2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练21

课时规范练21

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.采用水合肝（N2H4比。）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知:“合成”步骤中生成的副

产物为10。

N*OH解说质合

,|-------硬化的网体

下列说法不正确的是（）

A.“合成”过程所得溶液中主要含有I、10、103和Na+

:

B“还原”过程消耗@的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O—3N2t+2I+9H2O

C.水合胧还原法的优点是N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质

D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备Nai,理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

答案:|D

解析卜合成”过程L与NaOH溶液发生反应：L+2NaOH-=NaI+NaI0+H20.结合信息可知有副产物，

所得溶液中主要含有「、IO、10g和Na+,A正确;“还原”过程水合明将10g还原为匚水合腊则被氧化

为N2,B正确;由B项分析可知,N2H4・比0被氧化后的产物为弗和HzO,该制备Nai实验中不引入杂

质,C正确;氧化剂:NaIO3~r~6%还原剂:Fe~Fe2+~2e\根据得失包子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1:3,D错误。

2.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸

有NaOH溶液的棉花。下列龙•实验现象的分析错误的是（

务浓於限

(

喏

湿润的淀

色

石

粉KI试纸紫

二AgNO,FeCl?

溶

液

FF1蕊

KMnO子溶液'溶液宜

4)

固体K3Z

④

①

A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明C1：的氧化性强于h

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Ct

C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气具有氧化性

D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

答案:

解析也2可与KI反应生成b使湿泗的淀粉KI试纸变蓝,CL是氧化剂上是氧化产物，则CL的氧化性

强于L,A正确;浓盐酸易挥发匕HC1,伴随CL进入AgNCh溶波，故不能说明CL与水反应生成CT.B

错误;CL与FcCb溶;液反应FeCL被氧化生成FeCb,溶液变为棕黄色,CL是.氧化剂,表现氧化性,C正

确;。2与水反应生成HC1和HCIO,溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红色.HC1O具有漂白性，可使溶液

褪色,D正确。

3.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性

质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是（）

T

嬖氨水5。3（催化剂）

丙

乙

紫色

石薮

莪

溶液

一

戊

己

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

催化剂

C.丙中发生的反应是4NH3+5O2八4NO+6H2。

D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO.

暖近|甲中浓氨水用于制备氮，经过干燥后在丙中发生氮的催化氧化，因此甲中需要同时提供氮气和氧

气，则x为过氧化钠;丙中氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可与氧气反应生

成二氧化氮，过量的氧气与二袁化氨在戊中反应可生成硝酸，已为尾气吸收装置。甲装置需要提供氮

和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氮，不能提供氧气,X应为过氧化钠等,A错误；

乙用于干燥氮和氧气，可用碱石灰干燥,B正确;加热条件下,氮与氧气在催化条件下反应生成一氧化

催化剂

氮,反应的化学方程式为4N%+502A4NO+6H2O,C正确;戊中现察到紫色溶液变红，说明生成了

酸性物质，可以说明生成了硝酸,D正确。

4.（2023湖北武汉模拟）实验室用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨和次氯酸钠合成册（N2H4

的过程。下列说法正确的是（）

A.将装置①中浓盐酸换成H2O2溶液，也常用于实验室制备氧气

B.②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Ch

C.③中分液漏斗中盛装饱和食盐水

D.当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

馨B

----△

解板由图可知，①中发生的反应为MnO2+4HQ（浓）—MnC12+C】2T+2H20,打开Ki,Cb能和NaOH溶

液反应生成NaCl>NaClO;⑤中用来制取NH3；④装置作安全髭能防倒吸;在③中N&和NaClO反应

生成N汨%发生反应CIO-+2NH3^N2H4+CT+H2O,最后关闭Ki；②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余

的Cho若将装矍①中浓盐酸换成H2O2溶液，制备氧气时不需要加热,MnCh是催化剂,A错误;CL有

毒，不能排放在环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的C12,B正确;③分液漏斗中应该盛装

NaOH溶液，利用CL与NaOH溶液反应制备NaClOC错误;反应结束后，由于N%的密度比空气小，④

中含有空气，不他收集到纯净的NH3,D错误。

5.（2023河北邯郸十校联考改编）某兴趣小组设计实验制取N0,并利用铁粉将NO还原为N?（同时生

成FeO）,下列说法正确的是（）

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO?,不吸收NO。

A.装置的连接顺序为a—>i—h-g（或g—>h）->c—>b—>d

B.装置戊中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe-Fe2O3+N2

C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2

D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应

ggc

假析］根据实脸原理,NO被灼热的铁粉还原为N2,同时铁被氧化生成FeO,首先应制备纯净、干燥的

NOo利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，制得的NO中会混有硝酸和水蒸毛,同时装

置中的。2也能与NO反应生成NO,则先通过装直丁除去挥发出的HNO5及产生NO2,然后通过装置

己进行干燥，得到纯净、干燥的NO进入装置戊中与铁粉反应，最后处理多余的NO。又因为NaOH

溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2,因此先通辽装黄乙氧化NO,再通过丙吸收生成的

NCh,故装置接口的连接顺序为a->f->e->j-i->h->g（或g—h1b—c-d,A错误。装置:戊中NO被灼

△

热的铁粉还原为N2,同时铁粉被氧化生成FeO,反应的化学方程式为2NO+2Feh-2FeO+N2,B错误。

装置丁盛有水，其作用是除去挥发出的HNCh及产生的NCh,C正确。装置乙盛有浓硝酸，可以氧化

NO生成NCh,便于NaOH溶液吸收,D错误。

6.磷化氢（P%）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：

足址NaOHPH

白磷溶液3分解

(P,)-NaH2PO2稀硫谊PH,

溶液-

H,PO4

下列说法错误的是()

A.NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应

B.流程中有两处涉及氧化还原反应

C.该过程需要在无氧条件下进行

D.分解反应生成113Po4和PIL的物质的量之比为1：1

|^A

|解析：|白磷与足量氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成PH3和NaH2PCh溶液,NaH2PO2溶液与稀硫酸

反应生成H3PO2H3P。2为一元弱酸，发生分解反应生成P%和H3Po4。H3PO2为一元弱酸,NaHzPCh

为正盐，只能与酸反应,A错误;白磷与NaOH溶液反应、H3P。2分解生成PH3和H3Po4,这两个反应都

是氧化还原反应.B正确;Ph在空气中能自燃,整个过程中有PFh生成,故需要在无氧条件下进行,C正

确;H3P02中P元素为+1价,H3PCh和P%中P元素分别为+5价和-3价，根据得失电子守恒可知，反应

生成H3Po4和PH3的物质的量之比为I：1,D正确。

二、非选择题

7.硫酰氯(SO2c12)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO202)的常用方法。实验室合成硫

酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

K

^=

>

Q-

.

OI

O—

OJ_E

浓

盐酸^_

一

•「

RC.D

己知:①SO2(g)+C12(g)^SO2c12⑴A/7=-97.3kJmol”。

②常温下硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是(用化学方程式表示)。

(2)装置B中盛放的试剂是;仪器D的名称为o

(3)装置E的作用是,

E中冷凝水的入口是(填"屋或整套装置存在的一处缺陷

是。

(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%,则最终得到纯净的硫酰

氯go

(