2019年高考化学一轮复习离子反应专题05离子共存练习

专题05离子共存1．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B.Ag+、Na+、OH—、Cl—C.K+、NH4+、MnO4—、SO42—D.K+、Na+、NO3—、HCO3—【答案】A【解析】分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。详解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项A选；B．H+、OH—结合生成水，Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；C．MnO4为紫色，与无色不符，选项C不选；D．H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Ag＋B.Al3+C.Ba2+D.CO32－【答案】B【解析】分析：考查离子的共存。CO32－与H+不能大量共存；Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。3．常温下能大量共存的无色透明离子组是()A.K＋、Na＋、NO、MnOB.H＋、Ba2＋、Fe2＋、NOC.OH－、Na＋、Br－、HCOD.NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－【答案】D【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A．MnO4为有色离子，不符合题意，选项A错误；B．H＋、Fe2＋、NO之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C．OH－、HCO3之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－B.含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D.水电离产生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－【答案】D【解析】分析：A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．水电离产生的c（OH）=1×1010mol/L的溶液，为酸或碱溶液。详解：A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F、SO32反应，则不能共存，选项A错误；B．H+、S2、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，选项B错误；C．能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH，能与HCO3、Al3+、NH4+反应而不能大量共存，选项C错误；D．水电离产生的c（OH）=1×1010mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，选项D正确；答案选D。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO、S2B.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42、C1C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3、SCND.的溶液中:Na+、HCO3、SO42、NH4+【答案】B【解析】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2反应生成硫化铜沉淀、ClO与S2发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42、C1相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。6．下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量OH的溶液中:CO32、Cl、F、K+D.含大量Al3+的溶液中：K+、NO3、Na+、ClO【答案】C【解析】分析：A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存；C．该组离子之间不反应；D．相互促进水解而不能大量共存。详解：A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH反应的HCO3不能大量共存，并且HCO3与AlO2反应不能大量共存，选项B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；D．Al3+、ClO相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；答案选C。7．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH)3↓BK+、ClO、SO42盐酸H++ClO=HClOCK+、OH、Cl过量SO2SO2+OH-=HSODH+、Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++2I=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故A错误；B.因为H++ClOHClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH反应的方程式为：SO2+OH=HSO3故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H++3Fe2++SO42+NO3+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误；答案：C。8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.OH、K+、NH4+B.Ba2＋、SO42、H＋C.Ag＋、K＋、ClD.Na+、Cl、CO32【答案】D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：A．OH–和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl、CO32之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。9．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3，该溶液还可能大量存在的离子是A.NH4+B.CO32C.HCO3D.Al3+【答案】B【解析】pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH离子，A.NH4+与OH反应产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误；B.CO32与OH、Na+、ClO、NO3相互不反应，能大量共存，选项B正确；C.HCO3OH反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；D.Al3+OH反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、ClB.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH、ClC.通入过量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、ClD.通入过量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42、Cl【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A.加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C.通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D.通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42、Cl－、Fe2＋，D错误；答案选C.11．常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3、ClB.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1、SO42C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42、AlO2D.由水电商产生的c(H+)=1013mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO、NO3【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3、Cl四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=1013mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐C.在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐【答案】C【解析】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项A错误。氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项B错误。NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子，且互相之间不反应，所以可以大量共存，选项C正确。氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。13．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3能大量共存D.在NaC1O溶液中：SO32、OH、C1、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正确；B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C.在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO3−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。14．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl【答案】B【解析】分析：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C．酸性HClO＞HCO3，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化。详解：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br，B正确；C．酸性HClO＞HCO3，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，C错误；D．氧化性：Fe3+＞I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I+Cl2＝I2+2Cl，D错误；答案选B。15．下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、、I﹣B.H+、、Fe2+、Br﹣C.、K+、、Cl﹣D.Na+、S2﹣、Cu2+、【答案】C【解析】A．Mg2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；B．H+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；D．S2、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣【答案】D【解析】试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。17．制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:

Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:

Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量NaOH溶液，NH4+、OH反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42、Cl、ClO、OH不反应，故D正确。18．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是A.NH4+、NO3、Fe2+、H+B.NO3、Na+、Ba2+、Ag+C.C1、Cu2+、SO42、NO3D.SO42、NO3、K+、H+【答案】A【解析】A.在H+大量存在的情况下，NO3－可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；B.NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；C.Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故C不选；D.SO42－、NO3－、K+、H+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故D不选；答案选A。19．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（）A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol【答案】A【解析】根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=0.6mol。20．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的Cl2，SO32被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32和盐酸反应生成硅酸沉淀，Br被氯气氧化为溴单质，CO32和盐酸反应生成二氧化碳气体。所以①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，①正确；②有胶状物质硅酸生成，②正确；③有二氧化碳气体产生，③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，④正确；⑤发生了氯气氧化SO32－、Br－以及氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，⑤错误，答案选B。21．下列各组离子可能大量共存的是()A.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—【答案】A【解析】A.常温下水电离出的c(H+)⋅c(OH−)=10−20的溶液，为酸或碱溶液，若为酸溶液，则S2、SO32可与H+反应而不能大量共存，若为碱溶液，则该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3－不能大量存在，碱溶液中NH4+不能大量存在，故B不选；C.可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32−、ClO−和AlO2−，故C不选；D.I−、SCN−可与Fe3+反应而不能大量共存，故D不选；答案选A。22．在含有大量NH4+、CO32、SO42的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.H+B.ClC.Ba2+D.OH【答案】B【解析】A.H+与CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B.Cl与NH４＋、CO32、SO42均不反应，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+与CO32、SO42反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D.OH与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。23．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变黄色的溶液中:

Na+、Al3+、SO42、ClB.pH=7的溶液中:

K+、Na+、A1O2、CO32C.与Al反应能放出H2的溶液中:

Fe2+、K+、NO3、SO42D.=1X1013mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A.使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B.A1O2、CO32水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C.与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D.=11013mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl、NO3各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。24．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SOC.pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－D.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－【答案】C【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误；答案为C。25．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl－【答案】A【解析】A项，含有大量Mg2+的溶液显酸性，该项中各离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，则一定能大量共存，故A正确；B项，Ca2+与CO32结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42结合生成微溶的硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；C项，Fe3+与SCN因发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D项，NO3与H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。26．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3、Al3+过量NaOHAl3++4OH=[Al(OH)4]【答案】B【解析】A.四种离子可以大量共存，通入少量SO2，反应的离子方程式为SO2+2ClO+H2O=SO42+2Cl+2H+，A不正确；B.四种离子可以大量共存，通入过量后H2S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正确；C.[Al(OH)4]可以与NH4+、Fe3+发生双水解而不能大量共存，C不正确；D.HCO3和Al3+可以大量共存，D不正确。本题选B。27．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C.c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD.水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋【答案】C【解析】A、使酚酞试液呈红色的溶液是碱性，发生反应：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH=Cu(OH)2↓发生反应，离子不能大量共存，选项A错误；B、使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，发生反应：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O、6I+8H++2NO3=3I2+2NO↑+4H2O发生反应，不能大量共存，选项B错误；C、c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液为碱性溶液，此时OH与Na+、AlO2、S2、SO32不会发生任何反应，可以大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32发生反应生成沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D.【答案】D【解析】A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B.NH4＋、HCO3－与OH－反应而不能大量共存，选项B错误；C、无色透明的溶液中不含Fe3+，选项C错误；D、的溶液呈碱性，OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。29．下列说法中正确的是（）A.Fe3+与SCN、Fe2+与CO32不能大量共存的原因是都产生沉淀B.Fe3+与ClO、AlO2与Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C.NH4+与SiO32、Fe2+与S2不能大量共存的原因是都发生双水解D.S2与Al3+、S2与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解【答案】B【解析】A.Fe3+与SCN不能大量共存的原因是发生络合反应，选项A错误；B.Fe3+与ClO、AlO2与Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解，选项B正确；C.Fe2+与S2不能大量共存的原因是生成沉淀，选项C错误；D.S2与Fe3+不能大量共存的原因是发生氧化还原反应，选项D错误。答案选B。30．某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3、I、SO42八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是A.H+、NH4+、Fe3+B.HCO3、I、Ba2+C.SO42、Al3+、ID.NH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2，则溶液中一定不存在HCO3；由于Fe3+能与I发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO42；SO42与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3、I、SO42，故选B。31．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中:

Ca2+、Cu2+、Br、ClB.能使酚酞变红的溶液中:

K+、Na+、CO、AlO2C.c(ClO)=1mol·L1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ID.=0.1mol·L1的溶液中:

NH4+、Mg2+、SO42、CH3COO【答案】B【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；C、c(ClO)=1mol·L1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I，故C错误；D、=0.1mol·L1的溶液呈酸性，则CH3COO不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。32．下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3、Cl发生了氧化还原反应4Fe2++

2NO3+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+发生了互促水解反应2AI3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN、Br有红色沉淀生成：Fe3++3SCN

=Fe(SCN)3↓DHCO3、OH、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3+OH-=CO32+H2【答案】B【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳