2024届高考二轮复习专题突破练9电解质溶液

专题突破练9电解质溶液

一、基础练

1.(2023•天津六校高三联考)下列溶液中各微粒浓度关系正确的是()

A.室温下，pH=4的0.1mol/L的NaHCzCM溶液中：C(HC2O3)>C(H+)>C(H2C2O4)

>c(C2OS)

B.0.1mol/L的CH3coONH4溶液中：

c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(NH3-H2O)+c(NH])

C.同温下，两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则：c(X3+c(0H-)>

c(Y-)+c(OH-)

c(—)

D.向含有BaSOj、BaCCh的饱和溶液中加入少量的Ba(NCh)2,溶液中工的

值减小(己知：/fsp(BaSO4)=l.lX10"10；Ksp(BaC03)=2.58X10P)

2.(2023・佛山统考)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的％=10

■476o下列说法错误的是()

选项实验操作结论

溶液的导电能力、HAc的电离程度

A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)

均增大

B常温下测得NHAc水溶液pH=7.0NH4Ac溶于水不发生水解

C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

常温下，HAc溶液与NaOH溶液混

D反应后：c(Ac)=c(HAc)

合，测得溶液pH为4.76

3.(2023•浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶

解平衡：

CaCCh(s)=Ca2+(aq)+81(aq)[已知Ksp(CaCC)3)=3.4X10一\Ksp(CaSC)4)=4.9X10

r,H2co3的电离常数Kai=4.5X1077Ca2=4.7X10-,1],下列有关说法正确的是

()

A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(COF)

B.上层清液中含碳微粒最主要以HC03形式存在

C.向体系中通入C02气体，溶液中c(Ca2+)保持不变

D.通过加Na2s04溶液可实现CaCOa向CaSO4的有效转化

4.(2023・江门联考)25℃时二某二元弱碱M(0H)2的水溶液中含有M(0H)2、M(0H)

+、M2*,它们的分布系数3随溶液pH的变化曲线如图所示。心2为M(OH)2的第

二步电离平衡常数，下列说法错误的是()

A.Kb2=lX10-5.5

B.曲线II代表的微粒为M(OH)+

Cm、n、p二点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大

D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cr)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(Hf)

5.(2023•山东名校联考)25℃时，用0.2molf的盐酸分别滴定20mL0.2mol-L1

的氨水和MOH碱溶液[碱性：NH3H2O大于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH

一月与%：黑器)或怛；(黑I)的关系如图所示。下列说法错误的是()

怆春或怆瑞

A.曲线I对应的是滴定NH3H2O的曲线

B.a点对应的溶液pH=ll

C.b、e点溶液中水的电离程度：b>e

D.b、e点溶液中的c(C「)大小：b<e

6.(2023•温州适应性考试)25℃时，分别向20mL浓度均为l.OmoLL1的CH3coOH、

CH3coONa溶液中逐滴加入浓度均为LOmolLfNaOH、HC1溶液VmL,溶液的

―c（CH3coeT）（CH3coOH）~乂…皿”一丁……十

pH与怆丫［丫=c（CH3coOH）或〃（CH3co0）］的关系如图所不。下列说法不

正确的是（）

c(CH3co0)

A.曲线①中的Y=

c(CH3coOH)

B.当pH=4.74时，恒有关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3coOH）

C.当滴入体积V=10mL时，溶液pH＞4.74

D.25℃时，1.0molL-1的CH3coONa的pH=9.37

7.（2023・雅安零诊）7TC时，AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲线如图所示（X表示

。或Br）,A：sp（AgCl）＞/Csp（AgBr）o下列说法正确的是（）

A.Li代表AgCl在水中的溶解平衡曲线

B.其他条件不变，增大c（X。，N点会向P点移动

C.AgCl在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同

D.向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3〜4滴0.1mol/LAgNCh溶液，得到白色沉

淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

8.（2023・益阳高三统考）25C时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.01mol.L

-I的碳酸钠溶液滴定10.00mLO.Olmo卜L」的HC1溶液，得到反应过程中的碳酸

根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线（忽略滴定过程中CO2

的逸出）如图所示。下列说法正确的是（）

11

已知：25℃时，H2cO?的Kai=4X10，/ca2=5XIO"；lg4=0.6o

7

Ib

O5x】(尸

E

)4x1(尸

03

麦3xi(r

具2x1(尸

蕤

，

三Ix1(尸

更0

差

。K匕体积/mL

A.碳酸钠的水解常数K“=2.5X］()一8

B.曲线I为CO1浓度变化曲线V2=10

C.a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D.c点溶液pH=6.4

9.(2023•浙江6月选考)草酸(H2c2。4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL(M0mol・L-iNaHC2O4溶液中滴力口0.10molL-1NaOH溶液。

11

实验II：往20mLO.lOmolLNaHC2O4溶液中滴加0.10mol-LCaCh溶液。

［已知：H2c2。4的电离常数Kai=5.4XIO?Ka2=5.4X1(尸，Ksp(CaC2O4)=2.4X1()

一\溶液混合后体积变化忽略不计］,下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验1中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2OK)〈c(HC2Oi)

2+

C.实验II中发生反应HC2O4+Ca=CaC2O4I+H*

-8-1

D.实验II中V(CaCh)=80mL时，溶液中c(C2Or)=4.0X10mol-L

二、提高练

10.(2023・石家庄质检)25℃时，向20mL0.01molL「的RCL溶液中通入氨气,测

得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示［已知:Kb(NH3,H2O)=1.8X10-5,

p(R2+)=-lgc(R2+),忽略反应过程中溶液体积的变化］。下列说法正确的是()

B.a点溶液中会产生R(OH)2沉淀

C.b点溶液存在:C(NH4)>C(NHVH?O)>C(R2+)>C(OH-)

D.c点溶液存在：2c(R24)+c(NH4)<c(Cr)

11.(2023-重庆南开中学高三阶段练习)甘氨酸(FhNCH2coOH)在水溶液中存在如

下两个平衡过程：

①H2NCH2coOHOH2NCH2coeT+H+

②H2NCH2coOH+H2O^HJNCH2COOH+OPT

常温下用0.1mobL-1稀盐酸和0.1mobL-,NaOH溶液调节100mL0.1molL-1的

甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(a)如下图所

/Ko

12.34579.61

PH

下列说法不正确的是()

A.图中III代表的是H2NCH2coeT的分布分数曲线

B.甘氨酸溶液呈酸性

C.反应H2NCH2coeT+H3NCH2coOH=2H?NCH2coOHK,则常温下lg/f=11.95

D.在pH=2.34时，力口入盐酸，a(H3NCH2COOH)+a(H2NCH2coOH)+

a(H2NCH2CO(T)不变

12.(2023•莆田模拟)某温度下,分别向体积均为10mL、浓度均为0.1moLL」的

KC1溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1molL-1的AgNCh溶液，滴加过程中pCl和

pCrCh随加入AgNCh溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知:pCl=—lgc(C「)，

pCrO4=—lgc(CrOF)o下列说法不正确的是()

A.曲线I表示pCl与W：AgNO3溶液)的变化关系

B.若仅增大K。的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C.M点溶液中：c(NOI)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

D.该温度下，Kp(Ag2C「O4)=4.0X10-2

13.(2023•广州测试)以酚酥为指示剂,用0.1000molL-,NaOH溶液滴定20.00mL

O.lOOOmolL」一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数俗，如A」的分布系数

crA-)

6(A—)=।随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

C\ri)ICIA)

()

8.()pH

A.曲线①代表3(HA),曲线②代表B(A-)

B.Ka(HA)的数量级为10一5

-

c(A)

C.滴定过程中，溶液中-"口,「不断减小

D.滴定终点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH")>c(H+)

14.(2023・日照高三统考)N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温

下，通过调节pH,使混合溶液中c(N2H4)+C(N2HQ+C(N2HW+)=0.01molL31g

..C(N2H5)4C(N2HM),,.K“一一i、、，d3,LSD

oMH)与露(N2H4)或(N，H?"),的关系如图所不，下列说法错误的是()

匹(")

1()

C(N2H；)

c-CN.H,)

线代表水与2J"：的变化关系

A.llhLi1gc(H')lg'；、之JL*JL/

B.Kb2=10-15

C.Z点溶液中c(H+)>c(OH),溶液显酸性

D.Y点c(N2H4)=c(N2H9)=c(N2H首)

15.(2023・河北示范校三模)常温下，向20mL0.1mol・L「H2c2O4溶液中滴加同浓度

的NaOH溶液，溶液中一pY[pY=-lgY，Y表示:或:(,；源)；〕与

溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

.士一C(HC2O4),、」才

A.直线a表不lgc(HQO4)与PH的变化关系

B.Q点溶液中,C(HC2O；)>C(C2OD>C(OH-)

C.N点溶液中，3c(HC2O4)=c(Na*)+c(H')-c(OH)

D.常温下，Na2c2。4的水解常数Khi=10"/8

16.(2022・泉州质检江业上常用(NHD2SO3溶液吸收废气中的SO2,室温下测得溶

液、…中怆“二丫=丁c7(1H即SO.D

或久Hs"，与PH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是()

A.通入少量SCh的过程中，直线II中的N点向M点移动

B.ai=a2一定等于45。

C.当对应溶液的pH处于1.81VpHV6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在:c(HSO3)

>c(SO3)>c(H2so3)

D.直线II中M、N点一定存在：c2(HSOf)>c(SO?")c(H2SO3)

17.(2023•德州高三统考)天然水体中的H2co3与空气中的CCh保持平衡。室温下,

某溶洞水体中一lg[c(X)]与pH的关系如图(X为H2co3、HCOI>8歹、Ca2+)。

下列说法错误的是()

x(一

Jr

MlI5

PH

A.该温度下，H2c03的电离平衡常数Kal的数量级为107

B.曲线II表示一lg[c(C03)]与pH的关系

C.a点，c(Ca2+)>c(HCOJ)>c(COf)

D.室温下，向水体中加入适量CaCb固体，可使溶液由b点变到c点

参考答案

1.B［室温下，0.1mol/L的NaHCzCh溶液pH=4,说明HC2O5的电离作用大于

其水解作用，所以c(C2OF)>c(H2c2。4),A错误；根据物料守恒可得。(CH3coO

_

)+C(CH3COOH)=C(NH3H2O)+c(NH；),B正确；两种盐溶液中都存在电荷守

恒：(?(Na,)+c(H,)=c(X)+c(OH),c(Na,)H-c(H,)=c(Y)+c(OH),两种溶液

的pH(NaX)>pH(NaYj,说明溶液中c(H,)：前者小于后者，两种盐溶液浓度相

同，c(Na+)相同，c(H+)越小,则离子总浓度就越小,故c(X)+c(OH)<c(Y)

c(SOT)c(Ba2+)xc(SOI)Ksp(BaSCh)

+c(OH),C镐1天；c(COM)=c(Ba?+)xc(CO*)=Kp(BaCCh)'由于

其中含有BaSCh、BaCCh,所以向其中加入少量的Ba(NCh)2,溶液中‘

的值不变，仍等于两种盐的溶度积常数的比，D错误。］

2.B［A.弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc?H'+

Ac一正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H♦和Ac一浓度增大，溶液

的导电能力增强，A正确;B.氨水和醋酸均为弱电解质，故NHt和Ac一均能发生

+

水解，NH；+H2O-NH3H2O+H,AL+FkOwHAc+OH一常温下测得NH4Ac水

溶液pH=7.(),是由于NH；和AL二者水解程度相当，而不是因为二者不水解,

B错误;C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，

产物为NaAc,根据物料守恒可知，此时溶液中存在c(Na+)=c(AL)+c(HAc),C

正确；D.常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76,根据HAc

-

c(H")'C(Ac)

的电离平衡常数K=­(.(HAC)——RO-%,故有反应后:C(AL)=C(HAC),

D正确。］

3.B［A项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，

因此c(Ca2+)>c(COM),A错误；B项，根据《2=4.7x10-“可得碳酸根的水解

常数为心一⑴,。［。；,H)=篙2乂10-3说明CO1的水解程度较大，

则上层清液中含碳微粒主要为HCOJ,B正确；C项，向体系中通入CO2,CaCO?

与C02反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水，则溶液中c(Ca2+)增大，C错

误；D项，由题干可知，KMCaCO3)=3.4xl0-9vKsp(CaSO4)=4.9xl()-5,碳酸钙

比硫酸钙更难溶，所以加入Na2sCM溶液不易实现CaC03向CaSOa的有效转化,

D错误；故选B。]

4.D[A.Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，任2=。(C-*I*Vx/\二U11:/黑'当

10-14

c(M2+)=c[M(0H)+]时，止匕时溶液中c(H+)=10f5mo]/L,Kb2=c(QU-^=——=

IO-55,A正确；B.溶液的pH越小，3(M2+)越大，随着溶液pH增大，8[M(0H)]

+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而3[M(OH)2]则随着溶液pH增

大而增大。所以曲线।表示微粒是M2+,n代表的微粒是M(OH)+,曲线in微粒

是M(OH)2,R正确：C.根据选项R分析可知曲线I表示微粒是M2+,在m、n、

p三点对应的水溶液中，溶液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的c(OH-)越

大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点

溶液pH最小，水电离产生的c(H+)、C(OH。最大，故m点水电离程度最大，C

正确；D.Kb2=10F5,M(OH)+水解平衡常数心=转=历壬=10一心<心2,说明

M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，贝ijc(H+)Vc(OH一)，但其电离

程度和水解程度都较小，则c(C「)>c[M(OH)+],水电离程度较小，且溶液中存

在水电离产生的OK,所以c(OH-)>c(M2i),溶液中存在离子浓度大小关系为：

c(Cr)>c(OH)>C(M2")>C[M(OH)2]>C(H+),D错误。]

5.C[根据碱的电离平衡常数可知，以NH3H2O为例，当c(NHl)=c(NH3・H2O)

时，Kb=c(OH),故I对应的Kb1=1x10—4.74,n对应的Kbi【=1x10-6。据题意

碱性：NH3H2O大丁MOH,贝ijI对应NH3H2O,II对应MOH,据此分析。A.

据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3H2O的曲线，A正确；B.由于曲线I对

应的是滴定NH3H2O的曲线，Kb尸0(NH：K„)=]xl0-4g,@点时

c(NH3H2。)

c(NH4)EC(NH4).„工

%•(NHS=T74,则c。)=3°3'带入心可知，此时c(0H

一。…r4A\V1A1UmOl-L

)=1x10'mol/L,25C时，c(H)=.(OH1)=1x103moi=1'1°mol/L,

故pH=ll,B正确；C.b、e点时溶液均呈碱性，说明尚未完全反应，对水的电

离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以水的电离

程度：b<e,C错误；D.b、e点溶液中的弱碱阳离子和弱碱分子浓度相同，假设

滴入一半物质的量的盐酸，若不考虑电离和水解因素，则NH3・H2O、NH：、MOH、

M•的浓度均相同，但由于越弱越水解，所以对应的碱越强，需要加入的盐酸的

量越少，故b、e点溶液中的c(Cl)大小：b<e,D正确。］

6.B［pH越大，酎浓度越小，从而促进CH3co0H的电离，抑制CH3co0一的水

解，所以溶液中c(CH3co0H)减小，c(CH3co0)增大，则。：*52?口1增大,

〃(CH3coOH)、小ILL-C(CII3COO-)

〃(CH3COCO减小'所,曲线①中的Y=c(CH3coOH)'②中的丫=

九(CH3coOH)

A正确；据图可知pH=4.74时，c(CH3coOH)=c(CH3coO),

n(CH3coeT)

若是CH3coOH溶液中滴加NaOH溶液，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH

)+c(CH3coOH),但若是向CH3coONa溶液中滴加HCI溶液，由电荷守恒可

得e(H+)+c(Na+)=e(OH-)+c((T)+c(CH3coOH),B错误；若V=l()mL,则溶

液中的溶质均为等物质的量的CHsCOOH和CH3coONa,&>心,所以CH3coOH

的电离程度大于CH3co0一的水解程度，所以c(CH3coOH)Vc(CH3co0)则

n(CH3COOH)c(CH3coeT)3ki…〜_

〃(CH3coeT)<c(CH3coOH)'据图l可知此时pH>4.74'C正确；设25c

时，1.0molL_1的CH3coONa的溶液中c(OH一)=x,则c(CH3coOH)=c(OH)

c(CH3coOH)x(OH)xxx

=x，Kh—c=1()"26,解得—io

c(CH3COO-)1.()mol/L—JT

463mol/L,所以c(H+)=l(T937mol/L,pH=9.37,D正确。］

7.D［分析可知，Li为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，L2代表AgCl在水中的沉淀

溶解平衡曲线，故A错误；其他条件不变，增大c(X)因溶度积常数不变导致

Ag+离子浓度减小，则N点不可能向P点移动，而是沿着线向下移动，故B错

误；氯化钠溶液中含氯离子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故

C错误；向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3〜4滴0.1mol/LAgNOa溶液，得到

白色沉淀，反应中银离子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅

r

黄色沉淀,则发生AgCl(s)+Br-(aq)-AgBr(s)+CP(aq),可以证明Asp(AgCl)>

Ksp(AgBr),故D正确。］

8.D［向10.00mL0.01mol-L-1的盐酸溶液中滴加0.01mol-L-1的碳酸钠溶液,

溶液中依次发生反应：Na2co3+2HCl=2NaCI+H2co3、H2CO3+

Na2co3=2NaHCO3,故溶液中c(H2co3)先增大后减小，当盐酸完全反应后，滴

加碳酸钠溶液过程中，以HC03)逐渐增大，当H2cCh反应完全后，Na2cCh溶液

过量，以8歹)逐渐增大，因此曲线I为H2c03浓度变化曲线，曲线II为HCO,浓

度变化曲线，曲线IH为COM浓度变化曲线，据此分析解答。

A.25C时，碳酸钠的心尸-----「(8?)------=

c(HCOM)c(OHDcW)KW1(尸4八…4人研、口…加…

==TTT=210

c(CODc(HF)^M0X'A钳I天；B.根据分析，

0〜L的总反应为Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,根据化学方程式可知，0.01

3

mol/LxO.()lL=0.01mol/LxV2xlO_L,解得V2=10,但曲线I为H2cO3浓度变化

曲线，B错误；C.酸会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，a点的溶质

为NaCl、H2CO3,b点的溶质为NaCl、NaHCCh,因此b点溶液中水的电离程度

较大,C错误;D.c点溶液中c(H2co3)=c(HC01),溶液中c、(H+)=c7n

=4x107,溶液pH=-lgc(FT)=6.4,D正确。］

9.D［A.NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液,

为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的韦示剂，因此，实验I可选用酚

SU乍指示剂，指示反应终点，故A错误；B.实验I中V(NaOH)=l()mL时，溶

1x1014

-5

质是NaHCzCM、Na2c2O4且两者物质的量浓度相等,/Ca2=5.4x10>/Ch=充示/，

则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2Or)>c(HC2O4),

故B错误；C.实验I［中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHCzCh过量，因此

24

该反应在初始阶段发生的是2HC2O4+Ca=CaC2O4；+H2C2O4,该反应的平衡

小将小V______C(HCO4)________

K2+-

吊数为~C(Ca)(HC20a

c(H2C2O4)<(H^)c(C2O4)

2+2+

c(Ca)<(C2ODc(HC2Oi)c(H)

K.、54x1015i

=#=5.4X1。2x2.4x10产1?<10刈.2x105,因为平衡常数很大,说明反应

能够完全进行，当NaHCzCh完全消耗后，H2c2。4再和CaCb发生反应，故C错

误；D.实验II中V(CaC12)=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(C^)=

。1molL「x().()8()L—0.101。117仪().()2()L

OTFL=

八tKsp(CaC2O4)

0.06mol-LI溶液中C(C2O3)=；,(g)—=

“力；；)mol-L1=4.0x10Kmol-L故D正确。]

10.C[由点(2,8.3)知，p(R2+)=2,即以R2+)=l(r2moi1H寸，pH=8.3,c(OH

■)=10-5-7molL-1,Ksp[R(OH)2]=l(T2x(10—5,7)2=10-13.4,A项错误。a点。於+)

=10-5moIL_1,pH=9,c(OH-)=10-5molL_,,c(R2+)-c2(OH-)=10-5x10",0=10

,5-5_,

■<^sp[R(OH)2],不会产生沉淀,B项错误。b点pH=9,c(OH-)=10molL,

10-13.4

t'(R2")=-[y-i(rmol-L',=10^4mol-L',,由电荷守恒知，C(NH4)=C(C1-)-2C(R24)

c(NH1)c(OH)

+c(OH-)-c(H+>1.9xlO_2molL",,c(NH3H2。)=—=lxl0-

Kb(NH3H2O)

2molL-1,故溶液中存在：C(NH4)>C(NH3-H2O)>C(R2+)>C(OH"),C项正确。由c

点知，根据电荷守恒2c(R2+)+C(NH：)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，溶液显碱性，

c(Oir)"(H'),则2c(R2')+C(NH；)>C(C「)，D项错误。］

11.C［由图可知，溶液pH增大，溶液中H3NCH2COOH浓度减小、H2NCH2COO

一的浓度增大，则I表示的是H3NCH2C00H的分布分数曲线、n表示的是

H2NCH2coOH的分布分数曲线、HI表示的是H2NCH2coeT的分布分数曲线，当

溶液中H^NCH2coOH和H2NCH2coOH的浓度相等时，溶液pH为2.34,则K

c(HlNCFhCOOH)c(OFT)

=c(OH")=10-1166当溶液中H2NCH2COO

c(H2NCH2COOH)

和H2NCH2COOH的浓度相等时，溶液pH为9.61,则K0=

c(H2NCH2COO)c(H1)

=c(H+)=10~9,61oA.由分析可知,in表示的是

c(H2NCH2COOH)

H2NCH2coO一的分布分数曲线，故A正确；B.由图可知，II表示的是

H2NCH2co0H的分布分数曲线，溶液pH在5〜7之间时，H2NCH2co0H大量

存在，所以甘氨酸溶液呈酸性，故B正确；C.水的电离方程式为③H2OFT+0H

一，由盖斯定律可知，③一(反应①+反应②)可得反应H2NCH2COO+HJ

14

10-=107.27,故c

NCH2coOH?2H2NCH2co0H,则反应K=KqK②—10一9.6仪10-11.66

错误：D.由物料守恒可知，在溶液pH=2.34时，加入盐酸，溶液中n(Hj

NCH2COOH)+a(H2NCH2co0H)+a(H2NCH2co0一)不变，故D正确。］

12.B［KC1和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCll+KNO3,络

酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgN03=Ag2CrO4l+2KNO3,

根据反应方程式可知在相同浓度的KC1和KzCrCh溶液中加入相同浓度的硝酸银

溶液，氯离子浓度减小的更快，所以I代表是一lgc(C「)与V(AgNO3)的变化关系，

故A正确；由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，不

变，增大KC1的浓度，再次平衡后，pCl=-lg(C「)不变，但消耗AgNCh体积增

大，所以R点向右平行移动，故B错误；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,

根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCll+KNO3,可知，生成0.001mol硝酸钾

和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NOJ)>c(K+)>c(Ag+),银离

子水解使溶液表现酸性,则c(H*)>c(OH-),所以M点溶液中，离子浓度为:c(NO9)

>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；N点纵坐标的数值是4,则Ag2CrO4在

-404

沉淀溶解平衡中c(CrOD=l()mol/L,c(Ag^)=2xl()-mol/L,/fsP(Ag2CrO4)=

c(CrOr)<2(Ag+)=10-4°mol/Lx(2x10-4mol/L)2=4.0x1O-12,故D正确。］

13.C［随着NaOH的加入，发生反应：HA+OH=A+H2O,则况HA)逐渐

减小，况A)增大，则曲线①代表*HA),曲线②代表9A)A项正确;根据图

小，(5(HA)=3(A)时，4.0<pH<5.0,此时Ka(HA)=-----.⑴八)-------=c(H')=10

"H,故其数量级为105,B项正确;滴定过程c(FT)逐渐减小，Ka(HA)不变，则

溶液中=除票，增大，C项错误；滴定终点时得到NaA溶液，由于

C\11zC\ri)

A—水解溶液呈碱性，则c(Na+)>c(A>c(OH>c(H+),D项正确。］

c(N2H9)c(OH-)c(N2H针)c(OH-)

，4D〔AR尸。川2H4)，降2=。(N2Hh，Kh2<KhliPH

,nAA.n.c(N2H，c(N2压+)..A|iT心.C(N2H芹)一

相等时’c(N2H4)>c(N2H5')'所以曲3L,代表但cMH)与1屋(N2H。的

变化关系，故A正确；B.根据图示，pH=7时，；；靠；=10-8,所以乩2=

C(N0H5)

10一巴故B正确；C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，口、增大,

C(N2H4)

+

N2由水解，溶液呈酸性,c(H)>c(OH-)f故C正确；D.根据图示,Y点。斐匕；

C2H4)

不等于1、'不等于1，所以c(N2H4),C(N2H3c・(N2HA),故D错误。］

CkN2H5)

,„_KalC(HC2O4