新疆生产建设兵团五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题

新疆生产建设兵团五校20172018学年高二化学下学期期末联考试题（卷面分值：100分考试时间90分钟）注意事项：1,本试卷为问答分离式试卷，共9页，其中问卷8页，答卷1页。答题前，请考生务必将自己的学校，姓名，座位号，准考证号等信息填写在答题卡上。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H=1O=16Ca=40第I卷(选择题共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2．下列实验操作或说法正确的是（）A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NAC．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）6、下列有关说法正确的是（）A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液:K+、Al3+、Cl、SO42B.含有大量NH4+的溶液:Na+、S2、OH、NO3C.通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42、AlO2D.强酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3、Cl选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCl分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯从NaI和I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体10．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（）A.b是电源的正极B.阳极电极反应为Fe6e+4H2O=FeO42+8H+C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a>b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝108.7mol/LC．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)13、下列说法或表示方法正确的是（） A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol14.在25℃物质XYZ初始浓度/mol·L0.10.20平衡浓度/mol·L0.050.050.1反应达到平衡时，X的转化率为50%反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数第=2\*ROMANII卷（非选择题共58分）15、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=58.7kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。（4）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：①．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2②．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式在电池工作时，正极附近溶液的PH，（填,增大、减小或不变）II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。18、=1\*ROMANI硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3②2B＋6HCleq\o(=====,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：。（2）E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。=2\*ROMANII(1).实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下19.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c(Fe3+)=（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038）。（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

兵团五校20172018学年第二学期期末联考参考答案选择题(每小题3分，共42分)1—5DDCBB610BBDBA1114CDCC二、非选择题（共58分）15题（14分）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=99.7kJ·mol1（2分）（1分）AC（2分）(3)负极（1分）CH3OH6e+H2O=6H++CO2(2分)高温能使微生物蛋白质凝固变性(2分)（4）2nB/5tBmol·(L·min)－1（2分）bc（2分）=1\*ROMANI（9分）Cu(1分)AgNO3(1分)Cu2e=Cu2+(1分)CH48e+10OH=CO32+7H2O