2024届福建省厦门市某中学高考化学一模试卷含解析

2024届福建省厦门市湖滨中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

2、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝能与淀粉发生显色反应

B向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溪水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCh和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶

出现红褐色沉淀

DKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

液

B.B.C.CD.D

3、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物.•的命名为2,2,4,4,5-五甲基・3,3•二乙基己烷

D.七叶内酯［弋），和东藤若内酯（）‘都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，

互为同系物

4、某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

2J40

II

(02113258«V)

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

5、25C，改变001moi/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH'COOH,CH3coeOH浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKj-lgK一下列叙述错误的是（）

PH

A.pH=6时，c(CH.COOH)>c(CH.COO)>c(H+)

B.CH3coOH电离常数的数量级为1（尸

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

6、下列说法不可碉的是（）

A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiCh作半导体材料D.NaHCXh可用作焙制糕点

7、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKH2O含酚猷）/红色喷泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

8、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A・Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与甲可以形成W2X、两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

9、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

10、下列说法正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

11、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.41<144与（212在光照条件下反应生成HC1分子数为4N,\

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2N,、

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

12、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.X、Y形成的Y2X2阴阳高子数目比为1；1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

(2)③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方祜式

18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，己广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯煌，化学名称为,C中官能团的名称为、—o

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为0

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCI和H?。的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

19、乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COOhFe・3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH与FeCXh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是_____O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞L反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞______，观察到R中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FcCO3的离子方程式一o

（3）装置D的作用是一。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCOj加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75c下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是____o

（5）若用KMnCh滴定法测定样品中Fd+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是_________。

（6）经查阅文献后，改用Ce（S（h）2标准溶液进行滴定。反应中C产离子的还原产物为Ce-t测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol・L」Ce（SO4）2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol・LCc(S(^)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.-12

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。

20、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和滨乙烷:

A

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（C）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

澳乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题:

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为

（2）根据实验日的，选择下列合适的实验步骤；①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液滨，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

（4）冰水的作用是o

（5）反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离溪乙烷时所需的玻璃仪器有o

21、微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

（1）基态B原子的电子排布图为,其第一电离能比Be（填“大”或“小”

（2）二价B易形成配离子，如皿0叽］一、［BH/一等.［B（0H）4厂的结构简式为（标出配位键）.其中心原子

的杂化方式为,写出［BHJ-的一种阳离子等电子体o

（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为（以n表示硼原子的个数）。

（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有

（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是________________________。

（6）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面

33

体几何体的体积是2acm,镁单质的密度为Pg•cm-,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时(测量时间)装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选B。

2、C

【解题分析】

A、12能与淀粉发生显色反应，C12不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀填水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溟水中的溟，苯与溟水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OH)31<Ksp[AI(OH)31，故D错误。

3、D

【解题分析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.Imol笨或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol,故正确:

C.按系统命名法，有机物.，的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5•五甲基-3,3•二乙基

己烷，故正确；

D.七叶内酯「)官能团为酚羟基和酯基，东食若内酯)的官能团为酚羟基和酯基和酸

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

4、C

【解题分析】

胆矶(CUSOJTHZO)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258c时失去1个水分子，贝IJ：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

5、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CHKOOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH)越大、c(才)越小，贝！JIge(OH)增大，所以b、d分别表示H+>OH-；pH>7时，CHjCOOH

几乎以CMCOO一形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3cOO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根据K=c(H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

",_

D>CH3COO"+H2O5=^CH3COOH+OH,0.01mol-LCH3COONazk^¥W^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

c(CH3COOH)=c(CH^COO-)W,CH3COOH电离平衡常数K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=C(H+)=1()474,

故B正确；

C、根据K=c(H+)・c(CH3COO—)/c(CH3coOH)求解;pH=2时,c(H*)=102mol-L",，从曲线c读出C(CH3COOH)=1()2molL

r,由选项B,K=10474,解得c(CH3COO-AWE,故c正确；

D、CH3coO-+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLiCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点K(HAc)=c(Ac.),求出c(QH-)=l/k=104"1noi・Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

6、C

【解题分析】

A.FC2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NH^HzO,NHMhO=NHJ+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS>1,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO.v_HNOa+AgCU，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

8、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数不为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为CI元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为CLCI的最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、七。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

9、D

【解题分析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

10、A

【解题分析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

11、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH&与Ch在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO?,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

12>D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是C/•被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

13、A

【解题分析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HCI气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D惜误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1|OH）3+3NH：,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铁是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH：）-c（0H）减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CFLCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CHjCOONa+HzOCHaCOOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO).

C(CH3COOH),C(OH》c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

15、B

【解题分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及C02反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,

③无色溶液中不可能大量存在•和S3发生双水解；

④岫2。2因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

©HC10具有强氧化性；

【题目详解】

①1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为3%,故错误；

②与水及C02反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,生成相同量的O2时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A1，,和发生双水解，不能大量共存，故错误；

④Na?。?投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

-1

⑤N=2LX0.5mol・LX2NA=2NA,故错误；

2>+-

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+lC10+S02+H20—CaS041+2H+C1,故错误。

故选B。

16、B

【解题分析】

X、Y、Z、VV为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.Ch?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:2,故B错误；

C.AI(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、AI(OH)j>H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、NHJ++H2O=NH3H2O+H+2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O24-

NO.C=3Cu2++3A13++NO+8H2O

【解题分析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

+

(1)甲为硝酸镀，其水溶液呈酸性，主要是铉根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2ONHyH2O+H\

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02。

⑶根据方程式ZO3L-Z，由上述信息可推测Z为Cl,在周期表中位置为第三周期第皿A族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

=3CU2++3A13++NO+XHzOo

【题目详解】

+

(1)甲为硝酸铉，其水溶液呈酸性，主要是铉根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NHJ+FhO-NH3H2O+H,

+

故答案为：NHZ+HzONHyH2O+Ho

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故答案

为：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根据方程式ZO3L由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族，故答案为：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3一

2+++2++

=3CU+3AP+NO+8H2O,故答案为：16H+3CUA1O24-NO3=3CU+3AP+NO+8H2O。

【解题分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CHz；A和CL在光照条件下发生取代反应生成B为

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生加成反应生成C为06：器CH-cl或HOCH：6i-cH2d，C在碱性条件下脱去HC1生成

D；由F结构可知笨酚和E发生信息①的反应生成F,则£为^^；D和F聚合生成G,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CHz,化学名称为丙烯；C为故含官能团的名称为氯原子、羟基。

CI31Crl-vn：Cl

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：CI、.小OK一区<+XI+,。(或

ClQ、

.NaOH-・HQ)。

故本小题答案为：a♦NaoH—>-H；O(或♦N«OH—>上F»CI-HQ)。

(3)R和HOC发生加成反应生成Cc本小题答案为：加成反应c

(4)根据信息提示①和流程图中‘四'“则的结构简式为

Eo本小题

O

答案为:

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：L则符合条件的有

(6)根据信息②和③，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCl和出0,若生成的Na。和HzO的总质量为765g,生成

NaCI和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的〃值理论上应等于8。本小题答案为：8。

19、三颈烧瓶制备Fe?+,利用产生的氢气排净装置内的空气，防止此2+被氧化32

Fe2++2HCO3=FeCO31+C()2f+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe?+氧化防止FeCCh与乳酸

反应产生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高钵酸钾溶液氧化97.50

【解题分析】

(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。(2)根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；(3)根据化学反应

方程式找出相关物质的关系式进行计算。

【题目详解】

(1)由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。

(2)为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCb。先关闭活塞2,打开活塞1、3,待加入足量盐酸后,

关闭活塞L反应一段时间后，利用生成的Hz使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCb溶液加入到C装置中，具

体操作为：关闭活塞3,打开活塞2。C装置中FeCL和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为

Fe2+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O0答案：制备Fe?'利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe?+被氧化；2；3；

Fe2+2HCO3-FeCO3I+CO21+H2OO

(3)亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe»辄化

(4)Fe2♦易被氧化为Fe%实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCCh与乳酸反应产生的

Fe?•被氧化。答案：防止FeCCh与乳酸反应产生的Fl?♦被氧化。

(5)乳酸根中含有羟基，可能被酸性高钵酸钾溶液氧化，导致消耗的高锦酸钾的量变多，而计算中按Fe?,被氧化，故

计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高铳酸钾溶液氧化。

(6)3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce(S04)2的体积为

1945+1955

v=————mL=19.50mL,有Ce，+Fe，=Ce'+Fe%25.00mL溶液中含有的Fe?•的物质的量浓度为

2

C(FC2+)=(19.50-0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有

00195x288

n(Fer)=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为一一:------x100%=97.50%答案:

5.760

97.50。

20、CzHsOH+HBr—lH^.C2H5Br+H2O④②③检查其气密性随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，

反应时放下铁丝降温，冷凝溟乙烷U形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯。

【解题分析】

装置A中生成溟苯和漠化氢，B中乙醇和溟化氢反应生成漠乙烷和水，C用来收集产品，据此解答，

【题目详解】

(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物滨乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方程式

为C2HsOH+HBr」!^fC2HsBr+lhO。故答案为：CzHgOH+HBr>CzHsBr+HiO；

(2)利用苯和液滨反应制得滨苯，同时生成的滨化氢与乙醇发生取代反应得到滨乙烷，则应先连接装置并检查所密性,

再添加药品，先加热A装置使苯和液滨先反应，再加热B装置制滨乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③，故答案为:

④②③；检查气密性；

(3)实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后

就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；

(4)冰水的作用是可降温，冷凝澳乙烷，防止其挥发，故答案为；降温，冷凝漠乙烷；

(5)反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；溪乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需

要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。

【题目点拨】

本题考查了溟苯和滨乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品滨苯和溟乙烷，需要根据题意及

装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点(5)实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方

法分离。

3+n

HO-B-OKspNH4(BO2)„-共价键、氢键三氯化

如迎回I"II小

硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱六方最密堆积12NAap

【解题分析】

(1)基态B原子的核电荷数为5,基态B的电子排布式为Is22s22p)