10-2=10-3.2,

c”）K.')a

由b点坐标可知，c（Ca2+）=10-2mol/L,此时:黑之。”，故可求出此时溶液中

2+23929S

c(p)=10«7x10-32=10一3.9,故(CaE)=c(Ca)r(F-)=IO-x(l0-)=10~，故

B正确;

C.c点c(Ca2，)=c(F),物料守恒2c(Ca2+)=4F)+c(HF),则有c(F)=c(HF),故C

错误;

D.e点浊液中加入NaF固体，F.浓度增大，阳离子浓度减小，/gc（X）增大，故D错

误；答案AB。

15.答案：（1）将烧渣粉碎、适当增大H2s0,溶液浓度、升温、搅拌（任写两条）

（2）Fe?+完全沉淀时，Mi?*已形成沉淀，造成产品损失（或Fe?+去除不完全，影响

产品纯度）

(3)Fe(OH)vAKOH%、CaSO4

(4)Mn2\Ca2+>Mg2+；8.0x103mobL-1

(5)Mi产+2HCO；=MnCO34<+CO2T+H2O

(6)冷却结晶

(7)MnO,+HQ+e-=MnOOH+OH-

解析：（1）提高“浸出”速率的措施有将烧渣粉碎、适当增大H2sO,溶液浓度、升

温、搅拌等。

（2）MnO?具有氧化性，可将溶液中的Fez♦氧化成Fe'+,以便通过调节pH将其除去

且不引入新杂质，若省略“氧化”步骤，除净Fd+时pH达到7.95,而此实验条件下

M/+在pH为7.54时开始沉淀，若要使MR+不损失，则Fe?+不能完全去除。

(3)“中和除杂”过程中加CaCO,主要是为了将Fe'+和A产转化为

Fe(OHb、A1(OH)3,同时会有CaSO,生成，所以生成沉淀的主要成分为

Fe(OH)3、A1(OH)3、CaSO4o

(4)“氟化除杂”主要是将Ca?+、Mg2+除去，由于/^(乂8月)>长卬(6月)，则Mg”

沉淀完全时Mg2+己沉淀完全，设所需的c(P)为xmol.L",要想使Mg2+沉淀完全应

当满足1.0x10-5*f26.4x1。7°,解得x之8.0x10-3。

(5)“沉铳”时Mg?，转化为MnCOs沉淀，离子方程式为

2+

Mn+2HCO；MnCOiJ+CO2?+H2Oo

(6)硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌的水合物。

(7)碱性锌镒电池放电时正极得到电子生成MnOOH,则正极的电极反应式是

MnO,+H,O+e'=MnOOH+OH-。

16.答案：(1)Xe(g)+XeFl(g)li^?)2XeF,(g)AH=(2以-b)kJ•mol,<

3

(2)(1.98X10),

36.02

(3)AC

(4)2.5；3.8

(5)CI0；+H20-2e-=C10；+2H^;降低高氯酸的沸点，避免高氯酸分解

解析：(1)由反应①Xc(g)+月(g)噜?Xe月(g)A//=4kJ.mol।和反应②

Xe(g)+2E(g)<?>XeF.Cg)M=bkJ,moL可知，①X2.②得

Xe(g)+Xeg(g)峰珍2X*(g)A/7=(2a-b)；根据ZK和7；K时反应①和反

应②的平衡常数可计算出该反应的平衡常数Kp=U，通过计算可知，7；1<和马1<时

该反应的平衡常数的大小关系为Kp(7；K)>Kp(7；K),说明升高温度，平衡常数减

小，由此可知该反应为放热反应，故纥正V纥逆。

(2)依据盖斯定律，Xe(g)+2X*,(g)峰珍3Xe$g)通过②x3-③X2得到，所以

5=年,7；1<时，/的值的表达式为(L98X1。、)0

修336.02

(3)600~800K时，XeR不断减少、Xe月不断增多，发生反应

XeR(g)晦珍XeR(g)+B(g),该温度范围内，温度升高，平衡正向移动，故该反应的

正反应为吸热反应，A//>0,A项正确；900K时，有3种产物：XeR、XeR和

XCF2,还有未反应完的Xe和耳，B项错误；温度越高，越有利于Xe^的生成，但温

度高对反应设备、投入成本等来说都是问题，所以温度要高，但不能太高，增加X,

同时减少月有利于减少副产物XeH和XeR的生成，即降低F?/Xe的投料比，可有效制

备Xeg,C项正确；在恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体，依据质量守恒，

反应前后气体总质量不变，因此反应Xe(g)+g(g)脩*Xe且(g)混合气体密度始终是定

值，不可作为该反应达到平衡的判定依据，D项错误。

(4)以表格中的第④组数据为参考对象，对比②、④组数据，得出m=1;对比③、

④组数据，得出〃=1.5。反应的总反应级数=〃计〃=1+1.5=2.5。由实验①数据，

Zx(0.100)x(0.100)㈠=1.20x102,解得攵*3.8。

(5)电解过程中，CIO；CIO；,Q元素的价态由+5f+7,失去电子，故生成高氯

酸盐的反应发生在阳极区，阳极电极反应式为ClO/H2O-2e-『ClO；+2H+；题干

中明确指出温度高时高氯酸易分解，所以减压蒸储浓缩高氯酸的原因为降低沸点，避

免高氯酸分解。

3+

17.答案：(1)还原剂；2CeO24-6H'4-H,O2=2Ce+4H2O+O2T

(2)向滤液中滴加NaOH溶液，无灰白色沉淀产生则证明Ce3+己经沉淀完全

(3)①分液漏斗；KMnO4(合理即可)

②启动电动搅拌器

③装置内无黄绿色气体；将C12赶入d中以便吸收，防止污染空气

(4)硝酸浓度越小，温度对晶体在硝酸中的溶解度的影响越大或硝酸浓度越大，温度

对晶体在硝酸中的溶解度的影响越小

解析：（1）步骤I中CeO?中Cc的化合价降低，也。？中。的化合价升高，齿。2作

还原剂。

（2）步骤H中确定溶液中的Ce3+己经完全沉淀，说明滤液中没有Cj,向滤液中滴

加NaOH溶液，无灰白色沉淀产生，则证明Ce3+沉淀完全。

（3）①仪器a的名称是分液漏斗；没有加热装置，故b中盛放的固体是KMnO」等。

②因为c中盛放的是Ce（OHb和NaOH溶液，且CeQH%不溶于水，故c中在通入

Cl2,前先启动电动搅拌器，以便反应物能充分接触，③待c中固体完全变为黄色后,

停止通入Cl2,改通空气，待装置内无黄绿色气体时，说明Cl?已经全部赶入d中，再

停止通空气，防止污染空气。

（4）由图象可知硝酸浓度越小，直线斜率越大，故硝酸浓度越小，温度对晶体在硝酸

中的溶解度的影响越大。

18.答案：（1）3dl04s';球形

（2）©N>O>C

②sp-sp?

③N和O；4

（3）小

77V（Cu）7A（Cu）+A（Sn）x[03（）

（4）xlOO%.