2024届甘肃省酒泉市重点中学高考化学三模试卷含解析

2024届甘肃省酒泉市重点中学高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用如图所示装置，在仪器甲乙内中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

（）

A.浓盐酸、高锌酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

2、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol・L^min1

I）.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

4、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・L”氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(IF)随加入盐酸体积的变化关系，图

中b、d两点溶液的pH值均为

V(HCI)/mL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

473573673773873

77K

乙

C.图丙是室温下用0.1000mol・L"NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L”某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂瑞

HNaOHVmL

丙

2+2+2

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba)与c(SO4")的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X10

-igc<sor)

5、下列物质的制备方法正确的是()

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/I.的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备MgjNz

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

6、必须随配随用，不能长期存放的试剂是()

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNO.i溶液D.NaOH溶液

7、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li2OLi2O2LIO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.LizSO,溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

+

D.电池工作时，正极可发生：2Li+02+2e=Li2O2

8、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)”。下列有关说法正确的是()

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO(NH2)24-2C124-H2O==N2+CO2+4HCI

D.若两极共收集到气体0.6moL则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

9、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

10、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净的丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+,无K+

将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cHzBr发生消去反应,且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOq溶液中体产物有乙烯

C向AgN03溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与用匕出。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

B.BC.CD.D

11、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=2C（g）AH<0。时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0~t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数1=11

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数ivn

12、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A.Na2cChB.NazOzC.CaOD.Ca(ClO)2

13、碳酸锢［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCI

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸翎。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATBTDTE—C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO?

D.Z中应先通入COz,后通入过量的N%

14、已知高能锂离子电池的总反应式为2LHFcS=Fe+LizS,LiPFfSCXCHj”为电解质，用该电池为电源电解含集酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

LiPF<•

SOfCHjL

做律阳离阴离惊怏

子探子膜ft*

OSsl叱的]%NaCl含种、cr

NiOH溶液溶液酸性废水

A.电极Y应为Li

+

B.X极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

15、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4moiFh反应

16、常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

U

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka（HB户IO"

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c（A.）=c（!T）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

C!liClhCOOH

浓HNO1.NO：

^—MNOl\IIC1

□S(XH回□

□

(>

(,()011OCOOHCOOH；；COOH

IIII

日空NII：

Mh(H.CCIME血也6rt自

drII()|S

□回回□

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是_；③的反应类型是一。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式一。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式」

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种滨代试剂

②R「6QC2HS+RZCHKIOCZHS-R厂建\MOC.H

③RI—COOC2H5+R7.%N&-*—>2H50H

请回答下列问题；

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)DTE的化学方程式为o

⑷苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

19、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2s。4加热》2CaSO4+2C12T+2H2O,如图1所示；乙组用高锌酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMii(h+

16HCI(浓)T2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

IIIIII

(2)装置F的作用—,请描述装置G中的实验现象―。

2+

（3）R中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2O->SO?+2CI+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化（简述实验步骤）：_o

（4）乙组中H的目的是比较氯、溪、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是

（5）甲组实验存在的明显缺陷是

20、亚硝酰氯（NOCI,熔点：-64.5'C,沸点：55℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

⑴甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如下图所示：

浓

硫

酸

为制备纯净干燥的气体.

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净CI2MnOz②

制备纯净NOCu③④

②,③.

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a.（按气流自左向右方向，月小写字母表示）。

②装置w的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置VII不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是O

⑶丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为O

（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：AgzCrCh为前红色固体）

①亚硝酰氯（NOCI）的质量分数为（用代数式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________（偏高、偏低、无影响）

21、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2s（h+

SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置H中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

h

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2。5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡荀酒常用NazSzOs作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO?计算）的方案如下:

前瑞酒样品

100.00mL

标准b溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

【解题分析】

A.生成的氯气中含有HCI气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCI气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HC1,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO.?,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B。

2、A

【解题分析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

?

"5；/：“/〃=0.0875xl0Umol・L〕min",故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的量

相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D止确；答案为A。

3、B

【解题分析】溶液中n(H*)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

+

3Cu+8H+2NO3=3cli2++2NOT+4H20o

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

丁翳〈白・・・Cu过量，・・・急》施，NO3・过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NO3何以在H2s04电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO〃H+反应的离子方程式

进行一步计算。

4、A

【解题分析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4。水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO42)o

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NHK1水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10、】ol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚配的指示范围内，可以使用酚配，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SOF),“Ba")与c(SO4〉)成反比，则c(SO4')越大，c(Ba2+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。，故D不符合题意；

故选：A.

【题目点拨】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH,。、NH3>H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NHKJ、HCI,此时溶液中氢黑子为HC1水电离，溶液呈酸性。

5、C

【解题分析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mo1/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

6、A

【解题分析】

A.氢硫酸性质不稔定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

7、D

【解题分析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，LizO含量应该越少，选项C错误；

++

D.题目给出正极反应为：xLi+()2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li+O2+2e=Li2O2;

所以选项D正确。

8、D

【解题分析】

A、由图可以知道，左室电极产物为C02和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物Hz,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2T，阳极反应为6c「-6八3。23CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCi,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH•恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCL阳

极室中发生的反应依次为6C「-6e-=3CLf,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N24-CO2+6HCI,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e=6OH+3H2t，阳极反应为6aYeTCbbCO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,

若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(C02)=0.6x1/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,故D正确。答案选D。

9、D

【解题分析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁,生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

10、D

【解题分析】

A.用洁净钻丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证

明溟乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOHl+NI14,AgOH+

+

2NH3H2O=lAg(NH3)2J+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的澳单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代是，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作溟的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是Do

11、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

12、A

【解题分析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A。

13、D

【解题分析】

A.由装置可知，W中制备CXh,X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸翎，则制备碳酸锄实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：F—>A—>B—>D—>E—>CiA正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收中的HC1,HCI与NaHCCh反应产生NaCkH2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCI,同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入N%,后通入过量的C(h,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是Do

14、C

【解题分析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni?+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【题目详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区,发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2T，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:NiH+2e=Ni,溶液中Cl•通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有故阳极电极反应式为：2C「-2D=CL3故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于%中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

15、D

【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和速基，结合苯、烯点和瘦酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双链均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是・CH=CHCOOH或・C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m01H2反应，D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

।V

A.起初pH随恒右的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

*0

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

1(尸x10-1

C.在a点，c(H+)=c(B)NO」mol/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Aa(HB)=---------------IO-6,C正确；

0.01-10'4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以以人一)>。出一),

D不正确；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

17、皎基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

COOHRCOOHCHO

NHCCH+CH3COOH+H2SO4

|jA^'+2H2O士或n(任写1种)

NH2

【解题分析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

⑶碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析;

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为Jy'HCCH:

HOjS人久CI

⑸根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

⑹先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为我基，然后用“Fe/HCI”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【题目详解】

⑴根据G的结构图，G中官能团的名称是裁基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

⑵通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成与竣基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为:亡

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为Jy'HCCH,⑨的反应方程式：

HOjS人"CI

COOHRCOOH

(H+2H2O1+CH3COOH+H2sO4;

(Ih

⑸D的结构简式为©1、'。：，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

fHOCH?

邻间对位置上，同分异构体结构简式广、或内。（任写1种）;

Ho人/NHZH0人勿”"

⑹先用酸性高铳酸钾溶液将甲基氧化为峻基，然后用“Fe/HCI”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

()H

例”匕刑.III.

被氧化,故合成路线如下:或•定条了"°+CZ”

()

6

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是C>-€H3,A与NBS反应产生B是

CHzBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C£A-CHI-COOH，C与SOCL发生取代反应产生D：'］）与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

生H：,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:O据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是OyE；B是。一CHzBr；C是O-CHz-COOH；D是。一短?/—©］；E

0

是F是HOOC-COOH；J是C2H500c.eOOC2H5；G是J；H是

衣o•

(DA.E结构简式是《G-CHL%—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生(jHCE-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物《为《》一CH?-COOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥卜含有亚氨基.能够结合H+,故具有弱碱性.C正确：

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

X^Q^四

(2)B结构简式为:CHzBr,B中官能团的名称溟原子，化合物H的结构简式为

⑶D是O—CH』—CI'E是0—CH』-O—C2HJD-E的化学方程式为

Q-CH：Xci+C2HOH一定条件、Q-CHXO-CZHS"1100

(4)根据珠巴比妥结构简式可知其分子式为C12W2N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似,

②能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基;

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

ON<■1

⑸甲率与与NBS在CCh溶液中发生取代反应产生CH?Br与NaCN发生取代反应然后酸化得

到^^-CHz-COOHCHBr-COOH,该物质

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得《3」H-COOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

o

HEXHLW,所以转化流程为:

©YH3慝<QHCH的

6

o

1NaCN^^-CHz-COOH^^-CHBr-COOH.iH-COOH>II

d

2H?O/H*

【题目点拨】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成.有机物官能团的性质是解题关键.解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、III除去氯气中的氯化氢，安全瓶(监测装置H是否堵塞)U型管中左边有色布条褪色，右边有色布

条没有褪色Cl2+2I->2Cr+I2取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2s。3已被氧化Cb也可与KI反应生成L,乙组设计的实验中并没有排除CI2

对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I的非金属性或C12未充分接触到淡化钠溶液中，未必能看到现象无尾气处

理装置，污染环境

【解题分析】

(1)结合反应原理甲组利用固体与液体加热制备氯气；乙组利用固体与液体反应不加热制氯气；

⑵乙组制得的Cb中混有挥发的HC1气体，装置G中CaCb是干燥剂；

⑶氯气能氧化「生成L;装置C中氯气氧化了亚硫酸钠，所得溶液中含有SO4与只要利用稀盐酸和BaCb溶液检验溶

液中是否存在SO?,即可判断有没有发生氧化还原反应；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cb参与KI氧化为12的反应；

(5)。2是有毒气体，需要处理含氯气的尾气。

【题目详解】

(1)甲组用漂白粉与硫酸溶液混合加热制取氯气，实验中A选用装置II；而乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反

应不需要加热，则E选用装置I；

⑵乙组制得的Cl2中混有挥发的HC1气体，可利用装置F中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，同时根据长颈漏斗中液

面是否上升，达到监测装置H是否堵塞的目的；从F中进入G中的CL混有水蒸气，能使U型管中左边有色布条褪色,

而潮湿的氯气经过无水CaCL干燥后，不再具有漂白性，则右边有色布条没有褪色；

⑶氯气能氧化r生成12,发生反应的离子方程式为CI2+2I->2C1+h;验证装置C中氯气是否氧化亚硫酸钠的操作方法

是取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，证

明Na2s。3己被氧化;

（4）乙组中H装置中NaBr不能完全吸收Ch,将有部分Ch也可与KI反应生成匕，干扰BI*2氧化I的实验，则无法判

断Bn和L的氧化性强弱，也不能比较Cl、Br、I的非金属性；

⑸甲组实验存在的明显缺陷是无尾气处理装置，污染环境。

【题目点拨】

本题考查氯气的制备与氯气的性质探究，明确实验原理解题关键，难点是氯气有强氧化性，但没有漂白性，氯气使湿

润有色布条褪色的根本原因是氯气与水反应生成的HQO有漂白性，易错点是装置G中左侧干燥有色布条能褪色，原

因是制得的氯气中混有水蒸气。

20、饱和食盐水稀硝酸e-f（或Je）-CTbTd防止水蒸气进入装置IX2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2

OX或NO2）HNO3（浓）+3HCI（浓尸NOCIT+CI2T+2H2O10bcxl°x65.5xlQ0%偏高

m

【解题分析】

氯气与一氧化氮在常温