2024届高考化学热点核心卷-新高考三卷(含答案)

2024届高考化学热点核心卷一新高考三卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多

B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射

C.电热水器用镁棒防止内EH腐蚀，原理是牺牲阳极法

D.煤的综合利用包括干馈、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放

2.冰晶石（Na,AlR）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制

取冰晶石的反应为2Al（OH%+12HF+3Na2cO3=2Na3Al^+3co?T4-9H2O,下列有

关化学用语表示正确的是（）

3s3p

A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：口|"

BIO?的电子式：：6：：C：：O：

••

F

C.A16的结构式：『纵1、、可

F

3.下列有关物质的工业制备反应正确的是（）

A.制硫酸时吸收塔中的反应：HzSJ+.运5-HN。,/SO,

B.冶炼铝：2A1CL,（熔融=2AI+3C12T

△

制备氯气：（浓）MnCl,+2HQ+Q,T

C.MnO?+4HQLX/

D.制备乙烯：CH5CH2OH-»^CH2=CH2T+H2O

4.下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是（）

A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醛

B.用酸性高锯酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液

C.用渗析法除去Fe（OHb胶体中的FeCh溶液

D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

5.磷酰氯（POCh）是有机合成的催化剂，其制取原理为2PCh+C>2^=2POCl3n£

P4O104-6PCl5=10POCl3,P■。分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是

（）

A.PJOIO分子中所有的原子都满足8电子稳定结构

B.142gP4O10中含有。键的数目为6N,、（队为阿伏加德罗常数的值）

CP4。|。常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气

D.POCh可与CHCHQH反应生成CHaCHQH

6.有机化合物W具有抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于有机化合物W的说

法错误的是（）

A.分子中所有的碳原子共平面B.既能与酸反应，又能与碱反应

C.能使滨水因反应而褪色D.lmolW最多消耗3molNaOH

7.近年来，固体氧化物电解池作为一种高效的电化学能量转换装置，由于其大电流密

度、高法拉第效率和高能量效率受到广泛的关注。CO?和H?O电解的反应机理如图所

示，下列说法正确的是（）

电源

电

极

M

A.电源中，a极的电势比b极的高

2

B.O-由电极N向电极M移动

2

C.电极M的电极反应为CO2+H2O+4e~~CO+H24-2O-

D.当电路中转移4moi电子时，电极M产生的气体的体积比电极N产生的多22.4L

8.Favorskii重排反应，也称作法沃斯基重排反应，是吟卤代酮在碱作用下重排为按

酸衍生物（如COOEt竣酸、酯和酰胺）的反应。X（Br）在乙醇钠的作用下发

COOEt

生重排反应生成Y（）的反应机理如图所示（-Et代表-CH2cH.。

下列说法错误的是（）

A.X分子中的所有碳原子都在同一个平面上

B.X分子中含有1个手性碳原子

C.能发生银镜反应且只有两种化学环境的氢原子的Y的同分异构体只有1种

D.根据上述反应机理，由CH、一6—6—CH、可以制得CI1—C-COOCHQL

I।

CH3CH3

9.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主

族的相邻周期，X的电负性大于Z,工业上利用沸，点差异从空气中分离出Y的单

质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E-的电子

结构相同。下列说法错误的是（）

A.分子中w、Y的杂化轨道类蛰不相同

B.第一电离能：W>E>X

C.X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形

D.简单离子半径：W>E>Y

10.锌用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸镭矿（主要成分为MnCOs，还含

FeQ4、MgO、SiO2等）制备钵的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

1LSO4II2O2MnCO,MnF2

;鬻Mn

浸渣Fe(OU)3MgF2

A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料

B.“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe?+的物质的量之比为I：2

C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为

3+2+

3MnCO?+2Fe+3H2O=3Mn+2Fe(OH)3+3CO2T

D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低

11.据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上。u+能够嵌入某些氧

化物中并在一定条件下脱出，据此可以进行锂元素的富集,某电化学集锂系统如图所

示，工作时，向MnO?所在腔室加人海水，启动电源1,使海水中的L「嵌人MM)?结

构中形成Li,Mn?。,；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2,同时向电极

2通人空气，使Li,Mn,O4中的u+脱出。下列说法错误的是()

电源2电源I

电

电Mn()

腔室22腔室1

极

极

2I

0.1mol-L-*0.5mol•L-*

M离无

LiOH「交换膜1Na2SO4

海水

A.启动电源1后，Li+的嵌人反应为xLi++xe・+2MnO,^=LiAMn2O4

B.启动电源1后,电极1作阳极

启动电源后,

C.2电极2的电极反应为O2+4e-+2H2O_4OH-

D.启动电源2后,腔室2中LiOH将减少

12.CrCI,是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验

室用C^Oq和CC'在高温下反应制取CrC^，实验装置如图所示。

已知C中还有另一产物COCL，有毒，遇水发生水解。

下列说法错误的是()

A.A中的试剂为浓硫酸，A的作用是干燥N?和平衡装置内部气压等

B.C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现堵塞

C.C中反应完成后，停止加热，需通人一段时间的N?

D.F中NaOH溶液吸收COCQ产生一种盐

13.探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是()

选项实验方案现象结论

将Fe(NCS)2样品

A溶于稀硫酸后，溶液变红Fe(NO)已被氧化变质

滴加KSCN溶液

向Na2s2O3溶液

和盐酸反应后的

B溶液变红说明盐酸已经过量

溶液中加入紫色

石蕊试液

向两个同规格的

烧瓶中分别充入

一段时间后，两

同比例的和

N0?NO2—的转化存在

C个烧瓶内的颜色

电0」的混合气限度

深浅不同

体，并分别浸泡

于热水和冷水中

D常温下，分别测前者pH小于后说明

定浓度均为者Kh（CH.COO）＞ATh（HSO；）

O.lmoLU1的

CH3COONH4fll

Na2sO3溶液的

pH

A.AB.BC.CD.D

14.帆作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。

帆主要制成帆铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物

中提取。右图是某种帆的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为pg-cm-，

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

ovso

A.V位于元素周期表的第VR族

B.该氧化物的化学式为VO

C.若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则b点原子的分数坐标为

D.晶胞中距离最近的两个帆原子的核间距为也x3叵4x1pm

2《外

15.Sb(V)在水溶液中主要以Sb(OH)$、Sb(OH工的形式存在。方解石(主要成分为

CaCO。在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca?+，与水体中的Sb(OH%形成Ca[Sb(OH)(J

难溶物。体系中pH与Ige的关系如图所示，c•为Sb(OH)s、Sb(OH)；、Ca2\CO；的浓

度，单位为mol.L。已知天然水体表面CO?的分压保持恒定，Sb(OHb的电离方程式

为Sb(OH)5+Hq.Sb(OH”+HJ下列说法错误的是()

B.Ca[Sb(OH)6],难溶物的Ksp的数量级为io*

C.Sb(OH)5的电离平衡常数的数值为10-28

D.溶液中c(H2co°)随着PH的增大而减小

二、填空题

16.硼是轻工、冶金领域的重要资源，从盐湖卤水(主要含Na'、K'、Li'、B4O：、

中回收硼的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)由流程信息可知，KC1的溶解度特点为

(2)的结构如图：

基态B原子的价层电子排布式为；BjO；中，B原子的杂化方式为

;酸化提硼中，反应的离子方程式为

(3)使用水杨酸(邻羟基苯甲酸)萃取时，先发生反应:

O

继续与水杨酸发生反应，可以生成一种分子中含有4个环，且硼原子

入oiI

OH

配位数为4的化合物，反应的化学方程式为o

(4)萃取和反萃取的目的是继续提取水中的B,则反萃取结束后，为提高硼的回收

率，可进行的操作为。

(5)实验室常采用间接滴定法测定硼酸纯度，原理为

CH,OHCHQH

CHQHCH,OH

III'|'

CHOH+HBO^^CHO.+2HQ

33CHO、+NaOH=^CHO、+H,O

IIBOH

IBOHIBONa*

CH2OHCHJ。/CHQ/CHQ/

滴定步骤为取0.3000g硼酸样品，加入足量甘油，加热溶解，冷却后，加入指示剂，

用

0.2000mol标准NaOH溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液22.00mL0

①滴定的指示剂应该选用；滴定终点的现象为o

②样品中，硼酸的纯度为%(结果保留4位有效数字)。

17.CO-SCR、H,-SCR技术是目前处理大气中NO、的主要方法。

I.CO-SCR技术使用Pl做催化剂时，体系中发生如卜反应：

主反应：2CO(g)+2NO(g).N2(g)+2CO2(g)\H

副反应：CO(g)+2NO(g).-N2O(g)+CO2(g)A/7<0

反应机理如下表：

反应方程式反应热

CO(g)->CO+NH\

吸附过程

NO(g)tNO'\H2

解离过程NO*->N*+O*△%

2N+f2(g)△H、

缔结过程CO+O+.CO式g)

NO"+N"->N?O(g)AH6

回答下列问题:

(1)主反应的AH=-

(2)将CO、NO的混合气体按照一定流速通过Pl催化剂，测得产物中Nz、NQ的含

量随温度的变化曲线如图1所示：

含量/ppm

3500]

3000-

2500-

2000-

I500-

I000-

500-

0-

100150200250300350400450温度汽

图I

①325℃之前，N?。的含量随着温度升高而增大的原因是__________

②正反应活化能：主反应_______(填“>”"二”或)副反应。

II.H2-SCR技术体系中发生如下反应：

主反应：2NO(g)+4H2(g)+O2(g);=±N2(g)+4H2O(g)

副反应：2NO(g)+3H2(g)+O2(g).N2O(g)+3H2O(g)

恒温下，向容积为1L的容器中充人2molNO、4molHzJmoO?，达到平衡后，测得压

强为初始压强的卫，且N,与NQ的体积分数相等。

35

(3)下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变

8.〃(也):〃(。2)保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.2viE(NO)=p^(O2)

(4)NO的转化率为；主反应的长=___________(列出计算式即可)。

(5)阿伦尼乌斯公式是表达化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，其表达式

为N々=玉+。(％为速率常数、均为活化能、T为温度、R和C为常数)。分别采

RT

用催化剂a催化剂b催化主反应，得到的阿伦尼鸟斯曲线如图2所示，其中，催化效

果更好的是________o

s

•

•

o

L

U

s

/

7

£

三、实验题

18.实验室利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体｛K[Fe(C2O4)3]・3H2。｝的实验操作

如下：

步骤1：(NHjFe(SOj・6H2。的制备

10%Na2CO3

溶液+

1mol•LT3mol・LT(NHJSO4

NaOH溶液H2s溶液溶覆

一系列

操作X

废铁屑浸泡溶解(NHJFefSOJ・6H2。

步骤2：KjFeCzOjJdH?。的制备

①取上述制备的(NH)Fe(SO4)/6H2。晶体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH,加入

足量饱和H2cq4溶液后，过滤得FeC2O「2Hq。

②向FeCzO.ZH?。中加人饱和H2c2O4溶液、K2c二。,溶液，加热到40°C，缓慢滴加

6%也02溶液，制得翠绿色透明溶液，结晶后获得产品。

已知:

①(NHJFe(SO4)l-6H2O的溶解度随温度的变化如下表:

温度/℃1020305070

溶解度/g18.121.224.531.338.5

②HC4H4O；为酒石酸根离子，可以与K，反应生成白色沉淀o

回答下列问题：

<1)①步骤1中，使用混合碱溶液浸泡废铁屑的目的是______________________V

②配制10%Na2coa溶液、imoLUNaOH溶液均需要使用的仪器为(填字

母)。

③溶解过程中，证明铁屑已经反应完全的现象为

④操作X为、、过滤、洗涤、干燥。

(2)①步骤2中，加入6%凡。2溶液后发生反应的化学方程式为

②[Fe(C?O的结构如图所示:

中心Fe原子的配位数为；为验证产物中内外界特征，可向KalFeBqJs]溶液

中分别加入下列试剂，请补全实验现象。

试剂NaHC4H4O6KSCNCaCl2

实验现象

(3)将KsMeGOjRH?。置于无氧环境下加热，测得其热重曲线如下:

图M

。质

如_

线_物

_类

路_

的_酯

)_

G_备

(_制

体是_料

_

间称_原

中名是为

学式H

物化

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(I剂_学

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I)HJ-_H化

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等。溶生

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略CN中线

0c甲(、

4r中n反化

度件L^7程路

物、-Z-的

温C-的过成

酸条O-N/：

产C-\\BE

0-_的合

0体甲应'r\下

2HrNNG:成成G述

用OOH如

固反_题

O生生成上

利Cr线

，题分B问AD

生用

00时断种\TAH列路

0部%由由F利

1(=0成

℃推一/4下)))

%007)示V12)4合

X(、.答((3((

3四91所回的

CH,

雌COCL,d

KMnO4Zn,NaOH

溶液〃溶液一

H(GHJK►L

A1C13

J中含氧官能团的结构简式是K中碳原子的杂化方式有种；L中有

种不同化学环境的氢原子。

参考答案

1.答案：D

解析•：碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多，A正确；豆浆能产生丁达尔

效应是因为胶体粒子对光线的散射，B正确；电热水浴用镁棒防止内胆腐蚀，原理是

牺牲阳极保护阴极，C正确；煤的综合利用包括干馆、液化、气化等，不能减少二氧

化碳等温室气体的排放，D错误。

2.答案：C

3s3p

解析：基态Al原子的价层电子轨道表示式为向||||—I,A错误；C02的电

F

子式为：0：：C：：0：,B错误；A1F：是配离子，其结构式为c正确；

F

CO；-中碳原子无孤电子对，价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，D错误。

3.答案：A

解析：工业上制硫酸的吸收塔中，利用983%的浓硫酸吸收SO、得到发烟硫酸，A正

确；由于氯化铝为分子晶体，熔化后不能导电，无法电解，故工业上通过电解熔融氧

化铝冶炼铝，B错误；工业上制备氯气是利用电解饱和食盐水，利用二氧化镒与浓盐

酸反应制备氯气是实验室制法，C错误：工业上制备乙烯主要采用石油裂解法，乙醇

脱水制备乙烯是实验室制法，D错误。

4.答案：C

解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定

元素，乙醇和二甲醛互为同分异构体，元素组成相同，利用原子光谱无法鉴别乙醇和

二甲醛.A错误：维生素C与葡萄糖具有还原件,都能使酸件高镒酸钾溶液褪色.所

以不能用酸性高锦酸钾溶液鉴别二者，B错误：离子可以透过半透膜，而胶体不能，

故胶体和溶液的分离可以用渗析法，C正确：苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷

却到常温会有苯甲酸析出，造成损失，应趁热过滤掉不溶性杂质，D错误。

5.答案：B

解析：由分子结构图可知，P40H，中P原子与。原子形成4个共用电子对，其中1个共

用电子对由P原子单独提供，p、o原子均满足8电子稳定结构，A正确；142gp4。10

的物质的量为0.5mol，1个P40w分子中存在16个p-o键，则。键的数目为8*,B

错误；PC。是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，C正确；POJ可与CH3cH20H

发生反应：FOCI,+3CH3CH2OH——>(CH3CH2O)3P0+3HC1,D正确。

6.答案：A

解析：由题给有机化合物W的结构简式可知，其分子中有多个sp’杂化的碳原子，故

分子中所有碳原子不可能共平面，A说法错误：有机化合物W分子中含有酚羟基、再旨

基、酰胺基，能与酸、碱反应，B说法正确；有机化合物W分子中，酚羟基的邻位碳

上有氢，可以与溟水发生取代反应而使滨水褪色，且含有的碳碳双键也能与滨水发生

加成反应而使滨水褪色，C说法正确；1molW中，含有酚羟基、酰胺基、酯基各1

mol,故最多消耗3moiNaOH,D说法正确。

7.答案：C

解析：电源中，a极为负极，b极为正极，所以b极的电势比a极的高，A错误；电极

N为阳极，电极M为阴极，0”由电极M向电极N移动，B错误；电极M的电极反

2

CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O-,C正确；没有指明温度、压强，D错误。

8.答案：A

解析：X分子中有5个饱和碳原子，故该分子中所有的碳原子不可能在同一个平面

O

上，A说法错误；g/Br中用标记的碳原子为手性碳原子，B说法正确；能

发生银镜反应且只有两种叱学环境的氢原子，说明该分子结构高度对称，只有

CH3cH3

II

OHC-C-C-CHO符合要求，C说法正确；根据题给反应机理图可知，

II

CH3cH3

BrO

CH-C-C-CH中，1号碳原子与3号碳原子相连，而滨原子以滨离子的形式离

43B2I3

消

去，2号碳原子连接-OCH2cH3,最终得到CH3-C-COOCH,CH3,D说法正确。

I

CH,

9.答案：B

解析：此题可以从成键数角度出发进行推断，W、X、Y和Z均能与其他原子共用3个

电了对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质，

则Y是N；E是短周期元素，且W3-与E-的电子结构相同，则W是P,E是C；X的

电负性大于Z,则X为As、Z为Sb。W为P,P的价层电子对数为3,采用sp2杂化，

Y为N,N的价层电子对数为4,采用sp'杂化，A项正确第一电离能：Cl>P>As,即

EW>X,B项错误；X是As,As&中As的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体

形，C项正确；简单离子半径：p?->cr>N3-,即W>E>Y,D项正确。

10.答案：B

解析：碳酸镒矿中仅有SO2不溶于H2s0一故“浸渣”的主要成分为SO2,SOZ可用

于制造玻璃光导纤维、陶瓷和耐火材料等，A说法正确；过氧化氢还会被生成的Fe3+

催化分解，故“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe?+的物质的量之比应大于1：2,B说法

错误；“沉铁”时发生反应的离子方程式为

3+2+

3MnCO3+2Fe+3H2O=3Mn+2Fe(OH)3+3CO2T,C说法正确；若“电解”过

程中过度提高电解质溶液的酸度，大量H+会在阴极上放电，导致电解效率降低，D说

法正确。

11.答案：D

解析：要让阳离子Li+嵌入MM)?中，说明启动电源I后，MnO?作阴极，发生反应

+:

xLi+xe-+2MnO2=LiAMn2O4,电极I作阳极，A、B两项均正确：启动电源2

后，阳离子Li+从Li,Mn2()4中脱出，该极为阳极，电极2为阴极，发生反应

-

O24-4e4-2H2O~=4OH-,C项正确；卬进人溶液中，同时电极2上生成0田，腔

室2中LiOH将增多，D项错误。

12.答案：D

解析：A中的试剂为浓硫酸，作用是干燥N?、观察气体流速、防止水蒸气进入C中，

若C和D之间的连接管出现堵塞，A中长玻璃管可起到平衡装置内部气压的作用，A

正确；CrCh易升华，故也易凝华，所以C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现

堵塞，B正确；C中反应完成后，CrCh并未完全进入D中，停止加热，需通入一段时

间的N?以便将C中的CrC）蒸气赶人D中，同时让CrCy在N?氛围中冷却，防止空气

进人使CrCl?氧化，C正确；COCI2遇水发生水解反应

COC12+H2O_+2HCLCO?和HC1都能与NaOH溶液反应生成对应的盐，故F

中产生的不止一种盐，D错误。

13.答案：C

解析：将Fe（NO，）2溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原

反应生成铁离子，结论不合理，A项错误；Na$,O|溶液和盐酸发生反应：

Na2?23+SOTHClH.d+SGk,成的SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸

使溶液呈酸性，加人紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，B项错误；

向两个同规格的烧瓶中分别充人同比例的NO?和N8"的混合气体，并分别浸泡于热

水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，

NOrN2O4的转化存在限度，不能完全转化，c项正确；常温时O.lmoLIJi的

CH3coONH4溶液的pH为7,是因为CH3coeT和NH：的水解程度相同，常温时

Na2soi溶液的pH大于7,是因为SO：水解使溶液呈碱性，前者pH小于后者，不能

说明Kh（CH3COO~）＞Kh（HSO,,D项错误。

14.答案：D

解析：V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2,则V位于元素周期

表的第VB族，A项正确；根据均推法可知，V的个数为8X』+6X』=4,O的个数为

82

12x1+1=4,该氧化物的化学式为VO,B项正确；根据原点坐标与原子所在位置及

4

晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为

(0,0,0),则位于体心的b点原子的分数坐标为c项正确；假设晶胞参数为

1222)

小根据晶胞密度P=警与，可得晶胞参数。=3叵H*cm=3匡4x1(yopm,晶胞

中距离最近的两个帆原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为无“，即

2

41x3叵衽xl(严pm,D项错误。

2《叫

15.答案：D

解析：pH增大，Sb(OH)5的电离平衡正移，Sb(OH)；浓度增大，则{Ca?*)变小，直

线A代表的粒子为ca2+，A说法正确；温度不变，平衡常数不变，可知直线B代表的

粒子为CO：,直线C代表的粒子为Sb(OH)；,根据题图中A、C的交点坐标为(8.6,-

4.2),可知c(Ca2+)=c[Sb[OH)6]=10<2mol.LT,则

K、p{Ca[Sb(OH)6]J=(l()T2,=1(尸2.6,则5的数量级为叱,B说法正确；根据题

图中交点坐标(2.8,-10.0),Sb(OHb和sb(OH)；浓度相等，由题意可知Sb(OH)$的电离

平衡常数=，[Sb(°H)；],c(H+)

=C(H[=10-2.8,C说法正确；己知天然水体表面CO?

c[Sb(OH)5]')

的分压保持恒定，溶液中c(H2co,)保持不变，D说法错误。

16.答案：(1)随温度降低而降低

2F

(2)2s2p'；B4O^+2H+5H2O=4H3BO3

(4)将反萃取后的水相返回酸化提硼工序中

(5)①酚酰溶液；方当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟

内不褪色

②90.93

解析：（1）由题给流程中信息判断，蒸发析盐获得NaCl,冷却析盐获得KCL则

KC1的溶解度随着温度的降低而降低。

（2）B原子核外共5个电子，则基态B原子的价层电子排布式为2s22p\B4O＞中,

B原子含3个成键电子对，不含孤电子对，则其杂化方式为sp二酸化提硼过程中，

转化为H3BO3，反应的离子方程式为BQ,+2H++5H2。^=4H3BO3。

（3）继续反应过程中，产物分子中含有4个环，且硼原子配位数为4,则反应的化学

（4）经过萃取过程，剩余B元素富集在有机相中，经过反萃取过程，剩余B元素富

集在水相中，则为提高硼的回收率，可进行的操作为将反萃取后的水相返回酸化提硼

工序中。

（5）①由滴定过程分析，达到滴定终点时，溶液溶质为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可

以选用酚献溶液作为指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由

无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

②根据物质的量关系判断，〃（H；BO3）=〃（NaOH）=0.2000mol-L71x22.00x10-3L,则

硼酸的纯度为⑼00mH【'XU嚣62g.m

17.答案：(1)2AH,+2A/72+2A/73+A/74+2AH5

（2）①该温度范围内，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，N?。的含

量增大

②,

(3)AD

1.44X0.2

(4)40%；

1.22X2.64X0.6

（5）催化b

解析：(1)根据盖斯定律可知，主反应为2co(g)+2NO(g)脩珍N2(g)+2CO2(g)

AH=2A//I,+2△儿，+2八乩J+\H.q+2\H,Jo

(2)①根据题中信息可知，副反应的凶<0,即随着温度升高，平衡应该逆向移

动，N?。含量应该减少，而题图1中3250c之前N?0含量随着温度的升高而增大，说

明该温度范I制内，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，N?0的含量增

人。

②由题图1可知，反应在较低温度优先生成N?。，较高温度才生成较多N2,即生成

%的主反应活化能更大，更不易发生。

(3)该反应在恒容容器中进行，容器内所有气体的总质量始终不变，总体积也始终不

变，即密度为定值，则密度不变不能说明反应达到了平衡状态，A符合题意；两个反

应中消耗的H?、O2,的物质的量之比不同，则〃(凡):〃(。2)保持不变，能说明反应已

经达到了平衡状态，B不符合题意；混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质

的量随反应的正向进行逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以证明反

应达到了平衡状态，C不符合题意；f(NO)=2%(C>2)时才能说明反应达到了平衡状

态，D符合题意。

(4)设主反应中O,转化的物质的量为xmol,副反应中。2转化的物质的量为y

mol,列“三段式”：

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)lig诊N2(g)+4H2O(g)

起始量/mol24100

转化量/mol2x4xxx4x

平衡量/mol2-2v4-4x"xx4x

2NO(g)+3H2(g)+O2(g)lS.N2O(g)+3H2O(g)

起始量/mol24100

转化量/mol2y3yyy3y

平衡量/mol2-2y4-3y1-.yy3y

则平衡时，〃(NO)=(2—2x—2)，)mol、z?(H2)=(4-4x-3y)mol

〃(O2)=d-y)mol、z?(N2)=xmol>77(N2O)=jmolH(H2O)=(4X+3.V)mol,

n^=(l-2x-2y)mol0反应达到平衡时，压强为初始压强的卫，即

7-2x-2y=31o平衡时N、和NQ的体积分数相等，即一--=——,联

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