山东湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（五）理科综合化学试题

齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（五）理科综合化学试题命题：湖北郧阳中学（刘莉） 审题：山东泰安一中（高丽丽）山东沂水一中（胡宝成）湖南常德一中（杨华）可能用到的相对原子质量：N:14Si:28H:1O:16C:12Fe:56（改编）下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是（

）钻木取火摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧煽风点火使空气流通，为燃烧补充空气或氧气釜底抽薪—取出可燃物使燃烧更旺D．百炼成钢多次提炼，使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标准答案：C解析A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故此选项正确；

B、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；

C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故此选项错误；

D、生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成钢是消耗碳的过程，从而达到钢的标准，故此选项正确．

8、（原创）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%常温常压下，28gN2所含电子数为14NA标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=1260gSiO2含有硅氧键的数目为2NA答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4NA,D错9、（原创）每逢春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下：，有关该物质的说法不正确的是该物质能够发生取代、加成、氧化、还原反应具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOH溶液反应1个该分子最多有16个原子共面答案：C解析:C中消耗4molNaOH，水解后产生的是酚羟基考点：有机物结构与性质10、（改编）电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光答案：B当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li++e=LiWO3膜由无色变为蓝色(改编)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大答案D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na12、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有0.1mol/LFe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L

H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粉反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）答案：C分析：A．试管口出现红棕色气体，可能是生成的一氧化氮又与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；B．因为生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小而变浑浊；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大，电离平衡常数小故HX弱；D．因硫化钠过量，加入硫酸铜溶液后生成黑色沉淀不是沉淀转化，故不能比较Ksp大小。13、（改编）常温下，向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A、ab段导电能力增强，说明HR为弱酸B、b点溶液PH=7，此时HR与氨水恰好完全反应C、c点溶液中存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D、b,c两点中，水的电离程度c大答案：D26、(14分)乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。FeCO3不溶于水，易被氧化。CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑Ⅰ.乳酸亚铁的制备：某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图，回答下列问题：（1）清洗仪器，检查气密性，装入药品。为顺利达到实验目的，上述装置中的活塞打开和关闭的顺序为：关闭活塞，打开活塞；然后打开活塞1加入足量的盐酸，关闭活塞1，反应一段时间后，打开活塞，关闭活塞。（2）装置C中发生的主要反应的离子方程式。（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是隔绝空气低温蒸发，，干燥。Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.2019.9520.1021.6530.9520.60则产品中乳酸亚铁的质量分数为％．（小数点后保留一位数字）答案：（1）2，3；2，3。（2分，每空1分）（2）Fe2++2HCO3==FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3与乳酸反应生成的Fe2+被氧化；加适量的乳酸，让铁粉反应完全；冷却结晶，过滤、用适量乙醇洗涤（6分，每空2分）（4）乳酸根中羟基被高锰酸钾溶液氧化；乳酸根被高锰酸钾溶液氧化；或者是晶体失去了部分结晶水（任何一条都给分）（2分）（5）98.5（2分）（14分）工业上常采用接触法利用硫铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要工艺如图所示：用硫铁矿制备二氧化硫，先将矿物粉碎，放在沸腾炉中，从该炉下部通入空气，采用逆流焙烧。请问：每生成1molSO2(标况下)转移电子总数为(用NA表示阿伏伽德罗常数）接触室中在催化剂V2O5的表面SO2和O2接触氧化为反应生成SO3，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如下图所示）。其中a步骤的化学方程式为：为了提高硫酸工业的综合经济效益，将尾气中的SO2用氨水吸收转化为有用的(NH4)2SO3·H2O副产品，

该晶体可用于造纸工业，照相用显影液的生产等，

生产该晶体过程中，往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________________________。（4）从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。【参考答案】27每空2分共14分（1）5.5NA（2）SO2+V2O5⇌SO3+V2O4；（3）防止亚硫酸铵被氧化（4）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO20.5Fe(OH)3Al(OH)328.(15分)H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：①2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）△H=316.8KJ·mol1②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=1040.2kJ•mol1(1)4H2S（g）+2SO2（g）⇌3S2（g）+4H2O（g）的△H=_____(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是a.混合气体密度不随时间变化而变化b.V正(O2)=2V逆(H2O)c.体系压强不随时间变化而变化d.反应体系温度不变e.混合气体平均相对分子质量不变f.单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2SⅡ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示：(3)950℃时，0～1.25s生成S2(g)的平均反应速率为该反应的的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)Ⅲ.对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜H2S燃料电池，反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）。电池结构示意图如下：(5)电极a上发生的电极反应式为(6)设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为。【解析】(1)目标方程式可以通过①×3②获得，按照盖斯定律，目标方程式的△H=（316.8KJ·mol1）×3（1040.2kJ•mol1）=+89.8KJ·mol1(2)c项因为是绝热条件，如果反应尚未平衡，容器内温度会升高，体系的压强会增大(4)Q点纵坐标比1050℃的转化率大，故平衡会逆向移动【答案】(1)+89.8KJ·mol1（2分，计算错误、没有正号、没有单位、单位错误均不得分）(2)cdf（2分，选项写成大写字母、有错误选项均不得分，无错误选项但每漏选一个扣1分）(3)0.004mol·L1·S1（2分，计算错误、没有单位、单位错误均不得分）(4)＞(1分)0.003（2分)逆向移动（2分)(5)2H2S4e=S2+4H+（2分)(6)正极区（1分)3NA（1分，写成3mol不得分)35.【化学选修3：物质结构与性质】(15

分)铬及其化合物广泛应用于生活、生产。（1）基态铬原子的价电子排布式为

。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有

个未成对电子。（2）在Cr的一种氧化物CrO5中，Cr

的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。(3)在铬的多个化合物中，已知CrO2Cl2熔点：96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于

晶体。配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L1

AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成[Cr(OH)4],写出反应的离子方程式,画出该阴离子的结构图示：

（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。A:Ca2+B:Cr4+O:O2①该晶体的化学式为。②已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg/mol。则该晶胞参数（a)为

pm。③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(1x)：x（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为

。答案（1）3d54s1

（1

分）3

（1

分）（2）1

（1分）（3）分子晶体（1分）；[Cr（H2O）4Cl2]+（2分）（4）Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4]（2分（1分））（5）①CaCrO3

（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）麻黄素M又称麻黄碱，是拟交感神经药，主治支气管哮喘、感冒、过敏反应、鼻粘膜充血、水肿及低血压等疾病。由相对分子质量为92的芳香烃A合成M的一种路线是：已知以下信息（R、R1、R2、R3可以相同，可以不相同，没有特别说明时，也可以是H原子）：D可以发生银镜反应请回答下列问题：（1）A的名称为，麻黄素M分子中含氧官能团的名称是。（2）B→C反应的离子方程式是。（3）G的结构简式是。（4）H→X反应的化学方程式是