初三化学初三化学上册期末试卷及答案

A.A B.B C.C D.DA.A B.B C.C D.DA.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D初三化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题.两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化铜 D.氧气.明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9HliO2N）。下列对相关物质的说法正确的是（ ）A.一个苯丙氨酸分子有23个原子构成B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大.取2%的NaOH溶液20g和2%的HC1溶液20g,使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C粉在空气中灼烧CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A.A B.B C.C D.D.已知：2KClO3=2KCl+3OJ,下列图像表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是 3 2・・・二宅便磕的篇里，'s固体质里电玩气感里也二宅便磕的篇里，'s固体质里电玩气感里也阵中氧一堂。加热时眉Mm 。加热时眉Mm "加熟时间出诅A B0力时间、行口 0加热时前minC D.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前面量国102.216.20.9反应后质量/ga4.47.81.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A.a=15.3 B.X、Z是反应物，Y、W是生成物C.Z为化合物 D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9.图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量）随加热时间的变化趋势，其中纵坐标下表示（ ）「I加热时间/minA.固体的质量B.固体中氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素的质量分数.下列物质鉴别方法，错误的是A.用水鉴别生石灰和石灰石B.用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水C.用燃着的木条鉴别H2和CH4D.用澄清石灰水鉴别CO和CO2.以下归纳和总结完全正确的一组是A、对现象的认识B、对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C、对鉴别除杂方法的认识D、对人物贡献的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②除去CO2中少量CO,通入足量灼热的氧化铜③除去CaO中CaCO3,高温充分煅烧①拉瓦锡一测定空气组成②门捷列夫一元素周期表③张青莲一测定水的组成.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）氧碳质g

--化的金空•AA』氧碳质g

--化的金空•AA』一O成体质£

剩余固体惚生气的量反应时间比表示电解水实验中,表示加热一定量碳钱（nh4hco3）,试管中固体的质量变化生成的氢气及氧气的质量关系表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系.质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）A.锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少C.铁最多，铝最少D.三者一样多,下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）A.生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D.金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A.该物质为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为L415.某露置于空气中的Ca。固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该Ca。固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是()A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生B.该Ca。样品的成分可能是Ca。和Ca(OH)2C.生成CaJ的质量为11.1gD.该Ca。样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCC)3.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是空气量澄石水

等的清灰体出体

大呼气比较空气与人体呼出的气体中co测定空气中02探究空气量澄石水

等的清灰体出体

大呼气比较空气与人体呼出的气体中co测定空气中02探究MnO2.下列图象能正确反映其对应关系的是（气体质量.七A电解水B.定质量的kcio气体质量.七A电解水B.定质量的kcio3时间:min5质量但C5质量但C无'InQi两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生02、 红磷在密闭容器中燃烧°反应时间也.下列图象表示一定质量的高镒酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的时间-min固体质量固体质量包D0 时间『min.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C.分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素.已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示，A原子的相对原子质量约为A.12B.16C.A.12B.16C.5D.1021.能源“非石油化”是战略目标，发展以21.能源“非石油化”是战略目标，发展以C%、的必然趋势。通常天然气中含有H2s等有毒气体,法正确的是co2等为原料的化学”成为化工生产

图为天然气合成氨的工艺流程。下列说FdOy氐O分后出3A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气B.用Fe2O3.H2O除去H2s，生成物中含硫元素的物质有1种C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3•H2OD.反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）:CH4+2H2O=CO2+H2

22.将一定量的丙醇（C3H8。）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反应属于分解反应23.下列图象中，能正确反映对应变化关系的是B.C.定量CaCO3中滴加稀盐酸磁曲斜朋量小*AB.C.定量CaCO3中滴加稀盐酸磁曲斜朋量小*A将水通电电解一段时间—— 镁在装有空气的密闭容器中燃烧反应时间入D.色的应量也向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液门加|人碑6群浓的剧年也实验操作现象结论24.实验操作现象结论24.A向收集满co2的软塑料瓶中加入约串体积的水，旋紧瓶盖，振汤塑料瓶变瘪CO2能与水反应B把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭该瓶中气体一定是二氧化碳C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前回磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4A.AB.BA.AB.BC.CD.D25.如图所示CO2的制备装置中不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（田）口B.可抽一动的!铜丝C..有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A.甲是一种化合物 B.乙是一氧化碳C.丙是一氧化碳 D.丙是二氧化碳.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZM反应前的质量/g205328

反应后的质量/g待测值反应后的质量/g待测值30关于此反应的认识不正确的是（ ）A.物质Z可能是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.参加反应的Y、M的质量比为5：4D.待测值为13TOC\o"1-5"\h\z.在3A+B=3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC,A的化学式量为28,则D的化学式式量为（ ）A.28 B.144 C.112 D.56.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）反应前 反应后A.该反应符合质量守恒定律B.生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C.乙可能是该反应的催化剂D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A.7：25 B.50:21 C.21:50 D.25：14二、九年级化学上册实验题.某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质；A汞B磷C铜D木炭②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是，有关分析合理的是;I甲 乙A实验结束后装置内剩余气体只有氮气B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积结论反应前反应后 ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一.氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：尸———> I餐迷版通TOC\o"1-5"\h\zY晓 /\o"CurrentDocument"> x*3 / 、■赢幅押>'i,声，xJ y—、*化黑: 豆气;(1)属于物理变化的途径是(填字母代号)。(2)根据“绿色化学”理念，通常(填字母代号)途径是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干。如图2是实验室制氧气常用的装置（3）写出装置中仪器的名称：a；bo（4）若小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为—、—，该反应的化学方程式为；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：o（5）若选择图1中的途径B制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是,该反应的化学方程式为o（6）若使用图中E装置来收集氧气，则验满的方法为：.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。卖脸I 实验II 实蛉III⑴实验I中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。⑵实验n为电解水制氧气发生反应的化学方程式为,气体a在电源的（填“正”或“负”）极端产生。⑶实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为（填序号），最后打开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧.实验室里现有氯酸钾、二氧化镒、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：①②③④⑥⑦⑥（1）请写出图中②的仪器名称：。（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2,你选择的仪器是（填序号），药品是。检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也

能生成co2,该方法不能用于实验室制取C02的原因是o(3)若补充一种仪器(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是o.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO?与过氧化钠(Na2O2)的反应。.0-夹蓍d-n-54□LJ石灰石孔科板

多塑隔NaOE洛灌-.0-夹蓍d-n-54□LJ石灰石孔科板

多塑隔NaOE洛灌-A B C DE图1查阅资料得知：过氧化钠(2?。?)是一种淡黄色固体，能与CO2，%0发生反应：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20=4NaOH+O2/T请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取C02的优点是.(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1,发生反应的化学方程式为—.(3)装置D的作用是.(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的进行收集(填写字母序号).a b c d进行收集(填写字母序号).a b c d图2(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验:足量足量CaCh溶酒根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为..实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.(1)所需的氢氧化钠质量：g;（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左〃或“右〃）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为lg/crw）,应选择的量筒的规格是mL（选填“10〃、”100〃或“250〃）.实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用.（3）开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生

的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的—极（填“正”或“负”）.用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：.（4）说明水是一种化合物的实验事实：.（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“<”、"=”或“>"）.活塞■仔*活塞【参考答案】*"试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1.A解析：A【解析】【分析】【详解】碳充分燃烧时，C+O2—=CO2,一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2C+O2」=2CO,一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。设每份碳中碳原子的个数为x,则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量X2x）：（氧原子的质量Xx）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。故选A。【点睛】解答本题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系。即物质质量=原子质量X原子个数。2．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。3．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个苯丙氨酸分子由23个原子构成的，故A选项说法正确；B、分子是由原子构成的，苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故B选项说法错误；C、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为(12x9)：(1x11)：(16x2)：14N9：11：2：1,故C选项说法错误；D、某元素的质量分数等于该元素原子相对原子质量和除以相对对分子质量。原子苯丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12x9=108,氢原子的相对原子质量之和为1x8=8,氧原子的相对原子质量之和为16x2=32,氮原子的相对原子质量之和为14,碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故D选项说法错误。故选A。4．A解析：A【解析】】取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应,稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液为呈红色.故选A.点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。D解析：D【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。选DD解析：D【解析】2KC103皿2KCl+3°23所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选DB解析：B【解析】A、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15.3,正确；B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W,错误；C.由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W,故Z为化合物，正确；D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9,正确。故选B。点睛：在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息。.D解析：D【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuOjg遢=2Cu+CO2T可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。故选D。C解析：C【解析】A、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不同，可以鉴别，正确；B、取样品，加入MnC^，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸僧水，可以鉴别，正确；C、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错误；D、把CO和CO2分别通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳，能鉴别，正确。故选C。C解析：C【解析】A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D,张青莲为错元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选CB解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢镂受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量B解析：B【解析】根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出mg这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。TOC\o"1-5"\h\z根据化学方程式.241+6HCI=2AICI+3HT-Zn+2HCI=ZnCl+HT-3 2 2 2Fe+2HC1=FeCl+HT；可以看出：Al的相对原子质量为27,54g铝可反应生成6g2 2m .氢气，所以mg铝生成氢气§g,Zn的相对原子质量为65,5，锌可反应生成2g氢气，即mg锌生成3m5g氢气，铁的相对原子质量56,1铁可反应生成2g氢气，即mg铁m mmm生成力g氢气。所以>—>—，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。28 9 2832.5故选B。点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。13．C解析：C【解 析】 物质的组成和结构决定物质的性质。A.生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和C%化学，性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C14．D解析：D【解析】【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。甲反应前的质量为6g,反应后为1g,质量减少了5g,属反应物；乙反应前为4g,反应后为2g,质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙一丁。【详解】该反应为：甲+乙一丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7,正确；该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7,错误。故选D。15．D解析：D【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：40X100%=71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：40X100%=54%，碳酸钙中钙元素56 7040的质量分数是：烦X100%=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应40生成氯化钙的质量为：10gx50%+币X100%=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。16．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。17．B解析：B【解析】【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8,故选项错误；B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道,在反应前后其质量是不变的,所以最终固体的质量保持不变,故选项正确；C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；故选：B。18．A解析：A【解析】【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；B、反应前固体中锰元素质量分数为一定数值，起点不正确，不符合题意；C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意；D、锰酸钾和二氧化锰是固体，反应后固体质量不等于0，不符合题意。故选A。19．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。20．B解析：B【解析】【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12,则A原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16；故选：B。21．C解析：C【解析】【详解】催化剂A、N和H合成氨气的化学方程式为N+3H^=2NH，N和H的质量比为14：22 2 2 3223,不符合题意；B、用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有FeS和S两种，不符合题意；C、用Fe2O3.H2O除去H2S，FeS脱硫又生成Fe2O3.H2O,所以后该流程中可参与循环的物质有Fe2O3-H2O，符合题意;D、反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）:CH4+2H2O=CO2+4H2，不符合题意。故选C。22．D解析：D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，3=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,选项A正确；B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：(14.8-2)：(9.2-0.4)=16：11,选项B正确；36 12C、X中碳元素质量：・：，、. ；； ：=L2g；氧元素质量：16 16 32….I.：：. •• •「 ；二：一, । =1.6g,碳元素与氧元素质量之和为2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选D。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，是书写化学方程式、判断物质的组成或化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。C解析：C【解析】【详解】A、向一定量CaCO3中滴加稀盐酸，随着稀盐酸质量的增加，碳酸钙的质量不断减少，最终碳酸钙会反应完，故选项A不正确；B、随着通电时间的增加，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,而不是气体的质量之比，故选项B不正确；C、镁在装有空气的密闭容器中燃烧，随着反应时间的增加，镁条完全反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类、质量不变的，故选项C正确；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会不断增加，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。C解析：C【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶内的压强减少，导致塑料瓶变瘪，不能CO2能与水反应，错误；B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，不能说明该瓶中气体一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，错误；C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，正确；D、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，错误。故选C。25．B解析：B【解析】【详解】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误;故选B。26．C解析：C【解析】【分析】【详解】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。故选C。27．D解析：D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值=20+5+3+28-30-3-8=15,反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：(30-5)：(28-8)=5：4,该选项说法正确；D、待测值是15,该选项说法不正确。故选：D。【点睛】掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。28．A解析：A【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC,则生成D的质量为84g+160g-132g=112g【详解】在3A+B=3C+4D反应中，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC,同时生成D的质量为84g+160g-132g=112g设D的化学式式量为x3A+B=3C+4D84 4xx84g 112g84_4xx84i=112ix=28则D的化学式式量为28故选A。29．B解析：B【解析】【分析】【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8,B选项说法错误，符合题意；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确，不符合题意；D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。30．B解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16X3）=3：12,假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为L5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3：£=25,氧化钙的质量为：= 故该固体混合物中碳酸钙和氧100 56221化钙的质量比为：25：—=50：21；故选：Bo二、九年级化学上册实验题D 磷+氧气点燃一五氧化二磷（合理即可） BC50【解析】【详解】①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化解析：D磷+氧气电搭五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【详解】①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化汞、五氧化二磷、氧化铜都是固体，二氧化碳是气体，选用木炭时容器内气压不降低，不能用来测定空气中氧气体积分数。故选D；②红磷燃烧的化学方程式是：磷+氧气野五氧化二磷（合理即可）；A实验结束后装置内剩余气体中含有氮气、稀有气体等，故A错误；B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的气体部分受热膨胀外逸，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏大，故B正确；C乙中的瘪气球起缓冲作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，故C正确；D实验结束时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏小，故D错误。故选BC；③氧气约占空气体积的五分之一，注射器中气体的体积减少了10mL，说明装置中的氧气1是10mL，则玻璃管中原有空气的体积为：id-DA 长颈漏斗 锥形瓶 AC2KC1032KC1+3O2t集气瓶中的水没有装满或收集氧气过早 防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管2KMnO解析：DA长颈漏斗锥形瓶AC水叫婴2KC1+3O2个集气瓶中的水没有装满或收集氧气过早防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管2KMnO4k2MK2MnO4+MnO2+O2个将带火星的木条放在d的管口处，如果木条复燃，说明收集满了氧气【解析】【分析】【详解】（1）无新物质生成的变化是物理变化，空气中含有氧气，从空气中分离出氧气，无新物质生成，属于物理变化，故填D。（2）“绿色化学”是指原料、反应过程及产物均无污染，过氧化氢制取氧气，生成物只有氧气和水，所以A途径是实验室制氧气的最佳方法。（3）a是长颈漏斗；b是锥形瓶。（4）用氯酸钾制取氧气，选择加热固体型装置，故选A，用排水法收集的氧气较纯净，故选C。氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下发生反应生成氯化钾、氧气。若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为集气瓶中没有装满水或收集氧气过早。（5）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管，高锰酸钾在加热的条件下，发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。（6）若使用图中E装置来收集氧气，氧气从c端进入，空气从d端排出，如果d端出来的气体是氧气，则说明收集满了氧气，所以验满的方法是将带火星的木条放在d端的管口处，如果木条复燃，说明收集满了氧气。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置、根据气体的密度及水溶性选择收集装置，氧气能使带火星的木条复燃。.集气瓶黑 2H202H2t+O2t 负②③①【解析】【详解】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：解析：集气瓶黑2H20斐电2H2t+O2t负②③①【解析】【详解】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：2H20翌电2H2个+02个，图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。.试管①③④⑤石灰石和稀盐酸Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯酒精灯2KClO3