2024届北京市朝阳区高考化学三模试卷含解析

2024届北京市朝阳区高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH&+废水和工业废气（主要含

Nz、CO2、SO2、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有Nz、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2t+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

2、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系其主Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀皿OjgNO二溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合体系运四有机物B枚的CC11溶液的颜色褪去

3、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiCh）的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③HzTiO—^»TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2^^->TiChT+CO:

⑤TiCl4+2Mg—二-2MgeL+Ti

下列叙述错误的是（）

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属欤强

4、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

5、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(HzG),滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚醐更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚歌作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO」

+

D.NaH2PO,溶液中：c(Na)>c(H2PO；)>c(H3PO4)>c(HPOj)

6、催化加氢不能得到2.甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CHJ)2C=CHCH2CHJ

C.CHHC(CHJ)(CH2)2CH3D.CH3cH=CHCH(CH3)2

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiCh具有导电性，可用于制造光导纤维

8、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓溟水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

9、利用右图所示装置可以将温室气体C02转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

O,

质子交换膜

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，『从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成hnolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

10、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成珅酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.珅酸的分子式为HZASOJ

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

11、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vin族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

14、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

■-我原子

•-策原子

・一氢奈子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

15、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

16、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

17、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

<y>

高

手

换

履

含Na：源有机金解质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6j+2Na++2e=Na2Fel(CN)6j

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na，从右室移向左室

18、将VimL0.lmoH/i的Fe2(SO5溶液与2mL0.1mol・LiKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若加入KSCN溶液

C.若V之1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3”溶液

19、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH>CMV-、K+、SO4

2---

B.c(Ca2+)=0.lmolL，的溶液中：NHj、C2O4.Cl.Br

2-+

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5O\CO3>Br，K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO,?-.CP

20、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

微

A.灼烧海带

接«—

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备。2,并将「氧化为12

蹿■终.

D.以淀粉为指示剂，用Na2s。3标准溶液滴定

21、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。

其中比H2so.3、HSO3\SO3?•平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比）随HCI气体体积（标况下）

的变化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知KM代表H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的

是

A.Z点处的pH=-】gKai（H2s6）

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O^HSO3+OH

2

C.当V（HCI）2672mL时，c（HSO3）=c（SO3）=0mol/L

D.若将HCI改为N（h,Y点对应位置不变

22、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物M（QQC^.）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

ih-的-1ssi"-ci,°

NOjNH}

CD

E0片呼二？刖53>,

M

EFH

已知:

，二定箝.期V+H2O

①RNH#

°一定条件

Y-H♦-CHJ-C-.HK)

回答下列问题:

(I)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为____。

(5)有机物I的结构简式为o

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线。

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“f”表示气体，表示无明显现象,

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化领溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

25、(12分)S2a2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76C,沸点138C,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300C以上完全分解。进一步氯化可得SCL,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122C,沸点59C。SC12与S2c12相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140c反应制得S2cb粗品。

曾次盘陵

np^A^Z-KMnO,

A

请回答下列问题：

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是。

(2)装置连接顺序：TB—D。

(3)为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2a2,需要进行的操作是______;

(5)若将S2CI2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数:

混合气体VL过量W溶液过量心(()11)2溶液过滤、洗涤、卜燥、称比

(标准状况下)①J上②

①W溶液可以是______(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题:

①仪器a的名称为,装置B的作用是o

②装置C用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是o

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成。。2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馆水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（h+ZSiOj^Zr+S^2'）,指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________o

②进入装置D中的C1O2质量为,与C中CIO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________o

27、（12分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeCh）并探究其性质。

资料：K?FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳

定。

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究QFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液ao为证明是否RFeO’氧化了C厂而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将RFeO』溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加盐酸，有CL产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FCO4将C「氧化，还可能由

产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案H得出：氧化性CL而KzFeCh的制备实验实验表明，CL和FeO4?一的氧

化性强强关系相反，原因是

28、（14分）CuSCN是一种生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

（1）Cu+基态核外电子排布式为o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s(h中SCV•的空间构型为

(用文字描述)。

(3)乙二薛(HOCH2cH2OH)与HzO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

(4)DMFiOHCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有。键的数目为

29、(10分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要

的现实意义。

(1)锂离子电池的正极材料大多采用檄榄石型的LiMP(h(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激发态的电子排布图为。

②第四电离能l4(Co)比L(Fe)小，原因是o

0

(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为o

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为;碳酸亚乙酯能溶于水的原因是

(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子

的分数坐标为：

硫离子：(0,0,0)；(―,—,0),(―,0,—)；(0,—,—)；.......

222222

、

锂—离子D：,(1二，1：，1：)；(3二11(二,3，3二1，二.)；...

444444444444

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。

OS*2"*4

•Li+

②硫离子的配位数为。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为gym为列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaN6,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成Nz,则气体H含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是CO,以此解答该题。

【详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

Nz、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体H含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是COo

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有

Ca(OH)2、CaCO.“CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的Nz、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNOz,X可为空气，但不能过量，否贝I」得至I」NaNCh,B错误；

C.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,发生氧化还原反应，离子方程式为

NHZ+NOz-Nzt+lHzO,C正确；

D.气体H含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选Bo

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

2、D

【解析】

A.混合体系也Bn的颜色褪去，可能是单质溟与碱反应，也可能单质澳与烯是发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀皿。JgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而」「发生水解反应和消去反应都能

生成溟陶子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高铳酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系毁有机物Br；的CC1工溶液的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

3、C

【解析】

A.由产物Ti(SOq)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTi(h中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.HzO提供H+和OH、Ti"和OFT结合生成H2Ti()3,H+和-形成H2so船所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换,体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确：

本题答案选Co

4、B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选Bo

5、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酰的变色范围870接近，甲基橙的变色范围在3.1・4.4,则使用

酚酰做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050nwl/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢辄化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为Na2HPO4,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即HzPO,的电离

程度大于水解程度，即c(HPOF)>c(H3Po则c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：》c(HFO4),故D错误；

答案选C。

6、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2.甲基戊烷，B正确；C与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2.甲基戊烷，D正确。

7、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCCh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

8、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，漠具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓漠水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选Ao

9、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImoICO时转移2mole•，所以一定同时生成

0.5H1O1O2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

10、D

【解析】

A、珅最高价为+5,碑酸的分子式为HaAsO,，故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的N(h,原电池正极发生还原反应，所以Nd在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低L氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：L故C错误；

D、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，lmolAs2s3失lOmol电子，生成2mol碎酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

11、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为AI2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fc单质，乙是HzO,丙是FesCh,丁是

Hi,戊是A1单质，己是AhOjo

A・Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍，金属性ADFe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C.丙是卜金。4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe?+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

13、D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30。

福荒尸含有的氢原子数为2%故B错误;

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环,

即0.5NA个六元环，故C错误;

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

2lg/mol

答案选D。

14、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选Bo

15、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

16、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选Bo

17、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+・2D=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2C「-4eMMg2Q2]2+,充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2c「-4e-=[Mg2cL产，A错

误；

2+

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cr-4e=[Mg2C12],外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na-从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生辄化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

18、B

【解析】

FeMSOab溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2r=2Fe2++L,由反应可知，①V1=lmL,说明两者恰好完全反应，

②VivlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

3+

Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

19、C

【解析】

A.pH=I的溶液显酸性，CnCV一有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.CsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的(XhS故D错误；

故答案为Co

20、B

【解析】

A.灼烧海带在培埸中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过渡需要玻璃棒引流，B正确；

C制备。2,并将「氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2s03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在用埸中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

21、A

【解析】

A.在Z点c(H2so3)=c(HSOT),由K0\=”叱曲，),则有%=0出+),贝I」pH=lgc(H+)=-lgKai,A正确；

c(H2sOJ

B.根据图示，从X点到Y点，SOJ-的浓度减少，而HSO3一的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3、H+

=HSO3,B错误；

C.当V(HCl)=672mL时，〃(HCI)=0.672L+22.4L・mori=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物质的量均为

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反应，Na2s。3转化为H2sO3。H2s。3为弱酸，可经第一二步

电离产生HS(h一和SO3?一,其关系是C(HSO“>C(SO3、)>0,C错误；

D.若将HCI换为NO2,N(h会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s

溶液中将没有SO.*-、HSOj->H2s0.3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

22、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、IhS气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意;

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意;

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无疏单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

二、非选择题(共84分)

23、甲苯瘦基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O

》CH3cHO—.定条件>CHCH=CHCHO

CWA3

【解析】

6(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成

(B)；B被Mn(h氧化，将・CH3氧化为-CHO,从而生

。/^八的出)发生氧化生成〜；与在门催化

成(C)；C发生还原反应生成(D)X0H(F)FBrzPB

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(M)o

【详解】

U)有机物A为6,其名称是甲苯，F为/＞人,，含有的官能团的名称是残基。答案为：甲苯；瘦基;

⑵由6仆)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

⑶(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案为:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

(5)依据M和D的结构，可确定I为,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2—罪LCH3cH20H

懿TCH3CHO-'定条件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH2OH。答案为：CH2=CH2

-黑LCH3cH20H79cCH3cHO——定条件>CHCH=CHCHO-------——>CH£H2cH2cHzOH。

AliJJ*IILUA3Pl1/△

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

24、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化锁）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化铁，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，贝IJA：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化锹，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C—l，A+D-4,A+E-3B+D-1,C+D-1,C+F一无明显现象°解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A（分别做了三次实验）。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

25、三颈烧瓶防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的ChATFTE—C滴入浓盐酸的速

O/I

率（或B中通入氯气的量）蒸储ab—:—xlOO%

233V

【解析】

本实验要硫与少量氯气在110〜140c反应制备S2cb粗品，根据题目信息“熔点一76七，沸点138C”，制备的产品为

气体，需要冷凝收集；受热或遇水分解放热，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则氯气需要干燥除

杂，且制备装置前后都需要十燥装置；所以装置连接顺序为A、F、E、C、B、D；

(5)SzC12遇水会生成SOz、HC1两种气体，实验目的是测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液

吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钢溶液反应得到硫酸领沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸领沉淀质

量mg,据元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【详解】

(1)仪器m的名称为三颈烧瓶，装置D中试剂为碱石灰，作用为吸收CL,防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2cL

分解；

(2)依据上述分析可知装置连接顺序为：ATFTETC—B—D；

(3)反应生成S2CI2的氯气过量则会生成SCL,温度过高S2CI2会分解，为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温

度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；

(4)实验室制得S2c12粗品中含有SCb杂质，根据题目信息可知二者熔沸点不同，SC12易挥发，所以可通过蒸储进行提

纯；

⑸①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高

铳酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，也不能用FeCb溶液会生成氢氧化铁成，故选：ab；

mgm

②过程分析可知生成沉淀为硫酸铁沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量〃(S(h)=〃(BaSO4)=mob

233g/mol233

tn.

mo2,4m

该混合气体中二班化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数—X1OO%=^FX1OO%。

22.4L/mol

【点睛】

本题为制备陌生物质，解决此类题目的关键是充分利用题目所给信息，根据物质的性质进行实验方案的设计，例如根

据“受热或遇水分解放热％所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则制备装置前后都需要干燥装置。

26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2检验有

12生成，进而证明CIOZ有强氧化性2:1O2溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.324g

产生C102的速率太快，CIOz没有被D中的溶液完全吸收；C中ClOi未全部进入D中

【解析】

⑴浓H23O4和Na2sCh反应生成SO2,A制备SO2,B装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装置C用于制备。。2,

同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，

具有强氧化性，在D中发生氧化还原反应生成L,装置D中滴有几滴淀粉溶液，L遇淀粉变蓝色；装置E用于吸收尾

气，反应生成NaCKh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境；

⑵①碘