2024届安徽省滁州市定远某中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届安徽省滁州市定远育才学校高考全国统考预测密卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列说法不无碰的是（）

A.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePOj

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn三二LiFePCh+nC。下列说法不正确的是（）

充电

A.放电时,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时,阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时,Li♦向左移动

3、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源,观察实验现象.下

列说法错误的是（）

十

法润饱和食注水浸泗饱和食盐

的KI•浣扮这纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI■淀粉试纸

4、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.此1蠢配制一定浓度的NaCl溶液B.NaHCOt除去中的

饱桶溶液SO2HC1

NH4ClftCaO

『一NaQH溶液观察Fe（OH）2的生成

：植加由

8FCSO,溶液

5、200℃时，ll.6gC02和水蒸气的混合气体与过量的Na2（）2充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

冷却后加入含有Na+、HCO3\SOL、CO产等离子的水溶液中.若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SCV一的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，C（V-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和C（V-的物质的量浓度之和基本保持不变

6、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

统松的潮湿空气

致声的潮湿空气

CMOH）£0,

下列说法正确的是

A.Cll2（OH）3。属于有害锈

B.CU2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保井层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

7、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.Ci7H2i）N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

8、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Ci2Hl2O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500*0时,SOz和（）2各10mol反应

乙：在5D0C时，用V2O5做催化剂，10molSCh和5moi。2反应

丙：在450c时，8moi和5moi。2反应

丁：在500c时，8moiSO?和5moi02反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

10、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

11、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xG——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁锂慢离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li卡通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

12、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

/8

叵

豉

/

姓

r

亶

晅

UB

妾

岑

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2so。=1.0x10^

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

13、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

14、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e->Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

15、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓硝酸CuNO：H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

17、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置［如图）。

外加电滁或他极

己知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?-；

②溶液中颜色：\会绿色，V2+紫色，V02+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

18、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N、

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C,一定温度下，1L0.50moi/LNHQ溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的Nz和CO所含的原子数均为2NA

19、下列说法正确的是（）

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCuSO4・5H2。溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

20、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以坂璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻户水”滴入酚酸溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C."鼻沪水'’是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

21、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s04强

适量H2s气体

向4mL0.01mol・L-iKMnO4Ktt

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmoH/1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2molL」H2c2O4溶液

将铜粉放入lOmol-L-1Fez（SO4）溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

22、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2Il2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.5UmolCH4和1.2molNO2,测得1UCH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.1()

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中,0〜20mhi内，NO2的降解速率为0.0125mokLfminT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①〉②

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物X是一种烧烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H

能使NaHCC）3溶液产生气泡，I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答;

A

产一tH;

LB…瑞&厂E―~~-F---------

ry-|HI化利

X卫Uc—"I（C,HloO,）

|途制「CG催化利H

■D

（1）G的结构简式为。

（2）GTH的反应类型是o

（3）写出F+H-l的化学方程式__________________________。

（4）下列说法正确的是o

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

24、（12分）[化学——选修5：有机化学基础]

COOH

A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

CHQH,COCH,CH=CHCOOCH»体化M…,iNaOH*法/△||

Pd催化剜——

“IIIIH

-1-CH,COOCH,

A

CICOOH

GINIOHA

「N»OHX4CH,-CH=CH,N

打n△3△L_rNa^CL

iiHCI

E

CH,OH

已知：（+1[{^]R—C=N-^9^1R—COOH

（DA的名称是一；B中含氧官能团名称是—。

（2）C的结构简式—；D・E的反应类型为一o

（3）E・F的化学方程式为—o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是（写出结构简式）。

COOH

(5)等物质的量的(p分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO.i的物质的量之比为；检

CH2OH

COOH

验其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHQH

25、(12分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

180ToO'C

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)o

50WC4

浓磕酸

-----►尾气处理

己知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO)4熔点-25C,沸点43℃,60c以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点・20C,沸点103co回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为。

⑵装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为moIL-'o

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fc、FC2O3）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

,55-60r过找、洗涤、干快

咨为收取3O%H4）2洱节pH&

扁一二U’过滤mN

已知：CuXOH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作为一。

（5）“操作HI”中温度选择55〜60C的原因是—；该步骤生成Cii2（OH）2c（%的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：。

⑹某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2c03的质量分数.进行了加下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时.

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为mzg,则样品中CuMOH）2cO3的纯度为一（用

含mi、m2的代数式表示）。

27、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过枇铜粉、2mLOSluol/LHN€)3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

II.过战铁粉、2niL0.5moVLHNO361nL无色气体（经检测为由），溶液几乎无色

（1）I中的无色气体是_________0

（2）II中生成H2的离子方程式是

（3）研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和H证明了甲的说法不

正确，其实验证据是o

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是_____________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH；,其实

验操作是o

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有;试推测还可能有哪些因素影响

（列举1条）。

28、（14分）二甲醛（CH.OCHO被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲麟，反应方程式如下:

2cH30H(g)CHjOCH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\Hi

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)A%

则A"尸(用含有A〃2、A〃3、AM的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+N竿至(Kp为以分压表示的平衡常数，

丁为热力学温度)。且催化剂吸附HzOQ)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为二甲醛的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：V正一羽逆(填“>”、"V”或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为

(填标号)。

111~111

X.V—R.—C.——D.—F.>一

333222

④300c时，使CH30H(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

?

一

3叶

♦

蟒

生

&-

图1

(3)直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为；0

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

铜的质量为go

29、(10分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(一)C02的化学捕获：

(1)C02可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

H

的Kai=4.3X10r；Ka2=5.6X10)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(COZHz),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

(二)CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气:

反应I.CH4(g)H+COz(g)W2co(g)+2H2(g)AHi

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25C)如表所示

物质H2(g)CO(g)CH4(g)

标准燃烧热△H/kJ・moL-285.8-283.0-890.3

则反应I的△!!=___kJ*mol-'o

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反应为：反应U.2CO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moicCh和6m0H2,分别以钺(Ir)和锌(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的COz

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图lo

①根据匿1,下列说法不正确的是

A.反应II的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化剂时，反应H的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—。

③若Hz和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高铳酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

2、D

【解题分析】

放电

放电为原电池原理，从(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn==LiFePO4+nC可知，LixC中的C化合价升高了，所以LixC„

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO4作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FcPO,得到电子，发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li+变化为LixQ,电极反应式：xLi4-xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，口+向右移动，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li'C”变为C之后，

先用原子守恒得到Li、Cn-xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上・xe即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

3、D

【解题分析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

4、D

【解题分析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.契气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fc(OH)z的生成，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

除去SO?中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

5、A

【解题分析】

向足量的固体Na2O2中通入ll.6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以11(02)=7^―/i=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymoL

32g/mol

则：

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=O.Ly=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量二----------七—~----------=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?一的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO3?•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

6、A

【解题分析】

A.从图中可知Cu2(OH)3。没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.Cii2(OH)2c0.3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的Cu。，用NaOH溶液浸泡，会产生Cs(OH)3。，不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

7、A

【解题分析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【题目详解】

*71CQ

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：——=5.965,则相对分子质量如果

12

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：—x3=20.01,氮的原子个数为：—x3=1.502,氧的原子个数

114

100-7158-667-491

为：----------——:-------x3=3.15,因为吗啡的相对分子质量不超过301),故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

16

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

8、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH.COOH

【题目详解】

A.根据球根模型推出M的化学式为故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH.COOH

物有10种，故B错误;

c.M中有段基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

9、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲,丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁,丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

10>C

【解题分析】

6.72L

n(COi)=..A1,~；=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3%H2O,消耗O.lmolCO2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【题目点拨】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

11、D

【解题分析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过I#迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

12、D

【解题分析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015moL贝Ub点

对应的反应速率为v(H2s04)=0.015moK450s=L0xl0-3mol・LLs」，C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

13、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，己知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，环的氢化物应该为髭，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCh是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、C1-,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SKh'混Si+2COT,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

14、C

【解题分析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

15、C

【解题分析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，N02密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NCh是大气污染物，但NCh若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C浓硫酸与Na2sCh发生复分解反应，产生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

17、B

【解题分析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

++2+

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.0卜1（户3个即转移0.5mol电子，则左槽中H+减

少0.5mol,B错误；

2+++

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H,C正确；