2024届安徽省定远县民族中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届安徽省定远县民族中学高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿—•除杂—*AIQjLAI

—石灰彳i”:送■玻璃

物

资-----4英垸TSi（粗）称SiCl「去一Si（纯）

源

0bs-Cu（相冲Cu（纯）

——胃铜矿而

FeO+S（V废液

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与。2反应产生的CinS、FeO均是还原产物

2、下列实验说法正确的是

A.将A12（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是A12O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4〜6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2cCh和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2co3质量分数

3、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

DMO

•—C原子

WCu纳米颗粒o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H.CO、C=O

4、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（

(HjPCA)

旗/女舞・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImolCh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

5、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸,碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnOa溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

c用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

B.BD.D

6、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

段性I

KMnOJ无水

溶液1

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLO.OSmolLQQImLO.ImdL

FcXSO小溶液VCu*('溶液

2mLs・Ji◎溶演

D.实验室制备少量NO

7、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

8、在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是:

()

A.含ImolC的金刚石中的共价键为4mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C（石墨）（金刚石）AH=+l.9KJ/mol,说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

9、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

傲片畲械片

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

11、常温下，将AgNOs溶液分别滴加到浓度均为（）.01mol/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（B「、SeO；用表示，不考虑SeO：的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.KJAgzSeOs）的数量级为1（严

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO；溶液的浓度为10%10卜1?

D.AgzSeOjs）+2Br-（aq）=2AgBr（s）十SeO；（aq）平衡常数为IOm,反应趋于完全

12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.MO的电子式为

B.4*C时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

13、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为Cl6H16FN3O3

C.Imol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、溟水、碳酸氢钠溶液反应

14、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

XYZ（玛楮麦考酎防）

下列叙述正确的是

A.化合物X与溟水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12N,、

D,将ImolCECOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA

16、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（）

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)zC(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3.三甲基3丁醇

C.2.丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某点A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,人的名称是

②A与浪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为o

H,0酸性KMnO』溶液

A-C------------------------D

催化剂L----------------------------1

E

③A-C的反应类型是一,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

18、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：

CHO

OH

已知:①」

OH

©RCHO+HOOCCH2COOH^RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________o

(2)G-H的反应类型是____________；D的结构简式是____________________。

⑶写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式二

(5)参照上述合成路线，设计由CHjCH—CH?和HOOCCHzCOOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。o

19、化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹

持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NAO

⑶装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、n、m依次可放入—(填选项a或b或c)。

选项IIIn

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

⑸设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象(填“能”或“不能”)说明澳的非金属性强于碘，原因是

20、氮化铝(室温卜与水缓慢反应)是一神新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按卜列流

程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3T。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃__("A"、"C”或"E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是―(写出一种措施即可)。

(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N

的质量分数为

(5)也可用铝粉与氮气在1000C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NHKl固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是

21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战I”以NO,为主要

成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△&<»

1

(1)已知：反应②N2(g)H)2(g)=^2N0(g)AH2=+180.5kJ•moK,CO的燃烧热为283.OkJ・mol",贝jZikH尸—。

(2)在密闭容器中充入5moiCO和41noiNO,发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

50

芝

郡40

狗

太

”

王

M

S20

O

.X

203c

乐业Ml'a

①温度：T,—T2(填“<”或)o

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的一点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。若低于200℃,图2

中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为—；2点_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮

率，说明理由一。

n.心。是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2G的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高刈0的分解速率，反应历程为：

第一步L（g）=2I（g）（快反应）

第二步I（g）+N20（g）fN2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步10（8）+1^05）—弗4）地4）+129）（快反应）

5

实验表明，含碘时Nk分解速率方程v=k-c（N20）•[c（I2）]°-（k为速率常数）。下列表述正确的是一o

A.弗0分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.10为反应的中间产物

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度AL首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过漉、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2c=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质Si02的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeS2)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CsS、氧由0价降至-2得到FcO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

2、B

【解题分析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

3、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CHjCOO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选Co

5、B

【解题分析】

A.由于浓盐酸挥发出HQ,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选Bo

6、C

【解题分析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【题目详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高钵酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

7、D

【解题分析】

A.墨子提出；物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D・卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含ImolC

的金刚石中的共价键为2mA错误；

B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；

C.C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/moL石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；

D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

9、B

【解题分析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【题目详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

10、C

【解题分析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.由图象可知-lgc(SeO3>)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2ScO3)=c2(Ag+)xc(ScO32-)=10/5,数量级为10小，故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，・lgc(Ag+)=2,则所用AgNCh溶液的浓度为10'mol/L,C错误；

5

c(SeO；jKsp(Ag2SeO3)l(r'

D・Ag2SeO3(s)+2BRaq)=2AgBr(s)+SeO.32-(aq)平衡常数为K="\=二/人D'，——T=1096>1。'，反

c-(Br)Ksp(AgBr)(i(r123|

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

12>C

【解题分析】

A.出0是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

13、D

【解题分析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G6H18FN3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此1山。1此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和淡水发生加成反应，含有粉基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

14、A

【解题分析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溟水反应的产物(斗@!窃”中含有2个

手性碳原子(为连接溟原子的碳原子)，选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的短基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【题目点拨】

本题考杳有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考杳烯短、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

15、D

【解题分析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2基壁2co2+4%。，根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO2和HzO,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3cOO),由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此将ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CMCOO•数目等于NA,D正确;

故合理选项是Do

16、A

【解题分析】

A.,间二甲苯也有4种等效氢(因此它们的一澳代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号,该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3•三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为】C=C〔或〕C=C],分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误;

CH3X：H3CH32

o

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢(点》®),在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CHJCH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cHzCOOH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO,溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C396HH)05%(淀粉)+nH2O催化剂*C6Hl2。6(葡萄糖)

【解题分析】

(1)根据球棍模型为之，A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2COOCH2cH2cH力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【题目详解】

(1)①根据球棍模型为4rW，A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CHz;丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与溟的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3CH=CH2+Br2-CHjCHBrCHzBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CHjCHzCOOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

为力口成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCXh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CHJCHZCHZOH+CHJCHZCOOH-^^CHJCHZCOOCHZCHZCHJ+HZO；将C

和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4Hx,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6Hl(Qs)n(淀粉)+nH2O催化剂.1】C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6HioOs)n(淀粉)+

nH2。催化剂,11C6Hl2。6(葡萄糖)。

CIWHC(X)II

18、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(X/H

CHOC(X»aClI-ClIC(X)!I

A

A

(•5)11A(ICuOTSU()11

[(X'H,(I'H,HOOHHOfOH

(KH；(KH,CH-CHC(X)H

axMi

u/、

(1Y)|l

HUCHCIK)-CH：CHCH-CHC(X)H

△

【解题分析】

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成(CHaO)SO2发生取代反应生成

CH-CHC(X)HCH-<11((X)11CH-CHC(X)H

，则D为0、()(出

与HOOCCH.COOH发生信息②反应生成

(XII(XH

(XH(KH(X'H

在BBi*3的作用下反应生成,贝UE为HYHY。。/CCHKH：与HBr在

HH-CH-COOHH

过氧化物的作用下发生加成反应生成则G为BrCH?CH,在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH£H[-<>，则H为HOCHE%Y3>；HOCH,CH1-<>与

0H

HYHY。。产浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成H-5YHTHY。。叫叫-O。

【题目详解】

fiio

S，名称为对羟基苯甲醛；化合物i的结构简式为

(1)化合物A的结构简式为

OH

OH

HO^HYHYOOCH用2-0,官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲骼酚羟基、碳碳

双键和酷基;

CHO

HOCHCH,-^^>

(2)G-H的反应为2与

(XH

CH—CH-＜：HC(X)HCH—CHCCXHi

HOOCCHzCOOH发生信息②反应生成9HleH,，则D为，TKH,，故答案为取代反应；

(K'H,(XH,(K'H,

CHO

(3)C的结构简式为liS.

能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

[(X'H

(XH

•2Cti«)H>：4-N；l(JH-1-11(),故答案为

(XH

•2Cu(()H):4-N；iOH-*II();

CH=CK-C00H

(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-l=ll种，其中核磁共振氢

CH=CMCOOH

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：LL符合要求的W的结构简式为:

、CH=CHC00H

CH=CMC00H

故答案为11；

、CH=CHCOOH

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH=CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=(3出与HBr在过氧化物条件下反应生成

CHjCHzCHiBr,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2cHO,最后与

HOOCCH2coOH在毗咤、加热条件下反应得至I」CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：

COOH

CHjCHYH、■CHjCMH311r上巴(20H”Ho----H=<»K(X)H'故答案为

・“化，△△«<­△

COOH

CHjCXH、.CHJCHJCH出21^1(HJCHJCHJOHCHjCH^HO----CHJCHJCH=CHCOOH

・“化,△△△

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

19、长颈漏斗Ca(C】O)2+4HCl(浓尸CaC12+2CLT+2H2。0.5液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长

颈漏斗内液面上升，形成一段液柱b溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cb也可将「氧

化为12

【解题分析】

⑴根据图示装置中仪器结构识别名称；

⑵次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KCKh,该物质也有强氧化

性，可以氧化HG为Cb,根据方程式物质变化与电子转移关系计算；

⑶装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，

形成水柱；

(4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白

性；

⑸氯气氧化性强于滨，氯气能够置换滨；溟氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘

在有机物中溶解性及颜色解答。

【题目详解】

⑴根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；

(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(GO)2+4HQ(浓尸CaC12+2C12T+2H20,若将

漂白粉换为KCIO3,根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KC1O3+6HCI(浓尸KC1+3CLT+3H20,由方程式可知：

每转移5mol电子，反应产生3mol氯气，质量是21.3gCL的物质的量是0.3moL所以反应转移了0.5mol电子，转移电

子数目为0.5NA;

(3)反应产生的C12中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Ch中的HC1；装置B亦作安全瓶，监

测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下

降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有

色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，

a.I为干燥的有色布条不褪色，II中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形

管中盛放的应是固体干燥剂，a错误；

b.I处是湿润的有色布条褪色，H是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，IH中干燥的有色布条不褪色，

可以证明，b正确：

c.I为湿润的有色布条褪色，H为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和CL,进入到IH中无氯气，不会发生任何变

化，不能验证，C错误；

故合理选项是b；

⑸依据氯气和漠化钠反应生成溪单质，液体溪单质、过量的CL都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单

质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的C12也可将r氧化为12,所以通过E中溶液分

为两层，上层（苯层）为紫红色，不能说明滨的氧化性强于碘。

【题目点拨】

本题考直了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目

难度中等。

20、ANH/+NO2-=^=N2t+2H2OAI2O3+N2+3C高温2A1N+3COAI4C3减缓亚硝酸钠的

滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度61.5%NH4CI受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了AI表面的氧

化膜，便于A1快速反应

【解题分析】

⑴A装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反之A1反应时被空气氧化。

⑵根据氧化还原反应