2024高考化学基础知识综合复习优化集训13化学反应的速率与限度

优化集训13化学反应的速率与限度

一、选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的）

1.化学反应速率的大小主要取决于（）

A.反应的温度

B.是否使用催化剂

C.反应物的性质

D.反应物的浓度

2.实验室用100mL1mol-L1的盐酸与锌粒反应制取1L,下列措施能使反应速率增大的是（）

①升高温度②改用100mL3mo】・「盐酸③增加锌粒质量④用等量锌粉代替锌粒⑤加入

几滴硫酸铜溶液

A.①③@B.①②④⑤

C.①②③D.②③

3.下列措施中，其目的与反应速率无关的是（）

A.食品中使用着色剂

B.食品置于冰箱中冷藏

C.实验室用双氧水制0?时,加少量Mn02

D.食品添加剂中使用抗氧化剂

4.关于化学反应速率的说法it确的是（）

A.化学反应速率可表示反应进行的程度

B.化学反应速率可用一定时IB内，任意一种反应物或生成物的浓度变化来表示

C.由片关计算平均反应速率，川反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值

D.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同，但表示的意义相同

5.在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如表。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状

况）的0刀所需时间最短的一组是（）

选项AB（D

过氧化氢溶液体积/mL10101010

过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%

温度/℃201()4040

MnO?质量/g0.050.050.050

6.某温度时,2N0（g）+0：1（g）^~2M）：?（g）反应2s后,NO的浓度减少了0.06mol・!？，则用0?表示该

时段的化学反应速率是（）

A.0.03mol,L-1,s1

B.0.015mol•L1•s'

C.0.12mol•L1•s1

D.0.06mol•L'1,s-1

7.汽车尾气处理时发生反应:4C0（g）+2N0,（g）-N?（g）+4C021g）。在不同条件下的化学反应速率不

同，下列表示反应速率最大的是（）

A.r（C0）=0.03mol,L1,s'1

B.r（NOz）=0.7mol,L_1,min1

C.r（N2）=0.4mol,L1,min1

D/（COj=l.1mol,L1,min1

8.取50mL过氧化氢水溶液,在少量I存在下分解:2H&=2H2O+O2t。在一定温度下，测得S的放

出量,转换成山。?浓度（c）如表：

Z/min020406080

c/(mol,L')0.80a0.200.100.05

下列说法不正确的是（）

A.反应20min时，测得0）体积为224mL（标准状况），则门-0J0

B.40~60min时，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol-L1•min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率

D.过氧化氢酶对分解也有催化作用

9.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)：-2C(g)+D(g),2min后,B减少1.2mol。下列叙述

不正确的是()

A.r(B)：r(C)：r(D)=3：2：1

B.2min内r(B)=0.3mol•L,min1

C.2min内r(C)=0.2mol,L,minH

D.2min内D增加了0.2mol

浓硫酸.

10.当可逆反应CIhCOOH+CI反LOH'△'QhCOOCH2cH3+H2O达到一定限度后，向其中加入少旱电通。。

经过一段时间后存在于()

18

A.CH3cH2180H、H20

18

B.CH£O々H、H20

18

C.H20

18

1).CIhCO'OCH2cH3、H20

IL一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B：g)=3c(g)。反应过程中的部分数据

如表所示：

Z'/min/?(A)/mol/7(B)/moln(C)/mol

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L'1,min'1

B.容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态

C.平衡状态时c(C)=0.6mol且不再发生变化

D.升高温度,正反应速率增大，逆反应速率减小

12.己知N2(g)+3%(g)^~^NHKg)正反应放热，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列表明反应一定

达到化学平衡状态的是()

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H—H的数目和生成N-H的数目相等

I).容器内气体的浓度C(N2)：。(山)：C(NH3)=1：3：2

13.在一定温度卜的某容积可变的密闭容器中，发生反应:C(s)+H2(g)-CO(g)+HKg)。不能说明该

反应一定达到化学平衡状态的是()

A.体系的体积不再发生变化

B.『正(C0)二/逆(也)

C.生成nmolCO的同时生成nmolII2

D.1molH—H断裂的同时断裂2molH—0

14.恒温恒压下，在起始容积为1()L的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)=3c(g)。

t/min/?(A)/mol72(B)/mol“(C)/mol

02.03.20

52.4

101.8

反应过程中的部分数据如表。下列说法正确的是)

A.容器内气体密度不变,标志着反应达到平衡状态

B.5~10min,用C表示的平均反应速率为0.012mol•L1•min-1

C.5min时，A的物质的量浓度为1.6mol•L-1

D.反应达到平衡后充入少量氮气(不参与反应)，正反应速率减小,逆反应速率增大

15.工业制硫酸中的一步重要反应是S0?的催化氧化：

，化剂.

2so吐0「△2s0力这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法

不正确的是()

A.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO不可能100%转化为SO..

C.提高反应时的温度,可以实现SO2的完全转化

D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度

16.在一容积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生反应:A(g)+2B(g)=3c(g)。反应过程中的

部分数据如表所示。下列说法正确的是()

c(A)c(B)c(C)

时间/min

(mol,L-1)(mol,L-1)(mol•L-1)

001.20

20.8

10.6

()0.9

A.在0~2min,B的反应速率为0.1mol・L_1•min1

B.2min时,C的物质的量浓度为0.4mol・f

C.4min时,反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

I).在4、6min,容器内气体分子的总物质的量不变

二、非选择题

17.有关工业合成氨的条件,某化学兴趣小组进行了一些研究。

(1)查阅资料发现:选择"10MPa'30MPa”的压强的原因

是；低温有利于氨的生成，选择“400~500℃”的原因

是，

⑵在2(g)+3H;(g)=2NH*)反应模拟实验时，测得自开始至2s时，氨的浓度由0变为0.6

mol•L',则此反应的平均反应速率用氨气来表示为,用氮气表示为。

18.一定温度下，在2L的密设容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为。

(2)0^10s的化学反应速率v(Z)=o

(3)反应开始到10s时,X的物质的量浓度减少了o

19.7T时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度随时间变化如图(I)所示。

若保持其他条件不变，温度分别为。和。(方)为时,B的体积分数与时间的关系如图(H)所示。

时间/min

图(I)

时间/min

图(II)

(1)A与B反应生成C的化学方程式为。

(2)根据图(II)分析,从化学反应的限度角度，最好选择较(填“高”或“低”)温度进行该反

应,有利于产物增多，理由是，

20.某实验小组利用酸性KMnO,溶液与H£20I溶液反应研究影响反应速率的因素。

r2t

发生反应的离子方程式为2MnO；+5H2GO.,+6H-2Mn+10C0,t+8HG

设计实验方案如下(实验中所用KMnOi溶液均已加入ILSO,):

(1)通过测定单位时间内生成C0?气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图1,实

验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液

①2mL0.1mol•I?H2aol溶液4mL0.01mol-1?酸性KMnCh溶液

②2mL0.2mol•L*H£O溶液4mL0.01mol・I?酸性KMnOi溶液

③2mL0.2mol-L*UGO1溶液4mL0.01mol・、酸性KMnO,溶液和少量MnS()4

在反应停止之前,相同时间内针管中所得C0?的体积由大到小的顺序是③Xg>①,该现象说

明：-

(2)某组同学利用图2装置.完成该实验,请分析导管a的作用:

优化集训13化学反应的速率与限度

1.C解析影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、温度、压强和催化剂是影响

化学反应速率的重要因素,但不是决定性因素。故选C。

2.B解析①升高温度能使化学反应速率增大;②改用100mL3moi-I?盐酸,浓度增大能使化学反应

速率增大;③增加锌粒质量,溶液与固体的接触面积几乎不变,化学反应速率不变;④用等量锌粉代

替锌粒,溶液与固体的接触面积增大，化学反应速率增大;⑤加入几滴硫酸铜溶液,锌置换出铜，形成

铜锌原电池,化学反应速率增大。故选B。

3.A解析食品中使用着色剂，与反应速率无关;食品置于冰箱中冷藏，温度降低，变质速率戒小;实

验室用双氧水制0：时,MnOM乍催化剂增大反应速率;食品添加剂中使用抗氧化剂,食品被氧化的速率

减小。故选A。

4.1)解析化学反应速率只能衡量化学反应进行的快慢;化学反应速率可用一定时间内，反应物或

生成物的浓度变化来表示，但对固体或纯液体无法用浓度变化来表示；由T计算平均反应速率,用

反应物或生成物表示时都取正值。故选【),

5.B解析B组过氧化氢溶液质量分数最大、反应温度最高，且使用了MnO?作催化剂,化学反应速率

最大，所需时间最短。故选B。

6.B解析通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示化学

反应速率。根据反应2s后N0的浓度变化可以计算反应速率：P(NO)=笔旦=

At

0.06mol»L^0031noi.L・s'对于同一化学反应,物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数

2s

之比，即r(Oa)v(NO)=0.015iral,L1•sL故选FL

7.A解析r(CO)=0.03mol•L'•sLi.8mol•L,minIB、C、D三个选项都用CO表示的化学反应

速率分别为1.4mol•L1,min\1.6mol,L'*•min\1.Imol,L1,min故选A。

8.C解析反应20min时,〃他)二产二。3：010mol＞则参与反应的乩0?的物质的量为0.020mol,

22.4L•mol1

其浓度变化量为誉鬻二0.40mol-L1,则炉0.40;40~60min时,用H2O2表示的反应速率为

°二。)moi…%o()50mo]•L'-min：随着反应的进行,的浓度减小，则的分解

20min

速率也会减小,因此第30min时的瞬时速率大于第70min时的瞬时速率;酶是一种催化剂,过氧化氢

酶对过氧化氢的分解有催化作用。故选C。

9.D解析根据同一化学反应中速率之比等于其化学计量数之比,则r(B)：r(C)：r(D)=3：2:

1：2min内/⑹茎*0.3mol-L".min';r(B)=O,3mol-L1-min',则r(C)=O.2mol•L・min

：2niin内B减少1.2mol,则D增加了0.4molo故选D。

10.B解析根据酯化反应的原理:酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子，加入少量&18。后，由于反应可逆,

18

则存在々的有CH3co"H、H20O故选B。

11.C解析5min时〃(C)=0.9mol,则参加反应的〃(A)=0.3mol,因此用A表示的平均反应速率为

0.03mol•L・mini在恒容密闭容器中，对于反应前后气体分子数不变的反应,无论是否达到平衡，

容器内压强恒定不变，因此容器内压强不变不能判定该反应是否达到平衡状态;根据题意计算可

知，lOmin时该反应已达平衡状态,则Med'“,：....6MOL・LI升高温度，正、逆反应速率均

增大。故选C。

12.A解析正反应为放热反应，在绝热容器中发生该反应，容器内温度会随着反应的进行而不断升

高，当温度不再变化时表示反应达到化学平衡状态;在恒压容器中的反应,无论是否达到平衡状态，

容器内压强均恒定不变;相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目之比为1：2说明反应达

到平衡状态;各物质浓度之比并不能说明物质的浓度不再发生变化,不能判断平衡状态。故选Ao

13.C解析该反应前后气体分子数发生改变,且容器容积可变,因此体系的体积不再发生变化说明

反应达到化学平衡状态；因为始终存在P逆(112)=”(C0),则“(C0)”逆(H2)=S(C0),说明反应达到

平衡状态;C0和也同为生成物,其变化应该始终相等，因此“生成向01co的同时生成MO1HJ不能

说明该反应一定达到化学平衡状态；"ImolH—H断裂”即为ImolH?反应同时生成汨。1出0,“断裂

2moiH—0”说明lmolH9反应宏观上水的百分含量不变，说明反应达到平衡状态。故选C。

14.B解析根据信息可知：

A(g)2B(g)3C(g)

起始/mol2.03.20

5min/mol1.62.41.2

lOmin/mol1.42.01.8

该反应前后气体分子数不变,在恒压密闭容器中，气体总质量不变,容器容积始终不变,容器内气体

密度也始终不变，不能用气体密度判断平衡状态;5"l()min,C的浓度变化量为0.06mol-L则用C

表示的化学反应速率为0-.012mol-I?・min";5mm时A的物质的量为1.6mol,则A的浓

5mm

度为0.16mol-L\恒压条件下通入惰性气体,则容器容积增大，因此正、逆反应速率均减小。故选

B。

15.C解析该反应是一个可逆反应,S0?不可能完全转化。故选C。

1

16.D解析在0、2min,p(A)°"。)二。1•Limol・L'・minr(B)=2r(A)=O.2mol•L•min

2min

1;2min时，。(C)=3X(1.0-0.8)mol•L,=0.6mol•Li;0~4min,Ac(B)=(l.2-0.6)mol•L-0.6mol•L

i,则Ac(C)=0.9mol,I/，即c(C)=0.9mol,L6min时c(C)也为0.9mol,L说明4min时反应已

达到平衡状态，但化学平衡是动态平衡,正、逆反应的速率都不为0；该反应前后气体分子数不变,则

容器内气体分子的总物质的量始终不变。故选D。

17.答案(1)高压有利于加快化学反应速率且有利于氨的生成，但考虑设备成本选择“10MPa〜30

MPa”的压强温度太低化学反应速率太小，结合催化剂的活性温度，