第八单元金属和金属材料复习有关金属活动性的试题典例九年级化学人教版（2024）下册

有关金属活动性的试题典例1.判断反应能否发生①Cu+2HCl=CuCl2+H2↑②2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑③2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑④Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑⑤2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu1.判断反应能否发生⑥Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn⑦Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag⑧2Cu+O2=2CuO⑨4Al+3O2=2Al2O3⑩4Fe+3O2===2Fe2O3点燃m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)2.溶液质量变化分析稀盐酸铁钉①反应原理②反应过程m(总)变化③m(固液)变化⑤m(溶液)变化④m(固)变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑固液液气Fe56H1Cl35.52.溶液质量变化分析硝酸银铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固液液固m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)①反应原理②反应过程m(总)变化③m(固液)变化⑤m(溶液)变化④m(固)变化Cu64Ag108N14O16练习铝丝&硫酸铜①反应原理②反应过程m(总)变化③m(固液)变化⑤m(溶液)变化④m(固)变化Cu64Al27S32O163.等量金属足量酸产生H2多少的对比①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24Mg24H1Cl35.5Al27Zn65Fe56①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24546m3m/27562m2m/56652m2m/65等金足酸中:m(H2)=化合物里金属化合价*m(金属)Ar(金属)3.等量金属足量酸产生H2的量的对比①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑m2m/24m3m/27m2m/56m2m/653.等金足酸条件产生H2的量的对比反应时间/min氢气质量(g)①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑m2m/24m3m/27m2m/56m2m/653.等金足酸条件产生H2的量的对比反应时间/min氢气质量(g)①②③④斜线能比较活动性强弱横线能比较m(H2)多少反应速率快慢Ar(金属)大小反应时间/min氢气质量(g)①②③④3.等金足酸条件产生H2的量的对比4.等酸足金条件生成H2的量的对比①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24546m3m/27562m2m/56652m2m/65①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑73m2等酸足金:m(H2)相同，因为氢元素质量守恒Mg24H1Cl35.5Al27Zn65Fe564.等酸足金条件生成H2的量的对比①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等酸足金:m(H2)相同4.等酸足金条件生成H2的量的对比反应时间/min氢气质量(g)反应时间/min氢气质量(g)①②③④4.等酸足金条件生成H2的量的对比①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等酸足金:m(H2)相同斜线能比较活动性强弱横线能比较m(H2)大小？反应速率快慢比较Ar(金属)反应时间/min氢气质量(g)①②③④4.等酸足金条件生成H2的量的对比5.混合溶液中加入某金属置换后的固液成分分析思路：把所有物质按照金属活动性顺序排序，判断反应程度和剩余固体液体成分越活泼金属的单质、越不活泼金属的化合物先反应5.成分分析FeCu(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3②①提示：滤渣、滤液的判断：金属单质是滤渣成分，

金属化合物属于滤液成分处理流程建议：判断反应顺序→判断反应程度→判断滤渣、滤液例：滤渣中有红色固体，分析滤渣和滤液成分？5.成分分析FeCu(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3②①提示：滤渣、滤液的判断：金属单质是滤渣成分，

金属化合物属于滤液成分处理流程建议：判断反应顺序→判断反应程度→判断滤渣、滤液例：滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，分析滤渣和滤液成分？练习将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A.若滤液无色，则滤渣一定含有镁B.向滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣一定有银、铜C.若滤液为蓝色，则滤液中至少含三种金属离子D.向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定有镁、铜、银练习向Cu(NO3)2、AgNO3

的混合溶液中，加入一定质量的锌粉、铁粉混合物，充分反应后得到滤渣和无色滤液，下列说法正确的是A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB.滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2实验设计原理：6.金属活动性顺序的验证实验与氧气的反应与酸的反应金属间的置换不常用最常用例：比较铁、铜、银三种金属的活动性思路：找能证明活动性的反应方程式7.除杂混合物反应操作Cu(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑CuCl2+Fe=FeCl2+Cu加入过量盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥加入过量铁粉，过滤，得滤液练习混合物主要操作O2(H2O)CO(CO2)Cu(CuO)CaO(CaCO3)通过浓H2SO4洗气通过NaOH溶液洗气在CO气流中加热高温煅烧8.产生氢气的平均值例：2.8g不纯的铁与足量硫酸产生氢气0.097g，则其中可能含有

A.AlB.MgC.Zn①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242546562652生成氢气效率：Al>Mg>Fe>Zn2.8g不纯的铁与足量的盐酸充分反应后生成氢气质量0.1g，则其中可能含有A.MgB.ZnC.Cu、ZnD.Al、Cu练习①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242546562652

某铁的合金1.2g与足量的酸反应产生0.1g氢气，则该铁的合金一定含有A.AlB.MgC.ZnD.Cu练习①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlC